2025年浙教新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高二化学上册阶段测试试卷263考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列粒子中；不会破坏水的电离平衡的是（）

A.CH3COOH

B.H+

C.OH-

D.Na+

2、在10L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[]A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-13、有A．B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系叙述中正确的是（）A.A和B一定是同分异构体B.A和B一定不是同系物C.A和B分子中含氢元素的质量分数相同D.A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同4、当光束通过下列分散系：rm{垄脵}有尘埃的空气rm{垄脷}稀硫酸rm{垄脹}水rm{垄脺Fe(OH)_{3}}胶体，能观察到丁达尔效应的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脷垄脺}5、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当rm{triangleH<0}时表明反应为吸热反应6、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和rm{(R_{1}}rm{R_{2}}rm{R_{3}}rm{R_{4}}表示烃基或氢原子rm{).}由此推断分子式为rm{C_{5}H_{10}}的烯烃所有可能的氧化产物有rm{(}rm{)}A.rm{5}种B.rm{6}种C.rm{7}种D.rm{8}种7、下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）

A.△H＞0；△S＜0

B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＞0

D.△H＜0；△S＜0

8、下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高：rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<Cl_{4;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.硬度由大到小：金刚石rm{>}碳化硅rm{>}晶体硅C.熔点由低到高：rm{Na<Mg<Al}D.晶格能由大到小：rm{NaI>NaBr>NaCl>NaF}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向____移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向____移动。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：____；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝____。10、在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）11、(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；④加入A____________；⑤加入B____________；⑥加正催化剂____________。（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（4）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：。化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=______________________12、（9分）某温度（t℃)时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度________25℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____。（用c(Na+)等表示）13、（8分）红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有4种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH3CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在____种不同的结构，其结构简式分别为：。（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。①通过计算确定该有机物的分子式②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构有____种写出其中一种与溴水反应的化学方程式14、在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的试剂是（填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式。（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是。（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是g。（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为，乙酸分子的官能团名称为，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为。15、由甲；乙两人组成的实验小组；在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示．

。反应物起始温度（t1）/℃终了温度（t2）/℃中和热（kJ•mol-1）①1.0mol/LHCl溶液50mL；

1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0℃[△H1[②1.0mol/LHCl溶液50mL；

1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL13.0℃△H2（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．

（2）实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃．则△H1和△H2的大小关系是______，导致这种差异的主要原因是______．16、rm{(1)}甲烷的电子式是______；空间构型是______，丙烷的结构简式为______，异丁烷的结构简式______．

rm{(2)}某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的rm{36}倍，该烃的分子式为______，写出该烃同分异构体的结构简式：______．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)17、恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,则a=?（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?（3）原混合气体中，a:b=?（4）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=?18、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则C=；ω=。19、为测定某样品中所含晶体rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}的质量分数，取晶体样品rm{a}rm{g}溶于稀硫酸配成rm{100.00mL}溶液，取出rm{20.00mL}溶液，用rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{(}杂质与rm{KMnO_{4}}不反应rm{).}若消耗rm{0.2000mol?L^{-1}}rm{KMnO_{4}}溶液rm{20.00mL}所得晶体中rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}的质量分数为______rm{(}用rm{a}表示rm{)}．20、某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18gA在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，求：（1）A的最简式是________。（2）若常温下A是气体，则A的结构式是____。（3）若0.1molA含4.8g氧，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式____。21、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.6mol/L、0.2mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？22、（10分）已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气。某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL。求：（1）烃A的化学式为（不写计算过程）；（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）23、（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=____。（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为。（3）平衡时容器中B的体积分数为。（4）该温度下此反应的平衡常数为。（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是。A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化24、电炉加热时用纯O2氧化管内样品；根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→______→______→h→i→______→______→______→______．

（2）燃烧管中CuO的作用是______．

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24g样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该样品的实验式为______．

（4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的______．经测定其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为______．

（5）经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基．试写出该有机物的结构简式______．25、某一反应物的浓度是rm{2.0mol/L}经过rm{2min}后，它的浓度变成了rm{1.56mol/L}则在这rm{2min}内它的平均反应速率为多少？评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)26、烯烃在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

其中，D是．F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。

（1）框图中属于取代反应的是______。（用数字表示）

（2）框图中属于加成反应的是______。（用数字表示）

（3）A的结构简式是______。

（4）G1的结构简式是______。27、湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到rm{60%-90%}柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：已知：rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}同一碳原子连有两个双键结构不稳定。试根据上述转化关系回答下列问题：rm{(1)}写出rm{A}的结构简式______________________；rm{C}的结构简式___________________________。rm{(2)垄脵}对应的反应条件是_________________；反应rm{垄脹}的反应类型是____________________。rm{(3)}写出rm{B}转化为柠檬醛的化学方程式____________________________________。rm{(4)}根据反应rm{垄脷}的反应机理写出rm{CH_{3}CHO}与足量的rm{HCHO}反应产物的结构简式____________________。rm{(5)}检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是____________________________________。rm{(6)娄脕-}紫罗兰酮、rm{娄脗-}紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有_________种。rm{垄脵}含有一个苯环rm{垄脷}属于醇类且不能发生催化氧化反应rm{垄脹}核磁共振氢谱显示有rm{5}个峰评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、其他(共4题，共8分)32、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；33、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。34、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应35、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；醋酸能电子出氢离子；加入水后，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故错误；

B；向溶液中加入酸；氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故错误；

C；向溶液中加入碱；氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故错误；

D；向溶液中加入含有钠离子的物质；溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故正确．

故选D．

【解析】【答案】水的电离方程式为H2O⇌H++OH-；加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．A；B两种烃的最简式相同；可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如乙炔与苯，故A错误；

B．A；B两种烃的最简式相同；可能互为同系物，如乙烯与丙烯等，故B错误；

C．A；B两种烃的最简式相同；A和B分子中含氢元素的质量分数一定相等，故C正确；

D．A、B两种烃的最简式相同，分子式不一定相同，A和B各amol完全燃烧后生成的CO2的质量不一定相等；如乙炔与苯等，故D错误；

故选：C．

A；B两种烃；含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同；

最简式相同的烃；分子式可能相同，也可能不同；

最简式相同；结构不一定相似，含有的官能团种类不一定相同，可能互为同系物，也可能不是同系物．

本题考查有机物分子组成规律的判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的分子组成规律，难度不大，答题时能举出实例．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{垄脷}稀硫酸是溶液，rm{垄脹}蒸馏水是纯净物，无丁达尔效应，rm{垄脵}有尘埃的空气rm{垄脺Fe(OH)_{3}}胶体是胶体；有丁达尔效应。

故选C。

分散系分为溶液；胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体；从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。

本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单。【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明。【解答】A.需加热才能发生的反应不一定是吸热反应；如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；

B.有些放热反应在常温条件不能发生反应；如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；

C.放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应rm{.}故C正确；

D.放热反应，rm{triangleH<0}吸热反应，rm{triangleH>0}所以当rm{triangleH<0}时表明反应为放热反应；故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{C_{5}H_{10}}的烯烃的同分异构体有：rm{垄脵CH_{2}篓TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}rm{垄脷CH_{3}-CH篓TCH-CH_{2}-CH_{3}}rm{垄脹CH_{2}篓TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{垄脺CH_{3}C(CH_{3})篓TCHCH_{3}}rm{垄脻CH_{3}CH(CH_{3})CH篓TCH_{2}}

rm{垄脵CH_{2}篓TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}双键被氧化断裂生成的氧化产物为rm{HCHO}rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CHO}

rm{垄脷CH_{3}-CH篓TCH-CH_{2}-CH_{3}}双键被氧化断裂生成的氧化产物为rm{CH_{3}-CHO}rm{CH_{3}-CH_{2}-CHO}

rm{垄脹CH_{2}篓TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}双键被氧化断裂生成的氧化产物为rm{HCHO}rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}

rm{垄脺CH_{3}C(CH_{3})篓TCHCH_{3}}双键被氧化断裂生成的氧化产物为rm{CH_{3}COCH_{3}}rm{CH_{3}-CHO}

rm{垄脻CH_{3}CH(CH_{3})CH篓TCH_{2}}双键被氧化断裂生成的氧化产物为rm{CH_{3}CH(CH_{3})CHO}rm{HCHO}

共得到rm{7}种氧化产物；

故选C．

先根据碳链异构与位置异构写出分子式为rm{C_{5}H_{10}}的烯烃的同分异构体；然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类．

本题考查了烯烃结构和性质，解题关键是正确分析、理解题中的信息，依据烯烃的碳碳双键被氧化断键情况，即可求算出氧化产物种类，有利于培养学生的逻辑推理能力．【解析】rm{C}7、C【分析】

冰融化为水的过程需要吸收热量；△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；

故选C．

【解析】【答案】冰融化为水的过程需要吸收热量；固体变为液体的过程是熵增大的过程；

8、D【分析】【分析】本题考查晶体熔点高低的大小比较，该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律，然后结合题意灵活运用即可。【解答】A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<CI_{4}}故A正确；

B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长rm{C-C<C-Si<Si-Si}则硬度由大到小为金刚石rm{>}碳化硅rm{>}晶体硅；故B正确；

C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为rm{Al>Mg>Na}故C正确；

D.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，rm{F^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}的离子半径在增大，则晶格能由大到小：rm{NaF>NaCl>NaBr>NaI}故D错误。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2mol/L。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【答案】（共13分）（1）右（1分）左（1分）（2）＜（1分）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）减小（2分）（3）3×10-3mol/L（2分）11.5（2分）a/2mol/L（2分）10、略

【分析】【解析】试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，所以升高温度正逆反应速率均是加快的，平衡向逆反应方向移动；由于单质碘的浓度降低，所以颜色变浅；体积不变，所以混合气的平均相对分子质量不变，但平衡常数减小。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响【解析】【答案】①加快，加快②逆反应方向③浅④不变，变小（每空2分）11、略

【分析】(1)考查外界条件对反应速率的影响.升高温度反应速率加快.有气体参加或生成的反应,增大压强反应速率加快.增大容器的容积,则压强降低,反应速率降低.增加A反应速率增大.由于B是固体,改变B的质量,反应速率不变.加热正催化剂能加快反应速率.(2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16=889.6kJ,因此热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–889.6kJ·mol－1.(3)考查盖斯定律的应用.根据反应①C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)和反应②CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)可知,即①-②即得到C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g),所以该反应热是+156.6kJ·mol－1-32.4kJ·mol－1=124.3kJ·mol－1.(4)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此该反应的反应热是414kJ·mol－1×4+158kJ·mol－1×4-489kJ·mol－1×4-565kJ·mol－1×4＝—1928KJ/mol。【解析】【答案】（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快（1分/每空）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–889.6kJ·mol－1（4分）（3）124.2（3分）（4）—1928KJ/mol（3分）12、略

【分析】25℃时，水的离子积为KW=1×10-14,KW（t℃）=1×10-13＞KW（25℃），且水的电离是吸热的，故说明t＞25℃（升温，水的电离平衡正向移动，KW增大）；（1）“此温度下pH=11的苛性钠溶液”C（OH-）=0.01mol·L－1，“pH=1的稀硫酸”C（H+）=0.1mol·L－1，若所得混合溶液为中性，则两者恰好完全反应，即：OH-+H+=H2O110.01a0.1b即0.01a=0.1b，得：a∶b=10∶1；反应后，变为Na2SO4溶液：Na2SO4=2Na++SO42-,则：c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2）若所得混合液的pH=2，则反应后剩余酸，且C余（H+）=0.01mol·L－1，0.1b-0.01a=0.01(a+b),求解，得：a∶b=9∶2；反应后，变为H2SO4、Na2SO4溶液：C余（H+）=0.01mol·L－1，反应前后，SO42-守恒，则C后（SO42-）=0.05b/(a+b)=0.009mol·L－1，反应前后，Na+守恒，则C后（Na+）=0.01a/(a+b)=0.0082mol·L－1，c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，故c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)【解析】【答案】＞（1分）25℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（2分）（1）10∶1（1分）c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2分）（2）9∶2（1分）c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）13、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）2、和（3分）（2）①C7H8O（2分）②2种。（1分）或（2分）14、略

【分析】试题分析：（1）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，该反应的两种方程式为2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂时发生反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的互不相溶的两层液体混合物需要用到的玻璃仪器是是分液漏斗。（4）n(乙酸)=0．5mol,n(乙醇)=1mol乙醇过量所以产生的乙酸乙酯按照乙酸来计算如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物的质量为0．5mol×60%×88g/mol=26．4g。（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，由于酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。所以含18O原子的产物的结构简式为CH3COOCH2CH3。乙酸在反应中被取代的原子团羧基的羟基的电子式为考点：考查酯化反应的原理、操作、仪器的使用、计算及化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）饱和Na2CO3溶液；2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）分液漏斗。（4）26．4（5）CH3COOCH2CH3；羧基；15、略

【分析】解：（1）中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；温度计、搅拌器以及量筒；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；

（2）NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1.0mol/LHCl溶液恰好完全反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H1＜△H2；

故答案为：△H1＜△H2；NH3•H2O是弱电解质；存在电离平衡，电离过程是吸热程．

（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；

（2）弱电解质存在电离平衡；电离过程是吸热过程．

本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．【解析】环形玻璃搅拌棒；量筒；△H1＜△H2；NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程16、（1）正四面体CH3CH2CH3（CH3）2CH2CH3

（2）C5H12CH3CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH2CH3（CH3）4C【分析】【分析】本题主要考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，难度不大，利用相对密度与rm{C}的质量分数进行推断是解题的关键。【解答】rm{(}rm{1}rm{1}甲烷是以rm{)}原子为中心的正四面体结构，电子式为丙烷的结构简式为rm{C}异丁烷的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}故答案为：正四面体结构；rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}烷烃同时rm{(2)}该烷烃蒸气蒸气的密度是rm{C_{n}H_{2n+2}}的rm{H_{2}}倍，故该烷烃的相对分子质量为rm{36}rm{36隆脕2=72}故该烃的分子式为rm{n=5}

其主链有rm{C_{5}H_{12}}个碳原子的同分异构体有：其主链有rm{5}个碳原子的同分异构体有：其主链有rm{4}个碳原子的同分异构体有：故答案为：rm{3}rm{C_{5}H_{12}}【解析】rm{(1)}正四面体rm{CH_{3}CH_{2}CH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(2)C_{5}H_{12}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{4}C}三、计算题(共9题，共18分)17、略

【分析】考查可逆反应的有关计算。（1）氨气是6mol，所以消耗氮气是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。（2）标准状况下716.8L气体是所以氨气是32mol×0.25＝8mol。（3）平衡时生成氨气是8mol，则消耗氮气是4mol，氢气12mol。所以平衡时混合气体中氢气是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。（4）根据（3）可知平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝12︰12︰8＝3:3:2。【解析】【答案】（1）16mol（2）8mol（3）2︰3（4）3:3:218、略

【分析】【解析】【答案】C=1000Vρ/(17V+22400)19、略

【分析】解：亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，rm{KMnO_{4}}被还原为rm{+2}价的锰离子，根据电子守恒，即rm{5FeSO_{4}?7H_{2}O隆芦KMnO_{4}}根据消耗rm{0.1000mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液rm{20.00mL}所以晶体中rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}的质量分数rm{=dfrac{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕5隆脕278g/mol}{ag}隆脕100%=dfrac{13.9}{a}}

故答案为：rm{=dfrac

{0.1000mol/L隆脕0.02L隆脕5隆脕278g/mol}{ag}隆脕100%=dfrac

{13.9}{a}}．

根据元素守恒和电子守恒，即rm{dfrac{13.9}{a}}计算rm{5FeSO_{4}?7H_{2}O隆芦KMnO_{4}}的质量分数；由此分析解答．

本题是一道求物质的质量分数的综合应用题目，学生只要列出关系式进行计算就可迅速解题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}【解析】rm{dfrac{13.9}{a}}20、略

【分析】【解析】试题分析：(1).n(H2O)=10.8/18=0.6moln(H)=1.2moln(CO2)=26.4/44=0.6moln(C)=0.6molm(O)=18-0.6´2-0.6´12=9.6gn(O)=9.6¸16=0.6molC:H:O=1:2:1故最简式为CH2O(2)若常温下A是气体，则A是甲醛,A的结构简式是：HCHO（3）0.1molA含4.8g氧则说明A分子中有3个氧原子，A的分子式为C3H6O3，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物则说明A可以分子内酯化成环酯。A分子中含有羟基和羧基。能生成六元环状化合故A的结构简式为反应的化学方程式为：2+2H2O考点：有机分子式的确定，分子结构的推断【解析】【答案】（每空2分，共6分）（1）CH2O（2）（3）2+2H2O21、略

【分析】【解析】试题分析：铜与混酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol0.1mol0.06硝酸根离子过量0.03mol。氢离子过量0.02mol，所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。考点：化学计算【解析】【答案】（1）0.03mol（2）0.222、略

【分析】（1）根据烯烃的燃烧通式CnH2n＋3n/2O2=nCO2＋nH2O可知，1mol烯烃燃烧需要3n/2molO2，由题意的n＝2，故其分子式为C2H4。（2）烃B是A的同系物，所以B也是烯烃。因为体积之比是物质的量之比，所以CnH2n＋3n/2O2=nCO2＋nH2O13n/2n1015n10n因此有50－15n＋10n＝30，解得n＝4。所以B的化学式为C4H8。其中属于烯烃的有CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C(CH3)2。【解析】【答案】（1）C2H4（2）C4H8CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C(CH3)223、略

【分析】【解析】【答案】24、略

【分析】解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．

故答案为：g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．

（2）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

故答案为：使有机物更充分氧化为CO2、H2O；

（3）水的物质的量==0.12mol、二氧化碳的物质的量==0.21mol，则m（C）+m（H）=0.21mol×12g+0.12mol×2×1g/mol=2.76g＜3.24g，故有机物含有O元素，m（O）=3.24g-2.76g=0.48g，则n（O）==0.03mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.21：0.24：0.03=7：8：1，该有机物的实验式是C7H8O，故答案为：C7H8O；

（4）确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则M=ρVm=4.82g/L×22.4L/mol=108g/mol，所以分子式为：C7H8O，故答案为：相对分子质量；C7H8O；

（5）该化合物的分子式是C7H8O，其中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基，符合条件的结构简式为：

故答案为：．

（1）根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

（2）由（1）得一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

（3）根据n=计算水；二氧化碳的物质的量；根据质量守恒定律计算O元素质量，再根据原子守恒确定有机物的最简式；

（4）根据实验式确定该物质的分子式；还要知道该物质的相对分子质量，根据M=ρVm计算相对分子质量即可；

（5）根据物质的结构特点和分子式确定结构简式．

本题考查有机物的分子式的实验测定，题目难度中等，关键在于清楚实验的原理，掌握燃烧法利用元素守恒确定实验式的方法．【解析】f；e；c（或d）；d（或c）；a（或b）；b（或a）；使有机物更充分氧化为CO2、H2O；C7H8O；相对分子质量；C7H8O；25、略

【分析】

根据化学反应速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算出在这rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}内该反应物的平均反应速率；据此进行计算．

本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．rm{2min}【解析】解：rm{2min}内该反应物的浓度变化为：rm{trianglec=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L}

则rm{triangle

c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L}内该反应物的平均反应速率为：rm{v=dfrac{0.44mol/L}{2min}=0.22mol/(L?min)}

答：rm{2min}内该反应物的平均反应速率为rm{v=dfrac

{0.44mol/L}{2min}=0.22mol/(L?min)}．rm{2min}四、推断题(共2题，共20分)26、②①③④⑥⑦⑧【分析】解：（1）反应②为B在光照条件下与溴发生取代反应；故答案为：②；

（2）流程中A、E、F1、F2都含有碳碳双键；所涉及的反应为加成反应，即①③④⑥⑦⑧；

故答案为：①③④⑥⑦⑧；

（3）A为故答案为：

（4）G1为故答案为：

A与溴单质甲醇生成D，D为则可知A为与氢气发生加成反应生成B，应为（CH3）2CHCH（CH3）2，A与HBr发生加成反应生成C为（CH3）2CBrCH（CH3）2，D在足量的氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，则F1为F2为故G1为G2为以此解答该题。

本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，以D的结构简式为突破口，结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，易错点为F1和F2，G1和G2的推断，注意理解烯烃的1，2-加成与1，4-加成反应。【解析】②①③④⑥⑦⑧27、（1）（2）NaOH的水溶液、加热消去反应（3）（4）（5）向盛有少量溴的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。）（6）2【分析】【分析】本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，rm{(}rm{5}rm{)}中碳碳双键检验为易错点，注意强氧化剂可以氧化醛基，rm{(}rm{6}rm{)}中同分异构体的书写为难点，较好的考查学生的综合能力，难度较大。rm{(}中碳碳双键检验为易错点，注意强氧化剂可以氧化醛基，rm{5}rm{5}rm{)}中同分异构体的书写为难点，较好的考查学生的综合能力，难度较大。rm{(}rm{6}rm{6}rm{)}异戊二烯与【解答】发生加成反应生成，由rm{(}rm{1}rm{)}异戊二烯与rm{HCl}发生加成反应生成rm{A}，由rm{A}与异戊二烯的反应产物结构，可推知rm{A}的结构简式为：与异戊二烯的反应产物结构，可推知rm{(}的结构简式为：rm{1}rm{1}rm{)}可以确定rm{HCl}rm{HCl}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，由柠檬醛与对比柠檬醛的结构可知，反应rm{C}为卤代烃的水解反应，得到的醇再被氧化得到柠檬醛，反应rm{C}的反应条件为：的反应产物结构，结合信息rm{垄脷}可以确定的水溶液；加热；

对比反应rm{垄脷}中反应物与产物的结构可知；反应物脱去一分子水形成碳碳双键，属于消去反应；

故答案为：rm{C}的水溶液；加热；消去反应；

rm{C}的结构简式为：；卤代烃发生水解反应生成故答案为：为；；rm{(}rm{2}rm{)}对比柠檬醛的结构可知，反应rm{垄脵}为卤代烃的水解反应，得到的醇再被氧化得到柠檬醛，反应rm{垄脵}的反应条件为：rm{NaOH}的水溶液；加热；

对比反应rm{垄脹}中反应物与产物的结构可知；反应物脱去一分子水形成碳碳双键，属于消去反应；

故答案为：rm{NaOH}的水溶液；加热；消去反应；

rm{(}rm{3}rm{)}卤代烃发生水解反应生成rm{B}为rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{NaOH}rm{NaOH}乙醛分子中甲基上的rm{垄脹}个rm{NaOH}原子均与rm{NaOH}发生加成反应，生成羟醛结构，故最终得到的产物的结构简式为：rm{(}，rm{3}rm{3}；rm{)}rm{B}rm{B}，柠檬醛中含有碳碳双键、醛基，均可以使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，可以用溴的四氯化碳溶液检验，也可以用弱氧化剂rm{B}如：新制氢氧化铜或银氨溶液rm{B}将醛基氧化为羧基，再用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故实验方法为：向盛有少量溴的转化柠檬醛是羟基氧化为醛基，反应方程式为：溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。，

故答案为：向盛有少量溴的故答案为：溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。

；rm{(}rm{4}rm{)}乙醛分子中甲基上的rm{3}个rm{H}原子均与rm{HCHO}发生加成反应，生成羟醛结构，故最终得到的产物的结构简式为：rm{(}rm{4}紫罗兰酮、rm{4}rm{)}紫罗兰酮的不饱和度为rm{3}，它们的同分异构体含有一个苯环，同分异构体中除苯环外还应有其它不饱和结构，属于醇类且不能发生催化氧化反应，说明取代基中存在rm{3}rm{H}rm{H}rm{HCHO}rm{HCHO}，故答案为：；rm{(}rm{5}rm{)}柠檬醛中含有碳碳双键、醛基，均可以使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，可以用溴的四氯化碳溶液检验，也可以用弱氧化剂rm{(}如：新制氢氧化铜或银氨溶液rm{)}将醛基氧化为羧基，再用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故实验方法为：向盛有少量溴的rm{CCl_{4}}溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明rm{(}或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。rm{)}

故答案为：向盛有少量溴的rm{CCl_{4}}溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明rm{(}或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。rm{)}

rm{(}rm{6}rm{)娄脕}rm{-}紫罗兰酮、rm{娄脗}rm{-}紫罗兰酮的不饱和度为rm{4}，它们的同分异构体含有一个苯环，同分异构体中除苯环外还应有其它不饱和结构，属于醇类且不能发生催化氧化反应，说明取代基中存在rm{(}rm{5}rm{5}rm{)}rm{(}rm{)}rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}rm{(}rm{)}rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}rm{(}rm{)}rm{(}rm{6}rm{6}rm{)娄脕}rm{-}rm{-}rm{娄脗}rm{-}rm{-}rm{4}。rm{4}，核磁共振氢谱显示有rm{5}rm{5}【解析】rm{(1)}rm{(2)NaOH}的水溶液、加热消去反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}向盛有少量溴的rm{CCl_{4}}溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明rm{(}或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳