2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷986考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将定质量的Cu和CaCO3的混合物置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应后容器内固体质量不变，则容器中的Cu和CaCO3的质量比是（）A.11﹕4B.20﹕14C.44﹕25D.16﹕252、下列是生产、生活中常用的物质，其中属于混合物的是（）A.混有冰块的水B.五氧化二磷C.淡蓝色的液态氧D.净化后的空气3、下图是形成“合成气”的化学反应过程的微观示意图；下列说法中正确的是（）

A.图中的反应物都是单质B.该反应属于复分解反应C.化学反应前后氧元素化合价没有改变D.仅用合成气为原料可合成草酸（H2C2O4）4、鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（）A.用洗涤剂洗碗B.用水除去衣服上的汗渍C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉5、分类法是化学学习的重要方法rm{.}下列分类正确的是rm{(}rm{)}A.氧化物：生石灰、熟石灰B.碱类：烧碱、纯碱C.复合肥：磷酸二氢钾、硝酸铵D.有机物：葡萄糖、酒精6、化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实的解释错误的是rm{(}rm{)}

。选项现象或事实解释rm{A}洗涤剂能去除衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用rm{B}二氧化碳能使紫色石蕊试液变红二氧化碳具有酸性rm{C}温度计中的水银能指示温度汞原子间距离随温度升高而增大rm{D}打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出气体的溶解度随压强减小而减小A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、甲；乙同学在学完酸的化学性质后；做了如下实验：

实验结束；甲；乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到____时．就可以说明两种物质能发生反应．

【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是：甲试管____

乙试管____（均写化学式）；才会出现上述现象．

为了科学处理试验后产生的废液；甲；乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质。

乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质。

你的猜想：废液中含有____．

【活动与探究】甲；乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．

得出结论：甲猜想不成立；则乙猜想成立．

乙同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．

得出结论：乙猜想成立；则甲猜想不成立．

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价并说明理由：____．8、用“物理性质”“化学性质”“物理变化”“化学变化“填写下列空白：

（1）红磷在氧气中燃烧是____；

（2）酒精能燃烧是____；

（3）水结成冰是____；

（4）水在4℃密度最大是____．9、（2012•宜春校级模拟）南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，象串串珍珠，珍珠泉因此得名．某学生推测这种气体可能是沼气．查资料得知沼气中含60%～70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成；设计了如图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．

（1）这种集气法叫____．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是____．

（2）如图乙所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接____导管（填A或B）10、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富．且牛奶中钙和磷比例合适，是理想的健骨食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：营养成分平均含量（每100毫升）项目含量非脂乳固体≥8.10g脂肪≥3.10g蛋白质≥2.90g钙≥0.11g钾≥0.15g每盒牛奶为250毫克（1）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数．（写出计算过程）

（2）羟基磷酸钙Ca：P：O：H的原子个数比为____．

（3）这一盒牛奶中含钙至少是多少克？（写出计算过程）．

（4）如果人体每天至少需要0.56克钙，假设这些钙全部来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒这种牛奶？（写出计算过程）11、用如图所示装置的序号回答下列问题（装置可重复使用；尾气处理装置未给出）：

（1）过氧化氢（H2O2）溶液与二氧化锰混合时发生如下反应：2H2O22H2O+O2↑．实验室利用此反应制取氧气的反应装置应选____和____．

（2）检验CO中混有的CO2的装置是____．除去CO中较多的CO2，最好选____装置．

（3）水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置连接顺序是：____12、（2015春•杭州校级月考）已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y．实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X为____；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：____．13、甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水；请计算：

（1）m值是____；n值是____；

（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）14、下列物质都可用于自来水的净化．

（1）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域．高铁酸钾中铁元素的化合价为____．

（2）在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是____．

（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）16、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）17、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．18、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．19、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．20、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）21、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．22、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共20分)23、请阅读下列材料．

材料1：为了保护人体健康；预防和控制室内空气污染，2003年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：

。序号参数类别参数标准值标准值物质名称化学式物质名称化学式5化学指标二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨气NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入颗粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报道了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛（化学式为CH20）、苯（音ben、化学式为C6H6）；氨气等气体污染的问题．根据上述材料；回答下列问题：

（1）在材料l的表中，除16项外，属于无机物的有（写化学式）____，属于有机物的有（写化学式）____；

（2）冬天，农村中小学教室内常用燃煤炉子取暖．煤燃烧所产生的污染空气的物质主要有____，其中导致煤气中毒的气体是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大小（1.5×10-7m）与我国空气中的首要污染物可吸入颗粒物的大小（10-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入颗粒物进入人体内．为了减少“SARS”病毒借助空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量？24、（2009春•肥城市期中）如图所示；为A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）M点表示____；N点表示____．

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是____．

（3）在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1℃时，有晶体析出的是____，析出晶体较多的是____．

（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：①____，②____，③____．评卷人得分五、探究题(共3题，共12分)25、实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器，回答下列问题．rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是____rm{(2)}利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有____rm{(}填仪器序号rm{)}选择的药品中，二氧化锰的作用是____．rm{(3)}制取二氧化碳时，反应的化学方程式是____，除上述仪器外，另选仪器在如图rm{2}内画出排空气收集二氧化碳的装置．rm{(4)}实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是____．26、观察如图实验装置：

rm{(1)}改正实验室制取二氧化碳中的错误。

rm{垄脵}______

rm{垄脷}______

rm{垄脹}______

rm{(2)}写出实验仪器名称。

rm{a}______；rm{d}______；

rm{(3)}如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成______色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的______色；检验二氧化碳气体就是把气体通入到澄清的石灰水中；该反应的方程式是______．27、实验室制取气体所需的装置如图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是______。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置和收集装置为______（填字母序号）。反应表达式为______；若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端导入。

（3）用高锰酸钾制取氧气时；下列有关“先”与“后”操作的说法正确的是______。

A．搭好装置后；先加入试剂，后检查装置的气密性。

B．给试管加热时；先给试管来回均匀加热，后固定药品部位加热。

C．用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据铜会与氧气反应生成氧化铜质量增加，碳酸钙会分解出二氧化碳，固体减少进行分析．【解析】【解答】解：铜会与氧气反应生成氧化铜质量增加；碳酸钙会分解出二氧化碳，固体减少，只要减少的质量等于增加的质量，反应后的固体质量就不变．

设铜是X；增加了参加反应的氧气的质量；

2Cu+O22CuO

12832

X

所以增加的质量是：X；

设碳酸钙是Y；减少了二氧化碳的质量；

CaCO3CaO+CO2↑

10044

y

所以减少的质量是0.44Y；

所以0.25X=0.44YX：Y=44：25；

故选C．2、D【分析】【分析】A；混有冰的水中只含有一种物质水；属于纯净物；

B；五氧化二磷中只含有一种物质五氧化二磷；属于纯净物；

C；淡蓝色的液态氧只是液态的氧气；属于纯净物；

D；净化后的空气中仍含有氮气、氧气等气体；故属于混合物；

故选D。

【点评】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质。3、C【分析】【分析】根据图示进行分析；单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有多种元素的纯净物，复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应．

【解答】A；据图可知；反应物有单质和化合物，故A错误；

B；参加反应的物质有单质；不是复分解反应，故B错误；

C；反应前氧元素在水中；反应后氧元素在一氧化碳中，氧元素的化合价都是-2，没有改变，故C正确；

D；使用生成的一氧化碳和氢气不能生成草酸；因为一氧化碳中碳氧原子的个数比为1：1，而草酸中碳氧原子的个数比为1：2，不符合质量守恒定律，故D错误；

故选C．4、A【分析】【分析】根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。

A；洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污；

B；汗迹能溶于水；

C；汽油是优良的有机溶剂；油污易溶于汽油；

D、碘能溶于酒精；【解答】A；洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似；

B；汗渍能溶于水；与上述原理相似；

C；汽油是优良的有机溶剂；油污易溶于汽油，与上述原理相似；

D；碘能溶于酒精；与上述原理相似；

故选A【点评】此题是对去除原理的探讨，通过类比的方式可加深对这一问题的认识．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题5、D【分析】解：rm{A}熟石灰中含有三种元素；不属于氧化物，故分类错误；

B；纯碱是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的盐；而不是碱，故分类错误；

C；硝酸铵中含有氮元素；属于氮肥，故分类错误；

D；含碳的化合物为有机物；葡萄糖、酒精均为有机物，故分类正确；

故选：rm{D}．

A；根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行解答．

B；根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子进行分析．

C、含有氮元素的肥料称为氮肥rm{.}含有磷元素的肥料称为磷肥rm{.}含有钾元素的肥料称为钾肥rm{.}同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

D；根据有机物的定义分析．

本题主要考查了复合肥、碱、氧化物的概念，要加以识记．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}洗涤剂具有乳化作用；所以可用洗涤剂除去衣服上的油污，故A正确；

B；二氧化碳能使紫色石蕊试液变红；是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故B错误；

C；水银是金属汞的俗称；是由汞原子直接构成的，水银温度计中的水银能指示温度，是因为汞原子间距离随温度升高而增大，故C正确；

D；气体的溶解度随压强的减小而减小；所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，故D正确．

故选：rm{B}．

A；根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；

B；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行解答；

C；根据原子的基本性质进行解答；

D；根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行解答．

本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系；要学会举一反三，将化学用到生产生活中．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】【观察与讨论1】根据向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液；则溶液为红色，如果红色消失，则说明反应进行分析；

【观察与讨论2】根据废液缸中先有气泡产生；然后又出现了白色沉淀，能够产生气体的是碳酸根和酸，能够生成沉淀的是碳酸根和钙离子进行分析；

【猜想与假设】根据碳酸钠和氯化钙反应时；可能一种物质过量，也可能两种物质恰好完全反应进行分析；

【反思与评价】根据废液滴加碳酸钠溶液，“无明显现象，得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立”，如果只有氯化钠也无现象进行分析．【解析】【解答】解：【观察与讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色；所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；

【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生；然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠；

【猜想与假设】碳酸钠和氯化钙反应时；可能一种物质过量，也可能两种物质恰好完全反应，所以我的猜想是废液中含有氯化钠；

【反思与评价】废液滴加碳酸钠溶液，“无明显现象，得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立”，如果只有氯化钠也无现象，所以甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无CaCl2，不能确定溶液中是否含有Na2CO3．

故答案为：【观察与讨论1】溶液由红色变无色；

【观察与讨论2】CaCl2、HCl，NaCl、Na2CO3；

【猜想与假设】NaCl；

【反思与评价】甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无CaCl2，不能确定溶液中是否含有Na2CO3．8、略

【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能，易或不易等．【解析】【解答】解：（1）变化是指正在发生的过程；红磷在氧气中燃烧是正在燃烧，因此属于化学变化，故答案为：化学变化。

（2）性质是物质表现出来的特性；一般加上能或不能，易或不易等，酒精能燃烧是指酒精具有可燃性，属于化学性质，故答案为：化学性质。

（3）变化是指正在发生的过程；水结成冰是水正在结冰，因此属于物理变化，故答案为：物理变化。

（4）水在4℃密度最大，密度属于物理性质，故答案为：物理性质9、略

【分析】【分析】（1）利用排出集气瓶中水而收集气体的方法称为排水集气法；由于瓶口偏小不便于收集；所以改进的方案就应设法扩大瓶口；

（2）注入的液态的水将从瓶底部慢慢充满，气体则从瓶上部导管排出；【解析】【解答】解：（1）泉水中的气体将瓶中水排出；这种排出水收集气体的方法称为排水集气法；瓶口偏小，可以插入漏斗以扩大收集气体的面积．故答案为：排水法；将倒置的漏斗插入瓶口内；

（2）注入的水将聚集于瓶底，把气体压至瓶上部，而气体应从瓶上部导管排出，故选A；10、5：3：13【分析】【分析】（1）根据羟基磷酸钙的化学式和元素的质量分数公式计算即可；

（2）根据羟基磷酸钙的化学式计算Ca：P：O：H的原子个数比；

（3）根据一盒牛奶中含钙量分析回答；

（4）人体每天至少需要来自牛奶的钙与一盒牛奶含钙量的比值就是需要的盒数．【解析】【解答】解：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：×100%≈39.8%；

（2）羟基磷酸钙Ca：P：O：H的原子个数比为10：6：26=5：3：13．

（3）每盒牛奶中含有的钙元素的质量为：0.11g×≈0.28g；

（4）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.56g÷0.28g=2

答：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是39.8%

（2）羟基磷酸钙Ca：P：O：H的原子个数比为5：3：13．

（3）这一盒牛奶中含钙至少是0.28克．

（4）如果人体每天至少需要0.56克钙，假设这些钙全部来自牛奶，则一个人每天至少要喝2盒这种牛奶．11、ABEFFEGDHDE【分析】【解答】解：（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气不需要加热；所以选择A；B作为发生装置．

故选：A；B．

（2）二氧化碳常用石灰水验证；用氢氧化钠溶液吸收．

故答案为：E；F．

（3）要证明水煤气中含有CO、H2，就需要把原来的CO2、H2O除去；还要验证是否已经除干净，因此要用FEGD．然后再把气体通过H，一定要先验证有水生成，再验证有二氧化碳生成．

故答案为：FEGDHDE．

【分析】本题在考查制氧气反应装置的同时，又考查了气体的除杂．实验室制氧气时，如果选用过氧化氢与二氧化锰混合就不需要加热．关于除杂质和验证气体，只要掌握二氧化碳常用石灰水验证，用氢氧化钠溶液吸收，一般气体需要什么干燥剂干燥等，问题就会迎刃而解．12、略

【分析】【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO．

气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y，因此收集一氧化氮气体应用排水法，先加满水并在b口后用橡皮胶管连接空烧杯，气体从a口进，b口出水；直到收集满．

故填：NO；加满水并在b口后用橡皮胶管连接空烧杯，气体从a口进，b口出水，直到收集满．13、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变解答即可；（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．【解析】【解答】解：（1）由已知反应物中C原子总数为8；生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数相等可知2n+8=12+2+16，则n=11．

（2）设参加反应的氧气质量为x

8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O

11×3216×18

x3.6g

x=4.4g

故答案为：（1）6；11；（2）参加反应的氧气质量是4.4g14、略

【分析】

（1）钾元素显+1价；氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

（2）活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，常用于自来水的净化．

（3）根据反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、氯、碳、氧原子个数分别为1、2、1、4，反应后的生成物中钙、氯、碳、氧、氢原子个数分别为1、2、1、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．

故答案为：（1）+6价；（2）吸附；（3）H2O．

【解析】【答案】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾（化学式K2FeO4）的化学式进行解答本题．

（2）根据活性炭的性质与在自来水的净化过程中的作用进行分析解答．

（3）由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×16、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．20、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×四、科普阅读题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】根据有机物和无机物的概念来判断，减少空气中的可吸入颗粒物的含量从减少排放和吸收处理两个方面考虑．【解析】【解答】解：（1）有机物是指含碳的化合物；但一氧化碳；二氧化碳、带碳酸根的化合物都具有无机物的特点，属于无机物；

（2）煤燃烧所产生的污染空气的物质有一氧化碳和二氧化硫；由于煤中含有碳元素和硫元素；

（3）减少空气中的可吸入颗粒物的含量；可以减少向空气中排放可吸入颗粒物，例如煤燃烧产生的烟气先处理后排放，还可以吸收可吸入颗粒物，例如加强城市绿化．

故答案为：（1）SO2，NO2，CO，CO2，NH3；CH2O，C6H6；（2）CO，SO2；可吸入颗粒；CO

（3）加强城市绿化；煤燃烧产生的烟气先处理后排放24、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线上点的含义．任意点；表示对应温度下物质的溶解度；交点，两物质在对应温度下溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）根据物质的溶解度受温度影响；分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化：是否析出晶体；析出晶体的多少；

（4）结合A物质的溶解性的特点，设计将A物质接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法；【解析】【解答】解：（1）M点A物质的溶解度曲线上的点，对应温度为t3℃，对应的溶解度为40g，表示t3℃时A物质的溶解度为40g；

P点为t2℃时A、C两物质的溶解度曲线的交点，对应的溶解度为20g，表示t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g．

故答：t3℃时，A物质的溶解度为40g；t2℃时；A；C两物质的溶解度相同都为20g；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小。

故选ABC；

（3）A、B、C三种物质的饱和溶液同时由t3℃降温至t1℃；C物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而A；B两物质的溶解度随温度降低而减小，都能析出晶体．

故选AB；

在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体的多少可通过比较A、B两物质t3℃和t1℃时溶解度的差值来判断．由溶解度曲线可知；A物质两温度下的溶解度差值较大，所以降温析出晶体多．

故选A；

（4）A物质的溶解度随温度降低而减小；降温可使接近饱和的A溶液变为饱和溶液；或向接近饱和的溶液中加入溶质继续溶解至饱和；或蒸发掉少量多余的溶剂使溶液饱和．

故答：①增加溶质，②蒸发溶剂，③降低温度．五、探究题(共3题，共12分)25、（1）锥形瓶（2）②④⑤⑥⑦催化作用（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生【分析】【分析】rm{(1)}熟记仪器的名称；熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据提供的仪器与药品来分析；

rm{(2)}根据提供的仪器与药品来分析；熟记制取二氧化碳的化学方程式；根据二氧化碳的性质选择收集装置；

rm{(2)}根据硫酸钙微溶于水，来解答此题。

rm{(3)}熟记制取二氧化碳的化学方程式；根据二氧化碳的性质选择收集装置；【解答】rm{(3)}仪器rm{(4)}根据硫酸钙微溶于水，来解答此题。是锥形瓶；故填：锥形瓶；

rm{(4)}根据提供的药品可知，可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，此实验需要用到的仪器有本题考查实验室制取氢气、二氧化碳的药品的选择，要熟记实验室制气体的反应原理及注意事项。其中二氧化锰是催化剂，起到了催化作用；故填：rm{(1)}催化作用；

rm{垄脵}实验室制取二氧化碳的化学方程式为rm{(2)}二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；故填：rm{垄脷垄脺垄脻垄脼垄脽}

rm{垄脷垄脺垄脻垄脼垄脽}实验室制取二氧化碳用块状石灰石与稀盐酸反应，而不用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行；当只有稀硫酸时，把块状石灰石粉碎，增大接触面积，使硫酸钙来不及与碳酸钙结合，碳酸钙就反应完毕rm{(3)}颗粒越细越好，这样反应越快rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使反应顺利进行；故填：石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生。

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_