2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷832考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关说法正确的是（）A.金属能与所有的酸反应B.酸能与所有的活泼金属反应C.酸与金属之间的反应都是置换反应D.活泼金属器皿一般不能用来盛装酸溶液2、在下列物质中，不能导电的是（）A.石墨B.稀硫酸C.食盐溶液D.乙醇3、下列物品需采取防锈措施的是（）A.金戒指B.不锈钢菜刀C.铝合金门窗D.铁制防盗网4、下列实验操作错误的是（）A.

氧气验满B.

收集CO2气体C.

读液体体积D.

稀释浓硫酸5、下列物质中属于氮肥的是（）

A.KCl

B.CO（NH2）2

C.Ca（H2P04）2

D.NaHCO3

6、绿色能源是人类理想的能源，使用时不会造成环境污染．下列不属于绿色能源的是（）A.煤B.风能C.氢气D.酒精评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2008•建邺区一模）如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：

（1）溶解度约为20g的CuSO4饱和溶液，其对应的温度是____℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是____（只写一种），用此方法后，溶液的质量分数____（填“有”或“没有”）发生变化．

（2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）约100℃时，用100g水配制NaNO3饱和溶液．若把溶液降低到40℃，从溶液中可析出NaNO3约____g．

（4）在____℃，时，分别配制NaCl和CuSO4的等质量的饱和溶液；需要用水的质量相等．

（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是____．8、二氧化碳在食品、卫生、工业、餐饮、人工降雨、焊接等领域有着较广泛的用途．但由于化石燃料的大量燃烧等原因，空气中的二氧化碳浓度持续走高，温室效应加剧，对人类的生存环境造成了不良的影响．科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2．为此，他们设想了一系列“捕捉和处理”CO2的方法．

方法I：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2；如图1所示：

（1）步骤一中发生反应的化学方程式是____．

（2）步骤二产生的CO2较为纯净，可以把它压缩、液化后封存在泥岩中的方法，这种方法说明了CO2气体分子间____；也可以采取“组合转化”的技术生产有用的物质，如将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料．请在横线上填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2→1____+4H2O

方法Ⅱ：[资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃；碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．

（3）吸收池中发生反应的化学方程式为____．

（4）分解池中发生反应的化学方程式为____．

（5）合成塔中发生反应的化学方程式为____．

（6）该流程中能循环利用的物质有H2O、CO2和____．9、某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气．

（1）上图中是该小组的同学设计的几种制取氧气的发生装置及选用的试剂，其中有错误的装置是____（填写字母代号）；

（2）指出上图中标有序号的仪器的名称：①____②____；

（3）在气体制取的实验操作中都应该注意先后顺序；请你在下列小题的横线上填入“先”或“后”字：

①若用图A装置制取氧气，____向试管中加入KMn04固体，____检查装置的气密性．

②在用排水法收集氧气结束时，____把导管从水槽中取出，____熄灭酒精灯．

（4）若用C装置制取氧气，其优点是____（填序号）；

①生成物只有氧气②不需要加热③需要加热。

（5）利用C装置除制取氧气之外，还能制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式____；

（6）该小组在实验中需要制取氧气的质量为O．96g，你可任意选择上图中正确的装置及试剂，计算出所需试剂的质量．10、科学活动小组的同学在探究金属的化学性质时；发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

[猜想与假设]猜想①在常温下能反应；

猜想②在常温下不能反应；但在加热条件下能反应；

猜想③在加热条件下不能反应．

[实验与事实]操作①将一小块铜片放入试管中；加入足量的浓硫酸，无明显现象；

操作②加热该试管；铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；

操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；

操作④立即停止加热；

操作⑤将试管中的残液慢慢倒入装有水的烧杯中；溶液呈蓝色．

[结论与解释]（1）由以上探究可知：猜想____是正确的；

（2）经检验产生的气体是SO2；立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；

[反思与评价]

操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）____将水倒入试管中的残液里．

[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识；同学们又设计了两个利用废铜屑；硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案：

甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取．

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO；再将CuO与稀硫酸反应制取．

请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是____；

理由是（答出一点即可）____．11、用化学符号表示：

地壳中含量最多的金属元素____；人体中含量最多的金属元素____；2个氧原子____；1个氧分子____；5个水分子____；氩气____；金元素____；汞单质____．12、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性．（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银．（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是．13、茶叶中含有丰富的茶碱（化学式Cl4H14NO2）试计算：

（1）茶碱的相对分子质量为____；

（2）茶碱中氧元素的质量分数为____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．15、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．16、引起水俣病中毒的金属是镉．____．17、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．18、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．19、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____20、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)21、我区制作泡菜的历史悠久rm{.}制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里；经发酵而成．

rm{(1)}现要配制rm{50}克的氯化钠溶液；实验用品如下图，其中还缺少的仪器是______．

实验步骤如下：

rm{垄脵}______rm{(}填实验步骤rm{)}

rm{垄脷}称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得rm{NaCl}质量为______rm{g.(1g}以下用游码rm{)}

rm{垄脹}量取：用______rm{(}填“rm{10}”、“rm{50}”或“rm{100}”rm{)mL}量筒量取水．

rm{垄脺}溶解：玻璃棒的作用是______．

rm{(2)}下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}称量时，天平指针左偏rm{垄脷}溶解时，未用玻璃棒rm{垄脹}量取水时仰视读数。

rm{垄脺}装瓶时，有部分溶液洒出rm{垄脻}称量时使用了生锈的砝码。

rm{(3)}泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵rm{.}其中，发酵的过程属于缓慢氧化．22、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母仪器名称：a______。

（2）若用氯酸钾制取氧气；应选发生装置______，反应的化学方程式为______，若用B装置制取氧气，反应的方程式为______。

（3）若要制取氢气，在B中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入______（填写试剂名称），如果用E置收集该气体，气体从______（填“b或“c”）进入。

（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体；将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是______。

（5）某同学从图中选用适当装置成功的制备二氧化碳；该反应的化学方程式为______；为了进一步验证产生的气体是二氧化碳该同学将气体通入D装置中，则该装置中所加入的试剂应为______（填主要成分的化学式），发生反应的化学方程式为______。

（6）把甲；乙、丙三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中；一段时间后，观察到图2所示的现象。下列分析正确的是______（填字母代号）

A．丙气体一定是H2

B．乙气体比甲气体更易溶于水。

C．不可用排空气法收集甲气体。

D．可以采用排水集气法收集丙气体评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)23、化学与生活密切相关．

（1）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠；活性钙、碘酸钾．该盐中的营养成分表如下：

。项目能量蛋白质脂肪糖类钠钙碘每100克0kJ0g0g0g35385mg250mg2mg①从上表中可知，此盐中含有____类营养素．

②食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是____（填序号）．

A．用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品B．霉变的大米；花生

C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品D．食盐腌制的咸鸭蛋

（2）正常的雨水因溶解了二氧化碳而显酸性，酸雨是指pH____的雨水．

A．＞7B．＜7C.5.6～7D．＜5.6

（3）“节能减排”的环保理念应该是从我做起．下列措施不利于实现“节能减排”的是____

A．开发使用太阳能B．使用氢能燃料车

C．收集雨水用于绿化灌溉D．直接将污水排入江河．24、有A；B、C、D四种物质；A是没有颜色没有气味的气体、B在A中燃烧更旺，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C．将燃着的木条伸入D的集气瓶中，火焰立即熄灭，且D能使澄清的石灰水变浑浊．由此可推断各物质的名称分别是：

A____；B____；C____；D____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据金属只能和强酸反应进行分析；

B；根据强酸才能与活泼金属反应进行分析；

C；根据有的活泼金属会先于水反应生成碱和氢气；碱和酸在发生复分解反应进行分析；

D、根据活泼金属与酸反应会生成氢气进行分析．【解析】【解答】解：A；金属不会与碳酸反应；故A错误；

B；酸的强弱和金属的活动性的相对强度；决定了酸是否会与活泼金属反应，碳酸不会与铁反应，故B错误；

C；有的活泼金属会先于水反应生成碱和氢气；碱和酸在发生复分解反应，故C错误；

D；活泼金属与酸反应会生成氢气；故D正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】石墨具有优良的导电性，溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子．据此来回答此题．【解析】【解答】解：A；石墨具有优良的导电性；故A不符合题意；

B；稀硫酸中有自由移动的离子；能导电，故B不符合题意；

C；食盐溶液中有自由移动的离子；能导电，故C不符合题意；

D；酒精中不存在自由移动的带电微粒；不导电，故D符合题意．

故选D．3、D【分析】【分析】A；金的化学性质不活泼；

B；不锈钢不容易生锈；

C；铝能在通常情况下与空气中的氧气反应能够生成一种致密而坚硬的氧化物薄膜；

D、铁与氧气和水充分接触时容易生锈．【解析】【解答】解：不锈钢菜刀；铝合金、金戒指等物品在空气中不容易生锈；不需要采取防锈措施；

铁制防盗网在空气中容易生锈；需采取防锈措施．

故选D4、A【分析】【分析】A；气体的验满要在瓶口进行；

B；根据二氧化碳密度大于空气的密度分析；

C；读取液体体积时；视线与凹液面平行；

D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析．【解析】【解答】解：A；氧气验满时；要把带火星的木条放在集气瓶口，不可放入瓶内，故A错误；

B；二氧化碳的密度大于空气的密度；所以用向上排空气法收集，故B正确；

C；读取液体体积时；视线与凹液面最低处平行，故C正确；

D；稀释浓硫酸时；把浓硫酸沿容器壁慢慢注入，并用玻璃棒搅拌，故D正确．

故选A5、B【分析】

A；氯化钾中含有钾元素；属于钾肥，故A错误；

B；尿素中含有氮元素；属于氮肥，故B正确；

C；磷酸二氢钙中含有磷元素；属于磷肥，故C错误；

D；碳酸氢钠中不含有氮元素、钾元素和磷元素；不属于化肥，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】根据常见化肥的种类进行解答．含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

6、A【分析】【分析】绿色能源是指无污染可再生的能源．【解析】【解答】解：A；煤燃烧后产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物质严重污染环境；故A正确；

B；风能没有污染；属于新能源，故B错；

C；氢气具有三大优点：氢资源丰富；燃烧放出的热量多，燃烧产物是水，不污染环境，故C错；

D；酒精燃烧生成二氧化碳和水；不污染空气，属于绿色能源．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）利用溶解度曲线；找出某溶解度所对应的温度；并依据物质的溶解性讨论使饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法，说明转化后溶液的溶质质量分数的变化；

（2）使用物质的溶解度；判断所得溶液是否是饱和溶液；

（3）根据溶解度曲线对比不同温度下的溶解度；求算出一定饱和溶液降温析出晶体的量；

（4）结合两物质溶解度的特点；分析配制满足条件的饱和溶液时的温度；

（5）比较三种物质的饱和溶液温度不变时蒸发，析出晶体的量的多少．【解析】【解答】解：（1）根据硫酸铜的溶解度曲线可查得；20℃其溶解度为20g；

根据硫酸铜的溶解度会随温度升高而增大的特点；可以采取升温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，此时，因溶液组成未变所以溶液的溶质质量分数也不变；另一种方法是加入少量水使其成为不饱和溶液，此时由于增加了溶剂，溶液的溶质质量分数会减小．

故答：20；升温（加水）；不变（变小）；

（2）由NaNO3的溶解度曲线可知，80℃时100g水能溶解NaNO3约150g达饱和，所以140gNaNO3溶于100g水形成的溶液为不饱和溶液．

故答：不饱和；

（3）由溶解度曲线得知，100g水100℃时溶解NaNO3180g达饱和而40℃只能溶解100gNaNO3；所以温度由100℃降到40℃，析出晶体的质量为180g-100g=80g．

故答：80；

（4）由“分别配制NaCl和CuSO4的等质量的饱和溶液；需要用水的质量相等”可推知两饱和溶液溶质质量分数相等，则此时两物质的溶解度相等．根据溶解度曲线查得，约50℃时，两物质的溶解度相等．

故答：约50；

（5）恒温蒸发掉100g水，析出晶体的质量就是该温度下100g水所溶解溶质的质量，对于饱和溶液这个量就是该温度下的溶解度．由溶解度曲线可知，在60℃时三种物质中KNO3的溶解度最大；则析出晶体最多．

故答：KNO38、略

【分析】

（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；

（2）CO2较为纯净，可以把它压缩、液化后封存在泥岩中的方法，这说明了CO2气体分子间有较大空隙；根据质量守恒定律可知，反应物中有2个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，生成物中有8个氢原子，4个氧原子，少2个碳原子和4个氢原子，所以另一种生成物是C2H4；

（3）根据题目给出的信息和流程图可知：吸收池中发生的反应是：碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；

（4）分解池中发生反应是：碳酸氢钠在加热至400℃的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和200℃、200KPa的条件下下，生成甲醇和水，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；

（6）分解池中，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，由于CO2是气体；无缝不钻，无孔不入，所以也会跟着回来点，所以也能循环利用，因此流程中能循环利用的物质是：碳酸钠；水和二氧化碳；

故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3（条件写加热也可）；

（2）有较大空隙；C2H4；

（3）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；

（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（条件写加热也可）；

（5）CO2+3H2CH3OH+H2O（条件写催化剂；加热、加压也可）；

（6）Na2CO3．

【解析】【答案】（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙；据此书写方程式；

（2）分子之间有空隙；并根据质量守恒定律反应前后原子的种类；数目不变分析物质的化学式；

（3）根据题目给出的信息和流程图可知：吸收池中发生的反应是：碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠；据此书写方程式；

（4）分解池中发生反应是：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳；配平即可；

（5）合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下；生成甲醇和水；

（6）流程中能循环利用的物质是：碳酸钠和水；二氧化碳．

9、略

【分析】

（1）根据图中所给仪器可以知道；在加热高锰酸钾时，由于高锰酸钾中容易蕴含一些水蒸气，在加热时逸出，所以如果试管口朝上，则会导致冷凝水回流而引起试管的炸裂，故B装置有错误；

（2）图中所给仪器的名称为：①酒精灯；②长颈漏斗；

（3）①制取气体之前应该先检查装置的气密性然后再装药品；

②反应完毕后先撤导管；再熄灭酒精灯，以防水倒吸入试管；

（4）用C装置来制取气体；无需加热，能够节约能源，分析所给的选项可知道选项②是正确的；

（5）根据制取气体的反应原理可以知道，该装置是固液常温型的反应，所以还可以制取二氧化碳，其反应原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（6）若选A装置制取氧气；则：

设需要KMnO4的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.96g

解得：x=9.48g

答：需要KMnO4的质量为9.48g．

若选C装置制取氧气；则：

设需要30%的过氧化氢溶液质量为y

2H2O22H2O+O2↑

6832

y•30%0.96g

解得：y=6.8g

答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为6.8g．

故答案为：（1）B；

（2）①酒精灯②长颈漏斗；

（3）①后；先；②先；后；

（4）②；

（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（6）若选A装置制取氧气；则需要KMnO4的质量为9.48g；

若选C装置制取氧气；则需要30%的过氧化氢溶液质量为6.8g．

【解析】【答案】（1）根据加热固体时产生的物质来解答；

（2）直接写出仪器的名称；

（3）根据制取气体的注意事项来完成解答；

（4）根据装置C的特点来进行解答；

（5）根据常见气体的实验室制法的反应原理来完成解答；

（6）任选制取氧气的反应原理；根据氧气质量来完成解答．

10、略

【分析】【分析】【结论与解释】

（1）根据铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应对铜与浓硫酸在常温和加热条件下的反应情况的猜想．

【反思与评价】根据水的密度比浓硫酸的密度小；将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放热造成液滴飞溅分析．

【拓展与应用】根据甲方案废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时，二氧化硫和水；乙方案氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水无污染分析．【解析】【解答】解：【结论与解释】

（1）铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应对铜与浓硫酸在常温和加热条件下的反应情况；故答案：②．

【反思与评价】水的密度比浓硫酸的密度小；将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放热造成液滴飞溅，故答案：不能．

【拓展与应用】甲方案废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时，二氧化硫和水；乙方案氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水无污染，故答案：乙；铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体．11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，这样表示：Al；人体中含量最多的元素是钙元素，这样表示：Ca；2个氧原子这样表示：2O；5个水分子这样表示：5H2O；氩气是稀有气体，由原子直接构成，故用元素符号表示其化学式：Ar；金的元素符号为：Au；汞是金属单质；由原子构成，化学式为：Hg．

故答案为：Al；Ca；2O；O2；5H2O；Ar；Au；Hg．12、略

【分析】试题分析：1）铁和铝的导热性能都很好；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比银强；（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳。考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【解析】【答案】（1）导热性；（2）强；（3）Fe2+；碳13、22814.0%【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答【解析】【解答】解：（1）茶碱的相对分子质量是（12×14）+（1×14）+14+16×2=228．

（2）茶碱中氧元素的质量分数为×100%=14.0%

故答案为：（1）228；（2）14.0%．三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．15、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×18、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×19、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√20、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、探究题(共2题，共4分)21、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定质量分数溶液需要的仪器有天平；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

rm{垄脵}计算；

rm{垄脷}称量：需要氯化钠的质量为：rm{50g隆脕5%=2.5g}所以若将物品和砝码放反了，则实际称得rm{NaCl}质量为：rm{2g-0.5g=1.5g}

rm{垄脹}量取：需要水的质量为：rm{50g-2.5g=47.5g}合rm{47.5mL}所以应该用rm{50mL}量筒量取水；

rm{垄脺}溶解：玻璃棒的作用是搅拌；加速固体溶解；

rm{(2)垄脵}称量时；天平指针左偏，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故错误；

rm{垄脷}溶解时；未用玻璃棒，只会影响溶解的速率，不会影响质量分数，故错误；

rm{垄脹}量取水时仰视读数；水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故正确；

rm{垄脺}装瓶时；有部分溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；

rm{垄脻}称量时使用了生锈的砝码；称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故错误．

故选：rm{垄脹}．

故答案为：rm{(1)}胶头滴管；

rm{垄脵}计算；

rm{垄脷1.5}

rm{垄脹50}

rm{垄脺}搅拌；加速固体溶解；

rm{(2)垄脹}．

rm{(1)}根据配制一定质量分数溶液需要的仪器；步骤进行分析；

rm{垄脷}根据天平的正确使用方法进行分析；

rm{垄脹}根据量筒的就近原则进行分析；

rm{垄脺}根据溶解操作判断玻璃棒作用；

rm{(2)}分析操作对溶质的质量和溶液质量的影响，根据溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}进行误差分析．

本题考查了配制一定质量分数浓度溶液，明确配制原理及操作过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】胶头滴管；计算；rm{1.5}rm{50}搅拌，加速固体溶解；rm{垄脹}22、锥形瓶A2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑稀硫酸c可以控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD【分析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：锥形瓶；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；如果用E置收集该气体，气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：稀硫酸；c；

（4）将B装置改进为C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；

（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和HCl互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（6）把甲；乙、丙三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中；一段时间后，观察到图2所示的现象。分析正确的是：可以采用排水集气法收集丙气体；因为丙装置收集难溶于水的气体，如氢气、甲烷等；甲气体比乙气体更易溶于水；不可