2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷991考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol-1。将15.68L(标准状况)CO2气体通入1L1.0mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是()A.Q3＝0.3Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q22、下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O3、二氧化锗常用作制取金属锗和其他锗化合物、有机物的催化剂以及光谱分析和半导体的原料。一种从ZnO烟尘(主要成分为ZnS、CaO、FeO)中提纯二氧化锗的工艺流程如下：

已知：极易水解，水解放出大量的热；在浓盐酸中溶解度低；的熔点-23℃；沸点为86.6℃；

下列说法正确的是A.“粗溶于盐酸”步骤中盐酸浓度越大越好B.“加入高纯水”操作时保要持较高水温有利于水解，提高产率C.“萃取”后，分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯D.此流程中用到的操作可能为：过滤、洗涤、分液、灼烧、烘干4、如图所示；将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（）

A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH5、下，关于反应的相关叙述正确的是A.的燃烧热为B.和的总键能之和大于的键能之和C.D.6、下列说法中，正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关7、在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是A.Na、Cl2B.H2、Cl2C.H2、O2D.NaOH、Cl28、下列描述中正确的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜C.雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀D.铁上镀铜，铁作阳极评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、已知：25℃时H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c()前者小于后者B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c())C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H+)－c(OH-)＝c(Cl-)－3c()D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝4.76：c(K+)>c()>c()10、恒温恒容条件下，发生反应：在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ1molB；Ⅱ2molB；Ⅲ则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<ⅡB.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=ⅢC.容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-111、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图；

下列说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.温度高于250℃时，升温，催化剂的效率降低12、下列有关说法正确的是A.可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关B.某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变C.甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ13、对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.2v(W)=3v(X)14、25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化)，滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。已知25℃时Ka(HX)=3.2×10-5；下列说法正确的是。

A.L1表示是溶液pH与lg的关系B.当混合溶液呈中性时：<C.加入20mLNaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液与cmol·L-1的HY溶液等体积混合呈中性，则c=0.215、常温下，向的溶液中逐滴加入溶液；所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.溶液呈弱碱性B.B点时；C.C点时：D.D点时；16、科学家发现过渡金属离子可催化消除大气中的N2O和CO污染物，反应原理为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H＜0。在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，可采取的措施为减小容器的体积C.B容器达到化学平衡时，化学平衡常数D.实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，则M处的约为1.6917、在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：若起始时容器内气体压强为达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

A.若到达c点，则B.b点的化学平衡常数C.c点时，再加入和使二者分压均增大减小D.容器内的体积分数保持不变，说明达到平衡状态评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、写出下列化学电源的电极反应式。

(1)铅蓄电池放电时的正极反应：___________。

(2)氢氧燃料电池在碱性环境下的正极反应：___________。

(3)甲烷燃料电池在碱性环境下的负极反应：___________。19、电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_____________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。

(3)如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。

20、830K时，密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，该温度下，该反应平衡常数K=_______，用H2O表示化学反应速率为_______。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。数据如下：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。21、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，废气的处理已成为研究的热点，图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。

(1)关于侯氏制碱法；回答下列问题：

①写出的电子式______。

②实验室制取的化学方程式______。

③由侯氏制碱法获得分为两步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，请写出由生产尿素的化学方程式______。

(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：

已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入和反应过程如图2所示，回答下列问题：

①计算该温度下反应的平衡常数______。

②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。

单位时间内，的减少量等于CO的生成量。

反应容器内的压强不发生变化。

混合气体中的浓度不再发生改变22、(1)向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。

①阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。

②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。实验编号酸性溶液的体积溶液的体积的体积实验温度/℃溶液褪色所需时间①103525②10103025③101050

①表中___________mL，___________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.

④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

23、现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_______曲线表示无催化剂时的情况(填字母；下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；

(4)化学计量数x的值_______(填取值范围)；判断的依据是________________。24、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：(银相对原子质量108)

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析25、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-

(1)加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H+)______．

(2)加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动.

(3)升高温度，电离平衡向______反应方向移动.

(4)常温下，小苏打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）.

(5)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1______m2（选填“>”、“=”“<”）26、汽车尾气中含有等有害气体。

(l)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量；其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)27、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误28、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误29、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)30、当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。

I.二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ/mol

反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.52kJ/mol

反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ/mol

(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=__kJ/mol。

(2)在压强3.0MPa，=4，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性如图1所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：

①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___。除了改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为__(只要求写一种)。

②根据图1中数据计算300℃时，CH3OCH3的平衡产率为___。

II.在席夫碱(含“一RC=N一"的有机物)修饰的金纳米催化剂上，CO2直接催化加氢成甲酸的反应历程；如图2所示，其中吸附在佛化剂表面上的物种用※标注。

(3)决速步反应为___(填“吸热反应"或“放热反应")。

(4)席夫碱的作用是吸附和活化CO2，当CO2浓度超过某数化后，继续增大CO2的浓度，反应速率基本保持不变的原因是___。

III.我国科学家研制成功一种以Al箔为负极、含Al3+的离子液体为电解质、Pd包覆纳米多孔金为正极的Al—CO2充电电池，其总反应式为4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C。

(5)电池放电时，正极反应式为___。

(6)不用水溶液做电解质的主要原因是___。31、合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：

表面反应：

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高；速率慢；决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有________。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂。

(2)实际生产中，常用工艺条件：做催化剂，控制温度压强原料气中和物质的量之比为1∶2.8。

①分析说明原料气中过量的理由_______。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零。

B.控制温度()远高于室温；是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率。

C.当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体；有利于提高平衡转化率。

D.基于有较强的分子间作用力可将其液化；不断将液氨移去，利于反应正向进行。

E.分离空气可得通过天然气和水蒸气转化可得原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生32、(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_______________（用离子方程式表示），0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体；溶液的pH____________（填“升高”或“降低”）

(2)常温下；将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

。实验编号。

HA物质的量浓度。

（mol·L-1）

NaOH物质的量浓度。

（mol·L-1）

混合溶液的pH

甲。

0.2

0.2

pH＝a

乙。

c

0.2

pH＝7

丙。

0.1

0.1

pH＝9

①不考虑其它组的实验结果；单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________。

②不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2__________（选填“是”或“否”）。

③丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共10分)33、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)34、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

标准状况下15.68LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol，1L1.0mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)=1L1.0mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol-1；可得反应完全时能量的变化值。

【详解】

标准状况下15.68LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol，1L1.0mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)=1L1.0mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol-1，可得反应完全时能量的变化值Q3＝0.3Q1＋0.4Q2；故答案选A。

【点睛】

CO2与NaOH反应时相对量的不同生成物也不同，题目中给的物质的量介于两个方程式反应的比例范围中间，两个反应同时发生，如果单独计算的话特别繁琐，所以我们用元素守恒的思想进行列式求解，会大大简化计算过程。这是同学们在做题的时候思考的一大难点。2、C【分析】【详解】

A．用石墨电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；

B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，因碳酸钙沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32﹣⇌CaCO3(s)+SO42﹣，故B正确；

C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若过量铁粉，则铁离子被还原为亚铁离子，故铁粉过量时，离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

因为PbSO4、CaSO4微溶于水，烟尘中加入浓硫酸“酸浸”，除去Ca、Pb元素，过滤，向滤液中加入丹宁，进行萃取，然后过滤得到滤渣和滤液，滤渣洗涤、灼烧得到粗GeO2，然后加盐酸溶解转化成GeCl4，然后加入高纯水，GeCl4水解成GeO2·nH2O；据此分析；

【详解】

A．粗GeO2溶于盐酸，盐酸浓度不能太大，GeCl4在浓盐酸中溶解度低；导致产率降低，故A错误；

B．GeCl4的熔点-23℃，沸点为86.6℃，如果采用较高水温，导致GeCl4挥发；产率降低，因此水温不能太高，故B错误；

C．“萃取”后得到滤渣和滤液；应用过滤方法分离，玻璃仪器是漏斗；玻璃棒、烧杯，故C错误；

D．根据题中所给流程；用到操作为过滤；洗涤、分液、灼烧、烘干，故D正确；

答案为D。4、D【分析】【详解】

A；若电键K与N连接,则形成原电池,铁作负极,铁被腐蚀；故A错误；

B、若电键K与N连接，形成原电池，铁作负极，发生吸氧腐蚀，正极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误；

C；若电键K与M连接,则形成电解池；将石墨棒换成铜棒，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故C错误；

D、若电键K与M连接,则形成电解池，电解食盐水时，根据反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得，1mol氯化钠全部被电解时产生1molNaOH和标准状况下22.4LH2、Cl2混合气体,而现在产生的气体为28L；表明电解完氯化钠后继续电解水，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量不变，即生成1molNaOH，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算的燃烧热；A错误；

B．该反应为放热反应，所以和的总键能之和小于的键能之和；B错误；

C．根据信息可知C正确；

D．生成液态水时放热更多，所以存在D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；故B错误；

C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0；故C正确；

D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关；为正比关系，故D错误；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

在食盐的水溶液中通入直流电进行电解，在阴极上水电离产生的H+得到电子被还原为H2逸出；在阳极上Cl-失去电子变为Cl2逸出，故在阴极、阳极上产生的是H2、Cl2，故合理选项是B。8、B【分析】【详解】

A.如果用铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，故熔融的氧化铝中含有Fe2+。而Fe2+放电能力比Al3+强，因此在阴极上有反应Fe2++2e-=Fe；所制取的金属铝中含有铁杂质，A项错误；

B.电解饱和食盐水制取NaOH、Cl2等产品，阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用阳离子交换膜使得Na+向阴极迁移，同时阳极室的Cl2不能与阴极室的NaOH接触；保证了NaOH产品的纯度，B项正确；

C.生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀往往同时发生；酸性较强时随着析氢腐蚀进行，生铁表面酸性减弱，则吸氧腐蚀成为主要因素，C项错误；

D.电镀是电解原理的应用，铁上镀铜反应中铁（镀件）作阴极：Cu2++2e-=Cu，铜（镀层金属）作阳极：Cu－2e-=Cu2+，硫酸铜溶液作电镀液，D项错误；答案选B。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A项，Kh()小于Ka2，即水解程度小于电离程度，显酸性，抑制水解，故c()前者大于后者，A项错误；

B项可得，向0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性，溶液中存在如下平衡：NH3·H2O⇌＋OH－，＋H2O⇌H2C2O4＋OH－，⇌＋H＋，因为c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＋c()＝2c()＋c()，根据物料守恒：c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2C2O4)，则c()＝c()－c(H2C2O4)，即()<c()，B项正确；

C项，0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22，则生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)＝10－1.22mol·L－1，已知H2C2O4⇌＋H＋，Ka1＝1.22，所以c(H2C2O4)＝c()，由物料守恒和电荷守恒可得c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c()，C项正确；

D项⇌＋H＋，Ka2＝＝10－4.19，因溶液pH＝4.76，所以c(H＋)＝10－4.76，则c()>c()，D项错误。

【点睛】

解决此类问题首先要注意分析混合后实际溶质是什么、相对比例是多少。然后还要注意两点：①抓住主要矛盾，溶质若是多元强酸的酸式盐，是以电离为主、还是以水解为主；②运用电荷守恒、物料守恒关系式或以它们为参考进行综合判断。后续复习中在继续加强有关守恒关系式的书写和解题方法的训练的同时，也要注意培养学生根据相关知识快速排除部分选项的能力。10、AC【分析】【详解】

A．恒温恒容条件下，容器Ⅰ与容器Ⅱ比较，容器Ⅱ相当于2份容器Ⅰ加压使体积变为原来的一半，平衡正向移动，C浓度变大，故C的浓度2Ⅰ<Ⅱ；A正确；

B．容器Ⅱ反应正向进行、容器Ⅲ逆向进行，两者最终平衡状态相同为等效平衡，则容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化QⅠ+QⅡ<Q；B错误；

C．容器Ⅱ反应正向进行；容器Ⅲ逆向进行；两者最终平衡状态相同为等效平衡，两容器的转化率之和为1，C正确；

D．对于确定反应；平衡常数只受温度影响，则Ⅰ=Ⅱ，D错误；

故选AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度二氧化碳的平衡转化率减小；则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；

B．升高温度二氧化碳的平衡转化率减小；则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，B正确；

C．化学反应速率随温度的升高而加快，根据图像250℃时催化效率最高，当温度高于250℃，随着温度的升高催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)；C错误；

D．根据图象；当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，催化剂的催化效率降低，D正确；

故选AC。12、AB【分析】【详解】

A．△H表示完全反应时的热量变化；与反应是否可逆无关，故A正确；

B．焓变与反应条件无关；与反应是否有催化剂无关，加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，则△H相同，故B正确；

C．燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；故C错误；

D．浓硫酸稀释放热，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，故D错误；

故选：AB。13、CD【分析】【详解】

W；X、Y、Z的化学计量数之比为3:2:4:3；且反应速率之比等于化学计量数之比，则：

A．v(W)=v(Z)；故A错误；

B．2v(Z)=3v(X)；故B错误；

C．2v(X)=v(Y)；故C正确；

D．2v(W)=3v(X)；故D正确；

故选CD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．lg=溶液的pH=-lg3.2×10-5=5-lg3.2≈4.5，则L2表示溶液pH与lg的关系；故A错误；

B．=则混合溶液中与电离常数成正比，＞所以当混合溶液呈中性时：＞故B错误。

C．加入20mLNaOH溶液时，碱和两种酸的物质的量之和相等，酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY，根据物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)，X-、Y-水解导致溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，所以存在c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)；故C正确；

D．25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液与cmol·L-1的HY溶液等体积混合呈中性，根据图像中L1线得到，当溶液pH为7时，=1；说明溶液中由一半的HY与NaOH反应，则起始时c=0.2mol/L，D正确；

故答案选CD。15、BC【分析】【详解】

A.B点时等物质的量的和恰好反应生成溶液的小于7，说明溶液呈弱酸性；故A错误；

B.B点溶液呈酸性，则溶液中存在电荷守恒，所以故B正确；

C.选项：C点时，溶液呈中性，结合电荷守恒得此点溶液中的溶质是的水解也较微弱，所以则故C正确；

D.D点时，的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成根据质子守恒得故D错误；

故选BC。16、BD【分析】【分析】

对于反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H＜0，容器B为绝热容器，随着反应的进行，容器B的温度升高，平衡时温度比恒温容器A平衡时的温度高，相当于A容器加热，平衡逆向移动，N2O的转化率降低；但达平衡的时间缩短。

【详解】

A．由以上分析知，B容器为绝热容器，随着反应的进行，与容器A对比，混合气的温度不断升高，反应速率比A容器快，最终B容器相当于A容器升温，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，所以A容器应为图中的b曲线；A不正确；

B．b曲线对应的容器为A容器，为恒温容器，反应前后气体分子数相等，加压可加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不发生移动，N2O的平衡转化率不变；B正确；

C．A容器达平衡时；可建立如下三段式：

K==而B容器中N2O的转化率小，所以达到化学平衡时，化学平衡常数K小于C不正确；

D．在M点，N2O的转化率为20%，此时各物质的浓度分别为c(N2O)=0.38mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2=0.02mol/L，c(CO2)=0.02mol/L，则M处的=≈1.69；D正确；

故选BD。17、AC【分析】【分析】

【详解】

投入在恒容容器内反应前混合气的则反应后根据化学反应列三段式得：

A．A项错误；

B．b点和c点温度相同，平衡常数相同，故B项正确；

C．再加入和使二者分压均增大则化学平衡向右移动，故的转化率增大；C项错误；

D．在容器内的体积分数保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；

故选：AC；三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【详解】

(1)正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)碱性环境下氢氧燃料电池正极上是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

(3)甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O；故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O。【解析】PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH﹣CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O19、略

【分析】【分析】

（1）根据自发氧化还原反应知识来书写；并根据两极反应结合两极质量变化进行计算；

（2）氯化铵中；铵根离子水解导致溶液显示酸性，正极生成氢气；

（3）根他条件不变；若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池。

【详解】

(1)设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设电子转移量是x，则64g/mol×0.5x+56g/mol×0.5x=12g，解得x=0.2mol，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；

(2)氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，Cu丝是正极，所以其中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；【解析】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0.22H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑20、略

【分析】【分析】

运用三段式、结合平衡常数、反应速率的的定义计算；反应一段时间后，体系是否处于平衡状态，可以通过计算浓度商并与平衡常数比较：若QC<K，反应从正方向进行或移动，v(正)大于v(逆)、若QC=K，处于平衡状态、若QC>K，反应从逆方向进行，v(正)小于v(逆)；温度改变时，K也改变，可以据此判断化学平衡的移动方向，若K增大，则平衡右移，若K减小；则平衡左移；

【详解】

(1)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，则该温度下，该反应平衡常数用H2O表示化学反应速率

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则，此时该反应没有达到平衡状态故答案是“否”，由于QC<K，反应从正反应建立平衡，故此时v(正)大于v(逆)。

(3)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，该反应的K值将增大。

(4)已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，按盖斯定律，反应③=反应①-反应②，则ΔH=ΔH1-ΔH2，且700℃时，900℃时，则升温时，K增大，平衡右移，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应。【解析】10.3mol•L-1•s-1否大于增大ΔH1-ΔH2吸热21、略

【分析】【分析】

属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；

实验室制备氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应生成；

由侯氏制碱法获得分为两步，第一步是氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生产尿素的反应是二氧化碳和氨气反应得到；

结合三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数

反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断。

【详解】

属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，的电子式为

实验室制取的化学方程式为：

故答案为：

由侯氏制碱法获得分为两步，第一步是氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，化学方程式为：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：

故答案为：

尿素是重要的氮肥，由生产尿素的反应是二氧化碳和氨气反应得到，反应的化学方程式：

故答案为：

图像可知二氧化碳物质的量变化：氢气物质的量变化为

反应为气体体积不变的吸热反应，

单位时间内，的减少量等于CO的生成量，反应正向进行，不能说明正逆反应速率相同，故a错误；

反应前后气体物质的量不变，反应容器内的压强始终不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；

混合气体中的浓度不再发生改变是平衡标志，故c正确；

故答案为：c。【解析】1c22、略

【分析】【详解】

(1)①t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，若t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡会发生移动，则正逆反应速率不相等，该反应为气体等体积反应，则t4～t5阶段应为减小压强；t5～t6阶段化学反应速率均增加，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应，因此t5～t6阶段改变的条件为升高温度；反应开始至平衡过程中，A的物质的量浓度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，则Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物质的量为2mol，起始浓度为1mol/L，则容器体积为2L，平衡时c(B)=0.4mol/L，则起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol；

②要使化学反应速率减慢；则需要减弱外界条件，该反应为气体等体积吸热反应，因此可通过降低温度或及时移出A；B使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动；

(2)①实验2混合液的总体积为10mL+10mL+30mL=50mL，则V1=50mL−10mL−35mL=5mL，V2=50mL−10mL-10mL=30mL；

②探究温度对化学反应速率影响；必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：2和3；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是1和2，故答案为：2和3；1和2；

③草酸的物质的量为0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高锰酸钾的物质的量为0.10mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=0.02mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.01mol•L−1•min−1，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=0.01mol•L−1•min−1×=0.025mol•L−1•min−1，故答案为：0.025mol•L−1•min−1；

④25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时的变化曲线示意图为：【解析】减小压强升高温度0.1mol降低温度或及时移出A、B5302和31和20.025mol•L−1•min−123、略

【分析】【详解】

(1)使用催化剂能加快反应速率、不影响平衡移动，则b代表无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容下充入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变，则答案为a。

(3)保持压强不变；升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

(4)由图知，保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝224、略

【分析】【分析】

在酸性介质中镁比铝活泼；所以甲中镁易失电子作负极；Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；在碱性介质中，乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】

Ⅰ．(1)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中铜是还原剂，在负极失电子，该电池的负极材料是Cu，发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是AgNO3溶液。故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

(2)银离子是氧化剂；得电子，发生还原反应，正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质。故答案为：碳棒上出现银白色物质；

(3)若导线上转移电子1mol；则生成银1mol,质量为m(Ag)=1mol×108g/mol=108g。故答案为：108；

Ⅱ．(1)甲中铝片是正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式：故答案为：

(2)乙中铝是氧化还原反应的还原剂，乙中负极为Al，其总反应的离子方程式：故答案为：Al；

(3)A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质；明确不同介质中所发生的氧化还原反应的实质，故A正确；

B．镁的金属性一定比铝的金属性强；故B错误；

C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质；金属活动性顺序表有实用价值，故C错误；

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件影响较大；因此具体问题应具体分析，注意反应介质等外界条件的影响，故D正确；

故答案为：AD。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出现银白色物质108AlAD25、略

【分析】【分析】

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-；

（1）加入氢氧化钠固体；氢氧化钠和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，电离平衡向正反应方向移动；

（2）向溶液中加入氟化钠固体；氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，电离平衡向逆反应方向移动；

（3）弱电解质的电离是吸热的；升高温度，促进氢氟酸电离，电离平衡向正反应方向移动；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-⇌H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度；因此小苏打溶液呈碱性；

（5）醋酸为弱酸；等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答。

【详解】

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-；

（1）加入氢氧化钠固体；氢氧化钠和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，电离平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小；

故答案为：正；减小；

（2）向溶液中加入氟化钠固体；氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，电离平衡向逆反应方向移动；

故答案为：逆；

（3）弱电解质的电离是吸热的；升高温度，促进氢氟酸电离，电离平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-⇌H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度；因此小苏打溶液呈碱性；

故答案为：碱；在NaHCO3溶液存在中：HCO3-⇌H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度；溶液呈碱性；

（5）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m12；

故答案为：B；<。

【点睛】

弱酸的酸式盐溶液显酸性还是碱性取决于酸式酸根的电离程度和水解程度的大小关系，比如本题中由于HCO的水解程度大于其电离程度，因此小苏打溶液呈碱性，类似的还有NaHS溶液、Na2HPO4溶液均显碱性；而像NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4均是酸式酸根的电离程度大于其水解程度，因此溶液显酸性。【解析】正减小逆正碱在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性B＜26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)和H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的NO再遇到空气中的O2发生反应：2NO+O2=2NO2，多次循环后能完全转化为HNO3，可得到总反应的化学方程式为：4+O2+2H2O=4HNO3，则转化为HNO3的化学方程式为：3+H2O=2HNO3+NO

(2)①根据图示可知NiO电极上NO失电子和O2−离子反应生成NO2；其中NO发生氧化反应。故答案为：氧化。

②该装置为原电池装置，NiO电极上NO失电子和O2−离子反应生成NO2，发生氧化反应，则NiO电极为负极，Pt电极上O2得到电子，发生还原则Pt电极是正极，在外电路中，电子是从负极NiO电极流出，经外电路回到极Pt电极上，NiO电极的电极反应式为：故答案为：NiO、【解析】氧化四、判断题(共3题，共12分)27、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。28、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。29、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。五、原理综合题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由盖斯定律可得：反应2I+II得到：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.54kJ/mol；

(2)①反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ/mol，为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2转化率升高，反应生成二甲醚为放热反应，温度升高，使CO2转化率下降，上升程度大于下降的转化率升高，所以原因是：温度超过290℃时，以反应III为主，反应III为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；能提高二甲醚选择性的措施为增大压强(或使用合适的催化剂)；

②根据图1知300℃时CO2的平衡转化率为30%，CH3OCH3的选择20%，故反应消耗CO2的n为a×30%×20%，消耗H2的n为3a×30%×20%，故CH3OCH3的平衡产率为a×30%×20%/a=6%；

(3)活化能越大，反应速率越慢，由图2知决速步反应为该步骤的反应物的能量低于生成物的能量，为吸热反应；

(4)席夫碱在该反应中并不参与反应，起到吸附和活化CO2的作用，CO2浓度超过其数值后即达到席夫碱达到最大作用；所以反应速率保持不变；

(5)电池放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为C，电极反应式为：9CO2+4Al3++12e-=2Al2(CO3)3+3C；

(6)不用水溶液做电解质的主要原因是：Al2(CO3)3会发生水解(或铝能和水反应)。【解析】-122.54温度超过290℃时，以反应III为主，反应III为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大增大压强(或使用合适的催化剂)6%吸热反应席夫碱吸附CO2已达到饱和9CO2+4Al3++12e-=2Al2(CO3)3+3CAl2(CO3)3会发生水解(或铝能和水反应)31、略

【分析】【分析】

(1)由勒夏特列原理可知；根据合成氨反应是气体物质系数减小的放热反应，为了提高合成氨的平衡产率，即使平衡正向移动，低温和高压符合条件；

(2)①增加氮气量有利于平衡正向移动，提高的转化率，的吸附分解反应活化能高；速率慢；决定了合成氨的整体反应速率。

②根据反应特点分析不同温度下的和再根据平衡移动原理进行分析；中含有等易燃易爆气体；容易出现安全隐患。

【详解】

(1)由勒夏特列原理可知；根据合成氨反应是气体物质系数减小的放热反应，为了提高合成氨的平衡产率，即使平衡正向移动，低温和高压符合条件；故答案为：AD