2025年粤教沪科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高一化学下册阶段测试试卷936考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、只给出下表中甲和乙对应的量；不能用来求物质的量的是（）

。①②③④甲物质的微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔质量

A.②③

B.①④

C.③

D.④

2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF33、如图下列表述不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{t}时刻表示在给定条件下该反应在达到最大限度B.rm{t}时刻表示该反应达到化学平衡状态C.rm{t}时刻以前正反应速率大于逆反应速率D.rm{t}时刻及以后正反应速率等于逆反应速率等于rm{0}4、有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B.Ⅰ和Ⅱ物理性质完全相同C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D.Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同5、下列反应是吸热反应的是（）A.铝片与稀硫酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C.NaOH溶液和稀盐酸D.与的反应6、关于平衡常数K，下列说法中正确的是()A.对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大B.对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数7、rm{CaCO_{3}}与稀盐酸反应rm{(}放热反应rm{)}生成rm{CO_{2}}的量与反应时间的关系如图所示rm{.}下列结论不正确的是rm{(}rm{)}A.反应开始rm{2}分钟内平均反应速率最大B.反应rm{4}分钟后平均反应速率最小C.反应开始rm{4}分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应rm{4}分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小8、一定条件下，rm{RO_{3}^{-}}与rm{R^{-}}可发生反应：rm{RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}篓T3R_{2}+3H_{2}O}下列关于rm{R}元素的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.若rm{1molRO_{3}^{-}}参与该反应，则转移的电子的物质的量为rm{5mol}B.rm{RO_{3}^{-}}中的rm{R}只能被还原C.rm{R_{2}}在常温常压下一定是气体D.元素rm{R}位于周期表中第Ⅴrm{A}族评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊10、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体后仍然无沉淀产生，此气体是（）A.CO2B.NH3C.NO2D.HCl11、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中原子序数依次增大的rm{5}种元素，rm{B}rm{C}同周期，rm{D}rm{E}也同周期，rm{D}原子最外层电子数与最内层电子数相等，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序数之和是rm{E}的两倍，rm{D}与rm{C}形成的化合物是一种耐高温材料，rm{A}rm{B}形成的气态化合物的水溶液呈碱性rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{D>E>B>C>A}B.热稳定性：rm{EA_{4}>A_{2}C}C.单质rm{D}可用海水为原料而获得D.化合物rm{DC}与化合物rm{EC_{2}}中化学键类型相同12、下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}中含有杂质rm{Na_{2}SO_{4}(}硝酸钡rm{)}B.rm{FeSO_{4}}中含有杂质rm{CuSO_{4}(}铁粉rm{)}C.rm{CO_{2}}中含有少量rm{HCl}气体rm{(}氢氧化钠溶液rm{)}D.rm{CO_{2}}中含有少量的rm{CO(}灼热的氧化铜rm{)}13、用下列实验装置完成对应的实验rm{(}部分仪器已省略rm{)}能达到实验目的的是()

A.干燥rm{Cl_{2}}B.干燥rm{Cl_{2}}C.制取并收集乙酸乙酯D.实验室制取rm{NH_{3}}14、下列说法中正确的一组是（）A.H2和D2互为同位素B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C.甲苯和互为同系物D.金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为C60）为同素异形体15、目前国际空间站处理rm{CO_{2}}废气涉及的反应为rm{CO_{2}+4H_{2}overset{{卯脡麓脽禄炉录脕}}{}CH_{4}+2H_{2}O.}关于该反应的下列说法正确的是rm{CO_{2}+4H_{2}overset{{卯脡麓脽禄炉录脕}}{

}CH_{4}+2H_{2}O.}rm{(}A.钌催化剂能加快该反应的速率B.升高温度能减慢该反应的速率C.达到平衡时，rm{)}能rm{CO_{2}}转化为rm{100%}D.达到平衡时，反应速率：rm{CH_{4}}正rm{v(}逆rm{)=v(}rm{)neq0}16、rm{(}双选rm{)}下列实验方案设计中，不可行的是rm{(}rm{)}A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离柴油和煤油C.用溶解过滤的方法分离rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}固体混合物D.配置rm{5%}食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解17、下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、现有下列短周期元素相关性质的数据：。元素编号。

元素性质rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}原子半径rm{(10^{-10}m)}rm{0.74}rm{1.60}rm{1.52}rm{1.10}rm{0.99}rm{1.86}rm{0.75}最高正化合价

rm{+2}rm{+1}rm{+5}rm{+7}rm{+1}rm{+5}最低负化合价rm{-2}

rm{-3}rm{-1}

rm{-3}试回答下列问题：

rm{(1)}元素rm{垄脻}在周期表中的位置______；

rm{(2)}元素rm{垄脺}与元素rm{垄脽}相比较，气态氢化物较稳定的是______rm{(}填结构式rm{)}

rm{(3)}元素rm{垄脺}形成的rm{+3}和rm{+5}价的氯化物中，各原子均达到rm{8}电子稳定结构的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}

rm{(4)}以下叙述正确的是______．

A.氢化物的沸点为rm{垄脺<垄脽B.垄脵}与rm{垄脷}形成的化合物具有两性。

C.与稀盐酸反应单质rm{垄脷}比单质rm{垄脼}快rm{D.}最高价氧化物对应水化物的碱性rm{垄脹>垄脼}19、用脱脂棉包住rm{0.2g}过氧化钠粉末；置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

rm{(1)}由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：____________；

第二：____________．

rm{(2)}某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验；以验证上述结论．

用以验证第一条结论的实验操作是____________现象是____________．

为了验证第二条结论，将管口rm{b}浸入水中，可观察到的现象为____________．20、含rm{A}元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含rm{A}元素的一种化合物rm{C}可用于制造高性能的现代通讯材料rm{隆陋隆陋}光导纤维，rm{C}与烧碱反应生成化合物rm{D}rm{(1)}易与rm{C}发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：________。rm{(2)C}与纯碱混合高温熔融时生成rm{D}和气体rm{E}将生成的全部气体rm{E}通入全部rm{D}溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物rm{F}rm{垄脵}分别写出上述过程中，生成rm{D}和生成rm{F}的化学反应方程式：________、________。rm{垄脷}要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________rm{(}填序号rm{)}rm{a.}普通玻璃坩埚rm{b.}石英玻璃坩埚rm{c.}氧化铝坩埚rm{d.}铁坩埚21、从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。22、在3种有机物①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，衡量一个国家的化工发展水平标志的是____（填序号，下同），俗称“酒精”的是____，属于食醋主要成分的是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)23、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．24、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)25、反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件；在I；II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）化学方程式中a：b：c=___。

（2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为___。

（3）B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是___，其值是___(保留2位有效数字)。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___(填“左”或“右”)移动，采取的措施是___。

（5）其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低T2___T3(填“<”“>”或“=”)，判断的理由是___。26、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：。时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为______________________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

a．v正(H2O)=2v逆(CO2)b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3

c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变。

(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物；反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。。助剂CO2转化率

（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的____极(填“正”或“负”)，溶液中的H+流向该电池的____极(填“正”或“负”)通入氧气的一极的电极反应式为_______________。27、甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法；具有工艺简单；成本低等优点。

回答下列问题：

（1）已知1000K时；下列反应的平衡常数和反应热：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)K1=10.2ΔH1

②2CO(g)C(s)+CO2(g)K2=0.6ΔH2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3=1.4ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)K4ΔH4（SMR）

则1000K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。脱硫的目的为______________。

（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nNA可知，n=可以计算出物质的量；故①正确；

②已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm可知，n=可以计算出物质的量；故②正确；

③已知固体的体积和固体的密度；根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故③错误；

④已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=可以计算出物质的量；故④正确．

故①②④可以计算出物质的量；③不能求出物质的量．

故选：C．

【解析】【答案】①根据N=nNA进行判断．

②标准状况下V=nVm；据此判断．

③只能求出固体的质量；无法求解其物质的量．

④根据n=进行判断．

2、C【分析】只要含有氢原子，其最外层就不可能满足8电子结构。B中硫原子已经达到12个电子。D中B原子是6个电子的，只有选项C正确。即如果该元素的化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，那么该原子的最外层就满足8电子结构。答案是C。【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.t}时刻反应到达平衡；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到最大限度，故A正确；

B.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于rm{0}故B正确；

C.rm{t}时刻反应到达平衡，之前均为rm{娄脭(}正rm{)>娄脭(}逆rm{)}故C正确；

D.达到平衡状态，正逆反应速率相等但不是rm{0}为动态平衡状态，故D错误；

故选D．

由图象可知，rm{t}时刻反应到达平衡，之前均为rm{娄脭(}正rm{)>娄脭(}逆rm{)}从rm{t}时刻后均为rm{娄脭(}正rm{)=娄脭(}逆rm{)neq0}但该限度是有条件的，如果外界条件改变，限度被破坏，从而达到新的限度，以此来解答．

本题考查反应速率rm{-}时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，明确化学平衡状态特点是解本题关键，题目难度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】解：Ⅰ和Ⅱ分子式都为rm{C_{2}H_{6}O}二者结构不同，互为同分异构体，Ⅰ含有羟基，易溶于水，可发生取代；消去和氧化反应，Ⅱ为二甲醚，水溶性较Ⅰ小，沸点较Ⅰ低，只有A正确．

故选A．

Ⅰ和Ⅱ分子式都为rm{C_{2}H_{6}O}二者结构不同，互为同分异构体，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构以及同分异构体的性质的异同，难度大．【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】试题分析：A：活泼金属与酸反应放出氢气都是放热反应；B：燃烧反应都是放热反应；C：酸碱中和反应是放热反应；D：溶于水几乎不放热，溶于水要吸大量的热，故此反应的吸热反应，故选D。考点：化学能与热能【解析】【答案】D6、B【分析】温度升高，反应速率增大，但平衡不一定向正反应方向移动，所以A不正确。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态，平衡常数不变，B正确。平衡常数和起始浓度无关，而与温度有关系，所以CD都是不正确的，答案选B。【解析】【答案】B7、A【分析】解：rm{A.}由图可知，rm{2隆芦4}分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故rm{2隆芦4min}反应速率最快；故A错误；

B.rm{4min}后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，rm{4}分钟后的平均反应速率最小；故B正确；

C.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，rm{0隆芦2}分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，rm{2隆芦4min}反应速率最快，rm{2隆芦4}分钟温度对反应速率起主要作用，开始rm{4}分钟内温度对反应速率的影响比浓度大；故C正确；

D、反应rm{4}分钟后；温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；

故选A．

A.相同时间内；生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快；

B.rm{4min}后氢离子浓度起主要作用；氢离子浓度降低；

C.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，rm{2隆芦4min}反应速率最快，说明反应为放热反应，rm{0隆芦4}分钟温度对反应速率起主要作用，rm{4min}后反应速率又降低；氢离子浓度起主要作用；

D.反应rm{4}分钟后；温度较高，但此时反应速率降低，因随反应进行氢离子浓度降低．

本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、速率的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、氢离子浓度对速率的影响，题目难度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断rm{R}的最低负价为rm{-1}最高正价为rm{+7}价rm{.}是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目。的最低负价为rm{R}最高正价为rm{-1}价rm{+7}是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目。【解答】A.rm{.}元素化合价由反应中rm{R}元素化合价由rm{+5}价降低为rm{0}若rm{1molRO}价降低为rm{R}若rm{+5}rm{0}rm{1molRO}故A正确；B.rm{{,!}_{3}^{-}}参与该反应，则转移的电子的物质的量为rm{1mol隆脕(5-0)=5mol}故A正确；rm{1mol隆脕(5-0)=5mol}为rm{RO}价，rm{RO}的最低负价为rm{{,!}_{3}^{-}}中rm{R}为rm{+5}价，rm{R}的最低负价为rm{-1}rm{R}最高正价为rm{+7}价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；最高正价为rm{R}价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C.rm{+5}为rm{R}单质为气体，若rm{-1}为rm{R}或rm{+7}也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D.若rm{R}为rm{Cl}单质为气体，若rm{R}为rm{I}或rm{Br}也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；的最低负价为rm{R}则其最高正价为rm{Cl}价，族序数等于最高正化合价，元素rm{R}应位于第Ⅶrm{I}族，故D错误。rm{Br}由反应方程式可知，rm{R}的最低负价为rm{-1}则其最高正价为rm{+7}价，族序数等于最高正化合价，元素rm{R}应位于第Ⅶrm{A}族，故D错误。【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)9、C|D【分析】解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳；都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；

B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液；均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C．二者分别含有K元素；Na元素；焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故C正确；

D．NaHCO3不稳定；加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故D正确；

故选CD．

A．碳酸钾和碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成二氧化碳气体；所以无法鉴别；

B．碳酸氢钠和碳酸钾溶液都能够与氢氧化钙反应生成醋酸跟沉淀；所以无法鉴别；

C．根据钾元素和钠元素的焰色反应中火焰的颜色可以鉴别二者；

D．碳酸钾比较稳定；而碳酸氢钠加热时容易分解生成二氧化碳气体，利用澄清石灰水检验有二氧化碳气体产生，从而判断该物质为碳酸氢钠，所以此方法能够鉴别二者．

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】【答案】CD10、A|D【分析】解：A．通CO2仍不能反应；不会生成沉淀，故A选；

B．通入氨气溶液呈碱性，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氨，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3；故B不选；

C．二氧化氮溶于水生成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4；故C不选；

D．通HCl仍不能反应；不会生成沉淀，故D选；故选AD．

将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或加入氧化性物质发生氧化还原反应将二氧化硫氧化生成SO42-离子；以此解答该题．

本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重考查二氧化硫的性质，特别是SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．【解析】【答案】AD11、rAC【分析】解：由分析可知：rm{A}为rm{H}元素，rm{B}为rm{N}元素，rm{C}为rm{O}元素，rm{D}为rm{Mg}元素，rm{E}为rm{Si}元素．

A.rm{A}为rm{H}元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，rm{B}rm{C}为rm{N}rm{O}元素，位于第二周期，所以rm{B>C}rm{D}rm{E}为rm{Mg}rm{Si}元素，位于第三周期，所以rm{D>E}原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：rm{D>E>B>C>A}故A正确；

B.由于非金属性：rm{Si<O}非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：rm{SiH_{4}<H_{2}O}故B错误；

C.从海水中提取镁；通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；

D.化合物rm{MgO}含有离子键，化合物rm{SiO_{2}}中共价键；化学键类型不一样，故D错误．

故选AC．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中原子序数依次增大的rm{5}种元素rm{.A}rm{B}形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为rm{NH_{3}}则rm{A}为rm{H}元素，rm{B}为rm{N}元素；rm{D}原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比rm{N}元素大，则rm{D}为rm{Mg}元素；rm{B}为rm{N}元素，rm{B}rm{C}同周期，则rm{C}为第二周期元素，rm{D}为rm{Mg}元素，rm{D}与rm{C}形成的化合物是一种耐高温材料为rm{MgO}则rm{C}为rm{O}元素；rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序数之和是rm{1+7+8+12=28}是rm{E}的两倍，则rm{E}的原子序数为rm{14}为rm{Si}元素rm{.}根据元素对应的单质；化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．

本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质以及对应的工业用途．【解析】rm{AC}12、rAC【分析】解：rm{A.}加入硝酸钡；引入了新的杂质硝酸根离子，且无法除去，故A错误；

B.铁粉能与rm{CuSO_{4}}溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C.二氧化碳与氯化氢都能与氢氧化钠反应；将原物质除掉，故C错误；

D.rm{CO}能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．

故选AC．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．【解析】rm{AC}13、BD【分析】【分析】本题考查了化学实验的基本装置，难度一般。【解答】A.洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，所以该装置中气体进出口错误，故A错误；B.甲烷和氯气的取代反应，实验装置正确，故B正确；C.乙酸乙酯的制备实验中右侧试管中应加入饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}14、B|D【分析】解：A．H、D互为同位素，而H2和D2都是氢气分子；不属于同位素，故A错误；

B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故B正确；

C．甲苯和含有苯环数目不同；则二者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；

D．金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为C60）都是碳元素形成的不同单质；三者互为同素异形体，故D正确；

故选BD．

A．同位素的研究对象为原子，H2和D2都是氢气分子；

B．具有相同分子式；不同结构的物质之间互为同分异构体；

C．同系物必须具有相似结构；二者含有苯环数目不同，不属于同系物；

D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体．

本题考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的判断，题目难度不大，明确同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．【解析】【答案】BD15、rAD【分析】解：rm{A.}加入催化剂；可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；

B.升高温度；活化分子数目增多，反应速率增大，故B错误；

C.为可逆反应；反应物不可能全部转化，故C错误；

D.达到平衡时；正逆反应速率相等，但不为零，故D正确；

故选AD．

加入催化剂；升高温度可增大反应速率；该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征，难度不大．【解析】rm{AD}16、BC【分析】解：rm{A.}因rm{Mg}rm{Al}均与盐酸反应，而rm{Cu}与盐酸不反应；所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；

B.柴油和煤油都是有机物；性质相似，不能用萃取方法分离，故B错误；

C.rm{KNO_{3}}和rm{NaCI}固体都溶于水；则不能利用过滤法分离，应利用溶解度的差异来分离，故C错误；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时；应先在烧杯中溶解药品，待冷却后再转移到容量瓶中，故D正确．

故选BC．

A.rm{Mg}rm{Al}均与盐酸反应，而rm{Cu}与盐酸不反应；

B.柴油和煤油都是有机物；性质相似；

C.rm{KNO_{3}}和rm{NaCI}固体都溶于水；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时；应先在烧杯中溶解药品．

本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、离子的检验及除杂即可解答，题目难度不大．【解析】rm{BC}17、AD【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致溶质分解，故A错误；B.蒸馏时，冷凝水方向应当从下口进、上口出，故B正确；C.分液时注意防止液体重新混合而污染，应做到分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多rm{.}密度也可以比水小，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)18、第三周期ⅦA族；PCl3；A【分析】解：rm{垄脵}只有最低价rm{-2}价，则rm{垄脵}为rm{O}rm{垄脻}有rm{+7}rm{-1}价，处于Ⅶrm{A}族，为rm{Cl}元素；rm{垄脺垄脽}有rm{+5}rm{-3}价，处于Ⅴrm{A}族，且rm{垄脺}原子半径较大，则rm{垄脺}为rm{P}rm{垄脽}为rm{N}rm{垄脹垄脼}只有最高正价rm{+1}价，处于Ⅰrm{A}族，且rm{垄脼}的原子半径较大，rm{垄脹}原子半径不是最小，则rm{垄脹}为rm{Li}rm{垄脼}为rm{Na}rm{垄脷}最高价rm{+2}价，处于Ⅱrm{A}族，原子半径大于rm{P}则rm{垄脷}为rm{Mg}．

rm{(1)}元素rm{垄脻}为rm{Cl}元素，在周期表中的位置：第三周期Ⅶrm{A}族，故答案为：第三周期Ⅶrm{A}族；

rm{(2)}元素非金属性rm{N>P}故rm{NH_{3}}较稳定，结构式为故答案为：

rm{(3)}元素rm{垄脺}为rm{P}元素，形成的rm{+3}和rm{+5}价的氯化物中，各原子均达到rm{8}电子稳定结构的化合物是rm{PCl_{3}}故答案为：rm{PCl_{3}}

rm{(4)A.}氨气分子之间存在氢键，沸点高于rm{PH_{3}}故A正确；

B.rm{垄脵}与rm{垄脷}形成的化合物为rm{MgO}不具有两性，故B错误；

C.金属性rm{Mg<Na}故rm{Na}与稀盐酸反应更快；故C错误；

D.金属性rm{Li<Na}故rm{NaOH}的碱性强于rm{LiOH}故D错误；

故选：rm{A}．

rm{垄脵}只有最低价rm{-2}价，则rm{垄脵}为rm{O}rm{垄脻}有rm{+7}rm{-1}价，处于Ⅶrm{A}族，为rm{Cl}元素；rm{垄脺垄脽}有rm{+5}rm{-3}价，处于Ⅴrm{A}族，且rm{垄脺}原子半径较大，则rm{垄脺}为rm{P}rm{垄脽}为rm{N}rm{垄脹垄脼}只有最高正价rm{+1}价，处于Ⅰrm{A}族，且rm{垄脼}的原子半径较大，rm{垄脹}原子半径不是最小，则rm{垄脹}为rm{Li}rm{垄脼}为rm{Na}rm{垄脷}最高价rm{+2}价，处于Ⅱrm{A}族，原子半径大于rm{P}则rm{垄脷}为rm{Mg}据此解答．

本题考查性质结构位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，难度中等．【解析】第三周期Ⅶrm{A}族；rm{PCl_{3}}rm{A}19、有氧气放出;有热量放出;用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条入在导管a处，;带火星的木条复燃．;将管口b浸入水中，可观察到的现象为有气泡冒出．【分析】解：rm{(1)}脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件；试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：有氧气放出；有热量放出；

rm{(2)垄脵}氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近rm{a}处；如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成；

故答案为：打开活塞rm{(}或阀门rm{)}向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近rm{a}处；带火星的木条复燃；

rm{垄脷}气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果rm{b}导管插入盛水的小烧杯中；有气泡冒出，证明此反应放热；

故答案为：将导管rm{b}置于水槽中rm{.}再打开分液漏斗的开关，发现rm{b}处有气泡放出．【解析】有氧气放出rm{;}有热量放出rm{;}用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条入在导管rm{a}处，rm{;}带火星的木条复燃rm{.;}将管口rm{b}浸入水中，可观察到的现象为有气泡冒出．20、（1）氢氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

（2）①Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓）氢氟酸1＋SiO2↑＋4HF=SiF4

（2H2O）①2＋Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3↓H2SiO3②dd【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及硅及其化合物性质、转化及化学用语的考查，侧重分析与推断、计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】rm{A}元素单质可作半导体材料，含rm{A}元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知rm{A}为硅元素，rm{C}为rm{SiO_{2}}rm{D}为rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{(1)C}为rm{SiO_{2}}能与rm{SiO_{2}}反应的酸只有氢氟酸，反应的化学方程式是：rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}故答案为：氢氟酸；rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)垄脵SiO_{2}}与rm{Na_{2}CO_{3}}高温下反应生成rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{CO_{2}}化学反应方程式为：rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}为二氧化碳，将全部的rm{E}与全部的rm{E}在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含rm{D}的化合物rm{A}的反应方程式为：rm{F}故答案为：rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}含rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}的材料rm{垄脷}普通玻璃、石英玻璃rm{SiO_{2}}以及rm{(}等都能与烧碱在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融烧碱，故D正确；故答案为：rm{)}rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}氢氟酸rm{SiO_{2}}rm{+}rm{4HF=SiF_{4}}rm{隆眉+}rm{2H_{2}O}

rm{(}rm{2}rm{)垄脵}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{+}rm{CO_{2}}rm{+}rm{H_{2}O=Na_{2}CO_{3}}rm{+}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{隆媒}rm{(}rm{1}氢氟酸rm{1}rm{)}rm{SiO_{2}}rm{SiO_{2}}rm{+}

rm{4HF=SiF_{4}}rm{4HF=SiF_{4}}rm{隆眉+}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)垄脵}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{+}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}21、略

【分析】【解析】试题分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙溶于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是aCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。（2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。（3）合金与其成分的金属相比，硬度大，熔点低。考点：考查从海水中提取镁的有关判断【解析】【答案】（5分）（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2（2）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）（3）熔点低，硬度大22、①②③【分析】【解答】乙烯的产量可以衡量一个国家的化工发展水平标志；乙醇俗称酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．

故答案为：①；②；③．

【分析】乙烯的产量可以衡量一个国家的化工发展水平标志；乙醇俗称酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．四、判断题(共2题，共10分)23、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．五、原理综合题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

根据图示，第二阶段，改变条件后，C的浓度突然变为0，A、B在改变条件的瞬间浓度不变，所以改变的条件是分离出C，平衡正向移动，一段时间后达到平衡II；第三阶段，改变条件后，A、B浓度逐渐减小，C浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，A(g)+3B(g)2C(g)正反应放热；所以改变的条件是降低温度，一段时间后达到平衡III；

【详解】

(1)根据图示，0~20min内，A、B、C浓度的变化量分别是(2-1)mol/L、(6-3)mol/L、(2-0)mol/L，化学方程式的化学计量数比等于各物质物质的量浓度的变化之比，所以a：b：c=1：3：2；

(2)II阶段分离出C，C的浓度减小，A的反应速率比I阶段低，III阶段温度降低，A的反应速率比II阶段低，A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)；

(3)平衡I中B的平衡转化率aI(B)=反应正向移动达到平衡II；平衡II降低温度，反应正向移动达到平衡III，平衡II中B的平衡转化率aI(B)平衡III中B的平衡转化率aI(B)aIII(B)中最小的是aIII；其值是0.19；

(4)由第一次平衡后分离出C；平衡向右移动，到第二次平衡；

(5)根据图象可知，第二次平衡到第三次平衡，反应正向移动，A(g)+3B(g)2C(g)正反应放热，若只改变温度，则应该是降温，所以T2>T3。

【点睛】

本题考查化学平衡，正确分析图象是解题关键，熟悉影响平衡移动、影响反应速率的因素，会根据公式计算平衡转化率，注意化学方程式的化学计量数比等于各物质物