【师说】2022高考化学(人教)大一轮全程复习构想检测-第十二章-《物质结构与性质》-12-3

说习题拾阶而上练力量SHUOXITI自/主/评/价1．以下关于晶体的说法中正确的是()A．晶体依据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C．含有阳离子的晶体肯定属于离子晶体D．干冰和冰都属于分子晶体解析：A项，石墨晶体是混合型晶体，不属于四种晶体中的任何一种，错误；B项，氢键不是化学键，稀有气体形成的分子晶体中不含任何化学键，错误；C项，金属晶体中含有阳离子，但其不是离子晶体，错误；D项，干冰和冰都是分子晶体，正确。答案：D2.下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中确定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏()A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧解析：①错，如稀有气体不存在共价键；②错，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；③正确；④错，如氯化铵，既有离子键又有共价键；⑤正确；⑥错，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；⑦错，分子间作用越大，物质的熔、沸点越高，但分子的稳定性与分子间作用力无关；⑧正确。答案：D3．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是()A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子四周与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子四周与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中，每个Na＋四周与其距离最近的Na＋有12个D．在CsCl晶体中，每个Cs＋四周与其距离最近的Cl－有8个解析：金属钠为体心立方积累，每个原子四周与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密积累，每个原子四周与其距离最近的原子有12个；据NaCl的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋四周与其距离最近的Na＋有12个；CsCl晶体中每个Cs＋四周与其距离最近的Cl－有8个。答案：B4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为Ⅴ形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为__________________(用化学符号表示，下同)；c为______________。(2)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是______________。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______________，属于离子晶体的是_________，属于金属晶体的是_______________，属于分子晶体的是_______(每空填一种)。(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________。解析：依据题意推断出a为C，b为O，c为Na，d为S，e为Cl。答案：(1)CNa(2)CO2、CS2(3)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2等)(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O25．A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全布满状态。(1)B、D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________________；Y实行的杂化轨道类型为______________；C与A形成的常见化合物的分子的空间构型为_________________。(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式)________，其缘由是________________________________。(3)B与C比较，电负性较大的是______________(填元素符号)，E2＋的核外电子排布式为：________________________。(4)E2＋与C的常见氢化物形成配离子的离子反应方程式为：______________________。(5)铝单质的晶体中原子的积累方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数________，该晶体的密度可表示为________，据下图计算，Al原子实行的面心立方积累的空间利用率为________________。解析：B原子的L层p轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全布满状态，则E原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，故E为铜元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为硅元素，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为氮元素，五种元素的核电荷数之和为57，故A的核电荷数＝57－6－7－14－29＝1，故A为氢元素。(1)C、Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4，Y为SiH4，CH4的电子式为HCeq\o(··,\s\up6(H)),eq\o(··,\s\do4(H))H；SiH4中Si原子形成4个σ键、不含孤电子对，故Si原子实行sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子的空间构型为三角锥形。(2)B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故SiO2的熔点较高。(3)同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，故氮元素电负性高于碳元素；Cu2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(4)Cu2＋与C的常见氢化物NH3形成配离子的离子反应方程式为Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋。(5)由图可知，铝单质的晶体中原子的积累方式为面心立方积累，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之距离最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为eq\f(\r(2),2)×4d＝2eq\r(2)d，晶胞体积为(2eq\r(2)d)3＝16eq\r(2)d3，晶胞中含有原子数目＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Al的摩尔质量为M，故晶胞的质量＝4×eq\f(M,NA)，故晶胞的密度＝eq\f(4×\f(M,NA),16\r(2)d3)＝eq\f(M,4\r(2)d3·NA)；晶体为面心立方最密积累，空间利用率为eq\f(4×\f(4,3)πd3,16\r(2)d3)×100%＝74%。答案