2025年浙教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版七年级化学下册阶段测试试卷637考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验方案的设计中，可行的是rm{(}rm{)}A.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉B.用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鉴别rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四种白色固体C.为检验rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可将其加水后滴加酚酞溶液D.为除去rm{KNO_{3}}中少量的rm{NaCl}可采用降温结晶法2、下列相关说法用粒子的知识解释错误的是rm{(}rm{)}

A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D3、下列对一些事实的微观解释错误的是rm{(}rm{)}。事实解释rm{A}固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同rm{B}炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子间隔变大rm{C}氢气在氧气中燃烧生成水分子是可以再分的rm{D}物体的热胀冷缩分子大小随温度改变而改变A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是rm{(}rm{)}

。火星探测的有关资料结论rm{A}火星南、北两极的极冠温度常年在rm{-70隆忙}至rm{-140隆忙}之间那里很难找到液态水rm{B}在火星南、北两极发现“干冰”“干冰”是固态二氧化碳rm{C}火星大气中存在甲烷气体甲烷属于有机化合物rm{D}在火星上发现了大量盐的晶体盐就是氯化钠A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫油弹，其中含有rm{238U}它的相对原子质量为rm{238}质子数为rm{92}则rm{238U}中含有的中子数为rm{(}rm{)}A.rm{238}B.rm{92}C.rm{146}D.rm{330}6、下列处理方法能够净化水的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}过滤rm{垄脷}吸附rm{垄脹}沉淀rm{垄脺}蒸馏A.rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}7、日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是rm{(}rm{)}A.冰融化成水B.轮胎在烈日下爆裂C.牛奶变酸了D.铁矿石的粉碎8、以下rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是rm{(}rm{)}A.

分布在人体中B.

分布在人体中C.

分布在地壳中D.

分布在丙氨酸rm{(C_{3}H_{7}O_{2}N)}中评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：

。实验序号KClO3质量催化剂待测数据①1.2g无其他物质②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列问题：

（1）上述实验中的“待测数据”指____．

（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择____（填字母编号）．

A；水B、浓硫酸C、双氧水D、无水酒精。

（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____；观察现象．

（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．____．

（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变；设计以下实验步骤：

a．准确称量反应前氧化铜的质量；

b．完成实验②；

c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、____、____；干燥、称量；

d．对比反应前后氧化铜的质量．

10、根据化学式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次是____．11、化学反应“3Fe+2O2Fe3O4”属于基本反应类型中的____．12、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破rm{.}人们常说的三大合成材料是指：______、______、______rm{.}合成材料的使用给人类带来不少方便，同时也对环境造成严重的影响，造成的原因是：______，解决“白色污染”的方法有：______、______、______、______、______．13、江西是个好地方rm{.}鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬rm{}

rm{(1)}鄱阳湖水属于____rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}

rm{(2)}赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有____的性质；

rm{(3)}南丰桔子中的桔汁除含有丰富的维生素外，还含有的营养素是____；

rm{(4)}青花瓷图案所用颜料成分之一--蓝紫色的硅酸铜钡rm{(}化学式为rm{BaCuSi_{2}O_{x}}其中铜元素显rm{+2}价rm{)}则rm{x}的数值为____．14、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食盐rm{E.}石灰石rm{F.}硬铝rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保险丝的是______；

rm{(2)}是实验室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飞机______；

rm{(4)}可作冰箱除味剂的是______；

rm{(5)}可用作厨房调味品______．15、装满氧气的甲、乙两个集气瓶rm{(}甲瓶口向上，乙瓶口向下rm{)}用带火星的木条分别由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长．

上述实验说明了氧气具有的性质是：

rm{(1)}____________；

rm{(2)}____________．16、生活中的广告与化学联系密切；请欣赏以下两则广告：①黄金搭档，花一样钱补五样；②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的．填写下列空白：

（1）黄金搭档所补的五样是指：Ca（名称为____）、铁、锌、硒、维生素．其中前四样是指人体需要这四样____（填“单质”或“离子”或“元素”），这四样中有一样不同于其它三样的是____．

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为____，溶液中所含的氧化物是____．（填化学符号）17、2011年3月11日；日本东北部发生里氏9.0级地震，在地震中福岛第一核电站被破坏，发生严重的核辐射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空气中并扩散，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害．

（1）碘片的主要成分是碘化钾，其化学式为____；

（2）碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成____激素的主要原料．为防止碘缺乏病的发生，我国政府在全国推行食盐加碘工程，加碘食盐中的“碘”指的是____（选填“分子”；“原子”、“元素”或“单质”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序数为53，则下列有关说法：①核裂变是一种化学变化；②核能的利用证实原子的可分性；③I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子；④I-127原子和I-131原子的化学性质不同；⑤I-127和I-131间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同．其中正确的有____（填序号）．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)18、小明同学在实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀；再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质．

（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？______（填“沉淀全部溶解；产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）

（2）事后；他在老师的帮助下进行了深入的分析，发现前一组同学实验后用自来水洗涤试管，小明认为出现这一问题的原因是：______，所以沉淀不能被稀硝酸溶解．

19、某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此；请你和他们一起进行如下探究．

（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液；干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．

①甲同学实验后如果有______色固体生成；说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是______；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有；请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．______．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O．

①在如下方法中：a．上网查询b．实验c．请教老师。

你认为最能解决实际问题的方法是______（填字母序号）．

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．

。实验步骤______实验现象与结论______化学反应方程式______（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数；兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤；洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．

20、某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠rm{.}取rm{12g}该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至rm{73g}时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为rm{80.6g.}请计算：

rm{(1)}产生二氧化碳气体的质量是______rm{g}

rm{(2)}样品中碳酸钠的质量；

rm{(3)}若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为rm{20%}需蒸发掉多少克水？21、根据硫酸rm{H_{2}SO_{4}}的化学式计算。

rm{(1)}计算硫酸的相对分子质量。

rm{(2)}计算硫酸中各元素的元素质量比。

rm{(3)}计算硫酸中硫元素的质量分数。

rm{(4)196}克硫酸中含有多少克硫元素．22、豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2)}}具有防癌功能rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}异黄酮中含有______个原子．

rm{(2)}异黄酮中碳元素质量分数______．

rm{(3)}异黄酮中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．23、（1）石油属于______（填：混合物或纯净物）．

（2）只要买了东西；商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市；商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

①仪器Ⅰ的名称是______；仪器Ⅱ的名称是______．

②装置B的作用是______；

③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D；其目的是______；

④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg；塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）

⑤若实验中没有连接装置B；测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是______（填“偏小”；“偏大”、“无影响”）．

24、旺旺食品公司在“旺旺雪饼”的包装袋内都放有一小包干燥剂；上面的部分文字见如图．请看图回答下列问题：

（1）写出这包干燥剂吸收水分时发生反应的化学方程式：______．

（2）从物质性质的角度上看；这包干燥剂不能食用的原因是什么？______．

25、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

26、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O（x；y、z取整数）；测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1）配平xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式。

（______）xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．则最后一个干燥管中碱石灰的作用：______

（3）称取71.2g某碱式碳酸铜样品；充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．该样品的结晶水质量为______g，化学式为______．

评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)27、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．29、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系；回答下列问题：

rm{(1)}金属铁是由______构成的；氯化钠是由______；______构成的，二氧化碳是由______构成的．

rm{(2)}原子得到或失去电子后形成离子rm{.}某粒子的结构示意图如图。

rm{垄脵a=}时；该粒子是______原子，该原子核电荷数为______．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，该粒子是______rm{(}填离子符号rm{)}．30、向rm{16}克黄铜rm{(}铜rm{-}锌合金rm{)}样品中加入稀硫酸使其充分反应；经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

试计算：

rm{(1)}黄铜中铜和锌的质量比；

rm{(2)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．评卷人得分五、探究题(共2题，共18分)31、自热产品已经广泛应用于生活中rm{.}化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”如图rm{1}进行了初步验证性探究．

【实验一】食盐作用的探究。

【实验探究rm{1}】兴趣小组的同学进行了如下实验：

按图rm{2}所示装配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表rm{(}表中所列数据为导管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。时间rm{/}小时rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食盐水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思评价rm{1}】

rm{(1)}上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是______．

【实验二】成分定性的探究。

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用______来检验．

rm{(2)}如图rm{3}是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图rm{.(}燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯rm{)}

【反思评价rm{2}】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【实验三】成分定量的探究。

暖宝宝的好坏；不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？

【实验探究三】取rm{5.7g}样品，投入装有rm{10.0g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}的烧杯rm{(}烧杯质量rm{10.0g)}中；在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}烧杯和药品质量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【结果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值为______rm{g.}

rm{(2)}暖宝宝样品中铁的质量分数______rm{.(}保留到rm{0.01)}32、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______．

从实验现象可判断：金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关；金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．

所用药品；实验数据如表：

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关；其关系是______．

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析；请解释锌与盐酸发生反应由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A}铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方案不可行．

B、稀硫酸与rm{K_{2}CO_{3}}反应产生二氧化碳气体；与rm{BaCl_{2}}反应产生硫酸钡白色沉淀；与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；但无明显现象；与氯化钠不反应，无明显选项；不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故该实验方案不可行．

C、氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙也有可能是生石灰和水反应生成的，不能证明rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}故该实验方案不可行．

D、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使rm{KNO_{3}}先结晶出来；再过滤的方法；故该实验方案可行．

故选D．【解析】rm{D}2、C【分析】A；根据分子的基本性质中的不断运动回答；

B；利用分子间的间隔来解释；

C；酸显酸性是因为酸中含有的氢离子；

D、分子的结构决定分子的性质．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色；是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，故选项解释正确．

B；炎热的夏天自行车胎容易爆裂；是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，故选项解释正确．

C；氢气在氧气中燃烧生成水；是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

D、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔rm{(}而不是大小rm{)}随着温度的改变而改变；故选项解释错误．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、D【分析】解：

A、水在rm{0^{circ}C}以下就为固态；故A对；

B；干冰是固态二氧化碳；故B对；

C、甲烷的化学式为rm{CH_{4}}含有碳元素，属于有机物，故C对；

D；盐是由金属离子和酸根离子组成的；氯化钠只是盐的一种，故D错．

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以中子数rm{=}相对原子质量rm{-}质子数，所以中子数rm{=238-92=146}．

故选C．

相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以中子数rm{=}相对原子质量rm{-}质子数；本题中知道铀原子的相对原子质量和质子数，所以可以求出它的中子数．

相对原子质量、质子数rm{(}或核电荷数或电子数rm{)}中子数三者中，若知其中两项，便可求第三项rm{.}中子数的求法通常是用相对原子质量减去质子数来计算的．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

根据已有的净水方法进行分析；过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，蒸馏能得到蒸馏水，据此解答。本题考查了净化水的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固体杂质；蒸馏能除去水中的各种杂质得到蒸馏水，故这四种方法都能够净化水，观察选项；

故选D。

【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}冰融化成水是由固态变为液态；只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；轮胎在烈日下爆裂是由于温度升高；气体分子之间间隔变大，压强增大造成，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；牛奶放置时间长了变酸；不能再喝了，说明有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；铁矿石的粉碎只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故D错；

故选C．

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定rm{.}判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键rm{.}判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质rm{.}一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}人体中含量前三位的元素是：氧、碳、氢；而图中显示为：氧、硅、铝；故错误；

B；海水中含量较多的元素是氧和氢元素；而不是图中的氧和碳；故错误；

C；地壳中前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙；而图中不是，故错误；

D、在一个丙氨酸分子中分别含有rm{3}个碳原子，rm{7}个氢原子，rm{2}个氧原子，rm{1}个氮原子，其相对原子质量总和分别为：rm{36}rm{7}rm{32}rm{14}所以其中含量高低分别为的碳；氧、氮、氢；故正确；

故答案为：rm{D}．

A；从人体中含量前三位的元素去分析；

B；从海水中含量较多的元素是氧和氢元素去分析；

C；从地壳中前五位的元素去分析；

D；从丙氨酸中各元素的质量分数去分析．

本题难度不大，掌握人体、地壳、海水、丙氨酸中各元素的质量分数是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）在催化剂质量相同；生成气体体积确定的条件下，通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果，故答案为：生成25mL气体所需的时间；

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；气体只要不溶于水，一般都用水，而浓硫酸；双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气，影响测量结果，故选A．

③利用氧气的助燃特点；检验氧气的方法为：伸入带火星小木条．

④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；而氧化铜在本实验中作为催化剂，故答案为：证明CuO的化学性质没有改变．

（5）氧化铜不溶于水；可用溶解；过滤、洗涤、烘干的方法回收．

故答案为：（1）生成25mL气体所需的时间（2）A（3）伸入带火星的木条（4）证明CuO的化学性质没有改变。

（5）过滤；洗涤。

【解析】【答案】此题属于信息实验题；需通过仔细阅读题干提取有效信息进行分析；

（1）此题对比分析不同催化剂的催化效果；在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；所以对液体是有要求的，生成的气体只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧气的检验．

（4）根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．

（5）氧化铜不溶于水；可用过滤法回收氧化铜．

10、略

【分析】

根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故答案为：0；+2价；+4价；+5价．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

11、略

【分析】

该反应的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故填：化合反应．

【解析】【答案】根据反应物和生成物的种类特点进行分析；该反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

12、塑料；合成纤维；合成橡胶；大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染；减少使用不必要的塑料制品；用布袋代替；重复使用；使用新型、可降解塑料；回收各各种废旧塑料等【分析】解；rm{垄脵}有机合成材料合成材料品种很多；塑料；合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料；

rm{垄脷}因为合成材料中大部分塑料在自然环境中很难降解；长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染．

rm{垄脹}解决“白色污染”的方法有：减少使用不必要的塑料制品；如用布袋代替；重复使用；使用新型；可降解塑料；回收各各种废旧塑料等．

故答案为：塑料；合成纤维、合成橡胶；大部分塑料在自然环境中很难降解；长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染；减少使用不必要的塑料制品；如用布袋代替；重复使用；使用新型、可降解塑料；回收各各种废旧塑料等．

rm{垄脵}有机合成材料合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物rm{.}有机合成材料合成材料品种很多；塑料；合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料；

rm{垄脷}大部分塑料在自然环境中很难降解；长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染；

rm{垄脹}白色污染是人们对难降解的塑料垃圾rm{(}多指塑料袋rm{)}污染环境现象的一种形象称谓rm{.}它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{.}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】塑料；合成纤维；合成橡胶；大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染；减少使用不必要的塑料制品；用布袋代替；重复使用；使用新型、可降解塑料；回收各各种废旧塑料等13、混合物;熔点高;水、无机盐、糖类;6【分析】试题分析：rm{(1)}根据纯净物和混合物的定义回答．

rm{(2)}根据物质的用途与性质的关系回答．

rm{(3)}根据“南丰桔子甜又香”的信息回答．

rm{(4)}根据硅酸铜钡的化学式为rm{BaCuSi_{2}O_{x}}以及化合物中元素化合价的代数和为rm{0}回答．

解：rm{(1)}混合物是由两种或两种以上的物质组成的；鄱阳湖水是自然界中的天然水，其中含有一些可溶的和不溶性的杂质，为混合物．

rm{(2)}灯丝发光时温度极高；制作灯丝选用钨是因其熔点高的缘故．

rm{(3)}“南丰桔子甜又香”；可知其中含有丰富的糖类物质，另外水果多汁，定含有水和一定量的无机盐．

rm{(4)}铜元素显rm{+2}价，氧通常为rm{-2}价，硅为rm{+4}价，钡为rm{+2}价，硅酸铜钡的化学式为rm{BaCuSi_{2}O_{x}}在化合物中元素化合价的代数和为rm{0}则有：rm{(+2)+(+2)+(+4)隆脕2+(-2)隆脕X=0}rm{X=6}．

故答案为：rm{(1)}混合物；rm{(2)}熔点高；rm{(3)}水、无机盐、糖类；rm{(4)6}．【解析】混合物rm{;}熔点高rm{;}水、无机盐、糖类rm{;6}14、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔点为rm{70}rm{隆忙}，比其他金属的熔点低，因此可用于制造保险丝，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬铝的硬度大，抗腐蚀能力强，可用作制造飞机，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作厨房调味品是食盐，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根据物质的性质进行分析；武德合金的熔点低；酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；可用作制造飞机是硬铝；活性炭具有吸附性；可用作厨房调味品是食盐，据此解答．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}15、氧气的密度比空气大;氧气能助燃【分析】解：由甲图中瓶口向上；而乙图瓶口向下，甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长；

根据甲瓶内木条燃烧更旺；说明甲瓶内氧气含量更大，乙中的氧气含量少，则氧气的密度比空气的密度大；

再由氧气能使带火星的木条复燃；且两瓶气体均使带火星木条复燃，说明两瓶中都集有氧气；

故答案为：氧气的密度比空气的密度大；氧气能助燃．【解析】氧气的密度比空气大rm{;}氧气能助燃16、略

【分析】

（1）根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；前三种为金属元素，硒为非金属元素；

故答案为：钙；元素；硒；

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为Zn2+，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案为：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行及氧化物进行分析解答本题．

17、略

【分析】

（1）根据化合物化学式的书写步骤；碘元素的呵呵仅为-1，钾元素的合涧为+1，碘化钾化学式为KI；

故答案为：KI；

（2）碘元素是人体内甲状腺激素的主要成分；加碘食盐中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或单质；

故答案为：甲状腺；元素；

（3）核能的利用证实原子的可分性；但化学变化不涉及到原子核的变化；所以核裂变不是化学变化；故①说法错误；②说法正确；

根据相对原子质量=质子数+中子数；在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子，故③是正确；

根据元素周期律知识可知：I-127原子和I-131原子的最外层电子数相同化学性质相似；故④说法错误；

I-127和I-131间的相互同素异形体；故⑤说法正确；故选②③⑤．

【解析】【答案】（1）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（2）碘元素是人体内甲状腺激素的主要成分；加碘食盐中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或单质；

（3）核能的利用证实原子的可分性；根据相对原子质量=质子数+中子数；在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数及元素周期律知识；同素异形体概念进行判断．

三、计算题(共9题，共18分)18、略

【分析】

（1）碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀；碳酸银属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，另外，小明还观察到有不能溶解的物质；

故答案为：沉淀部分溶解；产生气泡；

（2）自来水可能用氯气消毒；水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，含有氯离子，可与银离子结合生成氯化银沉淀；

故答案为：自来水用氯气消毒；从而含有氯离子，与银离子结合生成氯化银沉淀．

【解析】【答案】（1）根据题目的描述确定实验现象；

（2）根据物质间的反应进行分析；碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，生成的碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，而氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，碳酸钠溶液不含氯离子，所以氯离子来自于自来水．

19、略

【分析】

（1）一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜；一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．故答案为：红；浓硫酸；没有尾气处理装置．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究因此选b，设计的实验方案是：向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，要注意配平．故答案为：b；向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（3）【解析】

剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），剩余固体呈红色是Cu或Cu2O或其混合物。

反应后气体：8.48g-6.72g=1.76g

设二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

x4g

解得：x=1.76g所以，生成气体全部是CO2；无CO

所以，含C、O分别为：1.76g×=0.48g；1.76g-0.48g=1.28g

根据C元素守恒，原物质中C为：0.48g所以CuO：8.48g-0.48g=8g，其中含氧：8g×=1.6g；Cu：8g-1.6g=6.4g＜6.72g

所以产物一定还有Cu2O；再根据O元素守恒cu2o中O为：1.6-1.28=0.32

所以，反应后Cu2O为：0.32g÷=2.88g质量分数Cu2O为：×100%=42.9%Cu为：57.1%

故答案为：Cu2O为：42.9%Cu为：57.1%

【解析】【答案】本题属于科学探究题，甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，NaOH溶液是吸收二氧化碳的，灼热的CuO验证一氧化碳的．一氧化碳可以用浓硫酸、碱石灰等干燥剂干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究，向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在；否则没有．为探究红色固体产物的组成及质量分数时，要根据化学方程式的计算进行讨论．

20、4.4【分析】解：rm{(1)}二氧化碳的质量rm{=12g+73g-80.6g=4.4g}故答案为rm{4.4}

rm{(2)}设rm{12g}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为rm{X}反应生成的rm{NaCl}的质量为rm{Y}．

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{X}rm{Y}rm{4.4g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{4.4g}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

rm{dfrac{117}{44}=dfrac{y}{4.4g}}

rm{X=10.6g}

设需蒸发水的质量为rm{dfrac{117}{44}=dfrac

{y}{4.4g}}．

rm{dfrac{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}

rm{Y=11.7g}

答：rm{Z}样品中rm{dfrac

{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}的质量为rm{Z=15.1g}rm{(2)}需蒸发掉rm{Na_{2}CO_{3}}水．

rm{10.6g}烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．

rm{(3)}根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．

rm{15.1g}依据反应方程式可求生成的氯化钠质量；同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数；

此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．rm{(1)}【解析】rm{4.4}21、解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的质量分数为rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的质量为rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案为：rm{(4)196}硫酸的相对分子质量为rm{196g隆脕dfrac

{32}{98}隆脕100%=64g}rm{(1)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{98}rm{(2)}rm{1}rm{16}硫酸中硫元素的质量分数为rm{32}rm{(3)}克硫酸中含有rm{32.7%}硫元素．rm{(4)196}【分析】

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

rm{(3)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}根据化合物中某元素的质量rm{(4)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的质量分数为rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的质量为rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案为：rm{(4)196}硫酸的相对分子质量为rm{196g隆脕dfrac

{32}{98}隆脕100%=64g}rm{(1)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{98}rm{(2)}rm{1}rm{16}硫酸中硫元素的质量分数为rm{32}rm{(3)}克硫酸中含有rm{32.7%}硫元素．rm{(4)196}22、27；81.08%；90：5：16【分析】解：rm{(1)}由化学式可知，在rm{1}个分子中含有rm{15}个rm{C}原子、rm{10}个rm{H}原子、rm{2}个rm{O}原子，共rm{27}个原子；

rm{(2)}由化学式及相对原子质量，其中rm{C}元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}

rm{=dfrac

{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}由化学式，rm{(3)}rm{C}rm{H}三种元素的质量比为rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}．

故答案为：

rm{16}rm{(1)27}rm{(2)81.08%}rm{(3)90}rm{5}．

根据异黄酮的化学式为rm{16}利用相对原子质量来进行相关的计算并利用化学式分析其构成．

本题考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应熟悉常见原子的相对原子质量和相关计算公式，注重对学生基本能力的考查．rm{C_{15}H_{10}O_{2}}【解析】rm{27}rm{81.08%}rm{90}rm{5}rm{16}23、略

【分析】

（1）石油是由多种有机物组成的混合物；

故答案为：混合物；

（2）①仪器I为用作反应容器的锥形瓶；仪器II为固定装置的铁架台；

故答案为：锥形瓶；铁架台；

②装置B内盛放浓硫酸；利用浓硫酸的吸水性，除去氧气中混有的水分，避免对后面实验的影响；

故答案为：干燥氧气（或吸收水分）；

③装置D内盛放浓硫酸以吸收反应后生成的水；二次称量为得到反应前后质量差，以确定反应生成水的质量；

故答案为：测水的质量（然后计算出塑料试样中氢元素的质量分数）；

④装置D增重量即为反应生成水的质量，根据燃烧的规律，可燃物中H元素全部生成水，因此生成物水中氢元素质量即为塑料样品中氢元素质量；因此Wg塑料试样中氢元素质量=ag××100%=g；

故答案为：

⑤装置B吸收混在氧气中的水分；若无此装置则会使测得的反应后水的质量偏大，而造成试样中氢元素质量偏大；

故答案为：偏大．

【解析】【答案】（1）根据石油的组成；对石油进行分类；

（2）分析实验装置图；明确实验过程和实验意图，对实验中装置的作用及结果进行分析和判断．

对某种塑料袋的组成元素进行分析探究；用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．

24、略

【分析】

（1）这包干燥剂吸收水分是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）因为干燥剂的主要成份是生石灰；吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，有腐蚀作用．

故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）氢氧化钙属于强碱；有腐蚀作用．

【解析】【答案】根据标签内容可知此干燥剂为生石灰；可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性．

25、略

【分析】

设原先氧化铜的质量为m；则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

mxy

x=y=2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b；同时放出氢气质量为c

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加。

561606464-56=8

2ma

a=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

b14g-c

=

b=8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b

0.1m=8-0.7m解得m=10gb=1g

由于b=1g所以有：

c≈00.4g

由题意可知；硫酸最终全部装化为硫酸亚铁时时放入铁的最小值，设硫酸亚铁的质量为z：

H2SO4～FeSO4

98152

100g×14%z

Z=g

加入铁粉的质量W=××100%=8g；

最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%

故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g；（2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%

【解析】【答案】根据题意，从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；由题意可知，硫酸最终全部装化为硫酸亚铁，根据硫酸根守恒可以求出加入铁粉的质量W的值；最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量-析出的铜的质量（与铁的质量相等）-氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量-氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．

26、略

【分析】

（1）根据反应前后原子种类和个数不变进行配平；将碱式碳酸铜前面系数定为1，反应前铜原子个数为（x+y），故在生成的铜前面加（x+y），反应前碳原子个数为x，故在生成物二氧化碳产面加x，反应前氧原子个数为3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子个数为2x，根据氧原子个数相等，故在水前面加（x+2y+z），根据反应前后氢原子个数相等可得出氢气前面加（x+y）

（2）根据实验流程可以看出，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置；可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；

（3）设。

xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O

64（x+y）44x18（x+2y+z）

38.4g8.8g25.2g

解得：y=2x

解得：z=2x

令x=1；则y=2，z=2

则化学式为CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O

化学方程式为。

CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O+3H2=3Cu+CO2↑+7H2O

由化学方程式可以看出，碱式碳酸铜每两个水分子能生成7个水分子，即生成的水中碱式碳酸铜中水占了因此碱式碳酸铜中水的质量为：25.2g×=7.2g

故答案为：

（1）1（x+y）（x+y）x（x+2y+z）

（2）防止空气中CO2和H2O进入装置；影响测定结果。

（3）7.2

CuCO3•2Cu（OH）2•2H2O（其他合理答案也给分）

【解析】【答案】（1）根据反应前后各原子种类和个数不变配平。

（2）分析实验流程中每个实验装置的作用进行解答。

（3）根据化学方程式生成物之间的质量关系求出x；y、z；根据生成的水和反应物中水的关系求解水的质量．

四、简答题(共4题，共32分)27、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

16844

x2.2g

x=8.4g

样品中小苏打的纯度为×100%=84%．

答：样品中小苏打的纯度为84%．【分析】

由题意，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由生成二氧化碳的质量；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出样品中小苏打的纯度．

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．【解析】解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为rm{x}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{168}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{168}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{2.2g}

样品中小苏打的纯度为rm{dfrac{8.4g}{10g}隆脕100%=84%}．

答：样品中小苏打的纯度为rm{dfrac{168}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}．rm{x=8.4g}28、肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工业废水处理达标后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水区别硬水和软水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，具有吸附性；

rm{(3)}电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水rm{(3)}工业废水处理达标后再排放；可减少水的污染．

故答案为：

rm{.}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}生活污染；工业废水处理达标后再排放rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}合理均可rm{(3)}．

rm{(}生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{)}活性炭能够吸附色素和异味；

rm{(1)}根据电解水的知识进行分析；

rm{(2)}根据水污染的来源分析．

本题考查的知识点较多，但难度不大，细心解答即可．rm{(3)}【解析】肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生活污染；工业废水处理达标后再排放29、原子；钠离子；氯离子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}构成物质的微粒有分子；原子和离子；金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的．

rm{(2)}由微粒的结构符号示意图和等量关系原子的核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数；

可得rm{垄脵a=10}时，该粒子是氖原子，该原子核电荷数为rm{10}．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，质子数rm{<}电子数，微粒带负电，是阴离子，该粒子是rm{O^{2-}}

故答案为：rm{(1)}原子；钠离子；氯离子，分子．

rm{(2)垄脵10}氖；rm{10}．

rm{垄脷O^{2-}}．

rm{(1)}金属由原子直接构成；盐类物质一般由离子构成，非金属氧化物由分子构成；

rm{(2)}根据原子结构示意图与原子中微粒的等量关系微粒特征等分析解答．

该题是一道综合性的微观粒子题目，内容丰富，信息量大，有助于思维能力的提高，值得收藏．【解析】原子；钠离子；氯离子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}30、解：（1）设样品中锌的质量质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

由图中可知；加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数==20%

答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量；进一步可以计算样品中锌的质量分数；

rm{(2)}根据化学方程式可以计算生成硫酸锌的质量；进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}设样品中锌的质量质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}

由图中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黄铜中铜和锌的质量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黄铜中铜和锌的质量比为rm{(2)}rm{=dfr