2025高考化学一轮复习之元素周期律与元素周期表

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之元素周期律与元素周期表一．选择题（共20小题）1．（2024•如皋市模拟）C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Si）＞r（O）＞r（C） B．电负性：χ（Cl）＞χ（Si）＞χ（C） C．电离能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si） D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO2．（2024•庐阳区校级三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是（）A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：N＞O＞Se C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白3．（2024•石景山区一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3 C．电负性：F＞O＞N D．原子半径：S＞O＞F4．（2024•南京模拟）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx（OH）（2﹣x），下列说法正确的是（）A．半径大小：r（Mg2+）＜r（F﹣） B．非金属性强弱：O＜Si C．电离能大小：I1（Al）＜I1（K） D．碱性强弱：KOH＜Mg（OH）25．（2024•昌平区二模）已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列对事实解释正确的是（）选项事实解释A常温下，Cl2为气体，Br2为液体键能：Cl2＞Br2BBrCl中Br显正价电负性：Cl＞BrC原子半径：S＞Cl最外层电子数：S＜ClD稳定性：H2S＞H2SeH2S中有氢键A．A B．B C．C D．D6．（2024•宿迁一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Ga）＜r（As）＜r（Se） B．第一电离能：I1（Ga）＜I1（Se）＜I1（As） C．元素电负性：χ（Ga）＜χ（Se）＜χ（As） D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料7．（2024•河东区模拟）下列对ⅦA族元素的说法不符合其递变规律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强 D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同8．（2024•宁河区校级模拟）下列排序正确的是（）A．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞S2﹣ B．电负性：C＜O＜N C．热稳定性：PH3＜NH3＜H2O D．键角：SO3＜＜CH49．（2024•安徽模拟）近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的[Fe@Fe12]16+铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是（）A．56Fe比54Fe多2个电子 B．[Fe@Fe12]16+具有还原性 C．Fe位于元素周期表第10纵列 D．[Fe@Fe12]16+中铁与铁之间存在离子键10．（2024•海淀区校级三模）依据元素周期律，下列判断不正确的是（）A．第一电离能：Li＜Be＜B B．电负性：N＜O＜F C．热稳定性：SiH4＜CH4＜NH3 D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO411．（2024•东城区校级三模）下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K B．常温下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7 C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 D．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应12．（2024•红桥区二模）下列比较正确的是（）A．半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+） B．熔点：SiF4＞NaF C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．热稳定性：PH3＞H2S13．（2024•河西区三模）下列有关同主族元素N、P、As的说法不正确的是（）A．原子半径：r（N）＜r（P）＜r（As） B．第一电离能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As） C．气态氢化物沸点：NH3＞PH3＞AsH3 D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO414．（2024•南通模拟）以下给出了原子和离子半径周期表的前四周期部分数据图。根据如图，相关说法不正确的一项是（）A．一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半径的变化趋势不同 B．对于一种同时存在阴阳离子的元素，阳离子半径往往小于阴离子半径 C．从图中可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据，说明金属元素一般不形成共价键等 D．因为电子在原子核外不断运动，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值15．（2024•朝阳区一模）下列比较正确的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+ B．键角：CH4＜NH3＜H2O C．热稳定性：NH3＞PH3＞HF D．酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO316．（2024•滨海新区校级模拟）下列对物质性质的比较，相应解释错误的是（）物质性质解释A．热稳定性：CH4＞H2S非金属性：C＞SB．酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：—C2H5＞—CH3C．活泼性：C2H4＞C2H6碳碳键强度：σ键＞π键D．沸点：NH3＞AsH3分子间作用力：NH3＞AsH3A．A B．B C．C D．D17．（2024•日照二模）下列说法错误的是（）A．沸点（常压）：NaH＞H2O＞HF B．键角： C．酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH D．分子极性：PCl3＞PCl518．（2024•江西模拟）传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是（）A．铜元素位于元素周期表的d区 B．中C原子的杂化方式为sp3 C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞C＞H D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3⋅Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+3H2O+CO2↑19．（2024•浙江模拟）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．16O、31P、119Sn B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 C．27Al、19F、14C D．元素周期表中第三周期所有元素的原子20．（2024•江西二模）用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH。下列说法正确的是（）A．上述反应涉及元素均为主族元素 B．离子半径：Na+＜O2﹣ C．Na[Au（CN）2]中的中心离子为Na+ D．NaCN中作用力只有一种

2025高考化学一轮复习之元素周期律与元素周期表参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•如皋市模拟）C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Si）＞r（O）＞r（C） B．电负性：χ（Cl）＞χ（Si）＞χ（C） C．电离能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si） D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO【答案】C【分析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；B．非金属性越强。电负性越大；C．同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA主族元素第一电离能比同周期相邻元素大，同主族从上到下第一电离能减小；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【解答】解：A．同周期原子半径减小，原子半径：r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B．非金属性Cl＞C＞Si，电负性：χ（Cl）＞χ（C）＞χ（Si），故B错误；C．分析可知，第一电离能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si），故C正确；D．非金属性C＞Si，酸性：H2SiO3＜H2CO3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了周期律变化规律分析判断，主要是周期表中递变规律的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。2．（2024•庐阳区校级三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是（）A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：N＞O＞Se C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白【答案】D【分析】A．基态硒的价电子排布式为4s24p4，属于p区元素；B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：N＞O＞Se；C．根据氧化还原的性质，能被氧化成；D．Se与氨基酸以共价键的形式结合。【解答】解：A．基态硒的价电子排布式为4s24p4，属于p区元素，故A正确；B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：N＞O＞Se，故B正确；C．根据氧化还原的性质，能被氧化成，故C正确；D．Se与氨基酸以共价键的形式结合，故D错误，故选：D。【点评】本题主要考查了元素周期表的应用，题目难度不大，侧重考查学生分析能力，掌握基础知识即可解答。3．（2024•石景山区一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3 C．电负性：F＞O＞N D．原子半径：S＞O＞F【答案】B【分析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。【解答】解：A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，能用元素周期律解释，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3，故B正确；C．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O＞F，能用元素周期律解释，故D错误：故选：B。【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度不大。4．（2024•南京模拟）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx（OH）（2﹣x），下列说法正确的是（）A．半径大小：r（Mg2+）＜r（F﹣） B．非金属性强弱：O＜Si C．电离能大小：I1（Al）＜I1（K） D．碱性强弱：KOH＜Mg（OH）2【答案】A【分析】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B．同周期从左到右，非金属性依次正确，同主族从上到下，非金属性依次减弱；C．金属性K＞Al，K原子失电子能力大于Al；D．金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强。【解答】解：A．Mg2+和F﹣离子电子层数结构相同，半径大小：r（Mg2+）＜r（F﹣），故A正确；B．非金属性强弱：O＞C＞Si，故B错误；C．K原子失电子能力大于Al，电离能大小：I1（Al）＞I1（K），故C错误；D．金属性K＞Mg，碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了周期表结构、递变规律的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．（2024•昌平区二模）已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列对事实解释正确的是（）选项事实解释A常温下，Cl2为气体，Br2为液体键能：Cl2＞Br2BBrCl中Br显正价电负性：Cl＞BrC原子半径：S＞Cl最外层电子数：S＜ClD稳定性：H2S＞H2SeH2S中有氢键A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】硫和氯同周期，硒和溴同周期；硫和硒同主族，氯和溴同主族；根据元素周期律进行分析解答。【解答】解：A．常温下，Cl2是气体，Br2是液体，可以得到Br2的沸点高，与键能无关，故A错误；B．BrCl中Br显正价，说明Br和Cl间共用电子对向Cl偏移，Cl对键合电子的吸引力大，电负性大，故B正确；C．S和Cl电子层数相同，核电荷数Cl大，对核外电子吸引力Cl大，半径小，故半径：S大于Cl，故C错误；D．硫的非金属性强于硒，故稳定性硫化氢强于氯化氢，与氢键无关，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了元素周期律和元素周期表的知识，题目难度不大，掌握元素周期律是解答该题的关键。6．（2024•宿迁一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Ga）＜r（As）＜r（Se） B．第一电离能：I1（Ga）＜I1（Se）＜I1（As） C．元素电负性：χ（Ga）＜χ（Se）＜χ（As） D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料【答案】B【分析】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势；C．元素非金属性越强则电负性越大；D．在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料。【解答】解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r（Ga）＞r（As）＞r（Se），故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Ι1（Ge）＜Ι1（Se）＜Ι1（As），故B正确；C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，元素非金属性越强则电负性越大，则元素电负性：χ（Ge）＜χ（As）＜χ（Se），故C错误；D．在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素周期表和周期律的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。7．（2024•河东区模拟）下列对ⅦA族元素的说法不符合其递变规律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强 D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同【答案】B【分析】A．同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱；C．单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律；D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，均为7个电子。【解答】解：A．同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B正确；C．单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误；D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，均为7个电子，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了元素周期律的知识，掌握同周期、同主族元素性质的递变性是解答该题的关键。8．（2024•宁河区校级模拟）下列排序正确的是（）A．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞S2﹣ B．电负性：C＜O＜N C．热稳定性：PH3＜NH3＜H2O D．键角：SO3＜＜CH4【答案】C【分析】A．离子半径小于胶体粒子半径；具有相同电子层数的离子，原子序数大的离子半径小；B．同周期的元素，从左到右电负性依次增大；C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；D．计算微粒的价层电子对数，结合孤电子对数和中心原子的杂化方式分析判断键角大小。【解答】解：A．胶体粒子半径大于离子半径，具有相同电子层数的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）3胶粒＞K+＞S2﹣，故A错误；B．非金属性C＜N＜O，则电负性：C＜N＜O，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，故气态氢化物的稳定性为PH3＜NH3＜H2O，故C正确；D．SO3中心原子价层电子对数为3+（6﹣3×2）＝3，S原子杂化方式为sp2，中心原子价层电子对数为3+（6+2﹣3×2）＝4，S原子杂化方式为sp3，且含有1个孤电子对，CH4中心原子价层电子对数为4+（4﹣4×1）＝4，C原子杂化方式为sp3，且没有孤电子对，则键角：＜CH4＜SO3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了周期表中递变规律的应用、价层电子对数的计算和微粒空间结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2024•安徽模拟）近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的[Fe@Fe12]16+铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是（）A．56Fe比54Fe多2个电子 B．[Fe@Fe12]16+具有还原性 C．Fe位于元素周期表第10纵列 D．[Fe@Fe12]16+中铁与铁之间存在离子键【答案】B【分析】A．同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的一类原子；B．根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性；C．Fe位于元素周期表第8纵列；D．铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键。【解答】解：A．56Fe、54Fe互为同位素，质子数相同，即电子数相同，而中子数相差2，故A错误；B．根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性，故B正确；C．Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，即Fe位于元素周期表第8纵列，故C错误；D．铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础知识，结合题给信息是解答该题的关键。10．（2024•海淀区校级三模）依据元素周期律，下列判断不正确的是（）A．第一电离能：Li＜Be＜B B．电负性：N＜O＜F C．热稳定性：SiH4＜CH4＜NH3 D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4【答案】A【分析】A．同周期从左到右元素第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA元素第一电离能大于同周期相邻元素；B．非金属性越强，电负性越大；C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【解答】解：A．Li、Be、B是同周期元素，第一电离能：Li＜B＜Be，故A错误；B．非金属性N＜O＜F，电负性：N＜O＜F，故B正确；C．非金属性Si＜C＜N，热稳定性：SiH4＜CH4＜NH3，故C正确；D．非金属性Si＜P＜Cl，最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了周期律、周期表中递变规律、元素性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2024•东城区校级三模）下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K B．常温下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7 C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 D．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应【答案】A【分析】A.金属性K大于Na，而金属Na和熔融KCl反应置换出金属K，在熔融状态下K为气态有关；B.常温下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH为强碱、氢氧化铝为弱碱；C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，可知F比I的非金属性强；D.Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应，可知非金属性为Cl＞Br＞I。【解答】解：A.金属性K大于Na，而金属Na和熔融KCl反应置换出金属K，在熔融状态下K为气态有关，平衡正向移动，与元素周期律无关，故A正确；B.常温下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH为强碱、氢氧化铝为弱碱，可知金属性Na大于Al，能用元素周期律解释，故B错误；C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，可知F比I的非金属性强，能用元素周期律解释，故C错误；D.Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应，可知非金属性为Cl＞Br＞I，能用元素周期律解释，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，明确元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点。12．（2024•红桥区二模）下列比较正确的是（）A．半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+） B．熔点：SiF4＞NaF C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．热稳定性：PH3＞H2S【答案】A【分析】A．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；B．四氟化硅是分子晶体，常温为气态，氟化钠为离子晶体，常温为固态；C．碳和硅处于同一主族，从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性减弱；D．非金属性越强，其氢化物就越稳定。【解答】解：A．氧离子和镁离子核外电子排布相同，镁的核电荷数更大，则镁离子半径小，半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+），故A正确；B．四氟化硅是分子晶体，常温为气态，氟化钠为离子晶体，常温为固态，则熔点：SiF4＜NaF，故B错误；C．碳和硅处于同一主族，碳非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C错误；D．硫的非金属性比磷强，故热稳定性：PH3＜H2S，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了周期律和周期表中递变规律的分析应用，主要是知识的熟练掌握，题目难度不大。13．（2024•河西区三模）下列有关同主族元素N、P、As的说法不正确的是（）A．原子半径：r（N）＜r（P）＜r（As） B．第一电离能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As） C．气态氢化物沸点：NH3＞PH3＞AsH3 D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4【答案】C【分析】A．同主族从上到下原子半径依次增大；B．同主族从上到下元素第一电离能减小；C．NH3分子间能形成氢键，沸点反常高，其它相对分子质量越大，沸点越高；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【解答】解：A．N、P、As为同主族元素，原子半径：r（N）＜r（P）＜r（As），故A正确；B．N、P、As为同主族元素，第一电离能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As），故B正确；C．NH3分子间能形成氢键，气态氢化物沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故C错误；D．非金属性N＞P＞As，最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了周期表、周期律的分析判断，主要是元素性质的理解应用，题目难度不大。14．（2024•南通模拟）以下给出了原子和离子半径周期表的前四周期部分数据图。根据如图，相关说法不正确的一项是（）A．一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半径的变化趋势不同 B．对于一种同时存在阴阳离子的元素，阳离子半径往往小于阴离子半径 C．从图中可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据，说明金属元素一般不形成共价键等 D．因为电子在原子核外不断运动，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值【答案】A【分析】A．一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半径均逐渐减小；B．由表中数据分析；C．从图中数据可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据，说明金属元素一般不形成共价键等；D．因为电子在原子核外不断运动，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值。【解答】解：A．一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半径均逐渐减小，故A错误；B．由表中数据可知，对于一种同时存在阴阳离子的元素，阳离子半径往往小于阴离子半径，故B正确；C．从图中数据可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据，说明金属元素一般不形成共价键等，故C正确；D．因为电子在原子核外不断运动，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度不大。15．（2024•朝阳区一模）下列比较正确的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+ B．键角：CH4＜NH3＜H2O C．热稳定性：NH3＞PH3＞HF D．酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3【答案】A【分析】A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小；B．根据价层电子对互斥模型进行分析解答；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。【解答】解：A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+，故A正确；B．孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定性：HF＞NH3＞PH3，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子半径、键角、热稳定性及酸性的比较，属于对基础知识的考查，题目难度中等。16．（2024•滨海新区校级模拟）下列对物质性质的比较，相应解释错误的是（）物质性质解释A．热稳定性：CH4＞H2S非金属性：C＞SB．酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：—C2H5＞—CH3C．活泼性：C2H4＞C2H6碳碳键强度：σ键＞π键D．沸点：NH3＞AsH3分子间作用力：NH3＞AsH3A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．乙基推电子能力强于甲基；C．π键不稳定；D．氨气分子间形成氢键。【解答】解：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＞C，则应为H2S＞CH4，故A错误；B．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，故B正确；C．活泼性：C2H4＞C2H6是因为乙烯分子中含π键，碳碳键强度：σ键＞π键，故C正确；D．沸点：NH3＞AsH3，是因为氨气分子间形成氢键，分子间作用力：NH3＞AsH3，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了周期律分析判断，主要是知识的准确掌握，题目难度不大。17．（2024•日照二模）下列说法错误的是（）A．沸点（常压）：NaH＞H2O＞HF B．键角： C．酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH D．分子极性：PCl3＞PCl5【答案】C【分析】A．NaH为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，H2O和HF形成的晶体为分子晶体，水分子间形成的氢键多余HF分子形成的氢键；B．的价层电子对数＝4+＝4，H3O+的价层电子对数＝3+＝4，NH3的价层电子对数＝3+＝4；C．Cl为吸电子基，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更强；D．PCl3为三角锥型，为极性分子，而PCl5为非极性分子。【解答】解：A．NaH为离子晶体，H2O和HF形成的晶体为分子晶体，水分子间形成的氢键多余HF分子形成的氢键，沸点（常压）：NaH＞H2O＞HF，故A正确；B．的价层电子对数＝4+＝4，H3O+的价层电子对数＝3+＝4，NH3的价层电子对数＝3+＝4，存在孤对电子数越多，键角越小，氧原子电负性大于N元素，则键角：，故B正确；C．Cl为吸电子基，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更强，酸性：CH3COOH＜ClCH2COOH，故C错误；D．PCl3为三角锥型，为极性分子，而PCl5为三角双锥结构，结构对称，为非极性分子，则分子极性：PCl5＜PCl3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。18．（2024•江西模拟）传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是（）A．铜元素位于元素周期表的d区 B．中C原子的杂化方式为sp3 C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞C＞H D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CuCO3⋅Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+3H2O+CO2↑【答案】C【分析】A．铜元素位于元素周期表第四周期ⅡB族；B．中C原子的价层电子对数为3+0＝3；C．同周期主族元素自左而右元素的电负性增大，O、C在它们的氢化物都表现负价，说