2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质属于纯净物的是（）A.钢B.铁锈C.冰水D.高锰酸钾完全分解后的固体物质2、葡萄酒酿造的主要过程中，肯定有化学变化发生的步骤是（）A.采摘B.清洗C.榨汁D.发酵3、能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是（）

A.碳酸钠溶液。

B.酚酞试剂。

C.石蕊试剂。

D.稀盐酸。

4、（2010•锦州）材料与人类生活密切相关，下列物品是由有机合成材料制成的是（）A.玻璃杯B.汽车轮胎C.纯棉衬衫D.不锈钢餐具5、无法区别熟石灰与烧碱的饱和溶液的方法是（）A.通入CO2B.滴加Na2CO3C.加盐酸D.加热6、如图所示的化学实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

读取量筒中的液体体积C.

向试管中滴加液体D.

取用液体药品7、若将KClO3和MnO2的均匀混合物14g加热，待完全反应后得到9.2g固体物质，另取该混合物21g，加热一段时间后，测得所剩固体中MnO2的质量分数为15%，根据质量守恒定律判断生成O2的质量是（）A.7.2gB.11.8gC.3.5gD.9.6g评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、小云在给试管中的液体加热时；发现试管炸裂了，请你帮他分析一下发生该现象的可能原因（至少写出两个）：

（1）____（2）____．9、2015年中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖；写出简要计算步骤．并算出结果。

①青蒿素相对分子质量____

②靑蒿素中碳元素和氧元素质量比____

③14．lg青蒿素中含氧元素的质量____．10、（2015•安顺）物质A是由地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成；与稀盐酸反应得到物质B的水溶液，请根据题意写出相应物质的化学式并计算其相对分子质量：

A物质的化学式____、相对分子质量____；

B物质的化学式____、相对分子质量____．11、氢气是最轻的气体，难溶于水rm{.}氢气作为未来的理想能源；是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料，实验室通常采用如图装置制取少置氢气，请根据要求回答：

rm{(1)}写出仪器名称rm{a}______，rm{b}______．

rm{(2)}实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为______．

rm{(3)}这种方法制取的氢气往往含有少量氯化氢气体和______；可将杂质气体依次通过装置______；______除去．

rm{(4)}实验中可采用______装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装罝rm{G}方式放置备用，原因是______．12、（2014•黄石校级模拟）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）20℃时，乙的溶解度为____；

（2）20℃时，要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）

（3）若将甲的饱和溶液由20℃升温到30℃（不考虑水蒸发），下列说法正确的是____

A．物质的溶解度变大B．溶液的质量变大。

C．仍为饱和溶液D．溶质的质量分数不变．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）14、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．15、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．16、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）18、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、探究题(共2题，共20分)19、请你参与某学习小组的下列探究活动；并回答问题．

【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？

【猜想与假设】大家展开了激烈的讨论rm{.}小亮猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳；小光猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】

rm{(1)}查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的rm{.}石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化rm{.}二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

rm{(2)}实验探究：rm{垄脵}吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水______rm{.}小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳rm{.垄脷}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，而是出现了一些白色固体物质rm{.}小光由此得出结论：白烟不是______rm{.垄脹}吹灭蜡烛；立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为______同学的猜测提供了证明，同时排除了______同学的猜测．

【结论与解释】

rm{(3)}由以上探究结果可知：______同学的猜测是正确的．

rm{(4)}小亮在实验时确实看到了澄清石灰水变浑浊；但他获得的结论不正确，原因可能是______．

【反思与评价】

rm{(5)}小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于rm{100隆忙}而呈气态；不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气．

rm{(6)}小亮同学的反思可能是：______．20、乙炔（C2H2）气体与甲烷气体有些性质相似，乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成；同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CH4；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是______。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______。

【进行实验】取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：______。

结论：白色固体是Ca（OH）2。

【拓展应用】

（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）。

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：______。

评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共9分)21、判断下列说法是否正确；并说明原因．

（1）在100g水中溶解30gA物质恰好达到饱和状态，那么，A物质的溶解度为30g____．

（2）t℃时，在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，所以，在t℃时，NaCl的溶解度为20g____．评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)22、已知：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中的溶质的组成最多有____种情况，这几种情况中一定都含有____（填化学式）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：A；钢的主要成分是铁；还含有通知你等物质，属于混合物；

B；铁锈的主要成分是氧化铁；还含有一些杂质，属于混合物；

C；冰水混合物中含有一种物质水；属于纯净物；

D；高锰酸钾完全分解后的固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；属于混合物．

故选：C．2、D【分析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；采摘葡萄的过程没有新物质生成；属于物理变化；

B；清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉；没有新物质生成，属于物理变化；

C；葡萄榨汁只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化；

D；葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成；属于化学变化；

故选D．3、A【分析】

A；烧碱溶液与碳酸钠溶液因无沉淀、气体或水生成而不能发生反应；而石灰水与碳酸钠溶液可生成碳酸钙沉淀而发生反应；且实验现象有明显不同，因此使用碳酸钠溶液可区分烧碱溶液和澄清石灰水．故A正确；

B；酚酞遇碱性溶液变红；烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使酚酞变红，所以使用酚酞不能区分烧碱溶液和澄清石灰水．故B不正确；

C；石蕊试剂遇碱性溶液变蓝；烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使石蕊变蓝，所以使用石蕊不能区分烧碱溶液和澄清石灰水．故C不正确；

D；烧碱溶液与澄清石灰水都可与稀盐酸发生中和反应；且反应都无明显现象，所以使用稀盐酸不能区分烧碱溶液和澄清石灰水．故D不正确；

故选A．

【解析】【答案】烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，两种物质都属于碱，其溶液因含相同的OH-性质相似；但因金属离子的不同又表现出性质或现象的差异，如在与盐类物质反应时，石灰水能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠却不能发生反应等，利用这点可区分两溶液．

4、B【分析】

A；玻璃杯是玻璃制品；是一种无机非金属材料．

B；汽车轮胎是由合成橡胶制成的；属于三大合成材料之一．

C；纯棉衬衫中的纯棉是天然纤维制品；不属于合成材料．

D；不锈钢属于一种合金；是金属材料．

故选B

【解析】【答案】可根据合成材料的类别及材料的分类依据；结合选项中各物质的组成进行分析解答．

5、C【分析】解：A；向石灰水中通入二氧化碳时产生白色沉淀；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时无明显现象，该选项能够区别熟石灰与烧碱的饱和溶液；

B；向两种溶液中滴加碳酸钠溶液时；能够产生白色沉淀是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，该选项能够区别熟石灰与烧碱的饱和溶液；

C；向两种溶液中滴加稀盐酸时；都无明显现象，该选项无法区别熟石灰与烧碱的饱和溶液；

D；加热时；溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，该选项能够区别熟石灰与烧碱的饱和溶液．

故选：C．

A；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

B；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

C；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

D；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A}点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故A错误；

B；读取量筒中的液体体积；视线与凹液面的最低处保持平行，仰视或俯视都会使读数不准确，故B错误；

C；用滴管滴加液体时；滴管要垂直悬空滴加，不可伸入试管内部，故C错误；

D；取用液体药品时；瓶口与试管口要紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故D正确。

故选：rm{D}

A；点燃酒精灯要用火柴；

B；读取量筒中的液体体积；视线与凹液面的最低处保持平行；

C；根据滴管的正确使用方法分析；

D；取用液体药品；要注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。

正确的实验操作是保证实验成功的前提，此类题目也常在选择题中考查同学们，一定要好好掌握。【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】根据反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变进行分析解答．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；生成氧气的质量为：14g-9.2g=4.8g，设14g混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

x=12.25g

二氧化锰的质量分数为：=12.5%

21g混合物中二氧化锰的质量为：21g×12.5%=2.625g

所剩固体的质量为：=17.5g

根据质量守恒定律生成O2的质量是：21g-17.5g=3.5g

故选C．二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】

给试管内液体加热时要先进行预热；否则由于受热不均造成试管炸裂；在加热时要用酒精灯的外焰加热，如果用内焰或焰心加热会使试管受热不均造成炸裂；试管外壁如果有水会导致试管受热不均，造成试管炸裂．

故答案为：（1）给试管内液体加热时没有预热；（2）在加热时没用酒精灯的外焰加热．

【解析】【答案】试管炸裂的原因很多中；主要是由于试管受热不均，或操作错误造成试管破裂．

9、2829：44g【分析】【分析】①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析；

②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析；

③根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．【解析】【解答】解：①青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282；故填：282；

②青蒿素中碳；氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4；故填：9：4；

③14．lg青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g×=4g；故填：4g．10、Al2O3102AlCl3133.5【分析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3；氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝显+3价，氯显﹣1价，氯化铝的化学式为AlCl3．

Al2O3的相对分子质量为：27×2+16×3=102；AlCl3的相对分子质量为：27+35.5×3=133.5．

故答案为：Al2O3；102；AlCl3；133.5．

【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素；含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水．

写出它们的化学式并计算相对分子质量．11、略

【分析】解：rm{(1)a}是锥形瓶，rm{b}是水槽；故填：锥形瓶；水槽；

rm{(2)}锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}故填：rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}盐酸具有挥发性，导致制取的氢气中混有氯化氢气体，可以利用氢氧化钠溶液来反应掉氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中混有的水蒸气，注意长进短出；故填：水蒸气；rm{B}rm{C}

rm{(4)}氢气难溶于水，密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法来收集，收集满后应瓶口向下放在桌面上，故填：rm{E}或rm{F}氢气的密度比空气的密度小．

rm{(1)}熟记仪器的名称；

rm{(2)}从锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气分析书写方程式；

rm{(3)}根据盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性来分析；

rm{(4)}根据氢气的性质来分析．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】锥形瓶；水槽；rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}水蒸气；rm{B}rm{C}rm{E}或rm{F}氢气的密度比空气的密度小12、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时，乙的溶解度为22g；20℃时，要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：蒸发溶剂、减少溶质或降低温度；若将甲的饱和溶液由20℃升温到30℃（不考虑水蒸发），下列说法正确的是：物质的溶解度变大，溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时；乙的溶解度为22g；故答案为：22g；

（2）20℃时；要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：蒸发溶剂；减少溶质或降低温度；故答案为：蒸发溶剂；

（3）若将甲的饱和溶液由20℃升温到30℃（不考虑水蒸发），下列说法正确的是：物质的溶解度变大，溶质的质量分数不变；故答案为：AD；三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×14、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×15、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、探究题(共2题，共20分)19、略

【分析】解：

实验探究。

rm{垄脵}澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；可用来检验二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

rm{垄脷}水蒸气遇冷会凝结成水雾；玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不是水蒸气；

rm{垄脹}吹灭蜡烛；立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，因为蜡烛具有可燃性，这为小明同学的说法提供了依据，同时可排除小亮；小光同学的说法，因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧．

反思与评价。

我们在验证白烟是否是二氧化碳时；必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；所以小亮的反思可能是没考虑蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．

答案：

rm{(2)}变浑浊；水蒸气；小明；小亮和小光；

rm{(3)}小明；

rm{(4)}刚熄灭的蜡烛周围尚有燃烧时残余的二氧化碳存在；导致澄清石灰水变浑浊；

rm{(6)}烟是由固体颗粒形成的；而二氧化碳是气体，不可能形成白烟。

rm{(1)}澄清石灰水可以用来检验二氧化碳；但我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰；

rm{(2)}根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；

rm{(3)}检验是否是石蜡小颗粒时；可用再点燃的方法来验证，蜡烛重新被点燃，说明物质具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸气．

本题考查蜡烛燃烧后白烟的成分，蜡烛燃烧时，产生的白烟为蜡烛的小颗粒，所以我们若用燃着的木条去点燃时，白烟又会燃烧起来．【解析】变浑浊；水蒸气；小明；小亮和小光；小明；刚熄灭的蜡烛周围尚有燃烧时残余的二氧化碳存在，导致澄清石灰水变浑浊；烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成白烟20、【做出猜想】CaCO3（或CaO或CaCO3）；化学变化过程中元素不变。

【交流反思】CH4是气体。

【进行实验】通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（1）CF

（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O【分析】解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二：CaCO3（或CaO或CaCO3）；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变。

【交流反思】经过同学们交流讨论；认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：甲烷在常温下是气体。

【进行实验】取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【拓展应用】

（1）装置C中的分液漏斗能使反应随时发生；随时停止；乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，只能够用排水法收集。

（2）乙炔在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

故填：【做出猜想】CaCO3（或CaO或CaCO3）；