2024年高考化学考前信息必刷卷052

绝密★启用前

2024年高考考前信息必刷卷（安徽专用）05

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

高:考:凤:向

2024年的安徽将进入新高考模式，根据2024年安徽省普通高考适应性测试化学试题的题型结构，可知

2024年的安徽高考化学将采取14道选择题+4道综合题的模式，取消了选做题，也就是将物质结构与性质

模块内容，不再采取综合题的考查形式，而是在全卷中分散考查，选择题和综合题均会涉及，而有机化学

基础模块综合题将变成必做题。

本套试卷依据安徽省最新高考信息命制，试题情境涉及最新科研成果、绿色发展等。如第I题以科技

领域成果为情境，第5题以复兴号列车材料为情境，第7题以环保制氢为情境等。还有一些试题题材新颖、

设问巧妙，如第6题、第14题等。

可能用到的相对原子质量：HlN14016Na23Au197

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是

A.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸

B.墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料

C.快舟一号甲运载火箭的液体推进剂N?04在反应中作氧化剂

D.罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电

2.创新永远在路上。中学儿种仪器（或装置）如图所示（部分已创新）。下列实验的仪器（或装置）选择正确的是

①②④

选项实验选择的仪器(或装置)

利用NH4cl固体与Ca(OH)2固体反应制备

A①

NH3

B利用稀硫酸测定药金(含Zn、Cu)的组成②

C用氯仿萃取碘水中的碘③

D纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)④

3.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

A一氟乙酸的£大于一溟乙酸F的电负性比Br的大

BBr,.k易溶于CCL三者均为非极性分子

C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸分子间存在氢键

D乙烯比乙焕活泼分子间范德华力：乙烯〉乙块

4.反应3Fe?++2HP0：+2CH3co0-+8H/)=Fe3(POJ-8H2Oi+2CH.C00H可应用于铁质强化剂

Fq(PO4)2-8H2O的制备。下列说法正确的是

A.CH3co0H晶体属于共价晶体

B.&O的电了式为H：O:H

C.P原子的结构示意图为

D.Fe?+基态核外电子排布式为[Ar]3d54sl

5.“复兴号”动车组行李架使用的“轻芯钢”材料其主要成分是以酚醛树脂为原料的深加工产品，已知酚醛树

脂可由如下反应制备：

下列有关酚醛树脂的说法错误的是

A.易水解B.单体为苯酚和甲醛

C.该反应类型为缩聚反应D.碳原子的杂化方式为sp,sp3

6.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后乂陆续制取出Ns、含N5+的化合物及NmN5+极小稳定，需

保存在80C的干冰中；N$+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹''；Neo与Cg结构相似.，并在受热

或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法中不正确的是

A.N；常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

、、、互为同素异形体

C.N2N3NsN5+>N60

D.含N叶的化合物中既有离子键又有共价键

7.2024年两会代表提出“我国急需促进氢能产业链的协调，理顺整个燃料电池汽车产业生态链，促进燃料

电池应用场景多样性，以此推动我国氢能产业健康、全面、快速发展绿氢由于生产过程中100%绿

色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在

较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是

聚光太阳能

A.该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含钵化合物均为中间产物

生成气体的反应方程式为

B.B2MnO+2NaOH=2NaMnO2+H2T

C.制氢过程中涉及Mn元素转化的反应都是氧化还原反应

D.该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题

8.已知：NCh为黄色油状易水解的液体，熔点为-40C,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。实验室可用

和NH£1溶液反应制取NC［装置如图所示，下列说法正确的是

A.仪器a的名称是蒸储烧瓶

B.装置B需控制水浴温度为70℃〜95℃

C.应先对装置B进行加热，再由仪器b的下口通入冷水

D.装置D的作用只是除去尾气

A.

B.反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

C.有机物【II具有氧化性，且化学性质不稳定

D.该反应中N原子的杂化方式只有sp?杂化

12.rc下，分别向恒为1L的恒温密闭容器中、恒为1L的绝热密闭容器乙中加入O.lmolA和0.4molB,发生

反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)AH<0,两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确

的是

A.若40s后加入催化剂，则曲线【中A的平衡转化率会增大

B.曲线I、II对应反应的平衡常数：K(I))>K(II)

C.a点的v正大于b点的v幽

D.0〜40s内，曲线II中B的平均反应速率VB=5.0x](r*moi.L-LsT

13.某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg”、Alu

和。2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg?♦之间的最小间距为叩m。下列说法错误的是

A.晶体中Mg2+的配位数为4

B.晶胞的体积为还匚xlO-'n?

9

C.晶体中三种元素的第一电离能：0>Mg〉Al

D.晶体的化学式为MgALO,

14.络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，Fe?+、Ni2+>C?0；之间存在络合平衡:

2+

①［FeCOjJUFe，+3GO：-,平衡常数为K；②［用⑹。)』^Ni+3C2O^,平衡常数为降,

且降大于&。

eg)

298K时，在水溶液中，』gc(X),・麻仁20：)之间关系如图所示，其中，X代表

c[Fe(Cq)『

c(Ni2+)

卜.列叙述错误的是

c[Ni(cqJ『

-IgdA")

c(Ni")

L2直线代表一总与・lgc(CQ：)关系

A.c[Ni(cq)广

B.c点条件下，能生成［NiQOj「，不能生成［FeCOjJ

C.在含相同浓度的Fe"和Ni?+溶液中滴加稀K2c2O4溶液，先生成［Fe(C2O4)；『

D.[Ni(C2O4)J-+Fe2+u[FeGOj『+Ni2+的平衡常数K为IO1”

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF,,的制备及性质进行了探究。

制备HSbF6的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。

已知：①制备HSbFs的反应为SbCb+CLSbCk,SbCl5+6HF=HSbF6+5HCL

②有关物质的性质如表。

物质熔点沸点性质

SbCl373.4℃223.5℃极易水解

极易水解

SbCl52.8℃140℃分解，79r/2.9kPa

回答下列问题：

（1）试剂X的成分是（填化学名称），盛装试剂X的仪器名称为。

（2）毛细管的作用是。

（3）若无盛试剂x的装置，Sb03可能发生水解生成Sbq”其水解反应的化学方程式为。

（4）用真空泵抽气将SbC15转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是（填"a”或"b”，再减压蒸储而

不是常压蒸镭的主要原因是。

（5）由SbCL制备HSbFe时，应选用材质的仪器。（填标号）

A.玻璃B.陶瓷C.铁或铝D.聚四氟乙烯

（6）为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱

的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：CH3coOH+H2s04=[CH3c（0H）2]+[HS04以此类推，H2s0」与HSbFe

反应的化学方程式为o

16.（15分）为充分利用资源，变废为宝，可从废旧CPU[含Au（金卜Ag、Cu和Pt（伯）]中回收Au,其化

工流程如图：

〃王水

稀HN（V02（浓盐酸、浓硝酸）甲基异丁基甲酮H2c2O4溶液

废iacpu-4Wwt]-------痛圄-------H萃取分液I行机层H还盛液i_Au

滤液（Ag+、Cu2+）水层有机层

回答下列问题

（1）“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是___________（写出一种即可）,

（2）“酸浸氧化”中，通入氧气的目的是。

（3）“酸溶”时,Pt、Au分别转化为HzPtCP和HAuCL,同时有NO生成。Pt溶解的化学方程式

是。

（4）“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属是o

（5）从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是。

（6）理论上消耗Imol草酸可得到Au的质量为___________虱结果保留一位小数）。

（7）提取“滤液”中的Ag-会涉及反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2r+Cl,则该反应的平衡常数K的值

为。已知：①[Ag(NH3)2]'UAg'+2NH3Kl=6x10、②Ksp(AgCl)=1.8x10Q

17.（14分）蔡氧鸵是抗肿瘤药物，其一种合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A的分子式为

(2)B中有个手性碳原子(碳原子上连有四个不同的原子或原子团)。

(3)A中含有的官能团为o(填名称)

(4)C—D的反应类型是<.

(5)ImolC最多能与mol也发生加成反应，ImolC完全加成后的产物与足量金属Na反应

生成molH2。

(6)T是E的同分异构体，丁中含。且该结构上只有一个取代基，不含随键，T能发

生银镜反应，符合上述条件的T有___________种(不包括立体异构体)。其中核磁共振氢谱有9组峰且

峰面积之比为1:2:2:1:2:2:2:2:2的结构简式为。

18.(15分)CO2cH4干气重整反应制合成气(比、CO)是CO?资源化利用重要研究方向。其反应主要包括:

反应ICH4(g)+CO2(g)U2H?(g)+2CO(g)4耳=+247.34kJ-mol”

反应IIH2(g)+CO2(g)^H;O(g)+CO(g)AH2

(1)已知Hz(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJmol'和283kJmoP,水的汽化热为44kJmol1,则△〃产

kJmol1；能同时提高CH"g)的平衡转化率和反应运率的措施为(写一条即可)。

(2)向ToC、2.8MPa的恒压密闭容器中，充入ImolCH^g)和ImolCCh(g)发生反应I和II.达到平衡时,

n(CO).

CO2的转化率为80%,不二=3,则平衡时气体的总物质的量_______moh反应I的压强平衡常

n(H2)

数Kp=(MPa)2；若反应在刚性容器中达到平衡，则CCh(g)的转化率(填”或

“V，，)80%。

(3)实验研究发现，在(2)条件下，催化剂表面产生积碳与下列2个反应有关：

反应inCH式g)=C(s)+2H；(g)AH3=+74.87kJinor'

1

反应IV2CO(g)UCO2(g)+C(s)AH4=-172.47kJmoF

①已知△Gn/XTAS,AG的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略△〃、AS随温度的变化，反应HI

和反应IV的AG与T的关系如图1所示，其中表示反应川的曲线为(填“a”或"b”)；在200-40()℃

时，催化剂表面产生的积碳主要来自于反应(填“III”或“IV”)。

图1

n(CH,)

②实验表明，反应温度、压强和进料比一力昔对催化剂表面积碳生成量的影响如图2、3所示。

〃(C02)

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