2025年统编版2024七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024七年级化学上册月考试卷836考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}B.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2Fe_{2}O_{3}}C.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2Fe_{2}O_{3}}rm{Mg+O}rm{2}D.rm{2}rm{篓TMgO}2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：rm{X+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}则rm{X+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}甲醚rm{X(}的化学式是rm{)}rm{(}A.rm{)}B.rm{C_{3}H_{6}O_{2}}C.rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{C_{2}H_{4}O}rm{CH_{4}O}3、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.阳离子一定带有正电荷B.原子团一定带负电荷C.具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素D.最外层电子数为rm{8}的微粒不一定是稀有气体元素的原子4、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}当人出汗较多时rm{.}喝一杯淡食盐水对身体有益。

rm{垄脷}氟；锌、铁、钠是人体所需的微量元素。

rm{垄脹}胃酸过多的人rm{.}不宜空腹食用橘子。

rm{垄脺}亚硝酸钠有咸味rm{.}可以代替食盐作调味品A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脷}D.rm{垄脹垄脺}5、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧时实验现象描述错误的是rm{(}rm{)}A.烛焰分为三层B.罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁出现水珠C.蜡烛燃烧放出大量的热D.生成水和二氧化碳6、下列实验结论正确的是rm{(}rm{)}A.向某无色溶液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，则溶液一定含rm{Ca^{2+}}B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥D.某物质燃烧生成二氧化碳，则该物质一定是碳单质7、化方程式正确是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}+O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}H_{2}O}B.rm{4P+5O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}2P_{2}O_{5}}C.rm{H_{2}+O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠录}}H_{2}O}D.rm{4P+5O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠录}}2P_{2}O_{5}}rm{Cu+2AgCl隆煤CuCl_{2}+2Ag}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}10、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变11、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸12、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、（1）天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的．是一种理想的燃料．有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器．如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有（填编号）____

a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏b．轻轻打开门窗通风。

c．立即打开电动机抽风；把泄漏出的天然气尽快排出室外。

（2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故．请回答：

①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的____（填名称）进入人体．

②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：____

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：____．14、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．15、金属是人类生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(2)}工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是______．

rm{(3)}现有锌片、铜片、铁片，硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液rm{5}种物质，某同学欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是rm{(}只能选三种rm{)}______，其现象是______．16、回答下列问题：

rm{(1)}用化学符号表示：

rm{垄脵3}个铝原子______；rm{垄脷}保持氮气化学性质的最小粒子______；

rm{垄脹4}个铵根离子______；

rm{(2)}符号“rm{2SO_{4}^{2-}}”中数字的含义：

rm{垄脵}“rm{2}”表示______；

rm{垄脷}“rm{2-}”表示______．17、下列元素符号书写均有错误；请把它改正过来：

铁fE→____铜Ca→____钡ba→____碳s→____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)18、金属单质rm{M}与硫在一定条件下发生如下反应：rm{2M+S篓TM_{2}S}甲乙两组同学分别进行实验，加入的rm{M}与rm{S}的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：

。物质rm{M}的质量rm{/g}rm{S}的质量rm{/g}rm{M_{2}S}的质量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析数据回答问题。

rm{(1)}两组同学实验中参加反应的rm{M}的质量是______rm{g}参加反应的rm{S}的质量是______rm{g.}

rm{(2)}计算rm{M}的相对原子质量？rm{(}写出计算过程rm{)}19、防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和技术领域中的重大问题，铁生锈的条件为与______同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁rm{(Fe_{2}O_{3})}______物质可加速铁的锈蚀．

用盐酸除去铁锈的化学方程式为______，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是______rm{(}写出一种rm{)}．

【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁【rm{Fe(OH)_{2}}】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁【rm{Fe(OH)_{3}}】，rm{Fe(OH)_{3}}不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁rm{(Fe_{2}O_{3})}铁锈的化学式可简单表示为rm{Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O.}

【提出问题】铁锈rm{(Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O)}中的rm{n}的值等于多少呢？

【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈rm{(Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O)}的组成，称取rm{27.0g}这种铁粉样品；按如图所示装置进行实验．

rm{(1)}为了保证实验安全；实验开始时应先______，防止______．

rm{(2)A}中的现象是______，rm{B}中浓硫酸的作用是______rm{.D}中碱石灰的作用是______

rm{(3)}请指出该装置中有一处明显不足______．

【数据处理】一下是加热时间和rm{A}中固体质量关系图象及rm{B}rm{C}中质量补在变化时rm{B}中浓硫酸，rm{C}中碱石灰装置质量变化情况．

rm{(1)n}的值是______．

rm{(2)}写出rm{T3-T4}时间段发生反应的化学方程式______．

rm{(3)}计算原样品中单质铁的质量分数．。反应前rm{(g)}反应会rm{(g)}rm{B}rm{100}rm{105.4}rm{C}rm{150}rm{163.2}20、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物rm{12.2g}放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{17.5%}烧杯和所盛物质的总质量rm{(m)}与反应时间rm{(t)}的关系如图所示rm{.}计算：

rm{(1)}原固体混合物中碳酸钠的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}．

rm{(2)}所用稀硫酸中溶质质量分数．21、人类对原子的认识经历了漫长的时期；而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的；不可再分割的实心小球．

19世纪末；在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．

20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，．人们还发现；不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．

请你认真阅读上文；根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)22、根据物质rm{(}或粒子rm{)}的组成rm{(}或结构rm{)}不同，具体写出下列物质rm{(}或粒子rm{)}性质不同的原因：

rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同的原因______；

rm{(2)}钠原子和氯原子的化学性质不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因______．23、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：rm{垄脜}小明首先根据草酸中含有_____________________元素，可推测生成物中含有水。rm{垄脝}小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物有一氧化碳。请回答：rm{A}装置中黑色固体粉末是_________________________rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是_________________________。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有个缺陷，请你指出该缺陷________________________，处理的方法是_________________24、向rm{16}克黄铜rm{(}铜rm{-}锌合金rm{)}样品中加入稀硫酸使其充分反应；经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

试计算：

rm{(1)}黄铜中铜和锌的质量比；

rm{(2)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．25、某化合物由rm{N}rm{O}两种元素组成，其中氮元素的化合价为rm{+5}价，则该化合物的化学式是______．评卷人得分六、探究题(共4题，共36分)26、某化学探究小组为了验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计了如下实验方案：

rm{垄脵}将铁片加入到稀盐酸中；

rm{垄脷}将铜片加入到销酸银溶液中；

rm{垄脹}将锌片加入到稀盐酸中；

rm{垄脺}将金属片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同rm{)}

rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应的化学方程式：____；

rm{(2)}通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；

rm{(3)}要得出这四种金属的活动性顺序，如果rm{垄脺}中rm{Y}表示硫酸铜溶液，则rm{X}表示的一种金属是____；如果rm{X}表示铜，则rm{Y}表示的一种溶液是____．27、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}28、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行；请填写下列有关实验操作中的空格：

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；熄灭酒精灯必须用______，不可用嘴吹灭．

rm{垄脷}点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃．

rm{垄脹}实验室制取氧气时；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______；

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径；请根据如图回答问题：

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；得到的结论是：______；

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时；可用简单方法验证酒精燃烧的产物，请选择一种产物简要写出验证方案______；

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法；做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先装入少量水的原因______；

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，通过分析实验现象，得到有关二氧化碳性质的认识是：Ⅰ______；Ⅱ______．29、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：rm{A}该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注rm{隆眉}正确的化学方程式应为rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{Cu+2AgNO_{3}篓TCu(NO_{3})_{2}+2Ag}和rm{D}的标注是否正确rm{隆眉}本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆媒}【解析】rm{D}2、B【分析】解：甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是rm{X+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}根据质量守恒定律可得，rm{X+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}甲醚rm{X(}的化学式中rm{)}的个数应为rm{C}个，rm{2}的个数应为rm{H}个，rm{3隆脕2=6}的个数应为rm{O}个，故rm{2隆脕2+3-3隆脕2=1}甲醚rm{X(}的化学式为rm{)}

故选B．

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{C_{2}H_{6}O.}化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{.}反应物rm{(}的原子，重新组合而生成其他物质的过程rm{)}在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变rm{.}据此答题．

据质量守恒定律的微观解释知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变rm{.}可以根据这个原理来进行化学方程式的配平和化学式的推断．rm{.}【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}阳离子是原子失去电子形成的；故一定带正电荷，正确；

B；原子团是可能带正电；也可能带负电，故B错误；

C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子，质子数都是rm{10}但不是同种元素；故C正确；

D、最外层为rm{8}的微粒不一定是稀有气体元素的原子；还可能是离子，故D正确；

故选B．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{垄脵}当人出汗时；会有一些无机盐随汗液排出，喝一杯淡食盐水可补充排出的盐分，对身体有益，所以正确．

rm{垄脷}钠是人体所需的常量元素；所以错误．

rm{垄脹}胃酸的主要成分是盐酸；橘子中含有酸类物质，所以胃酸过多的人不宜空腹食用橘子，故正确．

rm{垄脺}亚硝酸钠有咸味；但它有毒，不能代替食盐作调味品，故错误．

故选A．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}蜡烛火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心，所以rm{A}描述正确；

B、蜡烛燃烧生成水，所以罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠，所以rm{B}描述正确；

C；罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠；用手摸一下烧杯外壁，感觉很烫，蜡烛燃烧放出大量的热，故C描述正确；

D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳不是实验现象，而是实验结论，所以rm{D}描述不正确．

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}能与碳酸钠反应形成沉淀的物质很多；如含钙离子的盐、含钡离子的盐等；

B；能与盐酸反应生成气体的物质主要有碳酸盐和活泼的金属等；

C；铵态氮肥与碱性物质混合研磨会产生氨气；熟石灰显碱性，所以某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥；

D；物质燃烧能生成二氧化碳的很多；如碳、一氧化碳、大多数有机物等；

故选C【解析】rm{C}7、B【分析】解：该学式没有配平，正的化学方程式应为rm{H2+O2xrightarrow{{碌茫脠录}}22O}．

该化学方程书写完正确．

铜的活动性银强；但氯化难溶于水，铜不与氯化银发生置换反，故项误．

故选：

据化学方程式判断正误的需考虑：应用的原理否正化学式书写是正确；是否配平；应件是否确；rm{H2+O2

xrightarrow{{碌茫脠录}}22O}和rm{隆眉}的标是正确．

题难度不大，在此类时，首先分析应的理否确，然后再根据方程式的写规则进行判断；化学程式正判断方法是看化学式是否正确，再配平，再看应件，气体和沉．rm{隆媒}【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}9、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}10、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}12、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

（1）报警器显示有天然气泄漏，立即打开电动机时有可能发生爆炸，正确的做法是：检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏；轻轻打开门窗通风．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合；阻止空气中的氧气与血红蛋白结合；

②烧木炭或使用燃气热水器等时；要注意通风（或空气充足）；

③CO虽然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，还可冶炼金属，化学方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）a、b．（2）①氧气②通风（或空气充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根据一氧化碳；甲烷的性质进行解答．甲烷是一种可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．

14、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

15、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色【分析】解：rm{(1)}金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具，所以，主要利用金属导热性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以工业上用赤铁矿rm{(}主要成分是氧化铁rm{)}冶炼铁的化学方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究锌，铁和铜的金属活动性顺序，可以利用金属与盐溶液能否反应来进行选择药品rm{(3)}由于三种的金属的活动性大小是锌rm{.}铁rm{>}铜；可以利用”三取中“的方法，所以选择的一组试剂是铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，反应的现象是：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色．

故答为：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。

rm{(1)AB}根据金属制品的用途分析性质；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；

rm{(1)}要设计实验验证金属的活动性强弱；可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁片，硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}16、3Al；N2；4NH4+；两个硫酸根离子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷【分析】解：rm{(1)垄脵3}个铝原子就是在铝元素符号的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{垄脷}保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{垄脹4}个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)垄脵}“rm{2}”表示两个硫酸根离子；故填：两个硫酸根离子；

rm{垄脷}“rm{2-}”表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；故填：每个硫酸根离子带两个单位的负电荷．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}两个硫酸根离子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷17、略

【分析】

书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

铁元素的元素符号为：Fe；铜元素的元素符号为：Cu；钡元素的元素符号为：Ba；碳元素的元素符号为：C．

故答案为：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

四、计算题(共4题，共20分)18、6.0；1.5【分析】解：

对比甲、乙两同学所用rm{M}和rm{S}的质量及生成rm{M_{2}S}的质量：同样生成rm{7.5gM_{2}S}甲实验rm{S}的用量为rm{2.5g}乙实验rm{S}的用量为rm{1.5g}则可得反应生成rm{7.5gM_{2}S}时需要消耗rm{S}的质量为rm{1.5g}利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成rm{7.5gM_{2}S}时消耗rm{M}的质量为rm{6.0g}．

设元素rm{M}的相对原子质量是rm{x}．

rm{2M+S篓TM_{2}S}

rm{2x}rm{32}

rm{6.0g}rm{1.5g}

则rm{dfrac{2x}{32}=dfrac{6.0g}{1.5g}}解得rm{dfrac{2x}{32}=dfrac

{6.0g}{1.5g}}．

答：rm{x=64}的相对原子质量为rm{M}．

根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用rm{64}和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是rm{M}”，分析反应rm{7.5g}判断恰好完全反应时rm{2M+S篓TM_{2}S}rm{M}用量比；利用所判断的恰好完全反应时rm{S}rm{M}用量比，求出rm{S}的相对原子质量．

本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力rm{M}解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．rm{.}【解析】rm{6.0}rm{1.5}19、水和氧气；酸、盐等；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；涂一层油漆；通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽；发生爆炸；红褐色固体变成黑色固体；吸收反应生成的水；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置；没有处理尾气；3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】解：铁生锈的条件为与水和氧气同时接触；酸；盐等物质可加速铁的锈蚀．

故填：水和氧气；酸；盐等．

用盐酸除去铁锈的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O}为了防止铁制品生锈，应采取的措施是涂一层油漆，或镀一层金属等．

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O}涂一层油漆．

【问题探究】

rm{(1)}为了保证实验安全；实验开始时应先通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽，防止发生爆炸．

故填：通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽；发生爆炸．

rm{(2)A}中的现象是红褐色固体变成黑色固体，rm{B}中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水，rm{D}中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入rm{C}装置．

故填：红褐色固体变成黑色固体；吸收反应生成的水；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入rm{C}装置．

rm{(3)}该装置中一处明显不足是没有处理尾气．

故填：没有处理尾气．

【数据处理】

rm{(1)}加热铁锈时，首先失去结晶水，结晶水的质量为：rm{27g-21.6g=5.4g}

设氧化铁的质量为rm{x}

反应生成水的质量为：rm{105.4g-100g=5.4g}与左图中数据符合；

反应生成二氧化碳质量为：rm{163.2g-150g=13.2g}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{160}

rm{132}rm{x}

rm{dfrac{160}{x}=dfrac{132}{13.2g}}

rm{13.2g}

根据题意有：rm{dfrac{16g}{5.4g}=dfrac{160}{18n}}

rm{dfrac{160}{x}=dfrac

{132}{13.2g}}

故填：rm{x=16g}．

rm{dfrac{16g}{5.4g}=dfrac

{160}{18n}}时间段时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{n=3}样品中铁锈的质量为：rm{3}

原样品中单质铁的质量分数为：rm{dfrac{27.0g-21.4g}{27.0g}隆脕100%=20.7%}

答：原样品中单质铁的质量分数为rm{(2)T3-T4}．

铁与水和氧气同时接触时容易生锈；因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；

铁锈的主要成分是氧化铁；氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；

【问题探究】

一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时；遇明火会发生爆炸；

高温条件下；氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

浓硫酸能够吸收水；碱石灰能够吸收水和二氧化碳；

一氧化碳有毒；扩散到空气中会污染环境；

【数据处理】

根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算和判断．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}【解析】水和氧气；酸、盐等；rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O}涂一层油漆；通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽；发生爆炸；红褐色固体变成黑色固体；吸收反应生成的水；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入rm{C}装置；没有处理尾气；rm{3}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}20、解：根据质量守恒定律；二氧化碳的质量=102.2g-100g=2.2g

设碳酸钠的质量为x；硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

1069814244

xyz2.2g

x=5.3g×100%≈43.4%

y=4.9g

z=7.1g

反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g

所得溶液质量：=80g

稀硫酸的质量=80g+2.2g-12.2g=70g

×100%=7%

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：43.4%；所用稀硫酸中溶质质量分数为7%【分析】

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和rm{.}本题中碳酸钠和硫酸钠的固体，加入硫酸后，只有碳酸钠反应，硫酸钠不反应rm{.}根据题目信息和图象，可以求出二氧化碳的质量rm{.}根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量、硫酸溶质的质量和生成的硫酸钠的质量，然后再求碳酸钠的质量分数rm{.}再根据质量分数求硫酸溶液的质量；然后求稀硫酸中溶质质量分数．

本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数和质量守恒定律，属于含杂质的计算，综合性比较强，属于图象型计算题，是中考计算题中经常出现的题型rm{.}做题时要注意：化学方程式要写正确，杂质是否溶于水、是否反应等问题rm{.}本考点主要出现在填空题和计算题中．【解析】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量rm{=102.2g-100g=2.2g}

设碳酸钠的质量为rm{x}硫酸溶质的质量为rm{y}生成的硫酸钠的质量为rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{106}rm{98}rm{142}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{z}rm{2.2g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}rm{dfrac{5.3g}{12.2g}隆脕100%隆脰43.4%}

rm{dfrac{98}{y}=dfrac{44}{2.2g}}rm{x=5.3g}

rm{dfrac{142}{z}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac

{5.3g}{12.2g}隆脕100%隆脰43.4%}

反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：rm{dfrac{98}{y}=dfrac

{44}{2.2g}}

所得溶液质量：rm{y=4.9g}

稀硫酸的质量rm{dfrac{142}{z}=dfrac

{44}{2.2g}}

rm{dfrac{4.9g}{70g}隆脕100%=7%}

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：rm{z=7.1g}所用稀硫酸中溶质质量分数为rm{7.1g+(12.2g-5.3g)=14g}rm{dfrac{14g}{17.5%}=80g}21、略

【分析】

大部分α粒子都可以顺利地穿透金属箔；说明原子核很小；有一小部分α粒子发生了偏转，说明原子核带正电；有个别粒子甚至还会反弹回来，说明金的原子核质量远大于a粒子的质量．

故答案为：原子中存在原子核；它占原子中极小的体积；原子核带正电荷，且电荷数远大于a粒子；金的原子核质量远大于a粒子的质量．

【解析】【答案】可以根据微观粒子的构成实验现象分析；判断；主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析．从而得出正确的结论．

五、简答题(共4题，共32分)22、碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同【分析】解：rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同；是因为碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

故答案为：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外层电子数不同；rm{(3)}分子的构成不同．

rm{(1)}根据金刚石；石墨的微观结构；进行分析解答．

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(3)}根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素的化学性质的因素等是解答此类题的关键．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同23、（1）氢和氧；（2）【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】CuO；黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置（没有进行尾气处理）；将尾气通到酒精灯的火焰上（在B装置后装置点燃的酒精灯）。【分析】本题主要考查的是化学实验方案的设计与评价；质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质。本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用的信息，结合已有的知识进行分析。根据质量守恒定律来推测元素组成，验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素。rm{(2)}【假设一】检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，故若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则可判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物。由于反应前装置中为黑色粉末，可知该粉末为氧化铜，化学式为：rm{CuO}一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则实验现象为：一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则实验现象为：黑色固体变为红色。从环保角度看，由于一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会对大气造成污染，故rm{CuO}缺少尾气处理装置“实验二”装置有个缺陷，即没有进行尾气处理rm{(}处理的方法是：将尾气通到酒精灯的火焰上rm{)}在rm{(}装置后装置点燃的酒精灯rm{B}rm{)}【解析】rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】rm{CuO}黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置rm{(}没有进行尾气处理rm{)}将尾气通到酒精灯的火焰上rm{(}在rm{B}装置后装置点燃的酒精灯rm{)}24、解：（1）设样品中锌的质量质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

由图中可知；加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数==20%

答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量；进一步可以计算样品中锌的质量分数；

rm{(2)}根据化学方程式可以计算生成硫酸锌的质量；进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}设样品中锌的质量质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}

由图中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黄铜中铜和锌的质量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黄铜中铜和锌的质量比为rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为rm{3}．rm{13}25、N2O5【分析】【分析】本题考查了元素的化合价和化学式的书写；掌握根据元素的化合价书写化学式是解题的关键。【解答】某化合物由rm{N}rm{O}两种元素组成，其中氮元素的化合价为rm{+5}价，氧元素的化合价为rm{-2}价，则正负化合价绝对值的最小公倍数rm{=2x5=10}根据原子个数rm{=}得：氮的原子个数rm{=}rm{=2}氧的原子个数rm{=}然后把原子个数写在相应元素符号的右下角。因此该化合物的化学式为rm{N_{2}O_{5}}故答案为：rm{N_{2}O_{5}}【解析】rm{N_{2}O_{5}}六、探究题(共4题，共36分)26、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢;铁(或Fe);稀盐酸【分析】试题分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候；所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解：rm{(1)}将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强rm{.}故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

rm{(3)}在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；稀盐酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢rm{;}铁rm{(}或rm{Fe);}稀盐酸27、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置