2025年人教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册月考试卷130考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关实验的说法正确的是A.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大B.可用pH试纸测定新制氯水的pHC.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)2、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名符合系统命名法的是A.1，4-二甲基-1-丁醇B.3-甲基丁烯C.3-甲基-4-乙基己烷D.1，3，5-三溴苯酚3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C5H10B.C7H8OC.CH4OD.C2H4Cl24、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）。实验方案实验目的A取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象比较Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水反应是取代反应

A.AB.BC.CD.D5、实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：

下列说法错误的是A.该反应为取代反应B.两次水洗的目的是相同的C.无水CaCl2的作用是除去少量水D.蒸馏时，产物先蒸馏出体系6、傅-克反应是合成芳香化合物的一种重要反应。有机物和苯通过傅-克反应合成的过程可表示如下（无机小分子产物略去）：

下列说法不正确的是。A.该反应是取代反应B.为时，的电子式为C.为时，的结构最多有4种D.为时，最多可与加成评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液显_______，溶液中离子浓度大小关系是______。8、(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_______，胶卷中必不可少的感光材料_______，加碘盐中含有碘酸钾_______，发酵粉含有小苏打_______。

(2)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式_______。9、(1)按要求写出下列转化反应的化学方程式。

①甲苯→TNT_____________________________________________________________

②丙烯→聚丙烯____________________________________________________________

③2-溴丙烷→丙烯__________________________________________________________

④烯烃在一定条件下氧化时；由于C=C键断裂，转化为醛；酮，如：

若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式_________________________________________________________。

(2)1，3–丁二烯与溴发生加成反应可能得到___________种产物。请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________10、在①②③④⑤(过氧乙酸)；五种有机物中：

(1)能制成防疫口罩主要材料聚丙烯无纺布的是______(写名称，下同)；能发生消法反应的是______；能发生银镜反应的是______；能与溶液显紫色的是______。

(2)可以由轻质油通过______(填“分馏”或“裂解”)制得。由在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式是______。

(3)因具有强氧化性可作消毒剂的是______(填序号)。11、常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

(1)由图分析可得，在同一溶液中，__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误13、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误14、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误15、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误16、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误17、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)18、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家；其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃；硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN−等。一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为______，C60晶体密度的计算式为____g•cm−3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

19、磷是重要的元素；能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则NaH2PO2是______(填“正盐”或“酸式盐”)，NaH2PO2溶液中离子浓度大小c(Na+)______c()(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=______，判断NaH2PO3溶液是显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，结构式为：磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c(Na＋)=3[______+c()+c()+______]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：______。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为三次滴定实验的数据分别如下：。实验编号滴定前读数滴定后读数10.6022.5021.5023.6031.8021.80

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

②关于该实验，下列说法正确的是______(选填序号)。

a．锥形瓶洗涤干净但底部有水；对滴定结果没影响。

b．取亚磷酸溶液的滴定管；洗涤后未润洗，导致结果偏高。

c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色20、一种由甲苯合成多取代芳香族化合物的反应路线如图：

回答下列问题:

(1)甲苯分子中最多有__________个原子共平面。

(2)写出反应②的化学方程式___________；反应类型为_______。

(3)甲苯易在甲基的邻；对位发生反应；若不进行反应①，直接进行反应②~④，可能会得到的副产物的结构简式有________________(写出两种)。

(4)反应⑤的目的是_____________________。

(5)产物A与足量氢气加成后的产物；核磁共振氢谱有_____个峰，1mol产物B可与___mol氢氧化钠溶液反应。

(6)不改变取代基的结构与个数，产物B的同分异构体(不包括B)有______种。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)21、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.滴定过程中；滴定前仰视读数，导致标准液读数偏大；滴定后仰视读数，导致标准液读数偏小，最终导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，A错误；

B.氯水中含有次氯酸；次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸而导致测定pH值不准确，应该用pH计测定，B错误；

C.中和滴定实验中；洗净后的锥形瓶含有少量水，因不影响溶质的物质的量，所以不影响测定结果，则不需要干燥锥形瓶，C正确；

D.溶度积表达式相同时，溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质，向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；D错误；

故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A．给醇类物质命名时，要选取含有羟基的官能团作主链，并从羟基最近的一端编号，根据系统命名法，有机物名称为2-己醇；错误；

B．给烯烃命名时，要标出官能团碳碳双键的位置，根据系统命名法，有机物名称为3-甲基-1-丁烯；错误；

C．给有机物命名时；选取最长的连最为主链，离简单支链最近的一端编号，名称为3-甲基-4-乙基己烷，故C正确；

D．有机物应从含有酚羟基的碳原子开始编号；则名称为2，4，6-三溴苯酚，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．C5H10可能为戊烯；也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；

B．C7H8O可能为酚；也可能为醇或醚；可能为混合物，故B错误；

C．CH4O为甲醇；没有同分异构体，为纯净物，故C正确；

D．C2H4Cl2有1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷两种结构；故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A.取三种试剂各10mL于试管中；再分别加入5mL蒸馏水，振荡；静置，观察现象，溶于水是乙醇，分层，在上层是苯，分层，在下层是四氯化碳，故A符合题意；

B.向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象，都生成沉淀，必能比较Ksp大小；故B不符合题意；

C.检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质，取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液；向所得沉淀中加入足量稀硫酸，无论是否变质，都会有沉淀生成，故C不符合题意；

D.向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水；充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，由于溴水过量且饱和，溶液中有大量溴单质与水反应生成氢溴酸，因此不能证明苯酚与溴水反应是取代反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。5、B【分析】【分析】

结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥；蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷，以此分析解答。

【详解】

A．结合反应物和产物的结构可知；Cl原子取代了-OH，该反应为取代反应，故A正确；

B．第一次水洗是除去过量的盐酸，第二次水洗是除去Na2CO3溶液；故B错误；

C．无水CaCl2为干燥剂；作用是除去有机相中残存的少量水，故C正确；

D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低；可通过蒸馏操作分离，故D正确；

故选：B。6、B【分析】【详解】

A．傅-克反应中苯环上的H被R取代；A项正确；

B．R为时，的电子式中Cl最外层应有8个电子；B项错误；

C．R为时，可将苯环看成取代基，则的结构最多有4种；C项正确；

D．R为时，有机物有2个不饱和度（除苯环外），所以最多可与加成；D项正确。

故选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

酸、碱混合会发生化学反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后溶液中含有等浓度CH3COOH、CH3COONa；结合弱酸的电离；盐的水解程度大小判断溶液酸碱性，结合物料守恒、电荷守恒分析比较离子浓度。

【详解】

CH3COOH与NaOH溶液混合，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于浓度c(CH3COOH)=2c(NaOH)二者等体积混合，所以反应后CH3COOH过量，溶液为等浓度CH3COOH、CH3COONa的混合溶液。在溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，最终溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度大小关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液酸碱性的判断及溶液中离子浓度大小比较的知识。根据二者反应，判断反应后溶液的成分是该题解答的关键。在比较离子浓度大小时，要根据物质电离程度和水解程度相对大小，结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒分析。【解析】①.酸②.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)消毒剂碘伏中含有碘分子，碘分子的化学式为I2，胶卷中必不可少的感光材料为AgBr，加碘盐中含有碘酸钾KIO3，发酵粉含有小苏打NaHCO3，故答案为：I2；AgBr；KIO3；NaHCO3；

(2)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)生成二氧化碳、水和醋酸钙，离子方程式为：故答案为：【解析】I2AgBrKIO3NaHCO39、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由甲苯制备TNT的反应：+3HNO3+3H2O；

②由丙烯制备聚丙烯反应：n

③2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

④据信息烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，故在上述类似条件下发生反应，双键两端连接结构相同，反应后产物相同：

(2)1，3-丁二烯与Br2发生加成反应，可以发生1，2-加成反应，得到产物：CH2BrCHBrCH=CH2，系统命名法命名为：3，4-二溴-1-丁烯；还可以发生1，2，3，4-加成反应，得到产物CH2BrCHBrCHBrCH2Br，系统命名法命名为：1，2，3，4-四溴丁烷；还可以发生1，4-加成，得到CH2BrCH=CHCH2Br，系统命名法命名为：1，4-二溴-2-丁烯；共3种产物。【解析】①.+3HNO3+3H2O②.n③.CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O④.⑤.3⑥.CH2BrCHBrCH=CH2系统命名法命名为：3，4-二溴-1-丁烯、CH2BrCHBrCHBrCH2Br，系统命名法命名为：1，2，3，4-四溴丁烷、CH2BrCH=CHCH2Br，系统命名法命名为：1，4-二溴-2-丁烯10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)防疫口罩主要材料聚丙烯；聚丙烯的单体为丙烯；溴乙烷在在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应；乙醛在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应；苯酚能与氯化铁发生显色反应，故答案为：丙烯；溴乙烷；乙醛；苯酚；

(2)通过石油的裂解和裂化可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料；在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式为故答案为：裂解；

(3)过氧乙酸具有强氧化性，所以可用作消毒剂，故答案为：⑤。【解析】丙烯溴乙烷乙醛苯酚裂解⑤11、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知：在pH>8时，溶液中含有的微粒是CO32-、HCO3-，当pH<8时，溶液中含有的微粒为HCO3-、H2CO3，H2CO3与CO32-会发生反应：H2CO3+CO32-=2HCO3-，所以在同一溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-不能大量共存；

(2)当HCO3-与H+结合形成H2CO3达到饱和时，溶液的pH=5.6，这时碳酸分解产生CO2气体从溶液中逸出，故当混合液的pH=5.6时，开始放出CO2气体。【解析】不能5.6三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；13、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。14、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。16、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。17、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。四、原理综合题(共3题，共21分)18、略

【分析】【分析】

(1)Sc为21号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，失去4s能级2个电子形成Sc2+；

(2)羟基中O原子形成2个σ键；含有2对孤电子对，据此分析解答；

(3)N3-和SCN-互为等电子体，根据等电子体的结构相似，分析书写(SCN)2的结构式；

(4)根据孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力分析解答；

(5)每个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键；根据均摊法计算晶胞中C60分子数目；计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

【详解】

(1)Sc为21号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，失去4s能级2个电子形成Sc2+，Sc2+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，其中电子占据3个s轨道、6个p轨道、1个d轨道，共占据轨道数目为10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；

(2)羟基中O原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目=2+2=4，O原子采用sp3杂化，羟基之间能够形成氢键，故答案为：sp3；氢键；

(3)N3-和SCN-互为等电子体，等电子体的结构相似，SCN-中C原子价层电子对个数是2，为直线形结构，所以N3-为直线形结构；(SCN)2分子中S-C原子之间为共价单键；C和N原子之间存在共价三键；其结构式为N≡C-S-S-C≡N，故答案为：N≡C-S-S-C≡N；

(4)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H键角变大，故答案为：NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后；原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故H-N-H键角变大；

(5)每个碳原子形成3个σ键，每σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则一个C60分子中含有σ键个数为1.5×60=90，晶胞中C60分子数目=8×+6×=4，晶胞质量=g，晶体密度==g/cm3=g/cm3，故答案为：90；

【点睛】

本题的难点为(5)，要注意均摊法在晶胞计算中的应用，易错点为(3)，要注意理解等电子体的概念，理解结构相似的含义。【解析】1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d110sp3氢键N≡C—S—S—C≡N氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大9019、略

【分析】【详解】

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则NaH2PO2是H3PO2与NaOH发生中和反应产生的盐，为正盐；NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO发生水解反应而消耗，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()；

(2)NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh==1.0×10-１２；

由于NaH2PO3溶液水解平衡常数Kh=1.0×10-１２＜1.0×10-２，说明水解程度小于其电离程度，因此NaH2PO3溶液显酸性；

(3)①磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在Na3PO4溶液中含有的P元素的微粒有H3PO4，根据物料守恒可得关系式：c(Na＋)=3[c()+c()+c()+c(H3PO4)]；根据磷酸分子结构，若三个磷酸分子脱去两分子水生成三聚磷酸，则三聚磷酸分子式是H5P3O10，其与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式为Na5P3O10；

(4)①用酸性KMnO4溶液滴定亚磷酸时，三次实验消耗的体积分别是21.90mL、22.10mL、20.00mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，则消耗KMnO4溶液平均体积是V(KMnO4)==22.00mL，n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=0.0022mol，则根据方程式中物质反应关系可知n(H3PO3)=n(KMnO4)=×0.0022mol=0.0055mol，则亚磷酸溶液的物质的量浓度c(H3PO3)==0.22mol/L；

②a．锥形瓶洗涤干净但底部有水；由于不影响溶质的物质的量及标准溶液的体积，因此对滴定结果没影响，a正确；

b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致锥形瓶中待测亚磷酸的物质的量偏少，消耗标准溶液体积偏少，最终使测定结果偏低，b错误；

c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液；溶液变浅红色且且半分钟内不褪色为滴定终点，若立即褪色，说明标准溶液滴入的体积偏少，c错误；

故合理选项是a。【解析】①.正盐②.＞③.④.酸⑤.⑥.⑦.⑧.0.22⑨.a20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲苯中苯环以及与苯环相连的碳原子共12个原子一定共面；单键可以旋转，所以经旋转甲基上有一个氢原子可以与苯环共面，最多有13个原子共面；

(2)根据反应②前后的物质结构可知该过程中与甲基邻位的氢原子被取代，反应方程式为：+(CF3COO)3Tl→+CF3COOH；反应类型为取代反应；

(3)反应②~④在苯环上引入了酚羟基，若不进行反应①，则甲基的邻、对位都可能引入酚羟基，可能的副产品有：

(4)后续步骤中需要将苯环上的甲基氧化成羧基；酚羟基易被氧化，所以反应⑤的目的是保护酚羟基，防止被高锰酸钾氧化；

(5)产物A与足量氢气加成得到的产物为环上有6种环境的氢原子，取代基上有2种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有8个峰；1molB含有1mol普通酯基可以消耗1molNaOH，含有1m