2025年浙科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册月考试卷592考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为C4H10O的醇共有A.2种B.3种C.4种D.5种2、甲苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种3、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A.图Ⅰ：用做喷泉实验B.图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.图Ⅲ：验证易溶于水D.图Ⅳ：制取氨气4、下列有关浓硝酸的说法正确的是A.与铜常温下钝化B.受热不分解C.保存在棕色瓶中D.不易挥发5、1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量；有关数据如图所示：

下列说法不正确的是（）A.H2和I2的总能量低于HI的能量B.破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJC.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量D.H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固6、下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是A.丙烯等石油产品可用于生产塑料B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C.天然气只能用做燃料D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，经3min后达到平衡，获得固体的质量8.4g，则用H2表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.断开4molSi-Cl键的同时；生成4molH-Cl键。

c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。8、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O9、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试分析。

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____mol10、(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1molCu，消耗Fe的物质的量是_________。

(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

装置。

现象。

电流计指针向右偏转；铁片溶解；

铜片上有红色物质(铜)析出；铜片质量增加。

电流计指针向右偏转；

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。

②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。11、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__。

（2）反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为__。

（3）反应达到平衡时，容器内气体的压强和开始时相比__(填：“增大”；“减小”或“不变”)。

（4）反应进行到10s时，Y的转化率为__。12、补齐物质及其用途的连线。

物质用途。

A.乙烯a.漂白剂。

B.液氨b.植物生长调节剂。

C.次氯酸钠c.工业制冷剂。

D.葡萄糖d.营养物质。

_____________。13、材料是人类赖以生存的重要物质基础；而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_______________，其生产原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的__________，发生电化学腐蚀。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误15、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误16、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误18、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误19、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误20、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误21、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共27分)23、图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A；C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：____。

(2)写出A的电子式____。

(3)写出下列变化的反应方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。24、A；B、C、D、E、X是中学常见的无机物；存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质；该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。

②X可能为__________________（填代号）。

A．NaHCO3b.Na2CO3C．Na2SO3D．Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末；回答下列问题：

①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

A．盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液。

（4）若A为氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。25、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A；C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。

试填写下列空白:

(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。

(2)反应④的化学方程式为___________。

(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。

(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

分子式为C4H10O的醇可认为是C4H10的一取代物，可能的结构有：和共计4种结构；C项正确；

答案选C。

【点睛】

判断有机物同分异构体种类时，可先根据有机物的分子式计算不饱和度，再结合有机物的性质特点判断有机物结构中一定含有的基团，再进行分类讨论即可；烷烃基的个数=分子式相同的烷烃所有等效氢原子的种类=烷烃一取代物的种类。2、B【分析】【详解】

氯原子取代苯环上的氢原子；与甲基的位置有邻；间、对三种，取代甲基上的一个氢原子有一种，则甲苯的一氯代物有4种；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A．二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应；烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；气体的物质的量减小，由U形管中液面左低右高可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮和水时，反应放出的热量使U试管中的气体受热膨胀，故B正确；

C．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中；极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确；

D．盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成不能制取氨气，故D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．常温下，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，故A错误；

B．浓硝酸受热分解为二氧化氮、氧气、水，故B错误；

C．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，故C正确；

D．硝酸易挥发；故D错误；

选C。5、A【分析】【详解】

A.H2和I2反应的化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应为放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量；A项错误；

B.设破坏1molH-I键需要的能量为xkJ；则有2xkJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B项正确；

C.生成2molHI(g)释放出8.7kJ热量，则1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收的热量=4.35kJ；C项正确；

D.破坏1molH—H键需要能量436kJ，根据B项计算破坏1molH—I键需要能量298.7kJ，所以H2(g)中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固；D项正确；

答案选A。6、A【分析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4～C10烃类的混合物，故D错误。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，获得固体的质量8.4g，该固体为硅单质，即生成=0.3mol硅单质需要氢气0.6mol，则用H2表示的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)；

答案为：0.1mol/(L·min)；

（2）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，据化学方程式和平衡常数的概念计算得到平衡常数K=反应是吸热反应升温反应正向进行；平衡常数增大；

答案为：升温；

（3）在密闭恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）说明四氯化硅正逆反应速率相同；证明反应达到平衡，故a正确；

b．断开4molSi-Cl键的同时，生成4molH-Cl键，表示的是反应正向进行，故b错误；

c．正向进行气体质量减小；气体体积不变，混合气体密度保持不变，证明反应达到平衡，故c正确；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反应过程中符合化学方程式的系数之比，不能判断反应达到平衡，故d错误；

故答案为ac；

（4）分析图像可知第1.5分钟，氢气减小，氯化氢增大，改变的条件是减少压强平衡正向进行，v(正)>v(逆)；第3分钟曲线变化斜率大；反应速率大，反应正向进行，反应是吸热反应，改变的条件是升温；由图像可得，1-1.5min，平衡不移动，氢气转化率最小；

故答案为>，升温，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升温ac>升温1-1.5min8、略

【分析】【分析】

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。

（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑；能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转。

（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化；是非氧化还原反应；

②2H2+O22H2O；氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。

故选②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转作正极反应物②③9、略

【分析】【详解】

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=0.2mol，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；0.4mol。【解析】Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol10、略

【分析】【分析】

（1）反应中Fe元素的化合价升高；Fe失去电子，Cu元素的化合价降低，Cu得到电子，据此判断；

（2）①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应；Fe失去电子，铜离子得到电子；

②根据实验Ⅰ的原理；推测实验Ⅱ中Zn失去电子，氢离子得到电子。

【详解】

（1）湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁失去电子被氧化，Cu得到电子，CuSO4作氧化剂。由反应可知；若生成了1molCu，消耗Fe的物质的量是1mol；

（2）①铁的金属性强于铜，实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应，Fe失去电子，铜离子得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；

②锌的金属性强于铜；根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，氢离子得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上氢离子得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。

【点睛】

本题考查原电池原理的理解和应用，把握图中装置、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用。【解析】氧化氧化1molFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋氧化产生无色气泡11、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，X、Y两种物质的物质的量减少、Z的物质的量增加，说明X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比为：(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶(1.58-0)mol=1∶1∶2，10min后各物质的物质的量均不再改变且不为0，说明该反应是可逆反应，则反应方程式为：X+Y2Z；

(2)反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为：v(Z)==0.079mol/(L•s)；

(3)反应前气体的物质的量为1.20mol+1.00mol=2.20mol；反应达到平衡时，气体的物质的量为1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol，同温同体积时，压强比等于气体物质的量之比，所以压强和开始时的压强相等；

(4)反应进行到10s时，Y的转化率为：×100%=79%。【解析】X+Y2Z0.079mol/(L•s)不变79%12、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯是植物激素，用于植物生长调节剂，连b；

B.液氨汽化时吸收大量的热；用于工业制冷剂，连c；

C.次氯酸钠具有强氧化性；可作为漂白剂，连a；

D.葡萄糖能被人体直接吸收，可作为营养物质，连d；【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥属于无机非金属材料；生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料难于降解；容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案为：无机非金属材料；陶瓷；开发研制降解塑料；

（2）铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学铁被腐蚀；故答案为：原电池。【解析】无机非金属材料陶瓷开发研制降解塑料原电池三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。15、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；20、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。22、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

由X加热分解生成的各种产物物质的量相等；其中常温下A；C、D、E为无色气体，F为红棕色气体和物质的转化关系可知，X为碳酸氢铵、A为二氧化碳、B为水、C为氨气、D为氧气、E为一氧化氮、F为二氧化氮、G为硝酸。

(1)

由分析可知，X为受热分解生成等物质的量的二氧化碳、氨气和水的碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；

(2)

由分析可知，A为共价化合物二氧化碳，电子式为故答案为：

(3)

由图可知，A→D的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反应为在催化剂作用下，氨气与氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

F+B→G的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，一氧化氮是还原产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。【解析】(1)NH4HCO3

(2)

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O

(4)1：224、略

【分析】【详解】

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2；则B为HClO，C为HCl。①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，a项错误；盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，b项正确；盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，c项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d项错误，答案选bc。

（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2。

①Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；一部分氧元素的化合价由-1价降低到-2价，NaOH是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1价升高到0价，氧气是氧化产物。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2；E为CO。

③若