浙教版九上第二章《物质转化与材料利用》单元测试卷（原卷版）

浙教版九上第二章《物质转化与材料利用》单元检测总分：100分姓名：班级：得分：.一、选择题（每小题2分，共30分）1.垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾，黄色箱盛装不可回收的垃圾。下列物质应投入黄色箱的.......（▲）A.废铝线B.旧报纸C.易拉罐D.口香糖2.下列有关合金的说法错误的是......（▲）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低3.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是......（▲）A.废弃塑料会带来“白色污染”B.电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C.蚕丝、棉花都属于天然纤维D.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料4.下列有关金属的说法中，错误的是........（▲）A.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性5.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是.....（▲）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡6.分类归纳是学习科学的重要方法。如图是某同学所学知识的分类归纳笔记，他少记了一处。下列对该笔记“三”处的补充正确的是......（▲）A.CO2Fe2O3B.CaCO3Na2SC.KOHBa(OH)2D.HNO3H2CO37.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si,其主要化学反应如下：①2C+SiO2Si(不纯）＋2CO↑；②2Cl2+Si(不纯）SiCl4；③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯）。下列说法不正确的是......（▲）A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质C.上述反应中涉及到2个置换反应D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化8.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2）,得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2,下列说法不正确的是........（▲）A.金属钛在常温下不与O2反应B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气C.①中的反应：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2D.②中发生的反应为置换反应9.化学趣味小组在学习了金属的化学性质之后，对金属R活动性的探究发现：将金属R放入稀盐酸中，产生气泡（反应的化学方程式为R+2HC1＝RCl2+H2↑）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。则下列正确的是.......（▲）A.R可能是MgB.R一定不是AlC.R可能是CuD.R比Zn的金属活动性强10.将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是.......（▲）A.滤渣中一定含有银和锌B.滤渣中一定含有银、铁、锌C.滤液中的溶质只有Fe（NO3）2D.滤液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）211.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是.......（▲）A.①②B.②③C.①③D.①②③12.一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是.......（▲）锌产生的氢气多B.镁比锌反应快C.锌消耗的盐酸多D.镁和锌消耗的盐酸一样多13.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是......（▲）A.实现①转化，可加入氧化铜B.实现②转化，可通入CO2C.实现③转化，可加入稀盐酸D.能一步实现转化的是④14.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250ml）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是.......（▲）A.铁的锈蚀属于缓慢氧化过程B.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足C.必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量简内剩余水的体积D.本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%15.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平.......（▲）A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断二、填空题（每空1分，共21分）16.生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。（1）氢氧化钙的化学式为▲。（2）氧化钙与水的反应属于基本反应类型中的▲。（3）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生▲（填序号）。A.物质变化B.能量变化17.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：（1）实验开始时，合理的操作顺序是▲（填“A”或“B”）。A.先加热，再通氢气B.先通氢气，再加热（2）在实验过程中观察到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有▲性。18.构建模型和构建知识网络是重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图中①的现象是▲。（3）写出一个符合图中③的化学方程式：▲。（4）图中性质④属于▲反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤的性质在工业上可用于▲（填用途）。19.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。（1）物质X的化学式为▲。（2）在物质的分类中，CO属于▲。A.单质B.混合物C.金属D.氧化物（3）从图中任选一种物质，说出它的一种用途：▲。（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：▲（合理答案均可）。20.“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜▲（填“大”或“小”）。（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有▲。21.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：（1）甲方案中A溶液为Ca（OH）2溶液，乙方案中B溶液为稀硫酸，两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是▲。（2）若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量▲（填“大于”“小于”或“等于”）铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入过量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为▲。22.某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。工业①污泥③铜废水②固体溶液1溶液3④硫酸亚铁溶液2晶体（1）步骤②和步骤③加入的药品依次为▲。（2）写出步骤④的操作▲。三、实验探究题（每空2分，共22分）23.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式：▲。（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且▲。（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a▲b(填“＞”“＝”或“＜”）。（4）D处为收集尾气的装置，应选择▲装置（填“甲”“乙”或“丙”）。24.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：（1）进行甲实验是为了▲。（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性最强”的结论，你认为是否合理？理由是什么？▲。（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a＞b＞c,请在图丁中补充填写相应的试剂名称。25.二氧化硫溶于水能使蓝色石蕊试纸变红，小吴同学对此现象做了如下实验探究：提出问题：是什么物质使蓝色石蕊试纸变红色？建立猜想：①可能是二氧化硫；②可能是水；③可能是二氧化硫和水反应的产物。设计实验：装置如图所示，二氧化硫由亚硫酸钠固体和硫酸反应制得。（1）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明▲。（2）为达到实验目的，D中蒸馏水应何时滴加？▲。（3）装置E的作用▲。四、分析计算题（每题9分，共27分）26.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加人相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充再分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是▲；表格中，m=▲。（2）黄铜样品中锌的质量分数为▲。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？27.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是▲。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是▲。（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要