2025年统编版2024九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“钙片”可以促进青少年骨骼发育；这里的“钙”应理解为（）

A.元素。

B.离子。

C.原子。

D.分子。

2、下列关于实验现象的描述，错误的是（）A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.磷在氧气中燃烧，产生大量白烟C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.二氧化碳气体通入澄清石灰水中会出现浑浊3、鉴别下列各组物质；所选试剂及方法均不正确的是（）

。选项待鉴别的物质鉴别方法A水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体B硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化C食盐水和醋酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化D棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气体A.AB.BC.CD.D4、某农场的小麦叶子生长不茂盛，需施加氮肥．下列物质属于氮肥的是（）A.K2SO4B.CO（NH2）2C.KNO3D.Ca（H2PO4）25、掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）A.3Fe3+：3个铁原子B.Na+1：1个钠离子C.H2O：1个水分子D.2H：2个氢元素6、（2011•南昌）食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是（）A.在食用猪血中加甲醛溶液B.在生猪饲料中添加瘦肉精C.在焙制面包时添加小苏打D.在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列说法正确的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用C.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D.由于Cu不活泼，因此埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铜器不会被被腐蚀8、用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤B.乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏小C.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大9、下列分解反应中，生成物都是单质的是（）A.加热分解氧化汞B.加热高锰酸钾C.电解水D.加热分解氯酸钾10、下列关于分子、原子和离子的总结中，不正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种微粒B.原子是不能再分的最小微粒C.分子、原子和离子在不停地运动D.分子原子和离子都是构成物质的微粒11、关于实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧的火星四射B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出12、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{T_{2}隆忙}时甲和乙的饱和溶液，降到rm{T_{1}隆忙}时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出B.甲和乙的溶解度相等C.rm{T_{1}隆忙}时，甲和乙各rm{30g}分别加入rm{100g}水中，均形成饱和溶液D.rm{T_{2}隆忙}时，rm{100g}甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为rm{50g}13、某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（）A.CuOCuCl2溶液CuB.FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液C.ZnH2CuD.CaCO3（块状）CO2Na2CO3溶液14、下列各组内的物质恰好完全反应后，所得溶液呈酸性的是（）A.石灰水与稀硝酸B.三氧化硫与足量的水C.稀硫酸与硝酸钡溶液D.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液15、有甲；乙、丙、丁4瓶无色溶液；分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过如图所示实验过程可将它们一一鉴别．其中所加试剂X可能是（）

A.稀硫酸。

B.硝酸铜溶液。

C.硫酸钠溶液。

D.氯化钠溶液。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、海南省生产水果椰子，椰汁和椰肉都可食用，椰子汁清如水，且相当清甜、清凉解渴．椰汁中含丰富的维生素C（化学式为C6H8O6）；维生素C是一种抗氧化剂，能保护身体免于自由基的威胁．请回答下列问题：

（1）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为____．

（2）维生素C的相对分子质量为____，其中碳、氧元素质量比为____．

（3）44g维生素C中含有____g的氧元素．17、现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质；请按照下列要求选用物质的序号填空：

（1）可用于人工降雨的是____；

（2）医疗上常用作补钙剂的是____；

（3）天然气的主要成分是____．18、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．

（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置____（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为____．

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是____

（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是____（填字母；下同）．

A．生成物中只有氧气B．不需加热C．需加热D．反应便于控制。

（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是____．

A．控制液体的滴加速度。

B．用体积小的锥形瓶。

C．加热反应物。

（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．19、实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用____mL，固体只要盖满____．20、某化学兴趣小组用火柴；蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．

【提出问题】物质燃烧需要什么条件？

【猜想与假设】1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气（或空气）接触。

【设计与实验】

。验证对比实验假设1实例：加热烧杯，烧杯不可燃______假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧______假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧______【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足____个条件，只要破坏____个燃烧的条件；就能达到灭火的目的．

【反思质疑1】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？

【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧；也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．

【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为____叫做燃烧．

【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象；细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？

【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡；熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．

【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是____．21、将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是______，过滤后溶液中溶质的化学式是______．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)22、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共12分)23、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____．

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于____反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

（3）反应后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了____．

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？24、0℃时，氦气的溶解度为0.024，这是指温度是____，压强是____，____水里最多溶解氦气的体积为____．25、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)26、尿素的化学式为CO（NH2）2；试计算：

（1）尿素的相对分子质量．

（2）尿素中C；N、H、O的原子个数比及元素质量比．

（3）尿素中氮元素的质量分数．

（4）多少kg的尿素的含氮量与2.4kg的硝酸铵（NH4NO3）的含氮量相同？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

人体缺钙和补钙；这里的“钙”是指元素，存在于化合物中．

故选A．

【解析】【答案】由题意可知；青少年和老人都需要补钙，以强壮骨骼．这里的“钙”是指元素，它存在于化合物中．

2、A【分析】【解答】解：A；铁丝在氧气中燃烧；火星四射，生成黑色固体；在空气中不能燃烧．错误；

B；磷在氧气中燃烧；产生大量白烟．正确；

C；硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体．正确；

D；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．正确．

故选A．

【分析】铁在空气中不能燃烧；

磷能够在氧气中燃烧；放出热量，生成白色固体；

硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；

二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．3、C【分析】解：A；水与二氧化锰混合没有现象；而过氧化氢与二氧化锰混合会产生大量的气泡，现象不同，试液加入二氧化锰观察有无气体产生的方法可以鉴别水和过氧化氢，故A不符合题意；

B；硝酸铵溶于水会吸热；导致溶液温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，故使用加水溶解、用手触摸烧杯外壁温度变化的方法可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，故B不符合题；

C；食盐水呈中性；不能使酚酞试液变色，醋酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故使用加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化的方法不能鉴别食盐水和醋酸，故C符合题意；

D；棉纤维灼烧无气味；为羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，故使用点燃闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，故D不符合题意．

故选：C．

A；根据二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气；不能催化水反应进行分析；

B；根据硝酸铵溶于水；溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；

C；根据酸性、中性溶液都不能使酚酞变色进行分析；

D；根据羊毛燃烧会生成烧焦羽毛气味的气体进行分析．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】可以根据化肥中的营养元素的种类方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，含有三种元素中的两种或两种以上元素的化肥属于复合肥．【解析】【解答】解：A；硫酸钾中含有钾元素；属于钾肥．故错误；

B；尿素中含有氮元素；属于氮肥．故正确；

C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．故错误；

D；磷酸二氢钙中含有磷元素；属于磷肥．故错误．

故选B．5、C【分析】【分析】根据元素符号周围的数字意义进行分析，符号前面的数字表示微粒的个数，右上角的数字表示离子的电荷数，元素符号前面的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数．【解析】【解答】解：A、Fe3+表示铁离子；前面加上数字3表示3个铁离子，故A错误；

B、钠离子带一个单位的正电荷，写在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，1省略不写，表示为Na+；故B错误；

C、H2O表示1个水分子；故C正确；

D；2H是在元素符号前面加上数字2；表示两个氢原子，故D错误；

故选C．6、C【分析】

A；甲醛有毒；会破坏人体的蛋白质，不能用甲醛溶液浸食品，所以错误．

B；含激素的饲料饲养生猪；激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，引发头晕、头痛、恶心、呕吐等中毒症状，错误．

C；蒸馒头或者焙制面包时；在面中加入纯碱，它会和发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体，使馒头松软，所以正确．

D、柠檬黄是一种重金属盐铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌；所以错误．

故选C．

【解析】【答案】A；从甲醛有毒；不能食用的角度去分析，做出判断．

B；瘦肉精是一种激素；从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断．

C；从发面的原理考虑；并注意纯碱的发面原理．

D、柠檬黄是一种重金属盐铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌．

二、多选题(共9题，共18分)7、AC【分析】【分析】A、根据溶液的组成考虑；B、根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用考虑；C、根据高炉炼铁中焦炭的作用考虑；D、根据铜生锈的条件考虑．【解析】【解答】解：A；溶液是由溶质和溶剂组成；所以溶液一定是混合物，故A正确；

B；铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用；否则会产生氨气降低肥效，所以硫酸铵与熟石灰不能混合使用，故B错；

C；高炉炼铁中焦炭的作用：焦炭燃烧放出热量；与高温有关，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，所以与一氧化碳的生成有关，故C正确；

D；铜生锈的条件是与氧气、水、二氧化碳接触；所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铜器会被腐蚀．故D错．

故选AC．8、AB【分析】【分析】A、根据过滤的原理分析；B、根据操作的方法及溶质质量分数的公式进行分析；C、根据玻璃棒的作用分析；D、根据溶质质量分数的公式进行分析．【解析】【解答】解：A；甲实验的步骤是①④⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，除去不溶于液体的固体，故A正确；

B；在乙实验中称量的食盐的质量少了；应该称量8g，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小，故B正确；

C；甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的；在过滤时玻璃棒的作用是引流．故C不正确；

D；乙实验中；若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故D不正确．

故选AB．9、AC【分析】【分析】根据物质的性质、单质的定义，分析每种生成物组成，找出都是由一种元素组成的纯净物的即可．【解析】【解答】解：A；加热分解氧化汞分解生成了汞和氧气．汞和氧气都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质．故A符合题意；

B；加热高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气其中锰酸钾、二氧化锰由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．故B不符合题意；

C；电解水生成了氢气和氧气；氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质．故C符合题意；

D；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；氯化钾是化合物，氧气是单质．D不符合题意．

故选：AC．10、AB【分析】【分析】A；根据分子是保持物质化学性质的一种微粒进行解答；

B；根据在化学变化中；原子不能再分进行解答；

C；根据微粒的基本特征分析回答；

D、根据构成物质的微粒进行解答．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的一种微粒．故A不正确；

B；在化学变化中；原子是不能再分的最小微粒．故B不正确；

C；分子、原子和离子在不停地运动．故C正确；

D；构成物质的微粒有分子、原子、离子．故D正确．

故选：AB．11、BC【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧进行解答；

B；根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀进行解答；

C；火柴头燃烧生成二氧化碳和二氧化硫的角度考虑；

D、根据蛋白质的盐析进行解答．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中燃烧而在空气中不燃烧；故A错误；

B；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故B正确；

C；火柴头燃烧生成二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D；鸡蛋清的主要成分是蛋白质；加入饱和硫酸铵溶液后会发生蛋白质的盐析，出现沉淀，故D错误．

故选BC．12、AC【分析】解：rm{A}甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此rm{T_{2}隆忙}时甲和乙的饱和溶液，降到rm{T_{1}隆忙}时；甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出，该选项说法正确；

B、由溶解度曲线可知，rm{T_{1}隆忙}时甲和乙的溶解度相等；其它温度时不相等，该选项说法不正确；

C、rm{T_{1}隆忙}时，甲和乙的溶解度都是rm{30g}甲和乙各rm{30g}分别加入rm{100g}水中；均形成饱和溶液，该选项说法正确；

D、rm{T_{2}隆忙}时，rm{100g}甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为：rm{100g隆脕dfrac{50g}{100g+50g}隆脕100%=33.3g}该选项说法不正确．

故选：rm{100g隆脕dfrac

{50g}{100g+50g}隆脕100%=33.3g}．

A；根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时溶液是否饱和；

B；根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；

C；根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的溶质溶解在一定质量的溶剂中是否饱和；

D、饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{AC}【解析】rm{AC}13、AC【分析】【分析】A；根据氧化铜可与盐酸反应；生成溶于水的氯化铜，金属的活动性顺序中的原则进行分析；

B；根据铁在氧气中燃烧的生成物进行分析；

C；根据实验室中制取氢气的反应；以及氢气具有还原性进行分析；

D、根据二氧化碳和氢氧化钠的生成物是碳酸钠或碳酸氢钠进行分析．【解析】【解答】解：A、氧化铜会与稀盐酸反应，生成氯化铜（盐）和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，铁可以置换出氯化铜溶液中的铜．反应方程式如下：CuO+HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；故A正确；

B；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；而不是氧化亚铁，故B错误；

C、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气具有还原性，Cu2（OH）2CO3受热分解后产物CuO再与氢气反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2，CuO+H2Cu+H2O；故C正确；

D；因碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；但利用二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠的时候，得到的碳酸钠溶液可能混有碳酸氢钠或氢氧化钠，即反应终点不好控制，则操作不可取，故D错误．

故选：AC．14、BC【分析】【分析】A；石灰水与稀硝酸反应后生成硝酸钙和水；溶液为中性；

B；三氧化硫与足量的水反应生成硫酸溶液；溶液显酸性；

C；稀硫酸与硝酸钡溶液反应后生成中性的硫酸钡白色沉淀和稀硝酸；溶液仍显酸性；

D、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应后生成的碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，溶液是碱性溶液．【解析】【解答】解：A；石灰水与稀硝酸反应后生成硝酸钙和水；溶液为中性；故A不符合题意；

B；三氧化硫与足量的水反应生成硫酸溶液；溶液显酸性，故B正确；

C；稀硫酸与硝酸钡溶液反应后生成中性的硫酸钡白色沉淀和稀硝酸；溶液仍显酸性；故C正确；

D；碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应后生成的碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液；溶液是碱性溶液，故D不正确．

故选B、C．15、AC【分析】

甲乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲乙就是氢氧化钠和氢氧化钡溶液；

A；在甲、乙中加入稀硫酸；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故A正确．

B；在甲、乙中加入硝酸铜；都会出现蓝色的氢氧化铜沉淀，故B错误．

C；在甲、乙中加入硫酸钠；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故C正确．

D；氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钡都不会反应；故D错误．

故选A；C

【解析】【答案】据甲乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲乙溶液是碱性溶液，就是氢氧化钠和氢氧化钡；丙丁会使紫色石蕊变红色，可知丙丁为酸性溶液，就是盐酸和硝酸．根据氢氧化钠和和氢氧化钡中的阳离子不同，选择合适的试剂进行鉴别．根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；根据铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；根据氯化钠和两者都不会反应进行分析；

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个维生素C分子是由6个碳原子；8个氢原子、6个氧原子构成的；则维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是6：8：6=3：4：3；

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素CC6H8O6相对分子质量为：12×6+8+16×6=176；

维生素C中碳元素；氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4．

（3）44g维生素C中含氧元素的质量为44g××100%=24g．

故答案为：（1）3：4：3．（2）176，3：4．（3）24．17、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，干冰是固态的二氧化碳，升华时吸收大量的热；碳酸钙在医疗上常用作补钙剂；天然气的主要成分是甲烷；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）干冰是固体的二氧化碳；升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．

（2）碳酸钙在医疗上常用作补钙剂．

（3）天然气的主要成分是甲烷．

故答案为：（1）①；（2）②；（3）③．18、略

【分析】【分析】（1）根据装置的用途；确定里面装入的药品；

（2）根据排空气法和排水法收集气体的特点进行选择；

（3）根据实验的步骤结合实验的现象分析原因；

（4）根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气和过氧化氢溶液制取氧气的不同点逐项分析；

（5）反应很剧烈程度要通过开关调节双氧水的流速；

（6）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗应放入的物质应是液体过氧化氢溶液；锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；

（2）因为氧气的密度比空气大；且不易溶于水，因此既可以用向上排空气气法收集氧气，也可用排水法收集氧气，但相对而言，排水法收集到的氧气更纯净；向上排空气法收集的氧气更干燥；故答案为：D；B；

（3）锥形瓶内有大量气泡；但用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口；瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是用向下排空气法收集的方法不对，氧气易跑出，使集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；

故答案为：集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；

（4）实验过氧化氢溶液制取氧气不需要加热就可发生；且产物只有氧气和水，故答案为：B；

（5）反应很剧烈程度可以通过通过开关调节双氧水的流速；而用体积小的锥形瓶无法控制反应，有可能会由于容积小而导致爆炸；加热反应物则会加剧反应；

故答案为：A；

（6）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气；因此发生装置的特点是固体加热型的装置；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，因此选择向下排空气法收集；

故答案为：实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的装置；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，因此选择向下排空气法收集．19、略

【分析】

使用药品时要遵循不污染；节约的原则；如果没有说明用量，就应该取最少量，但如果太少也不行，实验效果不明显，影响实验结果的判断．

故答案为：1～2试管底部。

【解析】【答案】药品取用原则要遵循节约的原则；所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．

20、31发光放热的剧烈的化学反应用用含碳量不同的生铁在氧气中燃烧，比较实验现象【分析】【分析】根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据燃烧以及铁丝燃烧火星四射的原因进行分析解答．【解析】【解答】解：[得出结论]根据实验可以看出；燃烧需要三个条件同时具备，只要破坏其中的一个条件即可达到灭火的目的，故填：3，1；

[表达与交流]燃烧是发光放热的剧烈的化学反应；故填：发光放热的剧烈的化学反应；

[设计实验]要验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，可以用用含碳量不同的生铁在氧气中燃烧，比较实验现象．故填：用用含碳量不同的生铁在氧气中燃烧，比较实验现象．21、略

【分析】解：根据题意，将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，锌的金属活动性比氢、铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌粉过量，硫酸铜、硫酸全部反应，故充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是铜和锌；过滤后溶液中溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4．

故答案为：铜和锌；ZnSO4．

在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进行分析解答．

本题难度不大，考查了金属的化学性质，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．【解析】铜和锌；ZnSO4四、判断题(共1题，共6分)22、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．五、科普阅读题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；