2024年铁性质化学教案

2024年铁性质化学教案

铁性质化学教案1

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质，化学教案-初三化学教案一铁的性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方

程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对"铁是一种化学性质比较活泼的金属"的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验,投影仪,录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活

的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国

家之一，1996年，我国的钢产量超过T乙吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯

铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：

1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：

2、质软

设疑：将铁"抽丝"、"打片"，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁

的延性和展性如何？

讲解：

3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明

铁的什么性质？

讲解：

4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?

讲解：

5、铁的密度比水大,约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：同态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃

以上时,固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场275（TC以上时，液态的铁也

会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：

1、色、泽、硬度（）

2、密度、熔沸点（）

3、延性、展性（）

4、导电、传热性（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和

沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的'化学方程式C

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易

生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应,生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演:Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）匕瞰金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2魔术："魔刀杀血"，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面卷盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（浅绿色）（红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋

朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少?

为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一”

第六章铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3、铁跟硫酸铜的反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些

盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案-初三化学教案一铁的性质》。

教后记：

1、在引导学生理解铁"在一定条件"，可以跟"多种非金属单质"及"某些化合物"发生

化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断

训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

铁性质化学教案2

学习目标：

1.了解空气的组成；

2.了解什么是混合物和纯净物,并能进行区别；

3.了解排水集气法的基本原理：

4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。

教学重点：

1.通过实验判断空气的组成；

2.能区别简单的混合物和纯净物。

课时安排：2课时

教学过程：

第一节?由多种物质组成的空气

一、探究空气的成分

空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，氮、氤

氨等稀有气体0.94%,二M化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

纯净物有固定的组成，混合物没有固定的'组成。

课堂练习：

1.空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气，氧气，氨、覆、氨等稀有气体，二氧化碳,

其他气体和杂质。

2.下列物质中属于名电争物的有,属于混合物的有。

A.碳酸氢镂B.空气C.海水

D.加碘食盐E.氮气F.土壤

二、氮气和稀有气体

三、人类需要洁净的空气

铁性质化学教案3

第一节铁的性质

教学目的

知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因

和防锈的方法。

能力目标培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起

作用的教育。

重点难点铁的化学性质。

教学方法讲授与实验、讨论相结合。

教学用具仪器：试管、镜子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划1课时

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

［投影］彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房

屋等，人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

［展示］我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本页

对学生进行爱国主义教育

［展示］新的细铁丝、薄铁片的样品

［介绍］铁的密度、熔点、沸点

［板书］一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的

物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

［投影］课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的.知识

［提问］在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质?

［提问］上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

［板书］二、铁的化学性质铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的实验

思考并回答问题

书写化学方程式

复习旧知识为学习新知识打下基础

［展示］一周前做的铁生锈的三个试管实验

［提问］铁在什么条件下生锈？

［板书］铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe203）

［匕啜］铁燃烧和铁生锈的条件

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同,生成的产物不同。

培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行"外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

［引导讨论］根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风

［投影］课堂练习二（见附2）指导学生做练习

做练习二

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

［演示实验］投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

［演示实验］投影实验

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

［引导讨论］实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么?

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

［板书］2.铁跟酸的反应

［提示］铁元素在置换反应中化合价的变化

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

提高原有知识的水平

［投影］课堂练习三（见附3）

指导学生做练习

做练习三

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

［演示实验］实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

［板书］3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化？

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

［指导阅读］介绍湿法治金

阅读课本120页

进行爱国主义教育

［投影］课堂练习四（见附4）指导学生做练习

做练习四

巩固知识

［课后小结］引导学生小结

小结:铁的物理性质和三点化学性质，理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力

［投影］随堂检测

完佥测题

及时反馈

附1:课堂练习一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白

色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖

地的铁链，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光

泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

附2:课堂练习二

4.铁在的条件下易生锈，为防止铁器生锈，应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的

表面.

5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。

6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%,则R的原子量为。

附3:课堂练习三

7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

（A）铁与稀硫酸

（B）铁与稀盐酸

（C）细铁丝在氧气中燃烧

（D）大理石与稀盐酸

（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

（F）加热高镒酸钾

8.将m克稀硫酸中加入适量的铁粉，瓜后得到溶液质量（大于、小于、等于）m克。

9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4:课堂练习四

10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质,可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用

方法除去。

11.U.2克的铁粉与足量的藻酸铜溶液反应，可得到铜克。

12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

(A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)硫酸铜溶液(D)纯水并隔绝空气

13.7克含杂质的铁,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下

列金属中的

(A)镁⑻铝(C)锌(D)铜

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

(A)l:l(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:课堂练习答案

l.(C)2(B)3(C)

4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO

6.56

7.化学方程式略(C)(D)(F)8.大于9.镁、铁、锌

10.铁粉边滤U.12812(A)⑻13、(D)14(D)

附6:随堂检测

1.铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在

铁性质化学教案4

一、教学目标：

1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质;哪述有关实验现象；会写有关反应的化学

方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释

有关现象和问题。

3、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

1、铁的化学性质。

2、对"铁的化学性质比较活泼”的理解。

3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的

不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式"超前自学"教学模式。其基本环节是：学生开放学习--交流学习结果--师生总

结评价--创新应用练习。

五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论,开阔视野

1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金"？

3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价

1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

一色，一态延展性，.传导性，硬度一，密度一，熔点_，沸点一，一磁化。

2、铁的化学性质：

［温故知新］铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

［设疑导入］铁在空气中呢？

［展示］一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

［实验与观察］

［分析与思考］1、三个实验的条件有什么不同？

2、三个实验的结果有什么不同？

3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

4、如何防止铁生锈？

5、举出你所知道的防止铁生锈的例子,它们的原理是什么？

［启发与点拨］1、铁锈的主要成份。

2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。

3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4,可见钢铁防锈具有重要意

4、常见的防锈方法。

［分组实验］铁与稀盐酸、稀硫酸的'反应

［观察］有什么现象发生？

［分析与思考］原因是什么？化学方程式怎么写？

［启发点拨］1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

［展示］提前做好的铜树的实验结果。

［分组实验］铁与硫酸铜溶液反应。

［观察］有什么现象发生？

［分析与思考］原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

［启发点拨］铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

［小结与概括］你认为应该如何归纳铁的化学性质？

（三）议议练练，创新应用

［想想议议］由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有什么进

一步的认识？

［诱导归纳］1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。

3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

［练习与反馈］把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变化？

为什么？

［创新应用］查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

铁性质化学教案5

学习目标

1、初步了解铁的物理性质；

2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能

够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前

后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外

因条件对化学变化的影响；

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的

性质的知识的成功愉悦,保持学习的兴趣；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

1.对铁的化学性质比较活泼的理解；

2.反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1:《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron),人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元

素约0.0004%.

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120:密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535。&沸点(B.P)275(TC、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，

为什么?)

展示课件2:

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120,学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下,在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3:

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）

铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展示课件4:钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：归纳：

小结：

展示课件5:

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

2.铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同

学分别加入3mL稀H2SO4,观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入3mLHCI,观察现象,解释原因。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并/卜心点燃产生的气体。

展示课件6:结论

Q）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

（2）四种金属的活泼性：镁、