2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷453考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2015年3﹒15的主题是“消费在阳光下”；丰富的化学知识能增强你识别假冒伪劣商品的能力，下列“打假”方法中错误的是（）

。选项假商品替代产品鉴别方法A假元宝用黄铜（铜锌合金）代替黄金用盐酸浸泡观察是否有气泡B假蚕丝被用合成纤维代替蚕丝点燃观察现象并闻气味C假化肥用硫酸铵代替尿素与氢氧化钙混合研磨闻气味D假药用BaCO3代替BaSO4做钡餐加水观察是否溶解A.AB.BC.CD.D2、日本地震造成核电站泄漏所导致的碘131核辐射；引起国内少数人抢购加碘食盐．其中加碘食盐中的碘指的是（）

A.原子。

B.离子。

C.元素。

D.分子。

3、下列关于溶液的说法，正确的是（）A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的4、下列物质的化学式书写正确的是rm{(}rm{)}A.氧化镁rm{MgO_{2}}B.碳酸钾rm{KCO_{3}}C.硝酸银rm{AgNO_{3}}D.氯化铁rm{FeCl_{2}}5、下列不属于氧气的性质的是（）A.无色无味的气体B.不易溶于水C.可燃性D.助燃性6、下列有关溶液的说法正确的是（）

A.将植物油与水混合；得到的是溶液。

B.配制溶液时；搅拌溶液可以增大溶质的溶解度。

C.将10%的KNO3；溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体；则原溶液中溶质的质量分数为20%

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、二氧化碳通入水中后的溶液中溶质和溶剂是____．8、有氧气；氢气、二氧化碳、酒精、大理石、一氧化碳、氧化铜、氮气等八种物质；其中：

（1）用于抢救病人的是____；

（2）用于配制碘酒的是____；

（3）用作建筑材料的是____；

（4）黑色固体是____；

（5）用于充灌探空气球的是____；

（6）能使人中毒的是____；

（7）植物进行光合作用需要的是____；

（8）可做食品保护气的是____．9、如图：向大烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到的现象是____；说明二氧化碳具有的性质有：

①____、②____、③____．

10、下列变化属于化学变化的是____

A．湿衣服晾干B．汽油挥发C．饭发馊D．____．11、早在春秋战国时期；我国就开始生产和使用铁器．

(1)写出用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式____________；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是____________，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的____________(填字母)．

A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性。

(2)设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是____________；写出上述实验方案中有关反应的化学方程式。

①____________②____________．12、判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内rm{垄脷垄脹垄脺}处填写rm{(}“能”或“不能”rm{)}并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据13、浓硫酸沾到纸张上，纸张会变焦，是因为浓硫酸有____性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有____性，不能用来干燥____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．15、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）16、溶液都是无色透明的____．（判断对错）17、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．18、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．19、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）20、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）21、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、探究题(共2题，共18分)22、向rm{100g}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为rm{20%}的rm{NaOH}溶液，所得沉淀质量与加入rm{NaOH}溶液质量关系如图所示rm{.}请回答：

rm{(1)OA}段无沉淀产生；请写出反应的化学方程式______；

rm{(2)}加入镁粉的质量为______rm{g}

rm{(3)}求产生氢气的质量是多少rm{g}rm{(}写出计算过程，保留小数点后一位rm{)}．23、碳酸钠广泛用于造纸；纺织、制革等工业；是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应：

Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

【实验探究】小明以粗盐配制饱和食盐水；并采用如图1所示装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤；洗涤、低温干燥；并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：

。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2；可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式______，再过滤，然后向滤液中加入适量______，得到氯化钠溶液。

（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；反应的化学方程式为______。

（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2；其目的是______。

（4）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）；请写出计算过程。

【拓展延伸】小华设计如图2的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积；计算样品中碳酸钠的质量分数。

（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）

（1）如果样品质量为5.3g；则实验中选用的量气管规格最合适的是______（填字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mLD．2000mL

（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小；下列可能的原因是______。

a．装置漏气。

b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面。

c．反应结束后烧瓶中有CO2残留。

d．读取数据时仰视读数。

e．稀硫酸加入烧瓶占据体积评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)24、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法；运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

。温度（℃）01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠的溶解度曲线是______（填“甲”或“乙”）．

（2）20℃时，将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为______（只列计算式；不需计算结果）．

（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______

（填“甲”或“乙”）．

（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是______．

A.3%的NaCl溶液的密度B．水的密度C.6%的NaCl溶液的密度．25、蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品rm{.}下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”。项目每rm{100}克rm{(g)}营养素参考值rm{%}能量rm{1500kJ}rm{18%}蛋白质rm{0g}rm{0%}脂肪rm{2.0g}rm{3%}碳水化合物rm{72g}rm{24%}钠rm{30mg}rm{2%}说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．rm{(1)}在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是____；rm{(2)}表中的“钠”是指钠____rm{(}填“单质”、“原子”或“元素”rm{)}rm{(3)}服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是____；青少年缺____rm{(}填写元素符号rm{)}会患佝偻病和发育不良。rm{(4)}麦芽糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：rm{C_{12}H_{22}O_{11}+X篓T2C_{6}H_{12}O_{6}}rm{X}的化学式为____。26、（2009•大庆）我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展；不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐；金属镁等重要的化学物质．

（1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、____、____可得到初步提纯．

（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为____．

②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是____．

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①电解熔融氯化镁的过程中，____能转化为____能．

②提取Mg的过程中，试剂A可以选用____，试剂B选用____．

③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质；为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．

评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共16分)27、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____．

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于____反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

（3）反应后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了____．

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？28、当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为____，它通常是____（填饱和溶液或不饱和溶液）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】给出待鉴别物质以及拟采取的检验试剂和方法；只需要从拟采用试剂分析对应的物质的性质上是否存在明显的差异，现象对比是否明显即可．

A；依据金属活动性顺序的应用分析解答所以可以鉴别．

B；依据蚕丝与合成纤维燃烧后的气味不同分析解答即可；

C；依据铵盐遇碱会放出氨气分析解答．

D、依据两者的水溶性特点分析解答．【解析】【解答】解：A；用盐酸浸泡元宝观察是否有气泡：由于金的活泼性较差而不能和盐酸反应；而锌是活动金属能够和盐酸反应生成氢气，用盐酸浸泡元宝观察是否有气泡：若滴加盐酸，元宝表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为金元宝．

B；由于蚕丝属于蛋白类纤维；所以点燃时有毛发烧焦的气味，而合成纤维则没有，所以点燃闻气味可以鉴别两者．

C；铵盐遇碱会生成氨气；故将样品和氢氧化钙混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为硫酸铵，没有明显的气味则为尿素．

D；用水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水；所以无法区别．

故选D．2、C【分析】

物质是由元素组成的；加碘食盐中含有碘酸钾，生活中的加碘盐的碘指的是元素，它们存在于化合物中，通常是指元素．

故选C．

【解析】【答案】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答即可．

3、C【分析】解：A；熟石灰在室温时的溶解度很小；所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误；

B；无色的液体不一定是溶液；例如水就不是溶液，故B错误；

C；由溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性；故C正确；

D；溶液不一定是固体溶于水形成的；例如酒精溶于水，酒精就是液体，故D错误．

故选：C．

A；根据熟石灰在室温时的溶解度很小进行解答；

B；根据无色的液体不一定是溶液进行解答；

C；根据溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性进行解答；

D；根据溶液不一定是固体溶于水形成的进行解答．

解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.}氧化镁中镁元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{MgO}故选项化学式书写错误；

B.碳酸钾中钾元素的化合价为rm{+1}而碳酸根的化合价为rm{-2}所以碳酸钾的化学式为：rm{K_{2}CO_{3}}故选项化学式书写错误；

C.硝酸银中，银元素显rm{+1}价，硝酸根显rm{-1}价，所以硝酸银的化学式为rm{AgNO_{3}}故选项化学式书写正确；

D.氯化铁中铁元素显rm{+3}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为rm{FeCl_{3}}故选项化学式书写错误．

故选C．

化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】A、根据常温下氧气的颜色、味道、状态考虑；B、根据氧气的溶解性考虑；C、根据氧气不能燃烧考虑；D、根据氧气帮助燃烧考虑．【解析】【解答】解：A；在常温下氧气是一种无色无味的气体；故A说法正确；

B；氧气是不易溶于水的；故B说法正确；

C；氧气具有助燃性能支持物质燃烧；本身不能燃烧，不具有可燃性，故C说法错误；

D；氧气具有助燃性能支持物质燃烧；故D说法正确．

故选C．6、D【分析】

A；溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物；植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；

B；固体溶解度的影响因素主要是温度；搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；

C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3；溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；

D；将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体；所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据溶液的特点回答；

B；根据溶解度的影响因素来做题；

C；根据溶液的特点回答；

D；根据溶质质量分数的计算方法来做题．

二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，由溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析解答即可．【解析】【解答】解：二氧化碳通入水中；与水反应生成碳酸，碳酸是溶质，溶剂是水．

故答案为：碳酸和水．8、略

【分析】【分析】根据空气中各成分及其性质与用途，进行回答．运用氧气主要用途是支持燃烧和维持呼吸、氢气密度小、碘能溶于酒精制成碘酒、大理石是常见的建筑材料解答．【解析】【解答】解：（1）氧气主要用途是支持燃烧和维持呼吸；故用于抢救病人的是氧气．

（2）碘能溶于酒精制成碘酒；故用于配制碘酒的是酒精；

（3）大理石是常见的建筑材料；故用作建筑材料的是大理石；

（4）黑色固体是氧化铜；

（5）氢气密度小是最轻的气体；故用于充灌探空气球的是氢气；

（6）能使人中毒的是一氧化碳；

（7）植物进行光合作用需要的是二氧化碳；

（8）可做食品保护气的是氮气．

故答案为：

（1）氧气；（2）酒精；（3）大理石；（4）氧化铜；（5）氢气；

（6）一氧化碳；（7）二氧化碳；（8）氮气．9、略

【分析】

二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．向大烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到的现象是下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭．

故填：下层蜡烛火焰先熄灭；上层蜡烛火焰后熄灭；不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大．

【解析】【答案】可以根据二氧化碳的物理性质和化学性质两方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

10、C木柴燃烧【分析】【解答】解：A；湿衣服晾干没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

B；汽油挥发没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

C；饭发馊的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化，故选项正确；

D；木柴燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化，故选项正确；

故选C，D补充木柴燃烧．11、略

【分析】解：(1)以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈；说明铁生锈的条件是潮湿空气(或与水；氧气接触)；

可以将不锈钢加工成柔软的金属丝；说明不锈钢具有良好的延展性．

故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮湿空气(或与水；氧气接触)；B；

(2)活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量得铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁．

故答案为：Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【解析】3CO+Fe2O33CO2+2Fe;潮湿空气(或与水、氧气接触);B;Fe;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑12、②不能没有水，沉淀或气体生成③能有气体和水生成④能有沉淀生成【分析】【分析】本题考查复分解反应发生的条件及盐酸的化学性质。根据已有的知识即可解答。【解答】

rm{垄脷}稀盐酸和氯化钠混合后；既无沉淀；也无水、也无气体产生，不能发生复分解反应。故填：不能；没有水，沉淀或气体生成；

rm{垄脹}稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水；符合复分解反应的条件有水和气体生成。故填：能；有气体和水生成；

rm{垄脺}稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应的条件有沉淀生成。故填：能；有沉淀生成。【解析】rm{垄脷}不能没有水，沉淀或气体生成rm{垄脹}能有气体和水生成能有气体和水生成rm{垄脹}能有沉淀生成rm{垄脺}能有沉淀生成13、脱水吸水性氨气【分析】【分析】根据浓硫酸的脱水性、吸水性和用途来分析解答．【解析】【解答】解：浓硫酸有脱水性可以将纸中的氢；氧原子以水的组成比脱去而碳化变黑；故填脱水性；

浓硫酸能吸收气体中的水蒸气表现出吸水性，可以做干燥剂，但不能用于干燥碱性气体如氨气，故填：吸水性；氨气．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×15、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．17、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×18、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、探究题(共2题，共18分)22、略

【分析】解：rm{(1)}开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以rm{OA}段是硫酸和rm{NaOH}溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故填：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)}生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为rm{5.8g}所以加入镁粉的质量rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}故填：rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times

2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}

rm{2.4}设氢气的质量为rm{(3)}．

rm{x}

rm{H_{2}SO_{4}+Mg=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{24}

rm{2}rm{2.4g}

rm{dfrac{24}{2.4g}=dfrac{2}{x}}

rm{x}

答：产生氢气的质量是rm{dfrac{24}{2.4g}=dfrac

{2}{x}}．

rm{x=0.2g}根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以rm{0.2g}段是硫酸和rm{(1)}溶液反应生成硫酸钠和水进行解答；

rm{OA}根据生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量进行解答；

rm{NaOH}根据金属镁的质量求出氢气的质量即可．

本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力rm{(2)}解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．rm{(3)}【解析】rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{2.4}23、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl稀盐酸NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑平衡气压防止氨气逸出污染环境使氨气充分反应Cab【分析】解：【实验探究】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时的溶液中除了氯化钠以外，还含有氢氧化钠，可加入适量的盐酸将其中和为氯化钠；故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀盐酸；

（2）氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（3）长颈漏斗与外界空气相同；三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，氨气极易溶于水，故能防止防止氨气逸出污染环境。

关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2；其目的是形成酸性环境，利于使氨气充分反应。故填：平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应；

（4）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168106

x10.6g

x=16.8g

完全反应时剩余固体减少16.8g-10.6g=6.2g。

t2时固体的质量减少了16.8g-13.7g=3.1g。

t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。

【拓展延伸】（1）如果5.3g样品全部为碳酸钠的质量，则根据方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中碳酸钠与二氧化碳间的质量关系知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据V===1.1L=1100mL；则实验中选用的量气管规格最合适的是1500mL；故填：C；

（2）a．装置漏气造成收集到的二氧化碳偏少；造成测定结果偏小；

b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面造成量气筒内的压强较大；造成收集的二氧化碳体积偏小，导致测定结果偏小；

c．进入量气筒中液体的体积等于锥形瓶中排出的气体体积，根据量气筒中液体的增加量，即为二氧化碳气体的体积，根据二氧化碳的体积算出碳酸钠的质量分数，因此锥形瓶中若有CO2残留对实验结果无影响。

d．读取数据时仰视读数造成读取的二氧化碳体积偏大；导致测定结果偏大；

e．稀硫酸加入烧瓶占据体积造成二氧化碳体积偏大；导致测定结果偏大；

故填：ab。

【实验探究】（1）根据化学反应的原理以及除杂的要求来分析；

（2）根据化学反应的原理来分析；

（3）根据长颈漏斗与外界空气相同；氨气极易溶于水，进行分析解答；

（4）根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；最终剩余固体为碳酸钠，由最终剩余固体质量，进行分析解答；

【拓展延伸】（1）根据样品质量算出二氧化碳的质量；进而算出二氧化碳的体积，推测出规格最合适的量气管；

（2）

本考点属于物质的分离和提纯，利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解。【解析】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl稀盐酸NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑平衡气压防止氨气逸出污染环境使氨气充分反应Cab五、推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知；氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钠的溶解度曲线是乙：

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，所以将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，将上述溶液升温到30℃，固体全部溶解，所以该溶液的溶质质量分数为：×100%；

（3）t1℃时；乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙；

（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液；所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，依据溶液稀释前后可以计算6%的氯化钠溶液的质量，需要知道6%的NaCl溶液的密度，才能计算体积，故选：C．

故答案为：（1）乙；

（2）饱和，×100%；

（3）乙；

（4）C．

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】乙；饱和；×100%；乙；C25、（1）维生素（2）元素（3）碳水化合物或糖类Ca（4）H2O【分析】【分析】rm{(1)}根据营养素的种类分析；

rm{(2)}根据rm{Na}的存在形式分析；

rm{(3)}根据营养素与生命活动的关系分析；

rm{(4)}根据钙质量守恒定律及其应用分析。

解答本题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性，以及对质量守恒定律的理解和应用。【解答】rm{(1)}食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素rm{.}由蜂蜜外包装上标签可知；缺少的是维生素；故填：维生素；

rm{(2)}商品标签上的rm{Na}是指所有钠原子的总称即钠元素；而不是原子，也不是单质；故填：元素；

rm{(3)}由标签可知，碳水化合物占比最大即rm{24%}其主要作用即提供能量，缺钙会患佝偻病和发育不良；故填：碳水化合物或糖