鲁教版(五四制)九年级化学(全套)教案

知识目标（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。（2）知道一些常见的乳化现象。能力目标（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。（1）增强学习化学的兴趣。（2）树立勇于创新的精神。重点:教学2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。2、理解溶质、溶剂的辨证关系。教学情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计方法与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第一节溶液的形成一、溶解的过程板书设板书设三、饱和溶液与不饱和溶液过程教师活动活海水、河水、湖水以及矿泉学生活动同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。设计意图激发学生学习质形成溶液后有什么区别与联子形式存在（C11H22O11吸吸引学生的注意力,激发学生利用学生的已有经验制造认考而氯化钠则是以离子形式存发生变化，蔗糖或氯化钠与水1、定义：一种或几种物质分散1、把少量下列物质分别放1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的盐B、面粉2、以下饮料和食品中，属 A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水利用图片和学利用图片和学知识，帮助学生建立正确的（1）均一性（2）稳定性3、溶液的组成：溶剂与溶质被溶解的物质叫溶质。m（液）=m（溶剂）+m（溶水中，完全溶解后形成溶液的水中，经过搅拌、静止、过滤，形成的溶液的质量是可以做溶质？溶质：可以是固体、气体、液1、在化学实验室里你曾经用过哪些溶液？还看到过哪些溶2、联想生活中的实例，谈谈溶过程教师活动巩固练习培养学生的想象力和表达能力学生活动设计意图1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成化现象服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果教师引导学生小结展示本课习题认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流学生小结学生练习通过实验培养学生的动手实与生相联系学通过素材和实验培养学生的考能力培养学生的知识整理能力巩固知识难易程度（难难易程度（难作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标（1）掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。（2）能进行溶质质量分数的简单计算。通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。（1）在讲解、练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度。（2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。重点:重难点溶质质量分数的简单计算。重难点情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计第二节溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法板书设板书设课课动学生活动同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答情景创设：提问：在现实生活中，向同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答然后分别加入0.5g、1g、交流：详见下表试管编号溶液颜色比较溶剂质量归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。设问：什么是溶质的质量分数？如何设计意图师生活动情景导入激发兴趣吸引学生的注意力,激发学生利用学生的已有经验制造认考讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量溶液质量溶液质量2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度讨论交流：在下表中，三种溶液别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的利用图片和学利用图片和学知识，帮助学生建立正确的A、食盐B、面粉石2、以下饮料和食品溶质质量/g1溶质质量/g1试管编号123溶剂质量/酱D、蔗糖水C、矿泉水议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多C、矿泉水浓硫酸稀释成质量分数为总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质培养学生的想象力和表达能力小组交流培养学生的想象力和表达能力小组交流X=195g稀释后溶液质量等于稀释前溶巩固练习液质量和加入水的质量之和。讨论：如果把50g换成50ml，那么还巩固练习总结：还需要溶液的密度学生审题练习：11页在线测试（找学学生审题生代表板演教师点拨学生板演教师活动实验配制50克质量分数为16%的NaCl溶液1.计算配制50克质量分数为16%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl8克、H2042克2.用托盘天平称量所需的NaCl，3.把水的密度看作1g/cm3,用量4.装瓶存放1.使用天平时应注意左物右码2.选择量筒的标准3.注意量筒的读数1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①计算②称量③溶解胶头滴管、烧杯、玻璃棒讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？学生活动畅所欲言，争相交流设计意图通过实验培养学生的动手实与生相联系学通过素材和实验培养学生的考能力㈢质疑释疑，精讲点拨氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠多少克？或蒸发掉多分析：抓住解这道题的关键：当溶质质量分数为20%时，溶质和溶液的巩固练习2、若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%分析：抓住解这道题的关键：根据两溶液中溶质的质量相等来解。㈣达标测评：挑战自我1、4题教师引导学生小结展示本课习题学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识难易程度（难作业内容适宜学生难易程度（难作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。知识目标2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系；3.了解物质溶解4.培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力。能力目标2．通过查阅资料，交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应1、增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲；2．培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在3．在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活的密切关系。重点:1.建立溶解性概念，知道影响物质溶解性的因素；重难点2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。重难点2.探究影响物质溶解性的因素。第三节物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同3、同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关过程教师活动学生活动设计意图情景创设：一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗?【讲述】一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为【探讨】物质的溶解性与哪些的水的试管中振荡后观察【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关,同时也受【教师讲述】在实验3中我们看到硝酸钾没有溶解完加热后又继续溶解了,除了加热外还有没有其它的方法使其继续溶【讨论】可以加水【验证】学生在事先做好的试管中进行实验【小结】配制硝酸钾溶液时,用温度升高时,硝酸钾在一定的水中溶解的量也越多。页联想与启示同桌的同学间互思考观察讨论交流师生活动情景导入激发兴趣吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立培养学生的想象力和表达能力小组交流学生审题教师活动【教师讲述】通过以上实验学生活动教师点拨学生板演设计意图可知,在一定温度下,大多数物质在一定溶剂中可溶解的量是有一定限度的。我们把在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时,为什么一定要指明"一定温度"和"一定量溶剂"呢?相交流巩固练习通过实验培养学生的动手实与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力展示本课习题学生练习巩固知识难易程度（难作业内容适宜学生难易程度（难作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标2.知道溶解度与溶解度曲线的关系；能力目标2．通过查阅资料，交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应1、培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化2、在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活的密切关系。重点:1.建立溶解性概念，知道影响物质溶解性的因素；重难点2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。重难点2.探究影响物质溶解性的因素。第三节物质的溶解性2二、溶解度与溶解度曲线2、溶解度曲线的意义课动教师活动如何比较不同物质的溶解性大定量描述物质的溶解性强弱。【讨论】谈谈对溶解度的认识【教师讲述】同种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表解度曲线温度/℃溶解度/g【讨论】溶解度曲线有何用途?【小结】溶解度曲线的用途:1.查某温度下某物质的溶解度;2.比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较;3.观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。学生活动页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后【学生阅读】思考观察设计意图师生活动情景导入激发兴趣吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立识培养学生的想象力和表达能力小组交流识培养学生的想象力和表达能力小组交流点,代表在对应的温度下某物质的溶解度;讨论交流2、在某物质的曲线上方的任意一点,代表是在对应温度下,其饱和溶液与固体共同存在;(注意区分溶质质量的范围)学生审题3、在某物质的曲线下方的任意一点,代表是在对应温度下,均为不饱和溶液;学生审题克;70℃时,氯化铵的溶解度为克;2、硝酸钾的溶解氯化铵三者的溶解度大小;那么在70℃时又是如何?4、在℃时,硝酸钾与氯化钠的溶解度在℃时,硝酸钾大于氯化钠的溶解钾小于氯化钠的溶解度;学生活动认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流教师点拨学生板演都是随着温度的升高而增大,初中只有熟石灰的溶解度曲线的走向是随着温度的升高而降低【练习】设计意图通过实验培养学生的动手实设计意图通过实验培养学生的动手实与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力【活动与探究2】在沸水中加入硝酸钾配成浓溶液,然后降温【现象】有固体析出巩固练习从溶液中析出晶体的过程叫做巩固练习新新蒸发溶剂结晶法和冷却蒸发溶剂结晶法:适用于随温度变化溶解度变化较小的晶体溶液;冷却热饱和溶液法:先制得较高温度下的饱和溶液后将其降温则析出晶体;适用于溶解度随温度变化大的物质的提【演示实验】演示从60℃饱和硝酸钾溶液和氯化钠溶液降温到10℃时析出晶体的量,验证【总结】结晶法适用的范围:将几种可溶性固态物质的混合物根据其溶解度随温度变化的差【介绍】在实际工业生产中,一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后,使得它变为高温下的饱和溶液,然后冷却使物质分离学生小结学生练习教师引导学生小结展示本课习题学生小结学生练习教师引导学生小结展示本课习题适宜学生适宜学生作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活r中的实例认识分原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。1.重视实验探究活动。实验探究是获r得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法；溶质质量分数的计算方法。本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法第一节第一节溶液的形成2课时第二节溶液组成的定量表示1课时第三节物质的溶解性2课时1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。1根据学生基础较差的实际情况降低习题选择的难度。2一班学生智力条件较差，没有好的学习方法，应教会学生学习。2二班学生作业态度较差，应注意学生学习态度的转化。单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法提优补差措施2注意备教材、备教法、备学生。3注意真正发挥实验的真正作用。4在课堂上注意发挥学生的主观能动性。单元教学计划第一节酸及其性质2课时第二节碱及其性质第三节溶液的酸碱性第四节酸碱中和反应知识目标1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性3．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、4．推理及理论联系实际的方法。。人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点:重难点盐酸与硫酸的物理性质重难点浓硫酸的特性情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动第一节酸及其性质1一常见的酸1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的物理性质板书设过程教师活动学生活动设计意图,,【演示】“白糖变黑面包”为什么能把白糖变成黑面包？走进今天的探究之旅-----常见的酸，揭开浓硫酸浓硫酸的物理性质)生活有什么作用？走进我们的探究活动大家认真观察它的颜色、状【初识浓酸】展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐【投影总结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质【讲解】原来是盐酸中挥发出的HCl气体联想与启示同桌的同学间互相学生观察并思两名学生上台闻实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课吸引学生的注意力,激发学。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立识培养学生的想象力和表达小组交流的HCl气体与空气中的水蒸气结性质（表格）视频就知道答案【视频】浓硫酸的吸水性实验烧杯内壁的了？说明浓硫酸【板书】2.浓硫酸的特性---探究活动二探究性【再探浓硫酸】【过渡】浓硫酸还有什么性质？继续我们的【投影】实验步骤及注意事项头滴管吸取少量r被浓硫酸腐蚀【讲解总结】浓硫酸能将纸皮肤这些物质中的氢元素和氧元素按水的组成比思考观察讨论交流观察、描述现象思考观察描述现象思考总结浓硫酸的吸水性蚀观察、描述现象三名学生上台协助老师操作包”答案小组代表回学生审题教师点拨学生板演加深对吸水性的了解通过对照实验体会浓硫酸的特性通过对比实验探究浓硫酸的脱水性呼应新课引入，加深对脱水性的了解活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育时生成大量的碳过程我们称为脱浓硫酸的这个性质我们就叫脱水秘“黑面包”问通过实验培养学生的动手实与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力蔗糖中的氢氧元素按水的组成比量的碳单质和二而生成疏松多孔观看浓硫酸沾到皮肤怎么办呢？请同P53最后一个自用讨论交流认真分析r，慎于思考，畅所欲言，争相酸？是把水加入浓硫酸，还r是把巩固练习分析硫酸四处飞【演示】边演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫学生上台协助实酸沿器壁慢慢注不可将水倒进浓小结教师引导学生小结练习展示本课习题学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识难易程度（难作业内容难易程度（难作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标知道盐酸、硫酸的主要化学性质能力目标5．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进6．推理及理论联系实际的方法。。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会重点:重难点重难点硫酸的化学特性情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第一节酸及其性质2一常见的酸的化学性质3、盐酸的化学性质4、硫酸的化学性质板书设计学生活动【阅读】课本29页联想与启示同桌的同学间互学生活动【阅读】课本29页联想与启示同桌的同学间互.设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课动究酸的化学性质探究活动三稀盐酸和稀硫酸的化学性质稀盐酸和稀硫酸又有哪些性质？步入我们的探究活动三溶液、酚酞溶液、生锈的择哪些药品把酸溶液和验告诉我们真相吧！【投影】实验方法的图片相讨论与交流，然倾听、思考回答组选派代表阐述几个学生踊跃起立阐述，并最终达路：需要借助指示剂把酸和碱溶【快乐探究】小组实验，观察实验现象，如实填写填写小组选派代表描述自己的实验现硫酸与指示剂的吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认考培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演大胆猜想【提示】先加待测液，不要超过点滴板井穴的三分之一，再滴加指示剂。巡视、指导学生分组实验硫酸的化学性质表格通过实验培养学生的动手实与生相联系学以致用通过素材和实讨论交流观察、描述现象讨论交流观察、描述现象察描述现象思考总结浓硫酸的吸水性思观看讨论交流认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流巩固练习1.酸与指示剂作用故盛放的是稀盐酸和稀③号瓶中的溶液能使紫盛放的是氢氧化钠溶③号瓶中的溶液能使酚学生小结学生练习学生小结学生练习教师引导学生小结展示本课习题巩固知识作业内容难易程度（难适宜学生本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。能力目标工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、8．推理及理论联系实际的方法。。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学重点:教学氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质常见的碱的特性第二节碱及其性质1一,常见的碱2（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应条件：必须有沉淀、气体或水生成课课动学生活动【阅读】课本33页联想与启示组选派代表阐述设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认知冲突，吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题[小结]指导学生小结氢氧俗称：烧碱、火碱、苛性钠教师点拨学生板演教师点拨学生板演几个学生踊跃起几个学生踊跃起1．NaOH溶液与酸碱指示剂指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。呢？请同学们观察实验，并思考[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球为什么气球n会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程怎样保存氢氧化钠？说明指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析如何保存NaOH及原3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与路：需要借助指示剂把酸和碱溶小组选派代表描硫酸与指示剂的大胆猜想讨论交流观察、描述现象描述现象思考总结浓硫酸的吸水性思活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力加强化学方程式书写练4.氢氧化钠与某些盐的反应[实验]氢氧化钠跟某些盐的描述现象、书写化学方程+Na2SO4+3NaCl[小结]组织学生共同总结氢注意：碱与盐反应，反应物均应（三）氢氧化钠的用途[设问]我们学习了氢氧化钠的学生看书、总结、回答。观看讨论交流相交流巩固练习学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识展示本课习题难易程度（难适宜学生难易程度（难适宜学生作业内容通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标知识目标掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2．进一步理解复分解反应。能力目标教学9．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加目标工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、10．推理及理论联系实际的方法。。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学教学氢氧化钙的化学性质是重点。碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写教学情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方方法法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第二节碱及其性质2二,常见的碱（2）与酸反应（3）与某些非金属氧化物反应（4）与某些盐反应条件：必须有沉淀、气体或水生成设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课过程设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课课[复习提问]上节我们学习了氢前氧化钠，请同学们想一想：【阅读】课本35活1.氢氧化钠有哪些物理性页联想与启示动质?如何保存?同桌的同学间互2.写出下列物质间反应的相讨论与交流，然化学方程式:后回答问题。氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或(结合日常生活中的所见所闻思氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰[演示实验]氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解组选派代表阐述吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演的情况，并与氢氧化钠的溶解性学进行比较，总结出氢氧化钙的物教师点拨学生板演新[板书](二)氢氧化钙物理几个学生几个学生踊跃起路：需要借助指示剂把酸和碱溶2.溶解性：微溶于水活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实向石灰水中吹入二氧化碳1.描述各反应现象，并与氢2.找出实验操作中存在的在实验、讨论基础上，总结学性质1.与酸碱指示剂作用验现象，大胆猜想验现象，大胆猜想与生相联系学以致用[实验]教师指导学生完成课本实验[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?讨论交流观察、描述现象·思考观察讨论交流观察、描述现象·思考观察描述现象思考总结Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据氢氧化钙的性质分析它可通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力观看讨论交流能有哪些用途？并看书，引导学[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca(OH)2通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力观看讨论交流相交流巩固练习我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之等许多碱，所以碱具有通性。碱相交流巩固练习引导学生用相互关系图，归纳出学生小结学生练习学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识展示本课习题难易程度（难适宜学生难易程度（难适宜学生作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。11．过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。。重难点重难点溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第三节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液板书设计石蕊试液中性溶液酸性溶液碱性溶液板书设计酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色无色红色蓝色红色蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度pH<7PH=7pH>7溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性课教师活动有哪些物质给你留下“酸”学生活动【阅读】课本38页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课路。小组选派几个学生踊跃终达成以下实借助指示剂把酸和碱溶液区吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认考培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题蕊试液现象：石蕊由紫变红【r学生实验2】在小试管教师点拨学生板演教师点拨学生板演现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食滴石蕊试液活跃气氛，调动学生的积极活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液遇中性溶液不变色。【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞与生相联系学以致用现象：酚酞不变色【活动与探究2】与生相联系学以致用在小试管中分别滴几滴纯现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食滴酚酞现象：酚酞不变色【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红蓝红蓝碱性溶液色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱【提问】用酸碱指示剂只但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方【小结】溶液酸碱性的强弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性【观察与思考】学生完成后交流胆猜想讨论交流通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力【讨论】色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无察描述现象(1)鉴别它们所用的不同思考总结学生审题类别的试剂是(任选两(2)简述其中一种鉴别方教师点拨法(包括步骤，现象及结观看学生板演讨论交流pH如下，参照图示判断下列说法错误的是()思考，畅所欲B．肥皂水显碱性言，争相交流巩固练习液变红【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【交流汇报】学生查找有关人的体液rPH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定范围范围，就会导致某些疾病人体内的二氧化碳排出不【阅读】【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pHA．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水学生小结学生练习教师引导学生小结学生小结学生练习教师引导学生小结展示本课习题巩固知识难易程度（r难难易程度（r难适宜学生作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。知识目标1.知道酸和碱发生的中和反应。2.了解中和反应在实际中的应用。用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。1.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。2.溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。重难点重难点（2）酸碱性和酸碱度的区别情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第四节酸碱中和反应一、酸碱中和反应2.实质板书设板书设课课动在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化又会有什么特点？我们通过实学生活动【阅读】课本44页联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课【教师讲述】组选派代表阐述吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认考培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢教师点拨学生板演氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了教师点拨学生板演NaOH+HCl=NaCl+H2O几个学生踊跃起几个学生踊跃起路：需要借助指示剂把酸和碱溶活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实再举例：其实其他的酸和碱也活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O观察三个生成物在构成上的观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应验现象，大胆猜想与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力是有明显现象的，就不需要借4、课件展示：演示酸碱中和反在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放农业如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞我们发现酸碱指示剂只能判讨论交流观察、描述现象述现象思考总结观看讨论交流相交流巩固练习学生审题教师点拨学生板演充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。断酸碱性，不能判断酸碱性的指导学生阅读溶液酸碱度的表示法溶液的酸碱度用pH表示,范围①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸学生分组实使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH指导阅读教材P46页，了解溶①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识展示本课习题难易程度（难适宜学生难易程度（难适宜学生作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一-个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的单元教学计划3、设计制备物质的方案，评价方案优劣。节次课时主要知识点探究活动利用海洋资源；海水的淡化利用海底矿物。解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。度；绘制溶解度曲第3节3氨碱法制纯碱的简单原理与主要用食盐制纯碱；纯第一节海洋化学资源教学目标1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。教学目标了解海水及海底所蕴含的主要物质。2、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。3、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。重点：是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。难点：是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。教学内容分析本节教材从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源，体现了认识事物的全面性和完整性，并以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不忘记告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以强化学生的环保意识。教学内容分析本节教材的对于海水提镁，重要的是要引导学生知道富集的方法在化学上的应用。要使学生认识到由于海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，就要设法使之富集。如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的不仅是为了进一步富集，还能够除去其中的氯化钠等杂质。关于海水的淡化，一方面让学生了解淡化的主要方法，另一方面要培养学生的实验探究能力，从中渗透节水意识的培养。本节能用到的已学知道主要有：混-合物、检验装置气密性、氢氧化钙和盐酸的化学性质、水的沸点与压强的关系、压强增大时分子的穿透能力增强等。教学对象分析学生过去可能不会从资源的角度认识海洋，在他们头脑中储存的关于海洋的信息更多的是海的壮观和美丽，从海水中可以获取海洋生物，可以得到食盐等，知道从海洋中可以开发石油的人就很少了因此，教学中要充分利用学生对大海的美好情感，使他们对本节课的内容产生浓厚的兴趣，进而深刻体会化学在资源开发和利用中的重要价值。教学对象分析教学媒体选择海水蒸馏的有关实验仪器，图片的多媒体展示，有关海洋资源的开发和利用的知识点知识点水中提取金属镁学生活动回答问题，各抒已见1、你见过大海吗？大海给你留下回答问题，各抒已见阅读课文及图片，回答问题（海水中含有很多种化学元素，其中Cl、Na、Mg、阅读课文及图片，回答问题（海水中含有很多种化学元素，其中Cl、Na、Mg、Ca看书、思考，书写制取过程中的化学反应方程式氢氧化镁—Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2讨论、回答问题看书、读图、讨论天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧时产生的能量多，几乎不产生残渣。铁、镍、铜、钴、钛等金属，总量可达包括：化学资源、矿物资源、动力资源、海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平出示导读思考题一：2、如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些为什么不直接将海水进行电解来制出示导读思考题二，指导学生看书1、海底蕴藏着哪些矿物资源？2、为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没有对3、什么是锰结核？锰结核里主要4、海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简单的解看图、赏图、理解图思考、讨论、交流地球上的水97%以上是海水，只有2。53%看图、赏图、理解图思考、讨论、交流地球上的水97%以上是海水，只有2。53%是淡水，其中可供人类使用的还不到总水量的1%，工农业生产不断污染淡水。从海洋中获取淡水是解决淡水危机的有3、用什么方法能除去海水中的盐指导学生进行分组实验探究——用蒸馏法淡化海水二、淡化海水可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应二、淡化海水析其原理蒸馏法、结晶法、膜法通过本节课的学习，你有哪些收分组进行实验探究——海水淡化分组进行实验探究——海水淡化思考、讨论1、课本中的“自我挑战”1、2题2、课本中的“由你决定”作业：自我挑战3：写小论文知识目标1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源2、了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水提取镁的方法3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水常用的方法认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。1.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。2.溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。重难点板书设海水提取镁和海水淡化的基本原理难点海水淡化情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第一节、海洋化学资源一、海水中的物质海水制镁的流程二、海底矿物2.锰结核过程教师活动前1、你见过大海吗？大海给你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提相信在做的每一位同学都领略过大海的壮观和美丽，并且知道海水的味道——又苦又咸，那么你想知道海水能为人类提供哪些有用物质吗？今天我们就从资源的角度来了解海洋。学生活动【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题设计意图实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课【教师讲述】提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因小组讨论，形成路。小组选派代表阐述自己的几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思指示剂把酸和碱吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认考培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。.学生审题1、海水中溶有哪些物质？你对2、如何从海水中提取金属其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反教师点拨学生板演组织讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电教师点拨学生板演出示导读思考题二，指导学生看活跃气氛，调动学生的积极活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实源？2、为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开3、什么是锰结核？锰结核里主4、海洋资源包括哪些？海洋中与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力的资源可以再生吗？在开发和与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小组实验，观察反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简单小组实验，观察1、（用多媒体展示课文中的海洋资源图片）你还了解哪些海洋2（展示海洋环境监测图）你曾例：地球是一个美丽的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰③使得到的生石灰与水反应④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶。（1）该厂的产品是__________________-（2）按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应①煅烧石灰石②生石灰与水反应③熟石灰与氯化镁反应④盐酸溶解氢氧化镁实验现象，大胆猜想讨论交流观察、描述现象述现象思考总结观看讨论交流认真分析，慎于争相交流巩固练习学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾洗洁精等物质的学生审题教师点拨学生板演充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。教师引导学生小结展示本课习题学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识难易程度（难作业内容难易程度（难作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的单元教学单元教学计划4、善于提取、加工、整理信息。5、设计制备物质的方案，评价方案优劣。节次课时主要知识点探究活动利用海洋资源；海水的淡化利用海底矿物。解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。度；绘制溶解度曲第3节3氨碱法制纯碱的简单原理与主要用食盐制纯碱；纯第二节海水“晒盐”1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。学知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。习3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实“结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。3、溶液、溶质、溶剂的概念相关4、相关5、有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点-，特点是对大多数物质来说，由饱2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。知识点教师活动学生活动知识点一、海水晒盐的结晶池不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液之间的转化晶体：是有规则外形的固体蒸发结［创设情景］我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究，指导学生阅读教材P9先将海水引入池，经日晒蒸发 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。实验探究：饱和溶液的配制和结晶饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①首先，应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化②其次应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。—固体物质从它的饱和溶液中以晶体的阅读教材P9完成思考题学生自行总结出不饱和溶液的概念讨论如何理解饱和溶液和不饱和溶液的概念讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法理解结晶的含义“多识一点知识点教师活动学生活动引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解设疑：我们同样需要思考的是哪些学生按照给定的步骤进行实验，记录现象，推断结论，然影响固体物质在溶剂中因素会影响固体物质在水中的溶解后自己设计实验方案，独立地的溶解限量的因素实验探究：哪些因素影响固体物质进行探究并作出结论，进行交流反思固体物质的溶解度在水中的溶解限量在实验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的13．温度的影响14．在实验中要改变的因素是：温度和水的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中i.不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同的溶解能力不同剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物试着用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度理解、记忆质温度越高溶解能力理解溶解度的含义溶解度的含义即温度越高，溶解能力越弱讨论：影响固体物质溶解度的影响固体物质溶解度的活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注学生动手绘制溶解度曲线讨论：从溶解度曲线图上能得到哪些信息？通过绘制溶解溶解度曲线溶解度曲线的意义溶解度曲线的变化规律5、条件：在一定温度下7、状态：达到饱和时实质上是溶质的质量中溶解达到饱和状态时，所溶解的认真读图找信息，并分析信息理解记忆溶解度曲线的含义及变化规律阅读“多识一点”总结结晶的途径固体物质溶解度与溶解性的关系内部因素：溶质和溶剂本身的性质活动天地：绘制溶解度曲线0——100之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点。在线测试指导学生仔细观察几种物质的溶解度曲线图比一比：看谁能从图中找到更多的小结：溶解度曲线的意义结晶的途径：4、表示某物质在不同温度下的溶解度5、溶解度曲线上的每一点表示溶6、两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶是不饱和溶液第二节大多数固体物质的溶解度在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO3第三节少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaCl第四节极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶—1—1难溶微溶难溶微溶注：绝对不溶的物质是不存在的。蒸发结晶和降温结晶巩固练习知识目标知识目标知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解海水晒盐的基本原理情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。第二节、海水晒盐一、海水晒盐的过程二、粗盐的提纯2，化学方程式过程教师活动学生活动设计意图重难点板书设,,课前播放歌曲《大海》的音乐，问：大海里有哪些资源，介绍食盐的作用“化学工业之问：可以从哪些地方提取食盐【教师讲述】1、内容：海水“晒盐”的过程（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。6、实验探究：粗盐的提纯7、讨论实验方案【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题提出猜测后动手实验，实验后讨论交小组讨论，形成初组选派代表阐述自几个学生踊跃起立阐述，并最终达成路：需要借助指示剂把酸和碱溶液实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课吸引学生的注意力,激发学利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实与生相联系学以致用小组实验，观察实验现象，小组实验，观察实验现象，大胆猜想通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力学生审-题（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6验培养学生的分析、观察、思考能力学生审-题讨论交流观察、描述现象思考观察描教师点拨学生板演充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘讨论交流观察、描述现象思考观察描教师点拨学生板演充分开发教材资源，预先让学生自带一些溶液并测其pH，形成良好的实验观念，让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上，会主动挖掘周边有价值的实验对象。述现象思考总结得到的粗言，除了泥沙，还有思考总结观看讨论交流观看讨论交流认真分析，慎于思认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流巩固练习学生分组实验：测汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH什么叫结晶？结晶有哪些方晶体、明矾晶体学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识小结学生小结学生练习培养学生的知识整理能力巩固知识练习展示本课习题难易程度（难适宜学生难易程度（难适宜学生作业内容本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。单元教材地位为对我们有用的物质（如Mg的制取如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，-冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的单元教学计划8、学习要与生产、生活密切联系。10、设计制备物质的方案，评价方案优劣。节次课时主要知识点探究活动利用海洋资源；海水的淡化利用海底矿物。解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。度；绘制溶解度曲第3节3氨碱法制纯碱的简单原理与主要用食盐制纯碱；纯第二节海水晒盐（第三课时）知识点知识点教师活动学生活动-三n、粗盐提纯品第三课时一些不溶性杂质，如泥沙。展示实验室中的粗盐，提出问题：我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐巡视：指导学生进行分组实验。重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，沙等不溶性杂质，而得-到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中提问：上述除杂过程中发生了哪些BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl思考、讨论合作交流发表自己的看法根据老师提供的仪器充分讨论后，设计实验方案，并进行分组实验讨论交流，发表自己的观点阅读：多识一点，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质原理完成反应的化学方程式了解食盐的用途BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClMgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClHCl＋NaOH＝H2O＋NaCl介绍食盐在化学工业及生活中的应用巩固练习知识目标知识目标1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学