2025年北师大版高二物理上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二物理上册月考试卷585考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、边长为a的闭合金属正三角形框架，完全处于垂直于框架平面的匀强磁场中，现把框架匀速拉出磁场，如图所示，则选项图中电动势、外力、外力功率与位移图象规律与这一过程相符合的是()2、如图示为电场中的一组等势面，若ABCD

相邻两点间距离均为2cmA

和P

两点间的距离为1.5cm

则该电场的电场强度E

和P

点的电势娄脮P

分别为(

)

A.500V/m鈭�2.5V

B.100033V/m鈭�2.5V

C.500V/m2.5V

D.100033V/m2.5V

3、下列符合物理学史实的是()

A.亚里士多德总结出惯性定律B.伽利略认为物体的运动需要力来维持C.牛顿发现万有引力定律D.爱因斯坦测量出引力常量4、现用电压为380V的正弦交流电给额定电压为220V的电灯供电，以下电路中可能使电灯正常发光的有()5、竖直平面内有一金属环，半径为a

总电阻为R.

磁感强度为B

的匀强磁场垂直穿过环平面，在环的最高点A

用铰链连接长度为2a

电阻为R2

的导体棒AB

由水平位置紧贴环面摆下(

如图).

当摆到竖直位置时，B

点的线速度为v

则这时AB

两端的电压大小为(

)

A.2Bav

B.Bav

C.2Bav3

D.Bav3

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、一列简谐横波沿x轴正方向传播，各质点的振幅为2cm，某时刻相距30m的两质点a、b的位移都为1cm，但运动方向相反，质点a沿y轴反方向运动，质点b沿y轴正方向运动（如下面左图），则这列波的波长最大为m。7、在“畅想家乡美好未来”的主题班会上，同学们奇想妙设，纷纷出计献策．王林同学设计了城市未来磁悬浮轨道列车交通方案，图纸如图所示，请你分析该方案中应用到的物理知识有：（只要求写出两条）​____；____．

8、A、B两环为同样导线绕成，半径之比为2：1，如图所示．B内有理想边界的匀强磁场，若磁场均匀地减小，则A、B环中感应电动势之比为____________，A、B环中产生的感应电流之比为____________．9、如图所示，质量为mm的物体PP放在光滑的倾角为娄脠娄脠的直角劈上，同时用力FF向右推劈，使PP与劈保持相对静止，当它们前进的水平位移为ss时，劈对物体PP做的功为________．10、如图所示为氢原子能级示意图，现有大量的氢原子处于n=4

的激发态.

当向低能级跃迁时能辐射出______种不同频率的光；其中从能级n=4

向n=3

跃迁发出的光波长______(

选填“最长”或“最短”)

从能级n=4

向n=1

跃迁发出的光照射逸出功为6.34eV

的金属铂，则逸出光电子的最大初动能为______eV

．11、地球上的____、____能等都来源于太阳．地球上的化石燃料，如____、____等从根本上说也是远古以来存储下来的太阳能．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、电场线与等势面相互垂直，沿着同一等势面移动电荷时静电力不做功．（判断对错）13、处于静电平衡状态的导体内部的场强处处为零，导体外表面场强方向与导体的表面一定不垂直．（判断对错）14、如图所示，有一水平方向的匀强电场，场强大小为9000N/C，在电场内一水平面上作半径为10cm的圆，圆上取A、B两点，AO沿E方向，BO⊥OA，另在圆心处放一电量为10﹣8C的正点电荷，则A处场强大小EA为零．________（判断对错）

15、空间两点放置两个异种点电荷a、b，其所带电荷量分别为qa和qb，其产生的电场的等势面如图所示，且相邻等势面间的电势差均相等，电场中A、B两点间的电势大小的关系为φA＞φB，由此可以判断出a为正电荷，且有qa＜qb．________（判断对错）

16、电场线与等势面相互垂直，沿着同一等势面移动电荷时静电力不做功．（判断对错）17、电势差有正有负，所以是矢量，且电场中两点间的电势差随着零电势点的选取变化而变化．（判断对错）18、处于静电平衡状态的导体内部的场强处处为零，导体外表面场强方向与导体的表面一定不垂直．（判断对错）19、空间两点放置两个异种点电荷a、b，其所带电荷量分别为qa和qb，其产生的电场的等势面如图所示，且相邻等势面间的电势差均相等，电场中A、B两点间的电势大小的关系为φA＞φB，由此可以判断出a为正电荷，且有qa＜qb．________（判断对错）

评卷人得分四、简答题(共4题，共12分)20、rm{20.}锗rm{(Ge)}是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：rm{(1)}基态rm{Ge}原子的核外电子排布式为rm{[Ar]}____________，有_________个未成对电子。rm{(2)Ge}与rm{C}是同族元素，rm{C}原子之间可以形成双键、叁键，但rm{Ge}原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。rm{(3)}比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。。rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}熔点rm{/隆忙}rm{?49.5}rm{26}rm{146}沸点rm{/隆忙}rm{83.1}rm{186}约rm{400}rm{(4)}光催化还原rm{CO_{2}}制备rm{CH_{4}}反应中，带状纳米rm{Zn_{2}GeO_{4}}是该反应的良好催化剂。rm{Zn}rm{Ge}rm{O}电负性由大至小的顺序是______________。rm{(5)Ge}单晶具有金刚石型结构，其中rm{Ge}原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。21、根据下面的反应路线及所给信息填空

rm{(1)A}的结构简式是____rm{(2)垄脵}的反应类型是____。rm{垄脹}的反应类型是____。rm{(3)}反应rm{垄脺}的化学方程式是____。22、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：rm{(1)D}在元素周期表中的位置是第____周期__________族。rm{(2)A}rm{E}两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)B}rm{C}两元素的原子半径较小的是___________rm{(}填元素符号rm{)}rm{(4)}在盛有水的小烧杯中加入元素rm{B}的单质，发生反应的化学方程式为：___________________________。23、焦亚硫酸钠rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置rm{(}实验前已除尽装置内的空气rm{)}制取rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}装置Ⅱ中有rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶体析出，发生的反应为rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}===Na_{2}S_{2}O_{5}}rm{垄脜}装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____。rm{垄脝}要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____。rm{垄脟}装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置rm{(}夹持仪器已略去rm{)}为____rm{(}填序号rm{)}

实验二：焦亚硫酸钠的性质已知：rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}溶于水即生成rm{NaHSO_{3}}rm{垄脠}证明rm{NaHSO_{3}}溶液中rm{HSOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}}}的电离程度大于水解程度，可采用的方法是____rm{(}填序号rm{)}rm{a.}测定溶液的rm{pH}rm{b.}加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{c.}加入盐酸rm{d.}加入品红溶液rm{e.}用蓝色石蕊试纸检测rm{垄脡}检测制备的rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶体在空气中已被氧化的实验方法是：____。实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定rm{垄脢}葡萄酒常用rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量rm{(}以游离rm{SO_{2}}计算rm{)}的方案如下：rm{(}已知：滴定时反应的化学方程式为rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O===H_{2}SO_{4}+2HI)}rm{垄脵}按上述方案实验，消耗标准rm{I_{2}}溶液rm{25.00mL}该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量rm{(}以游离rm{SO_{2}}计算rm{)}为____rm{g隆陇L^{-1}}rm{垄脷}在上述实验过程中，若有部分rm{HI}被空气氧化，则测定结果____rm{(}填“偏高”“偏低”或“不变”rm{)}评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)24、化合物rm{G[}rm{G[}是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：请回答下列问题：rm{]}是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：的名称是_____________。rm{]}的反应条件为_____________，rm{(1)A}和rm{(2)B隆煤C}的反应类型分别是_____________、_____________。rm{A隆煤B}在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。rm{D隆煤E}是一种高聚酯，rm{(3)D}的化学方程式为___________。rm{(4)H}下列关于化合物rm{D隆煤H}的说法错误的是_________。A.rm{(5)}的分子式为rm{G}B.rm{G}与rm{C_{12}H_{14}O_{5}}溶液加热最多消耗rm{1molG}C.一定条件下rm{NaOH}发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D.在一定条件下rm{2molNaOH}能与rm{G}发生取代反应rm{G}是rm{HBr}的同分异构体，与rm{(6)M}具有相同的官能团。则rm{D}可能的结构有________种。rm{D}25、【化学rm{隆陋隆陋}选修rm{5}有机化学基础】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：rm{垄脵}rm{垄脷}中氯原子较难水解；rm{垄脹RCHO}根据以上信息回答下列问题：rm{(1)A}的名称是_________，rm{F}中无氧官能团的名称是_______。rm{(2)D}的结构简式为_______；rm{C}分子中最多有____个原子共平面。rm{(3)}写出下列反应的化学方程式：反应rm{垄脷:}_________________。rm{(4)}已知：则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有________rm{(}填写编号rm{)}rm{垄脵}加成反应rm{垄脷}消去反应rm{垄脹}取代反应rm{垄脺}氧化反应rm{垄脻}还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_______________________________________________。rm{(5)E}的同分异构体中，满足下列条件的有___种rm{(}不考虑立体异构rm{)}其中一种的核磁共振氢谱显示rm{5}组峰，且峰面积之比为rm{1隆脙1隆脙2隆脙2隆脙2}请写出其结构简式____。rm{垄脵}结构中含有苯环且存在与rm{F}相同的官能团；rm{垄脷}能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。26、下表为元素周期表的一部分，针对表中rm{垄脵隆芦垄脼}元素，回答下列问题。rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{(1)垄脵}元素在周期表中的位置是第二周期_____________族。rm{(2)垄脷}和rm{垄脻}两种元素中原子半径较大的是__________rm{(}填元素符号rm{)}rm{垄脻}和rm{垄脼}两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)}写出rm{垄脹垄脺}两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________。评卷人得分六、综合题(共1题，共4分)27、(1)

对于实际的气体。下列说法正确的是______。A.气体的内能包括气体分子的重力势能B.气体的内能包括分子之间相互作用的势能C.气体的内能包括气体整体运动的动能D.气体的体积变化时，其内能可能不变E.气体的内能包括气体分子热运动的动能(2)

如图，一竖直放置的气缸上端开口，气缸壁内有卡口a

和bab

间距为ha

距缸底的高度为H

活塞只能在ab

间移动，其下方密封有一定质量的理想气体。已知活塞质量为m

面积为S

厚度可忽略；活塞和气缸壁均绝热，不计它们之间的摩擦。开始时活塞处于静止状态，上、下方气体压强均为p0

温度均为T0

现用电热丝缓慢加热气缸中的气体，直至活塞刚好到达b

处。求此时气缸内气体的温度以及在此过程中气体对外所做的功。重力加速度大小为g

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解析】试题分析：感应电动势E=BLv=B×2xtan30°v=则E与x成正比．故A错误，B正确．线框匀速运动F外=F安=BIL，I=E=BLv，得到F外=L=则F外=B、R、v一定，则F外∝x2．外力的功率P外=F外v=P外∝x2，故选B考点：考查电磁感应与图像【解析】【答案】B2、B【分析】解：根据电场线与等势线垂直；并且由高电势等势面指向低电势等势面，作出电场线的分布情况如图所示．

场强的大小为：E=Ud=UBAdBAsin60鈭�=100.02隆脕32V/m=100033V/m

P

点到B

点的距离为：x=0.5cm=0.005m

P

点的电势为：娄脮p=鈭�Exsin60鈭�=鈭�100033隆脕0.005隆脕32=鈭�2.5V

故选：B

根据电场线与等势线垂直，并且由高电势指向低电势，即可判断场强的方向，作出电场线.

由公式E=Ud

求解场强的大小；PB

间的电势差等于P

点的电势；由U=Ed

公式求出P

点的电势．

解决本题关键要理解电场线与等势线、场强与电势差的关系、电势与电势能间的关系等，注意公式U=Ed

中d

是两点沿电场线方向的距离．【解析】B

3、C【分析】【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可。本题考查了物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一。【解答】A.牛顿归纳总结得出惯性定律，故A正确；B.伽利略认为力不是维持物体运动的原因，故B错误；C.牛顿发现万有引力定律，故C正确；D.卡文迪许通过扭秤实验测得了万有引力常量G

的数值，故D错误。故选C。【解析】C

4、A|B|C【分析】【解析】【答案】ABC5、D【分析】解：当摆到竖直位置时，导体棒产生的感应电动势为：E=BLv炉=BLv2=Bav

AB

两端的电压是路端电压，根据欧姆定律得：AB

两端的电压大小为：U=14R14R+12RE=Bav3

故D正确。

故选：D

当摆到竖直位置时，先由感应电动势公式E=BLv炉=BLv2

求出导体棒产生的感应电动势，再根据欧姆定律求解AB

两端的电压大小．

本题是电磁感应与电路的结合问题，关键是弄清电源和外电路的构造，然后根据电学知识进一步求解，容易出错之处是把AB

间的电压看成是内电压，会得到错误答案2Bav3

．【解析】D

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】试题分析：设波动方程为由题意，两点的位移都是1cm，振幅都是2cm，则有代入波动方程得，当波长最长时，x分别取由题意可知此时有故解得最长波长为考点：波长、频率和波速的关系，横波的图像【解析】【答案】907、磁场中同名磁极相斥原理电磁感应的原理【分析】【解答】磁悬浮轨道列车涉及到磁极间作用规律（同名磁极相互排斥）；电磁感应现象（电磁驱动和电磁阻尼）、能量的转化和守恒定律（电能与机械能的转化；上下坡道时动能与重力势能的转化）；

故答案为：磁场中同名磁极相斥原理；电磁感应的原理、能量的转化与守恒定律（任意两条）．

【分析】本题主要考查磁悬浮轨道列车的原理，利用了磁场中同名磁极相斥原理和电磁感应的原理，当然把站台做成斜坡的，列车在进站时将动能转化为重力势能储存能量，在出站时又可以将重力势能转化为动能，这又利用了能量的转化与守恒定律．8、略

【分析】解：根据法拉第电磁感应定律有：E=n=nS，题中匝数相同，相同，有效面积S也相同，则得到A、B环中感应电动势之比为：EA：EB=1：1．

根据电阻定律R=ρ及L=n•2πr，因n、ρ、S截相同，则电阻之比为：RA：RB=rA：rB=2：1，根据欧姆定律I=得产生的感应电流之比为：IA：IB=1：2．

故答案为：1：1，1：2．【解析】1：1;1：29、mgstanθ

【分析】【分析】

m

与楔形物体相对静止，二者必定都向左加速运动，即m

的合外力方向水平向左，画出m

的受力图，求出楔形物体对小物体的作用力，根据功的公式即可求解。本题主要考查了恒力做功公式的应用；要求同学们能正确对物体进行受力分析，并掌握功的公式的正确应用。

【解答】

m

与楔形物体相对静止；二者必定都向左加速运动，即m

的合外力方向水平向左，画出m

的受力图：

根据几何关系得N=mgcos娄脠

所以支持力做的功为：W=Nssin娄脠=mgstan娄脠

故答案为：mgstan娄脠

【解析】mgstan娄脠

10、略

【分析】解：根据C42=6

知；这些氢原子总共可辐射6

种不同频率的光子；

n=4

和n=3

间的能级差最小；辐射的光子频率最小，波长最长．

n=4

和n=1

件的能级差最大；辐射的光子频率最大，波长最小．

用n=4

能级跃迁到n=1

能级辐射出的光子能量为鈻�E=13.6鈭�0.85=12.75eV

大于金属的逸出功6.34eV

可知能发生光电效应；

再依据光电效应方程；则有：Ekm=h娄脙鈭�W=12.75鈭�6.34=6.41eV

．

故答案为：6

最长，6.41

．

根据数学组合公式得出这些氢原子总共辐射不同频率的光子种数；能级差越大；辐射的光子频率越大，波长越小，结合光电效应的条件判断辐射的光子能否使金属铂发生光电效应．

解决本题的关键知道能级跃迁与吸收或辐射光子能量的关系，掌握光电效应的条件，并能灵活运用，基础题，注意理解光电效应方程的内容．【解析】6

最长；6.41

11、略

【分析】

太阳是地球的能量来源；地球上的水流能；风能都来源于太阳；

地球上的煤炭；石油、天然气等化石能源也是远古以来存储下来的太阳能；

故答案为：风能；水；煤炭、石油．

【解析】【答案】太阳是地球的能量来源；地球上的化石能源从根本上说也是远古以来存储下来的太阳能．

三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【解答】解：根据电场线的特点可知；沿电场线的方向电势降低；电场线垂直于等势面、同一等势面移动电荷电场力不做功．

故答案为：正确．

【分析】解决本题要根据：电场线是人为假想的曲线，从正电荷或无限远出发，终止于无限远或负电荷，不闭合，电场线疏密描述电场强弱，电场线密的地方，电场强度大，疏的地方电场强度弱，沿电场线的方向电势降低．13、B【分析】【解答】解：根据静电平衡的特点；导体是等势体，金属导体的内部电场强度处处为零；

由于处于静电平衡状态的导体是一个等势体；则表面电势处处相等，即等势面，那么电场线与等势面垂直；

故答案为：错误．

【分析】金属导体在点电荷附近，出现静电感应现象，导致电荷重新分布．因此在金属导体内部出现感应电荷的电场，正好与点电荷的电场叠加，只有叠加后电场为零时，电荷才不会移动．此时导体内部电场强度处处为零，电荷全部分布在表面，且为等势面，导体是等势体．14、A【分析】【解答】解：点电荷在A点的场强

根据场强的叠加原理得；则两点的场强是由正点电荷和匀强电场场强的合成，A点的场强大小为。

EA=E点﹣E匀=9×103N/C﹣9×103N/C=0；所以A处场强大小为0

故答案为：正确。

【分析】根据公式E=k求出点电荷在A点处产生的场强大小，判断出场强方向，A点的场强是由正点电荷和匀强电场场强的合成，根据平行四边形定则求解A点处的场强大小及方向．15、B【分析】【解答】解：若把该图象与等量异种点电荷电场中的部分等势面图比较；可以得到：靠近正电荷的点电势高，靠近负电荷的点，电势较低．所以，a处为正电荷．

等量异种点电荷电场中的部分等势面图象中的等势面左右对称；无穷远处的电势为0．该图象的左侧的等势线比较密，无穷远处的电势为0，所以无穷远处到两点之间的电势差相比，与a点之间的电势差比较大，所以a点所带的电量就多．

故答案为：错误．

【分析】若把该图象与等量异种点电荷电场中的部分等势面图比较，很容易得出正确的结论．16、A【分析】【解答】解：根据电场线的特点可知；沿电场线的方向电势降低；电场线垂直于等势面、同一等势面移动电荷电场力不做功．

故答案为：正确．

【分析】解决本题要根据：电场线是人为假想的曲线，从正电荷或无限远出发，终止于无限远或负电荷，不闭合，电场线疏密描述电场强弱，电场线密的地方，电场强度大，疏的地方电场强度弱，沿电场线的方向电势降低．17、B【分析】【解答】解：电势差类似于高度差；没有方向，是标量，正负表示电势的相对大小．

两点间的电势差等于电势之差；由电场中两点的位置决定，与零电势点的选取无关．由以上的分析可知，以上的说法都错误．

故答案为：错误。

【分析】电势差是标量，正负表示大小；电势差与零电势点的选取无关；沿着电场线方向电势降低；电势反映电场本身的性质，与试探电荷无关．18、B【分析】【解答】解：根据静电平衡的特点；导体是等势体，金属导体的内部电场强度处处为零；

由于处于静电平衡状态的导体是一个等势体；则表面电势处处相等，即等势面，那么电场线与等势面垂直；

故答案为：错误．

【分析】金属导体在点电荷附近，出现静电感应现象，导致电荷重新分布．因此在金属导体内部出现感应电荷的电场，正好与点电荷的电场叠加，只有叠加后电场为零时，电荷才不会移动．此时导体内部电场强度处处为零，电荷全部分布在表面，且为等势面，导体是等势体．19、B【分析】【解答】解：若把该图象与等量异种点电荷电场中的部分等势面图比较；可以得到：靠近正电荷的点电势高，靠近负电荷的点，电势较低．所以，a处为正电荷．

等量异种点电荷电场中的部分等势面图象中的等势面左右对称；无穷远处的电势为0．该图象的左侧的等势线比较密，无穷远处的电势为0，所以无穷远处到两点之间的电势差相比，与a点之间的电势差比较大，所以a点所带的电量就多．

故答案为：错误．

【分析】若把该图象与等量异种点电荷电场中的部分等势面图比较，很容易得出正确的结论．四、简答题(共4题，共12分)20、（1）3d104s24p22（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（3）GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高（4）O＞Ge＞Zn（5）sp3共价键【分析】【分析】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、晶体类型与性质、电负性、杂化方式等，难度较大。【解答】rm{(1)Ge}是rm{32}号元素，位于第四周期第rm{IVA}族，基态rm{Ge}原子核外电子排布式为rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{2}}在最外层的rm{4s}能级上rm{2}个电子为成对电子，rm{4p}轨道中rm{2}个电子分别处于不同的轨道内，有rm{2}轨道未成对电子，所以本题答案为：rm{3d^{10}4s^{2}4p^{2}}rm{2}

rm{(2)Ge}与rm{C}是同族元素，rm{C}原子之间可以形成双键、叁键，rm{Ge}原子半径大，原子间形成的rm{娄脪}单键较长，rm{p-p}轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成rm{娄脨}键，所以本题答案为：rm{Ge}原子半径大，原子间形成的rm{娄脪}单键较长，rm{p-p}轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成rm{娄脨}键；

rm{(3)}锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}故沸点：rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}

所以本题答案为：rm{GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}都属于分子晶体，相对分子质量rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}分子间作用力增强，熔沸点升高；

rm{(4)}元素非金属性：rm{Zn<Ge<O}元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性：rm{O>Ge>Zn}所以本题答案为：rm{O>Ge>Zn}

rm{(5)Ge}单晶具有金刚石型结构，rm{Ge}原子与周围rm{4}个rm{Ge}原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，rm{Ge}原子之间形成共价键，rm{Ge}原子杂化轨道数目为rm{4}采取rm{sp^{3}}杂化，所以本题答案为：rm{sp^{3}}共价键。

【解析】rm{(1)3d^{10}4s^{2}4p^{2;;;;}2}rm{(2)Ge}原子半径大，原子间形成的rm{娄脪}单键较长，rm{p-p}轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成rm{娄脨}键rm{(3)GeCl_{4}}rm{GeBr_{4}}rm{GeI_{4}}都属于分子晶体，相对分子质量rm{GeCl_{4}<GeBr_{4}<GeI_{4}}分子间作用力增强，熔沸点升高rm{(4)}rm{O>Ge>Zn}rm{O>Ge>Zn}rm{(5)sp}rm{(5)sp}rm{{,!}^{3;;;}}21、（1）（2）取代反应加成反应（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】【分析】本题考查有机物的推断，为高频考点，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，题目难度不大，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大。【解答】由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，所以rm{A}为反应rm{垄脷}为卤代烃发生的消去反应，反应rm{垄脹}为环己烯的加成反应，rm{B}为反应rm{垄脺}为卤代烃的消去反应；生成环己二烯。

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为故答案为：

rm{(2)}反应rm{垄脵}为取代反应，rm{垄脹}为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应；

rm{(3)}反应rm{垄脺}的化学方程式为rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓录}}}故答案为：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓录}}}【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反应加成反应rm{(3)}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓录}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}22、（1）ⅣA（2）HF（3）Mg（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。【解答】根据元素在在周期表的位置可以推知，rm{A}为rm{F}元素、rm{B}为rm{Na}元素、rm{C}为rm{Mg}元素、rm{D}为rm{Si}元素、rm{E}为rm{Cl}元素。

rm{(1)}依据rm{D}在周期表中第三横行可知rm{D}在第三周期；依据rm{D}处在元素周期表的rm{p}区第二纵行可知rm{D}处在Ⅳrm{A}族。故答案为：Ⅳrm{A}rm{(2)A}为rm{F}元素、rm{E}为rm{Cl}元素，所以非金属性rm{A>E}元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为rm{HF>HCl}故答案为：rm{HF}

rm{(3)B}为rm{Na}元素、rm{C}为rm{Mg}元素，同周期，从左向右原子半径减小，则原子半径为rm{Na>Mg}故答案为：rm{Mg}

rm{(4)B}为rm{Na}元素，rm{Na}与水反应生成rm{NaOH}和氢气，化学反应方程式为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}故答案为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

【解析】rm{(1)}Ⅳrm{A}rm{(2)HF}rm{(3)Mg}rm{(4)2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}23、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）过滤（3）d（4）ae（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低【分析】【分析】本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用。【解答】rm{(1)}由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为rm{SO_{2}}亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；

rm{(3)a.}装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫；但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

rm{b.}该装置吸收二氧化硫能力较差；且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

rm{c.}该装置不能吸收二氧化硫；所以无法实现实验目的，故错误；

rm{d.}该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应；可以吸收，且防止倒吸，故正确；

故答案为：rm{d}

rm{(4)NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的rm{pH}可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液rm{pH}值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液、rm{HCl}溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选rm{ae}

故答案为：rm{ae}

rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{5}}中rm{S}元素的化合价为rm{+4}价，因此会被氧化为为rm{+6}价，即晶体在空气中易被氧化为rm{Na_{2}SO_{4}}用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶体于试管中；加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

故答案为：取少量rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶体于试管中；加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

rm{(6)垄脵}令rm{100mL}葡萄酒中二氧化硫的质量为rm{mg}则：

rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}篓TH_{2}SO_{4}+2HI}

rm{64g}rm{1mol}

rm{mg}rm{0.025L隆脕0.01mol/L}

所以，rm{64g}rm{mg=1mol}rm{0.025L隆脕0.01mol/L}

解得rm{m=0.016}

故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量rm{(}以游离rm{SO_{2}}计算rm{)}为rm{dfrac{0.016g}{o.1L}=0.16;g/L}

故答案为：rm{dfrac{0.016g}{o.1L}=0.16;g/L

}

rm{0.16}若有部分rm{垄脷}被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低。

rm{HI}【解析】rm{(1)Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}过滤rm{(3)d}rm{(4)ae}rm{(5)}取少量rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成rm{(6)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{0.16}偏低rm{垄脷}五、推断题(共3题，共18分)24、rm{(1)2-}甲基丙烯或异丁烯

rm{(2)NaOH}溶液加热加成反应取代反应

rm{(3)}

rm{(4)nHO(CH_{3})_{2}CCOOH}rm{+(n-1)H_{2}O}

rm{(5)BC}

rm{(6)4}

【分析】【分析】本题考查学生有机推断和有机合成，是现在考试的热点，难度较大，可以根据所学知识进行回答。【解答】由rm{A}到rm{B}发生加成反应，rm{B}到rm{C}反生卤代烃的水解，再氧化生成rm{D}rm{E}与rm{F}反生取代反应生成rm{G}由此来推断各反应类型和产物；rm{(1)A}是烯烃，名称是rm{2-}甲基丙烯；rm{(2)B隆煤C}的反应条件为rm{NaOH}水溶液并加热，根据题目所给的信息，可知rm{A隆煤B}和rm{D隆煤E}的反应类型分别是加成反应、取代反应；rm{(3)D}在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为rm{(3)D}；

是一种高聚酯，rm{(4)H}的化学方程式为rm{D隆煤H}rm{nHO(CH_{3})_{2}CCOOH}

rm{+(n-1)H_{2}O}根据rm{(5)A.}和rm{E}发生取代反应生成rm{F}rm{G}被取代，可知rm{-OH}的分子式为rm{G}故A正确；B.rm{C_{12}H_{14}O_{5}}含有rm{1molG}酚酯基和rm{1mol}醇酯基，可知与rm{1mol}溶液加热最多消耗rm{NaOH}注意酚羟基的性质，故B错误；C.一定条件下rm{3molNaOH}发生消去反应生成的有机物碳碳双键两侧的碳原子有rm{G}不存在顺反异构体，故C错误；D.在一定条件下rm{-CH_{2}}能与rm{G}发生取代反应，体现羟基的性质，故D正确；故选BC；rm{HBr}是rm{(6)M}的同分异构体，与rm{D}具有相同的官能团即羧基和羟基，羟基和羧基看作取代基，相当于丙烷的二元取代产物，则rm{D}可能的结构有rm{M}种。

rm{4}【解析】rm{(1)2-}甲基丙烯或异丁烯rm{(2)NaOH}溶液加热加成反应取代反应rm{(3)}rm{(4)nHO(CH_{3})_{2}CCOOH}rm{+(n-1)H_{2}O}rm{(5)BC}rm{(6)4}

25、（1）2-氯甲苯氯原子、氨基

（2）14

（3）+2NaOH+2NaCl+H2O

（4）①②③④HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

（5）3【分析】【分析】本题考查有机物的合成。【解答】根据rm{D}的分子式及rm{E}的结构简式可以知道，rm{D}为的分子式及rm{D}的结构简式可以知道，rm{E}为rm{D}可以知道，根据信息rm{垄脹}可以知道rm{C}为为rm{垄脹}与氯气发生取代生成rm{C}，根据相互转化关系，rm{A}与氯气发生取代生成rm{B}rm{B}水计算得出rm{C}所以rm{A}为水计算得出rm{A}所以rm{B}为rm{B}为rm{C}为rm{A}的名称是，rm{B}为氯甲苯rm{B}的结构简式知，rm{(1)A}为中无氧官能团的名称是氨基和氯原子，

rm{(1)A}，rm{A}的名称是氯甲苯rm{A}

rm{2-}根据上面的分析可以知道，，根据rm{F}的结构简式知，rm{F}中无氧官能团的名称是氨基和氯原子，为rm{F}为rm{F}分子中最多有故答案为：个原子共平面，

rm{2-}；氨基、氯原子；

rm{(2)}根据上面的分析可以知道，rm{D}为反应rm{(2)}为卤代烃在rm{D}溶液中水解，生成，rm{C}为个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为rm{C}

，rm{C}分子中最多有rm{14}个原子共平面，rm{C}rm{14}故答案为：

；rm{14}由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物rm{14}rm{(3)}反应rm{垄脷}为卤代烃在rm{NaOH}溶液中水解，生成rm{2}个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为二溴乙烷，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成rm{(3)}最后乙二醇与甲醛反应生成rm{垄脷}rm{NaOH}rm{2}，故答案为：

rm{+2NaOH}rm{+2NaCl+H_{2}O}；rm{(4)}由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物rm{(4)}，可以用乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成rm{HCHO}最后乙二醇与甲醛反应生成

rm{1}根据rm{2-}的结构简式，结合条件rm{HCHO}结构中含有苯环且存在与，所以需要经历的反应类型有消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、取代反应，制备化合物相同的官能团，即含有酯基、氨基、氯原子；的最后一步反应为能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，则应为甲酸某酯，且氯原子应连在酯基中醇的碳上，则符合条件的结构为苯环上连有两个基团为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}种结构，其中一种的核磁共振氢谱显示，组峰，且峰面积之比为故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}

；rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}【解析】rm{(1)2-}氯甲苯氯原子、氨基rm{(2)}rm{14}rm{(3)}rm{+2NaOH}rm{+2NaCl+H_{2}O}rm{(4)垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}rm{(5)3}26、rm{(1)}Ⅳrm{A}

rm{(2)S}

rm{(3)HClO_{4}}

rm{(4)OH^{-}+Al(OH)_{3}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【分析】【分析】本题考查了元素周期律和元素周期表的应用。掌握元素周期律：同周期元素