2025年沪教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册月考试卷210考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、钠离子电池具有和锂离子电池类似的工作原理,其利用钠离子的脱嵌过程实现充放电(如图所示)。下列有关说法正确的是。

A.放电时,钠离子向负极移动B.放电时,a是负极C.消耗等质量的钠和锂时,锂离子电池转移电子数少D.充电时,b电极发生还原反应2、实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示；下列说法正确的是（）

A.试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸B.B中加入的是饱和Na2CO3溶液C.B中的导管也可以伸入到液面以下D.实验结束，B的下层出现少量油层3、氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图；下列说法正确的是。

A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转化1molNO，消耗O2的体积为11.2LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动4、与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是()A.B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH25、下列由实验操作、现象所得结论正确的是。选项操作现象结论A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B将碘化钾溶液滴到一片馒头上显蓝色馒头中含有淀粉C气体通入石灰水中石灰水变浑浊气体为CO2D将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近有白烟生成浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐

A.AB.BC.CD.D6、氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：。物质+H2+2H2+3H2氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4

根据表中数据推断正确的是（）A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强D.上述条件下，1mol转变为时放出热量7、将乙烯通入溴的CCl4溶液中，下列说法错误的是A.溶液橙红色褪去B.有沉淀生成C.生成物属于烃的衍生物D.生成物分子中含有两个溴原子8、下列有关物质的用途说法不正确的是A.硅可用于制造太阳能电池B.碳纳米管可用于生产传感器C.SiO2可用于制造光导纤维D.氮化硅陶瓷可用作建筑材料9、化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。下列叙述正确的是。

A.银离子向铜极移动B.铜极为该装置的正极C.溶液的质量逐渐变小D.石墨极上发生氧化反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是______________。

（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。11、某学生在家中设计水果电池时发现∶把片和片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中；再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：

(1)西红柿电池中，正极发生_______(填"氧化反应"或"还原反应")，电子移动的路径为_______。

(2)负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。

(3)若将片换片Zn片，则此时负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。12、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。13、按要求回答下列问题：

(1)请写出碳化硅的化学式___________

(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和请写出对应的化学反应方程式___________14、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学；物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

(1)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________。

(2)通过如下过程制备CuO：

“过程Ⅰ”中，H2O2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。“过程Ⅱ”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为___________。

(3)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________。

③Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是___________。15、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填如表中。______________。实例影响速率的因素夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常在高压下进行16、（1）现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同系物的是______；填序号，下同属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。

（2）写出下列有机物的官能团的名称．

①____________；②___________；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。在以上反应中，属于取代反应的是______（填序号，下同）；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______．17、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解。

B．b不断溶解。

C．a上产生气泡。

D．b上产生气泡。

E．溶液逐渐变蓝。

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．正极附近浓度逐渐增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中浓度基本不变。

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。18、按要求填空：

（1）有机物命名：

______________；

___________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误21、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误22、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误23、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误24、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误25、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)26、A；B、C、D、E、X是中学常见的无机物；存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液。

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。27、A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料；A由两种元素组成，取2.05gA在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C；F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式_________。

(2)A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）

(3)反应②的化学方程式_______________________。

(4)写出反应④的离子方程式_______________________。

(5)A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。28、现有Al3＋、NHCOHCO等离子；回答下列问题：

(1)在强酸性条件下能够存在的离子是___________；

(2)在强碱性条件下能够存在的离子是___________；

(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是___________，写出对应离子方程式：___________；___________；

(4)由Na＋、NHBa2＋、Cu2＋、OH-、Fe3＋、SOCl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH与OH-反应有碱性气体生成)。

①A；B、C均易溶于水；形成无色溶液；

②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：A、B、C的化学式分别为___________、___________、___________。29、如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D；F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为____________。

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）E与I反应的化学方程式为____________。评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)30、工业生产粗硅的主要原理为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，请写出该反应的方程式：___________。

(2)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为__________。

(3)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：

Si(粗)SiCl4(l)Si(纯)

若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅，需纯度为75%的石英砂（主要成分为SiO2）多少吨？_____________

(4)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：

反应①：Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)

反应②：SiHCl3＋H2=Si(纯)＋3HCl

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？_____________31、（1）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.原电池中阳离子向正极移动；故错误；

B.放电时，钠离子向b极移动，则b极为正极；a为负极，故正确；

C.因为钠的摩尔质量比锂的大；所以等质量的钠和锂，锂转移电子数多，故错误；

D.充电时，b为阳极；发生氧化反应，故错误。

故选B。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意离子的移动方向。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动。2、B【分析】【详解】

A．混合过程中用到浓硫酸；相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，A选项错误；

B．乙醇；乙酸易挥发；则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，B选项正确；

C．乙酸；乙醇易溶于水；易发生倒吸，则试管B中导气管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C选项错误；

D．乙酸乙酯的密度比水小；且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在上层，D选项错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据装置图可知，Pt电极是氧气得到电子转化为O2－；所以Pt电极作正极，发生还原反应，NiO电极作负极，A错误；

B．Pt电极是氧气得到电子转化为O2－；B错误；

C．不能确定氧气的状况；则不能计算氧气的体积，C错误；

D．NiO是负极；NO失去电子，外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动，D正确；

答案选D。

【点晴】

电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电化学相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。另外还需要注意电解质是熔融体，例如该题中电解质不是在水溶液中进行的，答题时注意灵活应用。4、A【分析】【详解】

A.环丙烷和乙烯的实验式都为CH2；所含碳；氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A符合题意；

B.乙烷和乙烯的实验式不同；所含碳；氢元素的百分含量不相同，B不符合题意；

C.甲烷和乙烯的实验式不同；所含碳；氢元素的百分含量不相同，C不符合题意；

D.丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差1个“CH2”；互为同系物，D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．操作时加入的试剂顺序不科学；应该先加入KSCN，若无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明原溶液中含亚铁离子，A错误；

B．淀粉遇到碘单质会变蓝；所以操作中检验试剂和现象错误，B错误；

C．二氧化硫也属于酸性氧化物；遇到澄清石灰水也会变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，C错误；

D．浓盐酸、浓氨水均易挥发，挥发的HCl和NH3会发生反应生成氯化铵固体小颗粒；可观察到有白烟生成，操作；现象和结论均正确，D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

由题可知，每断裂1mol碳碳双键时，放出的热量119.7kJ，放出热量为放出热量为据此进行分析判断。

【详解】

A．断裂1mol碳碳双键放出热量越多反应越剧烈；A项错误；

B．环己烯和环己二烯含碳碳双键；苯分子中是六个完全相同的碳碳键，所以官能团不相同，B项错误；

C．断裂1mol碳碳双键环己烯放热119.7kJ；环己二烯放出热量为116.35kJ，苯放出热量为69.47kJ，物质能量越低越稳定，故苯的稳定性最强，C项错误；

D．据题给信息写出方程式：①+H2→氢化热=-119.7kJ/mol；②+2H2→氢化热=-232.7kJ/mol利用盖斯定律，②-①可得：③+H2→氢化热=-113kJ/mol，所以1mol转变为时放出热量；D项正确；

答案选D。7、B【分析】【详解】

将乙烯通入溴的CCl4溶液中发生加成反应生成CH2BrCH2Br；则。

A.反应中溴被消耗；溶液橙红色褪去，A正确；

B.反应生成CH2BrCH2Br；为油状物，与四氯化碳互溶，没有沉淀生成，B错误；

C.生成物为CH2BrCH2Br；为溴代烃，属于烃的衍生物，C正确；

D.生成物为CH2BrCH2Br；分子中含有两个溴原子，D正确；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．硅是半导体材料；可用于制造太阳能电池，A正确；

B．碳纳米管主要由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管；乙醇可用于生产传感器，B正确；

C．SiO2可以传递光信号；乙醇可用于制造光导纤维，C正确；

D．氮化硅陶瓷具有耐高温；耐磨，绝热等优良性能，不能用作建筑材料，D错误；

答案选D。9、C【分析】【分析】

该装置中铜失电子发生氧化反应；铜是负极，银离子在石墨电极得电子发生还原反应生成银单质，石墨是正极。

【详解】

A.铜是负极；石墨是正极；银离子向石墨极移动，故A错误；

B.铜失电子发生氧化反应；铜是负极，故B错误；

C.电池总反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；负极溶解1mol铜的同时，正极析出2mol银，溶液的质量逐渐变小，故C正确；

D.银离子在石墨电极得电子生成银单质；石墨极上发生还原反应，故D错误；

选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

电池放电时；负极失电子，化合价升高；正极得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。

【详解】

（1）高铁电池的负极失电子；根据方程式，Zn失电子，为负极材料；

（2）放电时，正极得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；反应中FeO42-得电子，生成+3价的Fe(OH)3，则电极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－。【解析】Zn还原FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由片流出经LED灯流向片，故答案为：还原反应、由片流出经LED灯流向片。

(2)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：故答案为：

(3)若将片换片Zn片，Zn比活泼，Zn做负极，失去电子发生氧化反应，为正极，电极反应为：故答案为：【解析】还原反应由片流出经LED灯流向片12、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据C和Si均为ⅣA元素；且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；

(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：故答案为：

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和即S与NaOH反应生成和根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：故答案为：【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li-CuO电池中，Li失去电子，金属锂做负极；比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为m，则＞×3＞则Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小为Li>Al>Na；

故答案为：负；Li>Al>Na；

(2)Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2的作用是氧化剂；过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式：

故答案为：氧化剂；

(3)①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，反应的化学方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，其中H2SeO3是氧化剂、SO2是还原剂；二者物质的量之比为1：2；

故答案为：1：2；

②由图中可知，Se发生得到电子的还原反应生成Li2Sex，作正极，正极反应式为：2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

故答案为：2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

③由Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化分析可知，结合碳基体过程中放出的能量越多，形成的物质越稳定，越易形成，则3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是：Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se；

故答案为：Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se；【解析】负Li＞Al＞Na氧化剂1：22Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se6＞Li2Se4＞Li2Se15、略

【分析】【分析】

影响化学反应速率的因素有：温度；浓度、接触面积、压强、催化剂等；注意各种影响因素的使用条件。

【详解】

无论反应是放热反应还是吸热反应；只要升高温度，化学反应速率一定加快，夏天温度较高，加快了化学反应速率，所以夏天食物易变质；

增大反应物的浓度；能加快反应速率，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快；

增大反应物的接触面积；能加快反应速率，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，所以反应速率快；

二氧化锰在氯化钾的分解反应中作催化剂；催化剂能降低反应需要的活化能，所以能加快反应速率；

增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，所以合成氨需要在高压下进行。【解析】。实例影响速率的因素夏天食物易变质温度硫在氧气中比在空气中燃烧快反应物浓度粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物接触面积的大小氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂工业合成氨通常要高压下进行压强16、略

【分析】【详解】

（1）①和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；

②和的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质；

③和组成和结构都相同，为同一物质；

④和组成和结构都相同，为同一物质；

⑤和结构相似、通式相同，组成上相差若干个原子团，属于同系物；

⑥质量数为238中子数为146的原子，其质子数为238-146=92，与质子数相同质量数（或中子数）不同互称同位素；

⑦和都是正丁烷；是同一种物质；

⑧和分子式相同；但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：⑤；⑧；⑥；①；③④⑦；

（2）含有的官能团有酯基和羟基，含有的官能团有碳碳双键和羧基；故答案为：酯基，羟基；碳碳双键，羧基；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；是乙烯和氯化氢发生加成反应；

②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；是乙烯被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；

③乙烷在光照下与氯气反应属于取代反应；

④乙烯使溴水褪色；是乙烯和溴发生加成反应；

故答案为：③；①④；②。【解析】①.⑤②.⑧③.⑥④.①⑤.③④⑦⑥.酯基，羟基⑦.碳碳双键，羧基⑧.③⑨.①④⑩.②17、略

【分析】【分析】

原电池中还原剂作负极；氧化剂作正极，电池内部阴离子移向负极，阳离子移向正极。

【详解】

(1)①当开关K断开时，b为铁片，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,产生的现象为b不断溶解，b上产生气泡；故答案为：BD；

②闭合开关K，a为铜片，作用原电池的正极，b为铁片，作负极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，A．H+还原成氢气，溶液中H+浓度减小，故A正确；B．阴离子移向负极，负极附近浓度逐渐增大，故B错误；C．生成硫酸亚铁，溶液中含有FeSO4，故C正确；D．忽略溶液的体积变化，溶液中浓度基本不变；故D正确；故答案为：B；

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池正极电极反应为故答案为：

(3)①图中电子从a极出发，a极上还原剂失电子，a极通入的物质为H2，电解质溶液中的移向负极(选填“负”或“正”)。故答案为：H2；负；

②此氢氧燃料电池工作时，氢气失电子后与氢氧根离子结合生成水，负极的电极反应式：故答案为：

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，n(H2)=0.5mol，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案为：0.8。【解析】BDBH2负0.818、略

【分析】【详解】

(1)含有双键最长的碳链中的碳原子数为6，从距离双键最近的一端给碳链编号，在2、4号C上各含有一个甲基，故该有机物命名为2，4-二甲基-2-己烯；该有机物可看成乙烯基取代了苯环上的1个氢原子，故该有机命名为苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳链上含有7个碳原子，在编号为3、4号的碳上各有一个甲基，且4号碳上还有一个乙基，故其结构为3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳链上含有5个碳原子的炔烃，1-戊炔说明三键位置位于碳链的顶端，3，4，4-三甲基，根据编号，说明3号碳上有一个甲基，4号碳上有2个甲基，故其结构为【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。21、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。23、B【分析】略24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。25、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；

（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2；据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；

（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】①.OH-+HSO3-=SO32-+H2O②.AB③.3NO2+H2O=2HNO3+NO27、略

【分析】【分析】

常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，电解得到H与F，H固体单质，可与NaOH溶液反应产生J和K，J为NaAlO2、K为H2，推知E为Al2O3、H为Al、F为O2；反应②常用于汽车尾气的处理，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，汽车尾气处理原理是是CO+2NOCO2+N2，结合D是固体单质，可知D是C单质，B是CO，G是NO，C与F在放电条件下得到G为NO，C为N2；I为CO2，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，与CO反应①，产生N2、C和Al2O3；根据元素守恒，结合元素的原子结构可知A为AlN，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A是AlN；B是CO；C是N2；D是C单质；E是Al2O3；F是O2；G是NO；H是Al；I是CO2；J是NaAlO2；K是H2。

(1)C是N2，两个N原子共用三对电子，使每个N原子都达到稳定结构，因此N2的电子式为

(2)A是AlN，其中所含元素形成的二种简单离子N3-、Al3+的电子层排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径N3-大于Al3+。

(3)反应②是CO与NO在催化剂和加热时反应产生无毒无害的CO2和N2，该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。

(4)Al可以与强碱NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和氢气，反应④的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。

(5)AlN是弱酸弱碱盐，在潮湿的空气里与空气中的水蒸气发生反应，产生一种刺激性气味的气体NH3和Al(OH)3，该反应的化学方程式是AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑。

【点睛】

本题考查无机物推断的知识，物质的状态及转化关系中特殊反应是解答题目的突破口，要结合转化关系进行推断，侧重于学生的分析能力的考查，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度较高。【解析】①.②.N3-③.Al3+④.2NO+2CON2+2CO2⑤.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑⑥.AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑28、略

【分析】【分析】

(1)

强酸性环境中存在大量氢离子，COHCO为弱酸根，不能大量存在，Al3＋、NH可以大量存在；

(2)

强碱性环境中存在大量氢氧根，Al3＋、NHHCO均能与氢氧根反应，不能大量存在，CO可以大量存在；

(3)

HCO与氢离子可以发生反应：HCO+H+=CO2+H2O，与氢氧根也可以发生反应：HCO+OH-=CO+H2O；所以在强酸性和强碱性条件下都不能存在；

(4)

A、B、C均易溶于水，形成无色溶液，则均不含Cu2+、Fe3+；A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则A、B中有一种阳离子为NH另外一种阴离子为OH-；B与C混合产生白色沉淀，则B、C中有一种阳离子为Ba2+，另外一种阴离子为SO不妨假设A含NH由于B、C中含SO则A为NH4Cl，B为Ba(OH)2，C为Na2SO4，符合题意；若A含OH-，由于B、C中含Ba2+，则A为NaOH，B为(NH4)2SO4，C为BaCl2；也符合题意；

综上所述：A为NH4Cl或NaOH，B为Ba(OH)2或(NH4)2SO4，C为Na2SO4或BaCl2。【解析】(1)Al3＋、NH

(2)CO

(3)HCOHCO+OH-=CO+H2OHCO+H+=CO2+H2O

(4)NH4Cl或NaOHBa(OH)2或(NH4)2SO4Na2SO4或BaCl229、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2.

（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（2）1.6gG其物质的量为=0.01mol，由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知；需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；

（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O2=AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合