2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷204考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO32、中国科学院院士徐光宪研究稀士理论，荣获2008年度国家最高科技奖。如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）A.钇元素的原子序数为39B.钇元素属于非金属元素C.钇元素的元素符号为YD.钇元素的相对原子质量为88.913、下列化学实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

给液体加热C.

稀释浓硫酸D.

闻气体气味4、下列生活现象属于化学变化的是（）A.衣服晾干B.雪糕融化C.轮胎爆裂D.酒精燃烧5、下列叙述合理的是（）A.用托盘天平称取2.35g食盐B.用100mL量筒量取8.76mL水C.普通温度计显示的室温读数为25.68℃D.用10mL量筒量取3.6mL水评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列说法正确的是（）A.氯酸钾中含有氧元素，所以氯酸钾是氧化物B.水不是金属，所以水属于非金属C.氧化铜属于氧化物，所以它也是化合物D.氢气是一种非金属单质7、若用表示氢原子．用表示氧原子，其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）A.B.C.D.8、下列关于水的叙述中；错误的是（）

A.用沉淀；过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化。

B.地球上约71%的面积被水所覆盖；所以淡水资源很丰富。

C.加入适量的明矾；能除去水中所有的杂质。

D.长时间使用硬水对锅炉有很大的危害。

9、电解水的反应属于rm{(}rm{)}A.化合反应B.分解反应C.物理变化D.化学变化10、下列说法正确的是（）A.同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物都是由同种分子构成的B.金属氧化物与酸反应时一定有水生成，制取氧气的反应物中一定含氧元素C.化学反应常常伴随着能量的变化，因此有能量变化的都是化学反应D.某物质与稀盐酸混合，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质中一定含有碳酸根或碳酸氢根11、下列观点；我赞同的是（）

A.二氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒。

B.风力发电可以减少对环境的污染。

C.计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火。

D.一氧化碳具有可燃性等。

12、下面是对四个实验绘制的图形；其中实验结果与图形对应准确的是（）

A.图1是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量。

B.图2是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量。

C.图3是向饱和的NaCl溶液中不断加水。

D.图4是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

13、（2008•镇江）下列说法正确的是（）A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤bC.一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等D.将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%14、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验证明空气中氧气的质量分数约占B.实验时红磷要足量C.实验前一定要检查装置的气密性D.红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、溶液是生产生活中常见的物质；依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做整数处理）如表所示：。温度/℃10203040506070溶解度/g2132466486110138（1）硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充____和____（填元素符号）．

（2）A；B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水；在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．

①____（填字母序号）中盛的是不饱和溶液．

②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为____．

（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体．则混合液的温度应该调整至接近____℃．16、（2015•拱墅区二模）某同学用含有不同种类酶的洗衣液和如图装置进行了如下实验．请回答：

。组别洗衣液胶片规格污染物水温甲含蛋白酶的洗衣液6cm×6cm蛋白质膜37℃乙含脂肪酶的洗衣液6cm×6cm蛋白质膜37℃丙含蛋白酶的洗衣液6cm×6cm淀粉膜37℃（1）该实验中甲与乙、甲与丙分别构成两组对照实验，则实验目的是探究____．

（2）除温度外，影响实验结果的其他变量还有____（请写出2个）．

（3）该同学在实验过程中可通过观察____来判断酶的催化效率．

（4）含蛋白酶的洗衣液不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是____．17、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究；请填写下列空格．

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水的密度____；

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为____、____、____三层．把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可以看到火柴梗的靠近边缘处最先变黑；结论：蜡烛的火焰的____部分温度最高；

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡燃烧时生成了____和____．18、用符号和数字表示：

①1个氢原子____；②10个水分子____；③3个铵根离子____；

④地壳中含量最多的非金属元素____；⑤人体中含量最多的金属元素____；

⑥保持氯化钠的化学性质的最小微粒____．19、下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是____

A．发生装置需要长颈漏斗和锥形瓶B．反应不需要加热。

C．实验时先检查装置的气密性D．____．20、肼是火箭的一种燃料，已知相同数目的氧分子与肼分子的质量比为1：1，若将肼的化学式表示为NxH2x；则：

（1）该物质由____种元素组成，x等于____；

（2）其中氢元素的质量分数为____．21、下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息；请回答下列问题：

（1）钾元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，一个钾原子内的中子数为____．

（2）现有下列粒子的结构示意图：

用序号填空：属同种元素的粒子是____，属阳离子的是____．

根据上述信息请写出氧化钾的化学式____．评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)22、向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。

rm{(1)}请补充完整实验操作图。

rm{(2)}加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠；还有一种可能是_____________。加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠；还有一种可能是_____________。

rm{(2)}请设计实验验证你的猜想。rm{(3)}请设计实验验证你的猜想。rm{(}简要写出实验步骤、现象和结论rm{)}简要写出实验步骤、现象和结论rm{(3)}rm{(}23、水是人类最宝贵的自然资源，没有水就没有生命。根据你所掌握的有关水的知识回答下列问题：rm{(1)}图rm{A}与图rm{B}中所发生的变化的本质不同是_______________。rm{(2)}通电后电极上出现气泡并汇集到试管上端，负极产生的气体能__________；正极产生的气体是_____________________rm{(}填化学式rm{)}。填化学式rm{(}。rm{)}实验时常在水中加入稀硫酸或者氢氧化钠溶液，目的是_______________。rm{(3)}水通电分解发生的化学方程式为____________________，该实验得到的结论是____。____rm{(4)}在某次电解水的实验中加入了少量的rm{(5)}溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：。rm{NaOH}时间rm{/}分钟rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}阴极生成气体体积rm{(cm^{3})}rm{6}rm{12}rm{20}rm{29}rm{39}rm{49}rm{55}rm{65}阳极生成气体体积rm{(cm^{3})}rm{2}rm{4}rm{7}rm{11}rm{16}rm{21}rm{26}rm{31}仔细分析以上实验数据，阴、阳两极生成的气体体积之比大于rm{2:l}可能的原因是：___________________________________________。rm{(}回答一条即可rm{)}24、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，化学反应文字表达式为______；应选用发生装置______rm{(}填字母序号rm{)}但需在管口放棉花，作用是______若用装置rm{D}收集氧气；验满的方法是______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用rm{C}做发生装置，你认为选用rm{C}比rm{B}的优点是______．

rm{(3)}欲使用装置rm{E}用排空气法收集氧气，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入；欲使用装置rm{E}用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入．

rm{(4)}已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______rm{(}填字母序号rm{)}．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素；属于氮肥．

B、NH4NO3中含有氮元素；属于氮肥．

C、NaH2PO4中含有磷元素；属于磷肥．

D、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．

故选：D．2、B【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{39}该元素的原子序数为rm{39}故选项说法正确。

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钇，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇元素的元素符号为rm{Y}故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为rm{88.91}故选项说法正确。

故选：rm{B}

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力。【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】A．根据点燃酒精灯的方法分析判断；

B．根据给液体加热的方法进行分析判断；

C；根据稀释浓硫酸的方法分析判断；

D．根据闻气体气味注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A．点燃酒精灯时；切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，要用火柴点燃；故A错误；

B．给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的；故B错误．

C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中；防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故C错误；

D．闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故D正确．

故选：D．4、D【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．衣服晾干、雪糕融化、轮胎爆裂都没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化．【解析】【解答】解：A；衣服晾干没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

B；雪糕融化；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C；轮胎爆裂是由气态体积膨胀引起的；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D；酒精燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化，故选项正确；

故选D5、D【分析】【分析】A、根据天平的准确值考虑；B、根据100mL量筒的最小刻度考虑；C、根据普通温度计的准确值考虑；D、10mL量筒量最小刻度是0.1mL考虑．【解析】【解答】解：A；托盘天平能准确到0.1g；所以用托盘天平不能称取2.35g食盐，故A错；

B；100mL量筒的最小刻度是1mL；所以不能量取8.76mL水，故B错；

C；普通温度计能准确到小数点后一位小数；故C错；

D；10mL量筒量最小刻度是0.1mL；所以可以用10mL量筒量取3.6mL水，故D正确．

故选D．二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】A；根据氧化物的概念进行分析；

B；根据水的组成进行分析；

C；根据氧化物、化合物的概念进行分析；

D、根据单质的概念进行分析．【解析】【解答】解：A；氧化物中含有两种元素；且其中一种是氧化物，但氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误；

B；水是由氢氧两种元素组成的纯净物；属于氧化物，不属于非金属，故说法错误；

C；氧化铜是由铜氧两种元素组成的纯净物；属于化合物中的氧化物，故说法正确；

D；氢气是由氢元素组成的纯净物；属于非金属单质，故说法正确；

故选CD．7、AB【分析】【分析】根据分子在化学变化中可在分而原子不能再分进行判定，水分解过程中不能再分的微粒应为氢原子和氧原子；找出图中表示不能再分的氢、氧原子的图示．【解析】【解答】解：A；图示微粒为1个氧原子；分解过程中不可再分，故A正确；

B；图示微粒为1个氢原子；分解过程中不可再分，B正确；

C；图示微粒为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子；分解过程中可再分，故C不正确；

D；图示微粒为两个氧原子构成的一个氧分子，分解过程中可再分，故D不正确；

故选A、B．8、BC【分析】

A；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法；除去水中的不同杂质使水得到净化，正确；

B；地球表面约71%被水覆盖着．地球上的总水储量虽然很大；但淡水很少，大部分是海水，淡水只占全球水总储量的2.53%，所以说法错误；

C；明矾溶于水后生成的胶状物能够吸附水中的悬浮物；不能除去水中所有的杂质，说法错误；

D；长期使用硬水会使锅炉内产生水垢；受热不均可能会引起爆炸，正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据净化水的方法分析；

B；根据水资源分布状况解答；

C；根据明矾的作用回答；

D；根据硬水的危害解答．

9、BD【分析】解：

电解水生成氢气和氧气；反应前的物质是水，反应后的物质是氢气和氧气，有新物质生成，所以属于化学变化；由一种物质分解生成了两种物质属于分解反应．

故选BD．

根据反应前；反应后的物质种类来看是否有新物质生成；从而判断是物理变化还是化学变化，还需了解四大基本反应类型．

物理变化与化学变化的本质区别是否有新物质生成，分解反应是一变多的反应，化合反应是多变一的反应，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】A；根据构成物质的微粒有分子、原子、离子考虑；

B；根据金属氧化物与酸反应的特点及元素在反应前后不变分析制取氧气的物质特点；

C；根据物质变化的能量变化分析；

D、根据碳酸根离子及碳酸氢根离子的性质分析．【解析】【解答】解：A；同种分子构成的物质是纯净物；但是不同的纯净物不一定都是由分子构成，有的有由子构成，有的由离子构成，故说法错误；

B；金属氧化物与酸反应时酸中的氢离子结合金属氧化物中的氧元素一定有水生成；根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故说法正确；

C；化学反应常常伴随着能量的变化；但有能量变化的也也可能是物理变化，如灯泡发光、放热，故说法错误；

D；碳酸根或碳酸氢根离子能够和盐酸反应产生二氧化碳；因此某物质与稀盐酸混合，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳的产生，则说明该物质一定含有碳酸根或碳酸氢根离子，故说法正确；

故选项为：BD．11、BD【分析】

A；一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒．故A说法错误；

B；风力发电可以减少对环境的污染．故B说法正确；

C；计算机房失火应用二氧化碳灭火器灭火．故C说法错误；

D；一氧化碳具有可燃性等．故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据二氧化碳和一氧化碳的性质；用途进行分析．二氧化碳不燃烧不支持燃烧；密度比空气大，可用来灭火；一氧化碳有毒，能与与血红蛋白结合而使人中毒，有可燃性，可用作燃料．

12、AD【分析】

A；向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量；刚开始是盐酸与碳酸钠反应，等盐酸消耗尽后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，刚开始不能生成沉淀，观察图象，符合题意，故A正确；

B；氢气还原氧化铜能生成铜；氧化铜与生成的铜的质量比为80：64=5：4，观察图象，不符合题意，故B错误；

C；加水稀释氯化钠溶液；溶质的质量不变，观察图象，不符合题意，故C错误；

D；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物达到其分解的温度能生成氧气；故开始不能有气体生成，观察图象，符合题意，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】碳酸盐遇酸化气；氢气还原氧化铜能生成铜，加水稀释溶液溶质的质量不变，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氧气．

13、BD【分析】

A；利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量；会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一定相等，故此答案错误．

B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时a＜b；故此答案正确．

C；假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的；故此答案错误．

D；利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一；故此答案正确．

故选B；D

【解析】【答案】A；利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量；会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量．

B；该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液；相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的．

C；假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的；生成物中无沉淀气体此说法正确．

D；利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识．

14、AD【分析】【分析】根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的五分之一，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析．【解析】【解答】解：A、最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，约为原集气瓶容积的；不是质量分数，故说法错误．

B；实验时红磷一定过量；才能将集气瓶内的氧气消耗掉，故说法正确；

C；实验前要检查装置的气密性；否则会使结果偏小，故说法正确；

D；红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹；由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，要等到冷却后打开弹簧夹，故说法错误；

故选：AD．三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】根据硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充氮元素和钾元素；A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是64g，因此D中盛的是不饱和溶液；A、B、C中都是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体．则混合液的温度应该调整至接近50℃，稍微大于50℃，至固体恰好溶解，因为此时，200g水中共有110g+64g=174g溶质恰好达到饱和进行分析．【解析】【解答】解：（1）故硝酸钾是一种常用的复合肥；能为作物补充氮元素和钾元素；

（2）A；B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水；在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是64g，因此D中盛的是不饱和溶液；A、B、C中都是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；

（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体．则混合液的温度应该调整至接近50℃；稍微大于50℃，至固体恰好溶解，因为此时，200g水中共有110g+64g=174g溶质恰好达到饱和．

故答案为：（1）N；K；

（2）D；A=B=C；

（3）50．16、略

【分析】【分析】根据题目信息可以看出，本题探究的是含不同类别的酶与污染物之间的关系，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行．【解析】【解答】解：（1）该实验中甲与乙探究的是蛋白酶和脂肪酶对蛋白质的作用；甲与丙探究的是蛋白酶对蛋白质和淀粉的作用，通过对照想比较的是酶的专一性，故填：酶的专一性；

（2）除温度外；影响实验结果的其他变量还有洗衣粉的用量；衣服的污染程度，故填：洗衣粉的用量、衣服的污染程度；

（3）该同学在实验过程中可通过观察蛋白膜消失的时间长短来判断酶的催化效率；故填：蛋白膜消失的时间长短；

（4）含蛋白酶的洗衣液不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是蛋白酶能促进蛋白质的分解，故填：蛋白酶能促进蛋白质的分解．17、略

【分析】【分析】（1）根据蜡烛能浮在水面上；比较蜡烛和水的密度；

（2）根据温度越高；火柴梗易被炭化分析；

（3）根据蜡烛燃烧的产物分析．【解析】【解答】解：

（1）由于蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；

（2）蜡烛火焰分为外焰；内焰、焰心三层；由于温度越高；火柴梗易被炭化，所以，看到火柴梗的外焰处最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

（3）由题意可知；由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳．

故答案为：（1）小；（2）外焰、内焰、焰心a，外焰；（3）水；二氧化碳．18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个氢原子表示为：H．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则10个水分子可表示为：10H2O．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+．

④地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；其元素符号为O．

⑤人体中含量最多的元素是钙元素；即Ca．

⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以保持氯化钠的化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子．即Na+；Cl-

故答案为：①H；②10H2O；③3NH4+；④O；⑤Ca；⑥Na+，Cl-19、略

【分析】【分析】实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热；发生装置需要试管和铁架台等仪器，为了确保实验成功，试管口应该略向下倾斜，同时试管口要塞一团棉花；

凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性．【解析】【解答】解：A；实验室用高锰酸钾制取氧气时；发生装置不需要长颈漏斗和锥形瓶，该选项说法不正确；

B；实验室用高锰酸钾制取氧气时；反应需要加热，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验；实验时应该先检查装置的气密性，该选项说法正确；

D；实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热；为了确保实验成功，试管口应该略向下倾斜，这是为了防止水蒸气冷凝、回流，把试管炸裂；同时试管口要塞一团棉花，这是为了防止高锰酸钾进入导管．

故选：C．故填：反应需要加热，或试管口应该略向下倾斜，或试管口要塞一团棉花．20、略

【分析】【分析】根据跟定的质量关系以及肼的化学式进行相关计算．【解析】【解答】解：由于已知相同数目的氧分子与肼分子的质量比为1：1，说明肼分子的相对分子质量也等于氧分子的相对分子质量32，所以根据相对分子质量的求算14X+2x=32，可得x=2，．即肼的化学式为N2H4．

同时可以求出氢元素的质量分数=×100%═12.5%．

故答案：（1）两、2；（2）12.5%21、略

【分析】【分析】明确元素周期表中各元素的有关信息，如原子序数，相对原子质量及相对原子质量与质子数和中子数的相对关系，原子的结构示意图及其意义，以及原子和离子之间的转化，了解元素的简单分类方法，根据核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．掌握相关的规律：如在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在离子中，有阳离子，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数；相对原子质量在数值上约等于质子数+中子数；质子数相同则属于同种元素形成的粒子，并能根据原子结构示意图推测其在形成化合物时的化合价态．【解析】【解答】解：（1）在给出的氧；钾、镁三种元素中；其中钾、镁为金属元素，氧元素为非金属元素，根据相对原子质量≈质子数+中子数，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，可知钾元素的原子序数为19，所以质子数为19，相对原子质量为39，所以每个钾原子中的中子数为39-19=20．

所以答案为：金属；20．

（2）同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A和C核内质子数相同，故A与C属于同种元素的粒子；核内质子数＞核外电子数，则形成阳离子，故选A和D；8号元素为氧，19号元素为钾，氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，所以在形成化合物时显-2价；而钾原子的最外层有1个电子，在发生化学变化时易失去1个电子而显示+1价，根据化学式的书写原则，正价在前，负价在后，所以氧化钾的化学式为K2O．

故本题答案为：A和C；A和D；K2O．四、探究题(共3题，共30分)22、rm{(1)}

rm{(2)}氢氧化钠和碳酸钠

rm{(3)垄脵}取样，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠；

rm{垄脷}另取反应后的上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。【分析】【分析】本题考查盐与碱的反应后溶液溶质的成分判断实验探究。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}试管里的物质是碳酸钠溶液，胶头滴管的是氢氧化钙溶液，实验操作图为：rm{(2)}加入饱和石灰水的过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠和氢氧化钙完全反应，则溶液中的溶质是：氢氧化钠；若碳酸钠过量，则溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；rm{(3)}要验证溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，则可以先加过量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，再加无色酚酞试液，若产生白色沉淀，溶液变红色，则说明溶液含有碳酸钠和氢氧化钠。实验步骤、现象和结论为：rm{垄脵}取样，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠；rm{垄脷}另取反应后的上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。故答案为：rm{(1)}rm{(2)}氢氧化钠和碳酸钠；rm{(3)垄脵}取样，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠；rm{垄脷}另取反应后的上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。【解析】rm{(1)}rm{(2)}氢氧化钠和碳酸钠rm{(3)垄脵}取样，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠；rm{垄脷}另取反应后的上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。23、（1）是否生成新物质

（2）燃烧O2

（3）增强水的导电性

（4）水由氢元素和氧元素组成

（5）部分氧气与金属电极发生氧化反应【分析】【分析】熟悉电解水的实验过程、现象、生成物以及氧气和氢气的性质，利用硫酸和氢氧化钠的溶液导电性较强等进行解答。【解答】rm{(1)}图rm{A}是水的蒸发实验，属于物理变化，图rm{B}是电解水实验，属于化学变化，二者变化的本质不同是是否生成新物质，故填：是否生成新物质；rm{(2)}电解水实验，正极上得到氧气，负极上得到氢气，氢气能够燃烧，故填：燃烧；rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(3)}实验时常在水中加入稀硫酸或者氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{(4)}水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2