2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷435考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的用途与物理性质相关的是（）A.红磷除去空气中的氧气B.运载“嫦娥二号”卫星用氢气作燃料C.氢气用于充探空气球D.澄清的石灰水检验二氧化碳2、下列物质暴露在空气中，质量会减小的是（）A.浓硫酸B.食盐C.氢氧化钠D.浓盐酸3、下列实验操作，不能达到预期目的是（）A.用10mL量筒量取7.2mL水B.用电子天平称取3.6g粗盐C.用排水集气法可收集得到较纯的氧气D.用5mL水和5mL酒精配制成10mL酒精溶液4、将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全密封的容器中引燃；反应生成二氧化碳；水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

。物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34反应后质量/g2.22.7m下列判断正确的是（）

A.表中m的值为1.4

B.增加氧气的量可以减少X的生成。

C.X可能是该反应的催化剂。

D.X一定含有碳元素；可能含有氧元素。

5、下列有关化学在生活中的应用合力的是（）A.用白醋长久浸泡除去铝制品水壶中的水垢B.用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维C.用活性炭吸附后过滤可将硬水转化成软水D.用水扑灭电器着火6、在一个密闭容器中放入rm{M}rm{N}rm{Q}rm{P}四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是rm{(}rm{)}

。物质rm{M}rm{N}rm{Q}rm{P}反应前质量rm{(g)}rm{18}rm{1}rm{2}rm{32}反应后质量rm{(g)}rm{X}rm{26}rm{2}rm{12}A.该变化的基本反应类型是化合反应B.反应后物质rm{M}的质量为rm{13g}C.反应中rm{N}rm{P}的质量比为rm{5}rm{4}D.物质rm{Q}一定是该反应的催化剂7、下列说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子不能再分C.分子、原子都可以构成物质D.分子大，原子小8、如图所示的甲；乙两个装置中；胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

。甲乙A稀硫酸和铜片水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CCaCO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸银溶液和HClA.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列说法错误的是（）A.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应B.吸氧可以克服高原反应C.除去空气瓶中的氧气常用磷D.氧气有利而无避10、在温度不变的情况下；向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是（）

A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液。

B.加入晶体后；溶液的溶质质量分数变大。

C.加入晶体后的溶液是饱和溶液。

D.加入晶体后；溶质的溶解度变大。

11、下列反应不能一步实现的是（）

A.Fe→FeCl2

B.Fe2O3→Fe

C.Fe→Fe（OH）2

D.Fe2O3→Fe（OH）3

12、下列物质在氧气中燃烧的现象；不正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放热，生成有刺激性气味的气体。

B.红磷在氧气中燃烧产生白雾；放出大量的热。

C.木炭燃烧生成二氧化碳；倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。

D.铁丝在氧气中燃烧火星四射；放热，生成黑色物质。

13、下列除杂的实验过程都不正确的是（括号内为杂质）（）

A.KCl（K2CO3）加足量稀硫酸；过滤、蒸发、结晶。

B.BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸；过滤、洗涤、干燥。

C.CuO（Cu）在空气中充分灼烧。

D.CaCO3（CaO）加稀盐酸溶解；过滤、洗涤、干燥。

14、下列能源在使用过程中，可能会形成酸雨的是（）A.石油B.煤C.天然气D.风能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、化学实验基本技能在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时；若遇到下列情况，应如何处理：

（1）不小心碰倒酒精灯，洒出少量酒精在桌面燃烧：____；

（2）酒精灯的灯芯已被烧焦：____；

（3）向试管添加粉末状药品时药匙柄不够长：____．16、乙醇（化学式是C2H5OH）的相对分子质量是____．17、亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂；你推测其原因可能是：

①____；②____；

如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因____（填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因____．18、干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，如图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“”这一角度分析干冰具有的性质和用途．

（1）干冰升华时____（填“吸收”或“放出”）大量热；因此可作致冷剂或用于人工降雨．

（2）干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出____（填名称）．

（3）将干冰转化成的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，可看到____的现象，原因是：（用化学方程式表示）____，加热后可看到____的现象．

（4）大气中二氧化碳等气体的含量过高，容易造成“温室效应”．为了减缓“温室效应”，以下建议中合理的是____（填序号）．

①开发太阳能；水能、风能、地热等能源；②减少化石燃料的使用；

③大量植树种草；禁止乱砍滥伐．

（5）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____．

（6）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是____（填序号）

A．CO2+H2O=H2CO3B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

C．CO2+C2COD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

19、若用“”表示氢原子，用“”表示碳原子，“”表示氧原子；写出下列粒子模型所对应的分子名称：

（1）____（2）____

（3）____（4）____．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）21、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)22、某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，则该同学配制出的溶液浓度比5%______（大、小、相等）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途分析．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；红磷除去空气中的氧气是利用了红磷的可燃性．属于化学性质．故A不符合题意；

B；氢气用作航天飞机的燃料是利用氢气的可燃性；属于化学性质，故B不符合题意；

C；氢气用于充探空气球是利用其物理性质密度小；故C符合题意；

D；澄清的石灰水检验二氧化碳是利用二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；属于化学性质，故D不符合题意．

故选C．2、D【分析】【分析】“长期敞口放置在空气中，质量会减小”，这一现象说明试剂具有挥发性或者具有风化的性质，因试剂部分挥发到空气中或失掉结晶水而造成试剂质量减小．【解析】【解答】解：A；浓硫酸具有吸水性；放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，故此选项错误．

B；食盐在空气中无任何变化；质量不会改变，故此选项错误．

C；氢氧化钠在空气中会吸收水而潮解；进而和二氧化碳发生了化学变化，质量增加，此项错误．

D；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；故此选项正确．

故选D．3、D【分析】【分析】A；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

B；根据电子天平能精确到的数值考虑．

C；根据氧气的性质进行判断．

D、根据分子间有间隔进行判断．【解析】【解答】解：A；量筒的选取方法要选取比量取到液体体积大；且最接近的，所以用10mL量筒量取7.2mL水．故A选项不符合题意；

B；电子天平有很多种；精确程度也不同，精确度最小的也能准确到0.1g，所以用电子天平称取3.6g粗盐是可以的；故B选项不符合题意；

C；因为氧气不溶于水；所以可以采用排水集气法可收集得到较纯的氧气．故C选项不符合题意；

D；因为分子间有间隔；所以5mL水和5mL酒精混合后体积要小于10mL．故D选项符合题意．

故选D．4、B【分析】

由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少；二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

2.3g乙醇中碳；氢、氧三元素的质量分别是1.2g、0.3g、0.8g；

2.2g二氧化碳中碳；氧两元素的质量分别是0.6g、1.6g；

2.7g水中氢；氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g．

因此反应物中共有1.2g碳元素；0.3g氢元素、4.8g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素；0.3g氢元素、4g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中；

说明生成物X由碳；氧两元素组成；X中不含氢元素，其质量为0.6g+0.8g=1.4g，所以m的值为1.4．

由于X在反应前的质量为0；反应后的质量为1.4g；

说明X在反应过程中质量有变化；不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy；则12x：16y=0.6g：0.8g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

有以上分析可知：

A；表中m的值能确定；是1.4，故A错误；

B；由于反应生成了一氧化碳；说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故B正确。

C；X在反应过程中质量有变化；不符合催化剂的特点，故C错误；

D；X由碳、氧两元素组成；X中不含氢元素，故D错误。

故选B．

【解析】【答案】根据质量守恒定律分析；根据表中的数据确定反应物生成物．反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物．通过计算乙醇；氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

5、B【分析】解：A；白醋会与碳酸钙、氧化铝、铝等物质反应；长久浸泡会破坏表面的氧化铝薄膜，故A错误；

B；羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体；和成纤维燃烧没有此气味，所以燃烧法可以鉴别，故B正确；

C；硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同；活性炭不能将硬水软化，故C错误；

D；水具有导电性；不能用水扑灭电器着火，故D错误．

故选：B．

A；根据白醋会与碳酸钙、氧化铝、铝等物质反应进行分析；

B；根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；

C；根据活性炭具有吸附性进行分析；

D；根据水具有导电性进行分析．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】B6、D【分析】解：反应前后质量不变，所以rm{18+1+2+32=X+26+2+12}rm{x=13g}

rm{M}rm{P}质量都减少，rm{N}增加，rm{M}反应掉了rm{18g-13g=5g.P}的反应质量为rm{32g-12g=20g.}生成的rm{N}的质量为rm{26g-1g=25g.}数据可以如此处理；如下：

。物质rm{M}rm{N}rm{Q}rm{P}反应前质量rm{(g)}rm{18}rm{1}rm{2}rm{32}反应后质量rm{(g)}rm{X=13}rm{26}rm{2}rm{12}质量变化rm{-5}rm{+25}rm{0}rm{-20}A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而rm{.}正确；

B、反应后物质rm{M}的质量为：rm{18g-5g=13g.}正确；

C、反应中rm{N}rm{P}的质量比为：rm{25g}rm{20g=5}rm{4.}正确；

D、物质rm{Q}的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂rm{.}错误．

故选：rm{D}．

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{.}反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后rm{M}质量是rm{13}克，是反应物；rm{N}质量增加了rm{25}克，是生成物；rm{Q}质量不变，可能是催化剂，rm{P}质量减少了rm{20}克，是反应物；所以推断：rm{Q}质量不变，可能是催化剂，反应物是rm{M}和rm{P}生成物是rm{N}所以是化合反应，反应中rm{N}和rm{P}的质量比为rm{25}rm{20=5}rm{4}．

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量rm{.}解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】A；应记准理解分子的定义既能判断正误；

B；由原子可分为原子核和核外电子进行解答；

C；根据构成物质的微粒进行解答；

D、分子和原子不管是质量还是体积都不能比较大小有的原子比有的分子大；【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的最小粒子；故A不正确；

B；原子可分为原子核和核外电子；原子是化学变化中的最小粒子不能再分，故B错误；

C；构成物质的微粒有分子、原子、离子；故C正确；

D；分子和原子不能比较大小；只能说由原子构成的分子，其分子一定比构成它的原子大．但不能说水分子比铁原子大．故D不正确；

故选C8、B【分析】【分析】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强．【解析】【解答】解：A；铜不能和硫酸反应；所以甲装置中气球不会变大，二氧化碳能溶于水，所以乙装置内的压强变小，气球变大，故A错误；

B、双氧水和MnO2放出氧气，使甲装置内的压强变大，NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水乙装置内的压强变小；所以两装置中的气球都明显胀大，故A正确；

C、CaCO3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钙；水和二氧化碳；但是硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，所以该反应等一段时间就会停止，所以不能看到气球明显胀大，故C错误；

D；氨气能溶于水；所以甲装置内的压强变小，不会看到气球胀大，故D错误．

故选：B．二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】A；氧气在常温下不易与大多数物质发生反应；

B；根据氧气的用途来考虑本题；知道严重的高原反应是指的什么；

C；用燃烧法除去密闭容器中空气里的氧气；又不增加其它气体成分，要求可燃物是可在空气中燃烧，且产物不是气体的物质即可；

D、空气中的氧气既有利也有弊．【解析】【解答】解：A；氧气的化学性质很活泼；在一定条件下能与一些物质发生化学反应，故A说法错误；

B；严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄；含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸，故B说法正确；

C；红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体；不会增加气体杂质，故C说法正确；

D；氧气主要用途是支持燃烧和维持呼吸；但火灾有时也是氧气引起的，故D说法错误．

故选：AD．10、AB【分析】

A；在温度不变的情况下；向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，A答案正确；

B；晶体溶解后；溶质的质量增加，容积的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分数变大，B答案正确；

C；晶体仍能全部溶解；说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱和，C答案不正确；

D；固体的溶解度只受温度的影响；跟加入不加入晶体无关，D答案错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据饱和溶液的概念作答；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液．

11、CD【分析】

A、Fe→FeCl2，Fe与HCl反应生成FeCl2与氢气；能由一步反应实现；故A正确；

B、利用CO的还原性可以把金属铁从其氧化物中还原出来，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以Fe2O3可以直接转化为Fe；故B正确；

C、Fe→Fe（OH）2；铁不能与碱反应，故不能一步实现，故C错误；

D、Fe2O3→Fe（OH）3氧化铁不能与水化合；也不能与碱反应，故D错误；

故选CD．

【解析】【答案】根据物质的性质；分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．

12、BC【分析】

A；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放热，生成有刺激性气味的气体．故叙述正确；

B；红磷在氧气中燃烧产生白烟；放出大量的热．不是白雾，故叙述不正确；

C；木炭燃烧生成二氧化碳；属于实验的结论，不是实验现象，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊．故叙述不正确；

D；铁丝在氧气中燃烧火星四射；放热，生成黑色物质．故叙述正确．

故选BC．

【解析】【答案】硫在氧气中燃烧生成生成有刺激性气味的气体．红磷在氧气中燃烧产生白烟；放出大量的热．木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质．

13、AD【分析】

A；碳酸钾会和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳；虽然除去了碳酸钾，但硫酸钾对氯化钾来说还是杂质，故A错误；

B；碳酸钡会与盐酸反应而溶于盐酸；硫酸钡不会溶于盐酸，经过反应碳酸钡进入溶液，硫酸钡是不溶性沉淀，过滤、洗涤、干燥就可除去，故B正确；

C；铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜；而将铜转化成了氧化铜，故C正确；

D；碳酸钙和氧化钙都会与盐酸反应；在除去氧化钙的同时也除去了碳酸钙，故D错误．

故选：AD．

【解析】【答案】一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．然后可以根据物质的性质方面进行分析；判断，从而得出正确的结论．

14、AB【分析】【分析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．

A；石油燃烧能产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；可能会形成酸雨，故选项正确．

B；煤燃烧能产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；可能会形成酸雨，故选项正确．

C；天然气燃烧不能产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；不可能会形成酸雨，故选项错误．

D；风能不会产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体；不会形成酸雨，故选项错误．

故选：AB．三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】使用酒精灯的注意事项去分析解答．【解析】【解答】解：（1）不要碰倒酒精灯；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气，使其熄灭；

（2）发现酒精灯灯芯顶端已烧焦；酒精灯不容易被点燃，所以应把烧焦的部分剪去．

（3）向试管添加粉末状药品时药匙柄不够长时；用盛有药品的纸槽代替送入试管底部．

故答案为：（1）用湿抹布扑盖；（2）用剪刀剪下烧焦的部分；（3）用盛有药品的纸槽代替送入试管底部．16、略

【分析】【分析】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解析】【解答】解：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16+1=46．

故答案为：46．17、略

【分析】【分析】根据题中所给信息，亚硫酸钠受热会分解，有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，来解答此题．【解析】【解答】解：实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂；你推测其原因可能是：①亚硫酸钠受热分解，有二氧化硫气体生成，使瓶内压强增大，试剂瓶炸裂；②亚硫酸钠在水存在时易与空气中的氧气反应，消耗了瓶中的氧气，使大气压大于瓶内气压，试剂瓶炸裂；若试剂瓶在冬天容易炸裂，应该是原因②；若在夏天容易炸裂，因为夏天温度高，应是原因①．

故答案为：

①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气；使大气压大于瓶内的气压；

②；①．18、略

【分析】

（1）干冰升华易吸热；可用于人工降雨，故填：吸热；

（2）植物通过光合作用吸收二氧化碳生成氧气；故填：氧气；

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，酸性消失，故填：变红，CO2+H2O=H2CO3；溶液由红色变成紫色；

（4）①开发太阳能；水能、风能、地热等能源能减少二氧化碳的排放；有利于减缓温室效应，②减少化石燃料的使用能减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，③大量植树种草，禁止乱砍滥伐，能增加二氧化碳的吸收，有利于减缓温室效应，故填：①②③；