吉林省白城市实验高级中学2025届高三上学期1月期化学+答案

试卷第=PAGE7*2-113页共=SECTIONPAGES10*220页◎试卷第=PAGE7*214页共=SECTIONPAGES10*220页白城实验高级中学2024-2025学年度高三上学期期末考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。一、选择題(本大題共15小题，共45分)1.工业合成甲醇的反应为CO2g+3H2g⇌A.合成甲醇时压强越大越好B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.合成甲醇的最佳温度为520KD.520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小2.将1.52g铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x的值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.933.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列关于苯与Br2A.FeBr3B.将反应后的气体依次通入CCl4和AgNO3溶液以检验产物C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小D.总反应的ΔH<0，且4.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是()A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4－2e－===2Hg＋SOC.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用5.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2＋和H2，下列说法不正确的是()A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大C.铁电极上的电极反应式为：2NH3＋2e－===2NH2-＋H2↑D.每生成标准状况下224mLH2，消耗06.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下。下列说法不正确的是()A.①中阳极的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B.反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%7.砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体,其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料,其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.1molGaAs中配位键的数目是B.GaAs晶体中,Ga和As的最近距离是C.元素的电负性:Ga<AsD.稀磁性半导体材料中,Mn、As的原子个数比为8.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001mol/LKMnO4溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。②向1mL0.001mol/LKMnO4溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向1mL0.001mol/LKMnO4溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法不正确的是()A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：D.上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原9.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D10.粗盐中的杂质离子主要有SO42-、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐已知：i．ii．粗盐水中c下列说法不合理的是()A.过程Ⅰ中当溶液pH=11时，MgB.过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl-、C.过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加NaD.过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性11.(2024届湖南省高三10月联考)下列各组中甲、乙两种试剂，互滴顺序不同，但发生的反应和现象都相同的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D12.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系，则下列说法不正确的是()A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D.当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶113.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为A.1：4B.2：7C.1：2D.3：814.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15.向1．00L浓度均为0．0100mol·L－1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO、SO平衡时的分布系数(各含硫物质的浓度与含硫物质总浓度的比)随HCl气体体积(标准状况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是()A.Z点处的pH＝－lgKa1(H2SO3)B.从X点到Y点发生的主要反应为SO＋H2OHSO＋OH－C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO)＝c(SO)＝0mol·L－1D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变16.（2024届北京师范大学附属实验中学暑期高三第一次督导试题）探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是()A.实验①中发生了反应：B.推测实验②的离子方程式是：C.对比实验①和②，①中溶解Cu的主是D.对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率17.苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：下列说法错误的是()A.实验中可选用250mL三颈烧瓶B.当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成C.加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D.趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿18.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是()A.铜电极应与Y相连接B.乙装置中溶液的颜色不会变浅C.标准状况下，当N电极消耗5.6L气体时，则铁电极质量增加64gD.M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋19.某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是()A.反应①～④均为氧化还原反应B.反应②为NH4++===NH3+C.消耗0.5molO2，理论上可处理1molNOD.总反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O20.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是()A.生成44.8LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol二、非选择題(本大題共5小题，共40分)21.我国科学家发现氢化钙(CaH2)纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：CaH回答下列问题：(1)实验室里将钙保存在

中。(2)气流从左至右，装置排序为

(填字母，装置可重复使用)。(3)装置B的作用有

(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。(4)实验中，先启动A中反应，当E装置

(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是

。(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是

。(6)测定产品纯度。取wgCaH2产品溶于足量蒸馏水中，加入过量Na2C2O4溶液，过滤，用稀硫酸溶解CaC2①CaH2与水反应的化学方程式为

②该CaH2样品纯度为

(用含w、c、V的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果

(填“偏高”“偏低”22.Na2O2s是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与CO2、H2O(1)将C3H8、O2、Na2O2放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为Na2CO3，压强为零，则(2)Na2O2s第1步：用如图1所示装置制取NO2，用98.3%浓硫酸吸收(NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸出第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使NO2挥发，通入盛有Na2O2的试管中，至固体颜色不变后，再通入第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。①Na2O2s与NO2g②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填1种)。③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________________。(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对Na2O2、SO2的反应过程进行探究(如图步骤如下：Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。Ⅱ.用无水Na2SO3与浓H2SO4(70%)Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量Na2O2①仪器A的名称为______________________。②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为______________________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为______________________。23.（2021·新高考辽宁卷）Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在N2氛围中进行）：①称取9.95gFeCl2·4H2O（Mr＝199），配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L－1KOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min－1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。部分装置如图：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________________；使用恒压滴液漏斗的原因是______________________________________________________。（2）实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为________________________________________________，对应的装置为（填标号）。可供选择的试剂：CuO（s）、NH3（g）、Cl2（g）、O2（g）、饱和NaNO2（aq）、饱和NH4Cl（aq）可供选择的发生装置（净化装置略去）：（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为________________________________________________________________。（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有。A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2＋水解C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。（6）该实验所得磁性材料的产率为（保留三位有效数字）。24.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：(1)化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。(2)下列说法不正确的是________。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．化合物D的分子式为C12H12N6O4C．化合物D和F发生缩聚反应生成PD．聚合物P属于聚酯类物质(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是

。(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构

。(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：

。①1H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环③含有结构片段，不含—C≡C—键(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。25.抗肿瘤药物培美曲塞的前体M()的一种合成路线如下：已知：（1）C中官能团的结构简式为___________，的名称是___________。（2）实现的转化需加入的试剂是___________。（3）M分子虚线框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。（4）的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是___________。（5）与过量完全加成后获得产物，符合下列条件的的同分异构体数目为___________。①含六元碳环；②与NaOH溶液共热时，1molN最多消耗2molNaOH；③与溴原子相连的碳原子为杂化（6）的一种合成路线如下图。已知(分子式为)中含结构，过程②中还会生成甲醇，写出中间产物P、Q的结构简式___________、___________。参考答案1.【答案】C【解析】A．虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故合成甲醇时不是压强越大越好，A项错误；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误；C．根据图2可知，520K时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为520K，C项正确；D．图示曲线为反应相同时间，520K之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误；答案选C。2.【答案】A【解析】，根据得失电子守恒可知，××x＝×2，解得x＝0.80。3.【答案】D【解析】FeBr3可催化苯与Br2反应生成溴苯和溴化氢，故A正确；反应后的气体中含产物溴化氢和挥发出的溴蒸汽，溴蒸汽易溶于CCl4，通入CCl4除去溴蒸汽，HBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有HBr生成，故B正确；根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确；根据图示，总反应放热，总反应的Δ4.【答案】C【解析】CCl4为非电解质，不能导电，因此不能用CCl4代替K2SO4溶液，A错误；Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg-Hg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO，B错误；Cu电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，若换成更加活泼的Zn-ZnSO4体系，则更容易失去电子，电压表的示数变大，C正确；微孔瓷片起到便于离子通过，而阻隔溶液通过的作用，D错误。5.【答案】C【解析】氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2＋，腐蚀趋势越大，A项正确；电化学腐蚀的总反应为Zn＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋H2↑＋2H2O＋2OH－，有OH－生成，溶液pH变大，B项正确；该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上H2O电离的氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项错误；根据得失电子守恒，每生成标准状况下224mLH2，转移电子的物质的量为＝0.02mol，消耗0.010molZn，D项正确。6.【答案】D【解析】A.①中阳极的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；B.反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；C.题述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；D.制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。7.【答案】D【解析】GaAs中,砷提供孤对电子,寐提供空轨道,两者形成配位键,平均1个GaAs中配位键数目为1,则1molGaAs中配位键的数目是,A正确;由砷化镓晶胞结构可知,Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度()的，Ga和As的最近距离是,B正确;元素的电负性:Ga<As,C正确;由图乙可知,掺杂Mn之后,晶胞中Mn的数目为,As的数目为4,故稀磁性半导体材料中,Mn、As的原子个数比为,D错误。8.【答案】D【解析】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正确；D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误；故答案为D。9.【答案】B【解析】A．两支试管中，混合溶液总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，因此实验不能探究浓度对反应速率的影响，比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度，故A错误；B．与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有，故B正确；C．试管①加入溶液时产生气泡快，说明双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；D．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：，氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，故D错误。综上所述，答案为B。10.【答案】B【解析】过程Ⅰ中当溶液pH=11时，c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)=5.6×10-12(10-3)2=5.6×10-6<1.0×10-5，Mg2+已沉淀完全，A正确；过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，由表中数据知，发生BaCO3(s)+SO42-(aq)⇌BaSO411.【答案】B【解析】A．明矾溶液滴入烧碱溶液，烧碱过量，沉淀溶解；烧碱溶液滴入明矾溶液，烧碱少量，生成沉淀，现象不同，故A错误；B．溶液与澄清石灰水互滴，反应相同，现象相同，均产生白色沉淀，故B正确；C．浓氨水滴入胆矾溶液中，胆矾溶液过量，发生离子反应：，生成蓝色沉淀；胆矾溶液滴入浓氨水中，浓氨水过量，生成四氨合铜离子，沉淀溶解，现象不同，故C错误；D．新制氯水中滴入溶液，新制氯水过量，有溴单质生成；溶液中滴入新制氯水，溶液过量，无溴单质生成，故D错误；答案选B。12.【答案】B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A项正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸盐)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，B项错误；根据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多，C项正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为10∶6∶2=5∶3∶1，D项正确。13.【答案】A【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)=Δm(增)，即：56x=8y，，则，故合理选项是A。14.【答案】C【解析】常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。15.【答案】A【解析】在Z点c(H2SO3)＝c(HSO)，故Ka1(H2SO3)＝＝c(H＋)，则pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa1(H2SO3)，A正确；根据图示，从X点到Y点，SO的浓度减小，而HSO的浓度增大，则加入HCl发生的主要反应为SO＋H＋HSO，B错误；当V(HCl)＝672mL时，n(HCl)＝0．672L22．4L/mol＝0．03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0．01mol·L－1＝0．01mol，通入0．03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经两步电离产生HSO和SO，其关系是c(HSO)>c(SO)>0，C错误；若将HCl换为NO2，NO2会与水反应:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO、HSO、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。16.【答案】C【解析】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确；B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确；C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误；D．对比实验②和③，③中先生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确；故选C。17.【答案】C【解析】A．加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1．5mL甲苯，4．8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，A正确；B．没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化，因此当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气，C错误；D．为增大过滤效率，趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿，防止有气泡，D正确。18.【答案】C【解析】A项，铜电极是阳极，应与电源的正极相连，即与Y相连接，A说法正确；B项，电镀过程中，电解质的浓度及成分均不会发生变化，因此，乙装置中溶液的颜色不会变浅，B说法正确；C项，标准状况下，当N电极消耗O2时，即O2的物质的量为0.25mol，则电路中转移电子的物质的量为1mol，铁电极上发生Cu2++2e-=Cu，根据转移电子守恒可知，析出Cu的物质的量为0.5mol，故铁电极的质量增加，C说法不正确；D项，M电极为负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，D正确。19.【答案】B【解析】反应②中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；由图可知，反应②为NH4++===NH3++，B项正确；根据关系图结合电子得失守恒可知1mol氧可以得到4mol钒催化剂，通过反应①②可以得到4molNH3+，4molNH3+可以还原4molNO，所以理论上可处理NO物质的量为4mol，则消耗0.5molO2，理论上可处理2molNO，C项错误；由图可知总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H20.【答案】B【解析】反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原。根据反应方程式可知，每当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，被还原的有2molKNO3，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，根据上述分析可知，A、C、D正确，B不正确。21.【答案】(1)煤油(或石蜡油)(2)A、B、D、C、D、E(3)H(4)连续、均匀产生气泡排尽装置内空气(5)关闭装置A的开关K(6)CaH2+2H2【解析】（1）钙是活泼金属，实验室里将钙保存于煤油或石蜡油中。（2）该实验中，A盐酸和ZnS反应生成氢气，同时氢气中含有H2S、HCl杂质，故先将混合气体通过B除去H2S和HCl，随后通过D将氢气干燥，干燥后的氢气进入C中与Ca反应生成CaH2，反应产生的水蒸气通过D吸收，最后E吸收多余的H2；故装置顺序为A、B、D、C、D、E。（3）装置B中硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，离子方程式为H2（4）为防止装置内空气与钙发生反应，加热之前要排尽装置内空气。当水槽中连续、均匀产生气泡时表明装置内空气已排尽。（5）装置A中开关K可控制反应，关闭K时装置内气压增大，将盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离，反应停止。（6）①氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH2②氢氧化钙与草酸钠反应生成草酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaOH，草酸钙经硫酸酸化生成草酸CaC2O4+H2SO22.【答案】(1)2∶3∶14(2)Na2O2+2NO2=2NaNO3100mL容量瓶或胶头滴管1∶1(3)三颈烧瓶2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2放热2Na2SO3+O2=2Na2SO4【解析】(1)由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方程式为2C3H8+3O2+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为2∶3∶14，故答案为：2∶3∶14；(2)①二氧化氮中氮元素为+4价，既能在反应中表现氧化性，也能表现还原性，可能与过氧化钠反应生成亚硝酸钠和氧气表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠表现还原性，则表现还原性的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故答案为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，配制100mL待测溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶或胶头滴管；③二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，由方程式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；(3)①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；②由ab段氧气的含量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；③bc段氧气的含量慢慢降低说明反应生成的亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。23.【答案】（1）球形冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下（2）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OA（或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑B）（3）4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O（4）AD（5）稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥（6）90.0%【解析】（1）根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是球形冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下。（2）实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常用的是将氨气通入灼热的氧化铜中，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，可选择气体通入硬质玻璃管与固体共热制备气体装置，即选择A装置。还可利用饱和NaNO2（aq）和饱和NH4Cl（aq）在加热条件下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑，可选择液体与液体共热制备气体装置，即选择B装置。（3）三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH溶液发生反应生成了Fe和Fe3O4，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。（4）产品粒径、结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，A、D项符合题意；若用盐酸代替KOH溶液，得不到Fe和Fe3O4，B项不符合题意；若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气中的O2