2025高考化学一轮复习之氯及其化合物

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之氯及其化合物一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北模拟）矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是（）A．0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小 B．碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大 C．卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高 D．卤素单质均能与H2O反应生成氢卤酸和次卤酸2．（2024•庐阳区校级三模）84消毒液是常用的消毒剂之一，下列有关84消毒液的说法正确的是（）A．基态Cl原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p5 B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移的电子数约为6.02×1023 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++H2O D．该溶液中，H+，、，Br﹣可以大量共存3．（2024•浙江模拟）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是（）A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B．步骤②～④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整 C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈碱性 D．步骤①～⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管4．（2024•广西模拟）下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是（）A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．工业尾气SO2可用CaCl2溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备NO5．（2024•宿迁一模）下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．干燥Cl2D．喷泉实验A．A B．B C．C D．D6．（2024•海淀区二模）在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如图：下列说法不正确的是（）A．ⅰ为取代反应 B．ⅱ的反应为2ClO2+2I﹣═2+I2 C．ⅲ中，生成1molCl﹣转移4mole﹣ D．最终溶液呈蓝色7．（2024•仓山区校级模拟）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：（红色）、（棕色）、（无色）。+5I﹣+6H+═3I2+3H2O。下列说法错误的是（）A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含8．（2024•朝阳区二模）粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。已知：i．物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25℃）1.1×10﹣102.6×10﹣93.4×10﹣95.6×10﹣12ii．粗盐水中c（）＞c（Ca2+）下列说法不合理的是（）A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，Mg2+已沉淀完全 B．过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl﹣、OH﹣ C．过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的 D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性9．（2024•日照三模）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O—Cl—O的键角为117.6°）如图所示。下列说法错误的是（）A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为4HCl（浓）+2NaClO3═Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：110．（2024•济宁三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．I2、和Cl2的氧化性强弱：＞Cl2＞I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等11．（2024•贵州模拟）实验室制备易溶于水的ClO2气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，实验装置如图。有关实验叙述错误的是（）A．F为ClO2收集装置，应选用的装置是①： B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O C．E中盛有CCl4液体目的是用于除去ClO2中的未反应的Cl2 D．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品12．（2024•海淀区校级三模）某小组利用如图装置探究Cl2的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是（）A．通入Cl2前，①中溶液显红色的原因：NaOH＝Na++OH﹣，酚酞遇OH﹣变红 B．通入Cl2后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．通入Cl2前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入Cl2后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2+10Cl﹣+12H+13．（2024•新郑市校级三模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如图：下列有关说法正确的是（）A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠 B．可用Na2SO3代替SO2吸收含溴的空气 C．直接将MgCl2溶液加热蒸干得无水MgCl2 D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染14．（2024•绍兴二模）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是（）A．试剂①可以选用石灰乳 B．加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 C．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2所得副产物Cl2是工业制备试剂②的主要原料15．（2024•福州三模）向敞口容器中加入一定体积pH＝13的84消毒液（NaClO的浓度约为1mol•L﹣1），不断搅拌，逐滴加入0.1mol•L﹣1FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示（AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓）。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是（）A．原84消毒液中，HClO的含量约为10﹣3.75mol•L﹣1 B．AB段Fe2+被氧化的反应5ClO﹣+2Fe2++5H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO﹣ D．400s后反应几乎停止16．（2024•顺德区模拟）部分含铁或氯物质的“价﹣类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法不正确的是（）A．c和f在水溶液发中不能大量共存 B．可存在a→b→f的转化关系 C．d可用作自来水消毒剂 D．g溶液蒸干灼烧的产物为e17．（2024•深圳二模）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA从海水中提溴Br﹣具有氧化性B用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质Fe3+与SCN﹣生成红色沉淀C在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护D利用铝热反应焊接铁轨Al2O3是共价晶体A．A B．B C．C D．D18．（2024•深圳二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是（）A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收19．（2024•嘉兴二模）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：下列说法正确的是（）A．试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或SOCl2 B．操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到Mg（OH）2沉淀 C．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D．实验室熔融无水MgCl2时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器20．（2024•赤峰一模）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．对应含氧酸的酸性强弱为e′＞e B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 C．b′能使有色鲜花褪色 D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

2025高考化学一轮复习之氯及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北模拟）矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是（）A．0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小 B．碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大 C．卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高 D．卤素单质均能与H2O反应生成氢卤酸和次卤酸【答案】A【分析】A．同一族元素，原子越易失电子，其第一电离能越小；B．碱金属从上到下，密度依次增大，但是钾反常；C．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；D．F2和H2O反应生成HF和O2。【解答】解：A．0族元素，从He到Xe，失电子能力逐渐增强，则第一电离能逐渐减小，故A正确；B．碱金属从上到下，密度依次增大，但是钾反常，钠的密度大于钾的密度，故B错误；C．卤素氢化物中，HF能形成分子间氢键，其它氢化物不能形成分子间氢键，所以HF的沸点最高，故C错误；D．F2和H2O反应生成HF和O2，其它卤素单质和水反应生成氢卤酸和次卤酸，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确同一主族元素结构和性质的相似性及递变性、差异性是解本题关键，注意规律中的特例，题目难度不大。2．（2024•庐阳区校级三模）84消毒液是常用的消毒剂之一，下列有关84消毒液的说法正确的是（）A．基态Cl原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p5 B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移的电子数约为6.02×1023 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++H2O D．该溶液中，H+，、，Br﹣可以大量共存【答案】B【分析】A．基态氯原子价电子排布式为：3s23p5；B．根据方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O计算；C．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子；D．酸性条件下，NaClO能把Br﹣氧化为溴单质。【解答】解：A．基态氯原子价电子排布式为：3s23p5，故A错误；B．向该消毒液中加入浓盐酸，反应方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，反应中产生1molCl2转移电子1mol，即转移电子数约为6.02×1023，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该离子反应为3ClO﹣+6Fe2++3H2O＝2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故C错误；D．酸性条件下，NaClO能把Br﹣氧化为溴单质，所以在该溶液中Br﹣不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3．（2024•浙江模拟）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是（）A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B．步骤②～④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”不可调整 C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈碱性 D．步骤①～⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管【答案】A【分析】称取粗盐选取合适的烧杯和量筒①溶解固体，②加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成BaSO4沉淀，③加入NaOH溶液沉淀Mg2+生成Mg（OH）2，④加入碳酸钠溶液沉淀钙离子和过量的钡离子，生成BaCO3、CaCO3沉淀，过滤后的滤液中⑥加入稀盐酸到不再生成气体，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，⑦蒸发、结晶、烘干、得到精盐，据此分析回答问题。【解答】解：A．步骤①是根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格，量取蒸馏水导入烧杯中溶解粗盐，故A正确；B．步骤②～④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“顺序”和“量”可调整，滴加顺序可以是NaOH、BaCl2和Na2CO3，故B错误；C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈中性，得到氯化钠溶液，故C错误；D．步骤①～⑦：需要的实验用品有烧杯、量筒、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管等，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了粗盐提纯的试剂选择顺序、实验过程的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。4．（2024•广西模拟）下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是（）A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．工业尾气SO2可用CaCl2溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备NO【答案】D【分析】A．干燥的氯气与铁反应，不论量多量少，反应都生成氯化铁；B．工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸；C．SO2与CaCl2不反应；D．氨气催化氧化生成NO和H2O。【解答】解：A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化铁，故A错误；B．工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸，不用水吸收。目的是防止形成酸雾，降低吸收效率，故B错误；C．工业尾气SO2可用NaOH溶液吸收处理，故C错误；D．工业上用氨催化氧化制备NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氯气的性质，硫酸的工业制法，SO2的尾气处理，氨气的催化氧化等知识，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2024•宿迁一模）下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．干燥Cl2D．喷泉实验A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下，制取氯气；B．氯气在饱和食盐水溶解度小，而HCl在饱和食盐水溶解度大；C．氯气属于酸性气体，能够与碱石灰反应；D．氯气在饱和的食盐水中溶解度不大，很难形成压力差。【解答】解：A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下，反应生成氯化锰、氯气和水，以制取氯气，故A正确；B．由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，通常用饱和食盐水除去HCl，不能使用NaOH，因为氯气与NaOH溶液反应，故B错误；C．氯气属于酸性气体，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D．氯气在饱和的食盐水中溶解度不大，将饱和食盐水挤入盛有氯气的圆底烧瓶，溶解的氯气量少，很难形成压力差，很难形成喷泉，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查制备实验方案的设计，侧重考查学生对实验原理的理解，同时考查方程式的书写、关系式的计算等，都属于高考高频考点，难度中等。6．（2024•海淀区二模）在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如图：下列说法不正确的是（）A．ⅰ为取代反应 B．ⅱ的反应为2ClO2+2I﹣═2+I2 C．ⅲ中，生成1molCl﹣转移4mole﹣ D．最终溶液呈蓝色【答案】D【分析】A．过程ⅰ中反应为AAA+I2→AAAI+HI；B．过程ⅱ中ClO2氧化I﹣生成和I2，结合电子守恒、电荷守恒写出反应的方程式；C．过程ⅲ中反应为5+4H+＝4ClO2↑+Cl﹣+2H2O，转移电子4e﹣；D．由图可知，I2和ClO2是反应物，最终生成AAAI、HCl和H2O。【解答】解：A．过程ⅰ中发生的反应为AAA+I2→AAAI+HI，则为取代反应，故A正确；B．由图可知，过程ⅱ中ClO2氧化I﹣生成和I2，反应的离子方程式为2ClO2+2I﹣═2+I2，故B正确；C．过程ⅲ中反应为5+4H+＝4ClO2↑+Cl﹣+2H2O，转移电子4e﹣，则生成1molCl﹣转移4mole﹣，故C正确；D．由图可知，I2和ClO2是反应物，最终生成AAAI、HCl和H2O，消耗碘水使溶液最终呈无色，故D错误；故选：D。【点评】本题以反应历程为载体考查了有机反应类型、氧化还原反应基本规律的应用，侧重考查学生的分析能力和灵活运用能力，把握氧化还原反应方程式书写及计算应用、有机反应及其特征是解题关键，题目难度不大。7．（2024•仓山区校级模拟）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：（红色）、（棕色）、（无色）。+5I﹣+6H+═3I2+3H2O。下列说法错误的是（）A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含【答案】B【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。【解答】解：A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，故A正确；B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，故B错误；C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2被氧化成和的混合物，故C正确；D．由题给信息+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生卤素性质的掌握情况，试题难度中等。8．（2024•朝阳区二模）粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。已知：i．物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25℃）1.1×10﹣102.6×10﹣93.4×10﹣95.6×10﹣12ii．粗盐水中c（）＞c（Ca2+）下列说法不合理的是（）A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，Mg2+已沉淀完全 B．过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl﹣、OH﹣ C．过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的 D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性【答案】B【分析】A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L，根据Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c（OH﹣）＝5.6×10﹣12计算c（Mg2+）；B．BaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡；C．过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液，可除去，但后续需加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+；D．过程Ⅲ中滴加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。【解答】解：A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L，Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c（OH﹣）＝5.6×10﹣12，则溶液中c（Mg2+）＝mol/L＝5.6×10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，即Mg2+沉淀完全，故A正确；B．BaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡，则盐水b中的阴离子主要含有Cl﹣、OH﹣，还含有少量、，故B错误；C．过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液除去，则后续需加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，同样能达到实验目的，故C正确；D．过程Ⅲ中滴加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3，调节pH时应调至溶液呈中性或微酸性，以完全除去NaOH和Na2CO3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查粗盐提纯实验方案设计，侧重分析能力和实验能力考查，把握物质性质、发生的反应、沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用、物质分离提纯方法及实验技能是解题关键，题目难度中等。9．（2024•日照三模）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O—Cl—O的键角为117.6°）如图所示。下列说法错误的是（）A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为4HCl（浓）+2NaClO3═Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1【答案】D【分析】A．已知ClO2作氧化剂时每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩Cl2只能得到2mol电子，电子守恒计算；B．ClO2分子中含有大π键（），Cl原子周围的价层电子对数为3；C．“ClO2发生器”中反应方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；D．“电解”时，阳极发生氧化反应，即Cl﹣﹣6e﹣+3H2O＝+6H+，阴极发生还原反应，即2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣。【解答】解：A．ClO2作氧化剂时，变化为氯离子，每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时，变化为氯离子，每摩Cl2只能得到2mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，故A正确；B．由题干ClO2的分子结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键（），则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，故B正确；C．由题干流程图可知，“ClO2发生器”中即NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为4HCl（浓）+2NaClO3＝Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl，故C正确；D．“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl﹣+3H2O—6e﹣＝+6H+，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，结合电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1：3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键形成、杂化理论、物质性质、电解原理等知识点，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。10．（2024•济宁三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．I2、和Cl2的氧化性强弱：＞Cl2＞I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等【答案】C【分析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物；B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应；C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质；D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，据此计算。【解答】解：A．在反应①中可知氧化性：Cl2＞I2，反应②可知氧化性：，反应③可知氧化性：，得到氧化性强弱：，故A错误；B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，反应②不可以加过量NaHSO3，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝，将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，故C正确；D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，结合反应的定量关系分析判断，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、氧化还原反应的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。11．（2024•贵州模拟）实验室制备易溶于水的ClO2气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，实验装置如图。有关实验叙述错误的是（）A．F为ClO2收集装置，应选用的装置是①： B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O C．E中盛有CCl4液体目的是用于除去ClO2中的未反应的Cl2 D．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品【答案】A【分析】装置A是实验室制备氯气，B是除杂装置，C是干燥装置，D是制备ClO2的发生装置，E是为了除去过量的氯气，F是收集装置，G是安全瓶，最后是尾气吸收装置。【解答】解：A．ClO2易溶于水，不能用排水法收集，故不能选用装置1收集，故A错误；B．装置A是氯气的制备装置，烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；C．装置E是为了除去过量的氯气，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，根据相似相溶可用盛有CCl4液体，故C正确；D．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。12．（2024•海淀区校级三模）某小组利用如图装置探究Cl2的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是（）A．通入Cl2前，①中溶液显红色的原因：NaOH＝Na++OH﹣，酚酞遇OH﹣变红 B．通入Cl2后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．通入Cl2前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入Cl2后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2+10Cl﹣+12H+【答案】B【分析】A．酚酞遇碱变红色；B．次氯酸、次氯酸盐都具有漂白性；C．氯气能氧化碘离子生成碘；D．碘和氯气在水溶液中能发生氧化还原反应生成HCl、HIO3。【解答】解：A．NaOH是可溶性的强碱溶液，在水溶液中电离出OH﹣而是溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以通入Cl2前，①中溶液显红色，故A正确；B．氯气和NaOH反应生成的NaClO具有漂白性而使溶液褪色，故B错误；C．氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以通入Cl2前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝，故C正确；D．碘和氯气在水溶液中能发生氧化还原反应生成HCl、HIO3，消耗碘而导致溶液褪色，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。13．（2024•新郑市校级三模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如图：下列有关说法正确的是（）A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠 B．可用Na2SO3代替SO2吸收含溴的空气 C．直接将MgCl2溶液加热蒸干得无水MgCl2 D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染【答案】B【分析】由流程可知，海水蒸发结晶、过滤分离出苦卤，加入石灰乳得到Mg（OH）2沉淀，过滤得到Mg（OH）2沉淀，溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，在HCl气流中蒸发溶剂得到无水MgCl2；苦卤中通入Cl2生成Br2，反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，但所得Br2的浓度较低，需要富集：热空气吹出后得到含溴的空气，通入SO2水溶液中吸收得到高浓度Br﹣的溶液，反应为Br2+SO2+2H2O═4H+++2Br﹣，再通入Cl2生成Br2，通过蒸馏操作得到Br2，据此分析解答。【解答】解：A．价格：NaOH＞Ca（OH）2，从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是石灰乳Ca（OH）2，故A错误；B．SO2吸收含溴的空气时表现出还原性，Na2SO3也具有强还原性，则用Na2SO3代替SO2吸收含溴的空气，故B正确；C．MgCl2易发生水解反应生成Mg（OH）2，直接将MgCl2溶液加热蒸干不能得到无水MgCl2，应在HCl气流中蒸发溶剂得到无水MgCl2，故C错误；D．苦卤中通入Cl2生成Br2，用热空气吹出后通入SO2水溶液中吸收得到高浓度Br﹣的溶液，再通入Cl2生成Br2，该操作的目的是富集溴，不是减少环境污染，故D错误；故选：B。【点评】本题考查海水资源的应用，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14．（2024•绍兴二模）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是（）A．试剂①可以选用石灰乳 B．加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 C．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2所得副产物Cl2是工业制备试剂②的主要原料【答案】C【分析】海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，工业上常用石灰乳，即试剂①为石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，在氢氧化镁沉淀中加入试剂②溶解得到氯化镁溶液，试剂②为稀盐酸，经过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【解答】解：A．工业上常用氢氧化钙沉淀镁离子，即试剂①为石灰乳，故A正确；B．分离固体和溶液的操作为过滤，故B正确；C．MgCl2易发生水解反应生成Mg（OH）2，则MgCl2溶液通过蒸发结晶不能得到无水MgCl2，故C错误；D．试剂②是盐酸，电解熔融MgCl2所得副产物Cl2与H2反应生成HCl气体，HCl气体溶于水得到盐酸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查海水提镁实验方案设计，侧重基础知识检查和运用能力考查，把握流程中物质性质、发生的反应、物质的分离提纯方法是解题关键，题目难度不大。15．（2024•福州三模）向敞口容器中加入一定体积pH＝13的84消毒液（NaClO的浓度约为1mol•L﹣1），不断搅拌，逐滴加入0.1mol•L﹣1FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示（AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓）。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是（）A．原84消毒液中，HClO的含量约为10﹣3.75mol•L﹣1 B．AB段Fe2+被氧化的反应5ClO﹣+2Fe2++5H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO﹣ D．400s后反应几乎停止【答案】C【分析】A．pH＝13的84消毒液，NaClO的浓度约为1mol•L﹣1，图2可知，c（ClO﹣）＝c（HClO）时，Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，Kh＝＝；B．AB段溶液显碱性，Fe2+被ClO﹣氧化生成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；C．CD段pH骤降的原因是亚铁离子被次氯酸氧化，生成大量的氢离子；D．反应达到平衡状态后正逆反应速率相同且不为0。【解答】解：A．pH＝13的84消毒液，NaClO的浓度约为1mol•L﹣1，图2可知，c（ClO﹣）＝c（HClO）时，Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，Kh＝＝＝，c（HClO）＝10﹣7.5mol/L，故A错误；B．AB段溶液显碱性，Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故B错误；C．CD段pH骤降的原因是亚铁离子被次氯酸氧化，生成大量的氢离子，离子方程式为：2Fe2++HClO+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+5H+，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO﹣，故C正确；D．400s后反应达到平衡状态，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计，以及学生的理解能力和图表的阅读能力，题目与氧化还原反应的相关规律以及氯元素相关化合物的性质结合，判断题目中的隐藏信息，锻炼学生对知识的灵活运用，综合性较强，题目难度较大。16．（2024•顺德区模拟）部分含铁或氯物质的“价﹣类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法不正确的是（）A．c和f在水溶液发中不能大量共存 B．可存在a→b→f的转化关系 C．d可用作自来水消毒剂 D．g溶液蒸干灼烧的产物为e【答案】B【分析】由图可知，a为﹣1的氢化物，即HCl，b为氯元素的单质，即Cl2，c为+1价的钠盐，即NaClO，d为+4价的氧化物，即ClO2，e为+3价铁的氧化物，即为Fe2O3，g和f为氯化物，且f为+2价，g为+3价，即f为FeCl2，g为FeCl3，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，c为NaClO，f为FeCl2，二者在水溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，故A正确；B．Cl2具有强氧化性，将变价金属氧化成高价态，即Cl2→FeCl2不能转化，故B错误；C．d为ClO2，可用作自来水消毒剂，故C正确；D．FeCl3溶液蒸干得到Fe（OH）3，灼烧后的产物为Fe2O3，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查铁、氯及其化合物的化学性质，掌握常见元素及其化合物的相关性质及转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。17．（2024•深圳二模）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA从海水中提溴Br﹣具有氧化性B用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质Fe3+与SCN﹣生成红色沉淀C在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护D利用铝热反应焊接铁轨Al2O3是共价晶体A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．溴离子具有还原性；B．Fe3+与SCN﹣生成红色溶液；C．原电池反应中负极被腐蚀，正极被保护；D．氧化铝为离子化合物。【解答】解：A．溴离子具有还原性，被氧化剂氧化生成溴单质，用于海水提溴，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，故A错误；B．用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，Fe3+与SCN﹣生成红色溶液，说明变质，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，故B错误；C．在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀，在锌、钢铁与海水构成的原电池中，锌做负极失电子发生氧化反应，钢铁作正极受到保护，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系，故C正确；D．利用铝热反应放出大量的热量，生成液态铁，可以用来焊接铁轨，氧化铝为离子化合物，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。18．（2024•深圳二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是（）A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收【答案】B【分析】浓盐酸和固体a常温下反应生成氯气，固体a可为KMnO4，