浙教版九上第一章《物质及其变化》第6节测试卷（解析版）

浙教版九上第一章：《物质及其变化》第6节测试卷总分：100分姓名：班级：得分：.一、选择题（每小题2分，共40分）1.下列化学反应中，属于复分解反应的是......（▲）A.2H2+O22H20B.NaCl+AgNO3＝AgC1↓+NaNO3C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑D.H2CO3H2O+CO2↑【答案】B【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。【分析】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【详解】A、2H2+O22H20,该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。B、NaCl+AgNO3＝AgC1↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。H2CO3H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。故选：B2.用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中.......（▲）A.纯碱溶液B.白酒C.食醋D.食盐溶液【答案】A【解析】由信息知用碱性溶液浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，依据选项所给的物质的酸碱性进行分析即可，纯碱呈碱性，白酒显弱酸性，食醋显酸性，食盐溶液呈中性。【分析】判断四种溶液中呈碱性的溶液为该题的考查目的，结合实际判断可用于浸泡新鲜蔬菜的碱性溶液。【详解】A、纯碱溶液呈碱性，可用于浸泡蔬菜；故本选项符号题意；B、白酒的主要成分是乙醇，显弱酸性；故本选项不符合题意；C、食醋显酸性，故本选项不符合题意；D、食盐溶液显中性，故本选项不符合题意；故选：A3.用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是.......（▲）A.氯元素有消毒作用B.钠元素有消毒作用C.细菌中毒死亡D.食盐能使腌制食品失水【答案】D【解析】防腐原理指的是防止食品腐败变坏，而使食品腐败的原因有细菌因素。【分析】食品腐败是微生物引起的，微生物的繁殖需要适宜的温度、水分和有机物。【详解】盐号称百味之祖，它可用于烹饪各种菜肴，而且可以可以腌制咸菜，使腌制食品失水，杀死或抑制微生物在食品中的生长、繁殖，具有防腐作用。故选：D4.碳酸钠俗称纯碱，有关它的表述不正确的是......（▲）A.纯碱其实不是碱，它属于盐类B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.冬天捞碱可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大【答案】D【解析】根据纯碱的性质和用途进行分析，纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，能用于清洗油污，能与酸发生化学反应，冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大。【分析】本题考查了碳酸钠的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。【详解】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，故选：D5.纯碱是最重要的化工原料之一，被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是.......（▲）A.稀硫酸B.铁C.石灰水D.氯化钙【答案】B【解析】根据题意，符合要求的物质不能与纯碱反应，据此结合纯碱的化学性质，进行分析判断．【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【详解】A、纯碱能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项错误；B、铁的金属活动性比钠弱，并能与纯碱反应，故选项正确；C、纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误；D、纯碱与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项错误；故选：B6.对下列实验过程的评价，不正确的是......（▲）A.某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有COB.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液C.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SOD.验证烧碱部分变质，先加少量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加无色酚酞试液呈红色【答案】D【解析】A、根据酸能与碳酸盐反应生成气体，进行分析判断；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；C、根据氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸盐溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，进行分析判断；D、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。【分析】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【详解】A.碳酸盐能与酸反应生成气体，某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有CO，故A正确；B.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液，故B正确；C.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO,也可能是硝酸银溶液，故C正确；D.变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与少量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于滴加的氯化钡溶液是少量的，溶液中可能还含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使酚酞溶液变红色，故D错误；故选：D7.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是......（▲）A.硝酸铵属于氮肥B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素C.硝酸铵受热可能会分解D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:4:3【答案】D【解析】【分析】【详解】硝酸铵的化学式为NH4NO3，A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项说法正确；B、因为硝酸铵属于氮肥，“含氮量”中的“氮”是指氮元素，选项说法正确；C、从图上可以看出，硝酸铵需防嗮保存，所以硝酸铵受热可能会分解，选项说法正确；D、从化学式可知，硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2∶4∶3，选项说法错误；故选：D8.农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳［Ca（OH）2]和硫酸铜溶液按一定比例混合。据此判断下列叙述错误的是......（▲）A.硫酸铜（CuSO4）属于盐类物质B.石灰乳的pH大于7C.配制过程中发生复分解反应D.波尔多液属于溶液【答案】D【解析】根据物质的性质进行分析，石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。【分析】本题考查了氢氧化钙和硫酸铜的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。【详解】A、硫酸铜属于盐类，故A正确；B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其pH大于7，故B正确；C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，符合复分解反应的特点，故C正确；D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，但符合题意；故选：D9.蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打。为什么不用纯碱而用小苏打？通过查阅资料知道小苏打的化学式为NaHCO3,是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是.....（▲）A.小苏打可作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应C.小苏打属于酸D.小苏打对人体无害【答案】C【解析】由题意可知，“小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱”，而同时生成二氧化碳；根据“一变多”的反应特点，可知其为分解反应。【分析】了解常用物质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙；掌握常见氧化物、酸、碱、盐的判别方法。【详解】A、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气，说法正确，故A正确；B、小苏打受热转化为纯碱是分解反应，说法正确，因为碳酸氢钠→碳酸钠+水+二氧化碳，故B正确；C、小苏打的化学式为NaHCO3，它由金属离子和酸根离子构成，为酸式“盐”，其然也呈碱性，故C错误；D、小苏打对人体无害，说法正确，故D正确；故选：C10.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是......（▲）选项甲乙A稀硫酸和银块水和硝酸铵固体BNa2CO3溶液和稀硫酸稀硫酸和氢氧化钠溶液C双氧水和MnO2水和硝酸铵固体D水和氢氧化钠固体BaCl2溶液和稀硫酸【答案】C【解析】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【详解】A.盐酸和硫酸不能反应，故A错误；硫酸钠溶液和硫酸相互之间交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能反应，故B错误；C.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，都有沉淀生成，故C正确；D.硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和硝酸银相互之间交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能反应，故D错误；故答案为：C11.能和稀硫酸反应，又能和硝酸银溶液反应，均产生白色沉淀的是......（▲）A.盐酸B.硫酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸钡溶液【答案】C【解析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。【分析】本题难度不大，掌握甲乙装置中的气球膨胀的原理（甲中放出了大量的热或生成了气体，乙中反应或溶解吸热或造成气体体积减少等）是正确解答本题的关键。【详解】A、银与稀硫酸不反应，气球不会明显胀大，故选项错误。Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放热，乙中气球明显缩小，故选项错误。双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，甲中气球明显胀大；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，瓶内压强减小，气球明显胀大；故选项正确。氢氧化钠溶于水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，甲中气球明显胀大；BaCl2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，压强几乎无变化，乙中气球无明显变化，故选项错误。故选：C12.在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是.......（▲）A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D.丙中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅【答案】C【解析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法，进行分析判断。【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故选项说法错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误；C、取用液体药品时，丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染，故选项说法正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误；故选：C13.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是......（▲）A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCl2【答案】D【解析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答。【分析】酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，并结合选项具体分析解答。【详解】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意；故选：D14.将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是.....（▲）A.NaNO3、NaC1、Na2SO4B.MgCl2、NaOH、KNO3C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D.BaCl2、AgNO3、KC1【答案】A【解析】物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决。【分析】此题是对酸碱盐之间反应的考查，解题的关键是利用复分解反应的发生条件判断反应是否发生，以及反应时出现的沉淀情况。【详解】A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确；B、三物质之间会反应生成氢氧化镁沉淀，故此选项错误；C、因为硫酸铜的溶液呈蓝色，故此选项错误；D、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误；故选：A15.下列由实验现象得到的结论，正确的是.......（▲）A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SOB.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C.CcCO3与BaCl2溶液能够发生复分解反应，因为能生成沉淀D.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性【答案】D【解析】在物质或微粒检验过程中注意其他物质或者离子可能对结论产生的干扰，也就是分析要注意全面，而不要以偏概全。【分析】本题主要考查了如何根据实验现象推断物质的组成方面的问题，检验或者除杂要注意物质或者微粒之间的干扰，从而得到准确的结论。【详解】A、不正确。因为氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀；不正确。因为碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体；C、不正确。碳酸钙是不溶于水的物质，不能与氯化钡反应；D、正确。因为能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性；故选：D16.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是.....（▲）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】A【解析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体则溶液质量发生改变。【分析】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题以及反应后质量是否改变，完成此题，需要明确物质间反应的实验现象。【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故错误；故选：A17.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（▲）A.所有的反应均体现了酸的通性B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应【答案】D【解析】根据酸的化学性质及反应的现象进行分析。【分析】本题综合考查了酸的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住酸的化学性质进行分析雅度不大。【详解】A、酸具有通性的本质是酸在水里能电离出氢离子，在这五种反应中，氯化钡溶液与稀硫酸反应不是酸的通性，故A错误；稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；氧化铁中铁元素的化合价为＋3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是＋3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D、反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确；故选：D18.将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是......（▲）A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.0至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O【答案】C【解析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0p段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。【分析】本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论,此考点主要出现在选择题、和实验题中。【详解】A.N点时，盐酸过量，所得溶液的pH小于7，故错误；B.Q点时，所得溶液中的溶质是氯化钡和氯化钠，故错误；C.O至P段发生反应是氢氧化钠和盐酸，故正确；D.P至Q段发生反应是碳酸钡和盐酸反应，故错误。故选：C19.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是Ba（ON3）2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，则甲是......（▲）A.KOHB.H2SO4C.Ba（NO3）2D.K2CO3【答案】B【解析】利用复分解反应的发生条件是生成物中必须有水、沉淀或气体解答即可。【分析】本题难度不是很大，主要考查了物质间的反应，掌握复分解反应条件的应用是解题的关键。【详解】利用复分解反应的条件可知：上述四种物质间发生的化学反应有；因此硝酸钡可以和其他的三种物质都能发生反应，由于上述四种物质间发生的化学反应有K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3；K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；H2SO4+KOH＝K2SO4+H2O；因此硫酸可以和其他的三种物质都能发生反应；故选：B20.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（▲）A.向左偏B.向右偏C.先向右偏后向左偏D.先向左偏后向右偏【答案】D【解析】根据题意，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，进行分析解答。【分析】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确最终生成二氧化碳的质量相等是正确解答本题的关键。【详解】烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的；天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应过程中二氧化碳逸出，反应开始时右边烧杯中产生的二氧化碳多，故先向左偏；由于碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等，故从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是先向左偏后向右偏。故选：D二、填空题（21∽23题每空1分，其余每空2分，共29分）21.世界是由物质组成的，请选择下列物质的序号填空：A.干冰；B.酒精；C.消石灰；D.碳酸钠；（1）用作中和酸性土壤的是▲。（2）用于人工降雨的是▲。（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是▲。【答案】（1）C；（2）A；（3）D【解析】【分析】【详解】（1）用作中和酸性的土壤的是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，故选C；（2）用于人工降雨的是固态二氧化碳，俗称干冰，故选A；（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是碳酸钠，故选D；22.2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区。初三某班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美。（1）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是▲。A.NH4C1B.K2SO4C.Ca（H2PO4）2（2）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”“镁”“钠”“钾”指的是▲（填“原子”“离子”“元素”或“物质”）。（3）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应用▲。【答案】（1）A；（2）元素；（3）PH试纸【解析】（1）根据常见化肥的种类及作用分析回答。（2）根据物质组成常用元素来描述分析回答（3)pH试纸可用来测定溶液的酸碱度。【分析】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。【详解】（1）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，NH4C1含有氮元素属于氮肥，K2SO4含有钾元素，属于钾肥，Ca（H2P7O4）2含有磷元素，属于磷肥；物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”“钠＇“钾”指的是元素；（3）石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度。故答案为：（1）A；（2）元素；（3）PH试纸。23.为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：▲。【答案】不能，因为本实验只能证明氯离子的存在，不能证明钠离子的存在【解析】“从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀”，说明溶液中含有氯离子，不能说明溶液中也含有钠离子去分析解答。【分析】学化学、用化学，学会用化学的眼光看社会，看生活。【详解】“从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀”，说明溶液中含有氯离子，不能说明溶液中也含有钠离子，所以不能说明溶液中的氯化钠；故答案为：不能，因为本实验只能证明氯离子的存在，不能证明钠离子的存在。24.在我市经济开发的进程中，要坚持“开发与环保并重”。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水都澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO、CO六种离子。（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是▲。（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是▲（填化学式）。【答案】（1）NO；（2）KNO3【解析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存，可依据此条原则完成此题。本题中Ba2++CO＝BaCO3↓,Cu2++20H＝Cu(OH)2↓。【分析】本题考查的是复分解反应的实质，其实质是离子之间的相互反应。完成此类题目，要熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以利于判断反应能否进行。所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活应用。【详解】（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子，则乙车间一定含有铜离子，则乙车间一定不能含有碳酸根离子（碳酸铜不溶于水），说明甲车间的废水中含有OH-和CO,则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+,故乙车间的废水中的阴离子为NO；（2）甲车间的废水中的阳离子为K+,甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO,故物质为硝酸钾，化学式为：KNO3。故答案为：（1）NO；（2）KNO3。25.小波用实验的方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是▲，发生反应的化学方程式为▲。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是▲。（3）他还用了下列试剂中的一种来区别A、B溶液，这种试剂是▲（填序号）①石蕊试液②硫酸铜溶液③醋酸溶液④氯化钾溶液【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（2）有白色沉淀产生；（3）①【解析】用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是酸，为稀盐酸，二者反应生成气体；（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中有硫酸根，所以有硫酸钡生成，现象是白色沉淀；（3）A、B两溶液为酸和盐，所以可用石蕊试液验证；而CuSO4溶液、醋酸溶液、KCl溶液不能把它们区分开。【分析】本题主要考查了物质的推断与鉴别方法，掌握物质的化学性质与物理性质的差别及应用；学会分析反应现象和本质的联系。【详解】（1）分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是稀盐酸，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）分别加入BaCl2溶液，B溶液中有硫酸根，所以有硫酸钡生成，现象是白色沉淀；（3）A、B两溶液为酸和盐，所以可用石蕊试液验证。故答为：（1）稀盐酸（或HC1溶液）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）白色沉淀；（3）①26.实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是▲溶液。（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是▲溶液。【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠；（2）AgNO3【解析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。（2）根据盐的化学性质，进行分析解答。【分析】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则A溶液是AgNO3溶液。故答案为：（1）氢氧化钠、碳酸钠；（2）AgNO327.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（1）如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊试液，则AB段溶液的颜色变化为▲。（2）请分析图示，写出BC段发生反应的化学方程式：▲；图中CD段pH上升的原因是▲。【答案】（1）由红色变为紫色；（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性（合理即可）【解析】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。（2）BC段发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，CD段中完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，进行分析解答。【分析】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。【详解】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，AB段发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液酸性逐渐减弱，如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液的颜色变化为由红色变为紫色。BC段发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；CD段中完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，图中CD段pH上升的原因是碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性（合理即可）。故答案为：（1）由红色变为紫色；（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性（合理即可）三、实验探究题（每空1分，共7分）28.取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有▲生成（填化学式）。（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有▲（填编号）。A.NaHCO3能与NaOH溶液发生反应B.NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.加热时NaHCO3比Na2CO3易分解D.无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度【答案】（1）CO2；（2）BC【解析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2）根据碳酸氢钠加热后生成了水、二氧化碳和碳酸钠进行分析即可。【分析】解答本题关键是要知道从题干中所给的信息中提取有用信息．【详解】（1）大试管中管口有水珠出现，说明生成了水；小试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明白色固体中有碳酸钠；（2）酸碱盐间发生的复分解反应，而复分解反应发生的条件是反应物交换成分后有水、气体或沉淀生成，故NaHCO3与NaOH溶液不发生反应，A错误；加热碳酸氢钠生成了二氧化碳等物质，说明NaHCO3受热易分解，B正确；由于该实验只加热了碳酸氢钠，故不能比较它们的受热分解的难易程度，C正确，D错误。故答案为：（1）CO2；（2）BC29.同学们在验证碳酸钠的化学性质时，分别取少量的碳酸钠溶液于四支试管中，做了如图实验。（1）A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显▲性。（2）B试管中有气泡产生，发生反应的化学方程式为▲。（3）C试管中发生反应的化学方程式为▲。（4）D试管中产生明显的现象是▲。（5）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为▲（填字母序号）。A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钙D.氢氧化钙【答案】（1）碱；（2）NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（4）有白色沉淀生成；（5）CD【解析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；（5）根据将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液，说明上层液体显碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明上层液体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠进行分析；【分析】本题难度不大，掌握酸、碱、盐的化学性质及反应时的现象等是解题的关键。【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，所以A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀氯化钠，所以D试管中产生明显的现象是：有白色沉淀生成；（5）将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液，说明上层液体显碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明上层液体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸根离子和钙离子反会生成碳酸钙沉淀，所以说明滤液中一定没有的溶质为氯化钙、氢氧化钙，故选：CD；故答案为：（1）碱；（2）NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（4）有白色沉淀生成；（5）CD四、分析计算题（30题6分，31、32题9分，共24分）30.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示的实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是▲。（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由：▲。【答案】（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大【解析】（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，即可解答；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大。【分析】本题主要考查了根据化学方程式计算，通过练习，培养学生按照化学的特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。【详解】（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶内空气避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）由图可知生成二氧化碳质量为3.52g，设，纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑106

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3.52gx=8.48g该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大。故答案为：（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大。31.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为▲；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有▲（选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲所示的实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是▲。（3）小军用如图乙所示的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙所示。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克／升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求小敏所做实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）79％；B；（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（3）80%；(4）7.3%【解析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可。【分析】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键。【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量。碳酸钙的质量分数=×100%=79%；在过滤操作