专题五-能力提升检测卷(测)(新教材新高考)(原卷版)

专题五能力提升检测卷（本卷共22小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm的说法正确的是()A.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm互为同位素B.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm的质量数相同C.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm是同一种核素D.eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm的核外电子数和中子数均为622.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期3.下列叙述不正确的是()A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期B．元素周期表中只有短周期与长周期C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性5.下列说法中正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强7.下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键8.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的eq\f(1,2)。下列说法不正确的是()XYZWA．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．X和Y都只能形成一种氧化物9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是()A．含有Y元素的离子水解一定显酸性B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动C．简单离子半径：Z>Y>XD．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Y<WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC．R为氧元素D．X与Y可以形成离子化合物二、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L－1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是()0.1mol·L－1水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有离子键B．Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC．离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y12．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是()A．X是硫元素B．Y的最高价氧化物的电子式为C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO413．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是()A．简单离子的半径：W<Y<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Z>R>XC．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D．最高价氧化物的熔点：Y>R14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZWV原子半径/pm1601437066110主要化合价＋2＋3＋5、－3－2＋5、＋3、－3下列叙述正确的是()A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB．简单离子的半径：Z<W<X<YC．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D．X与Z形成的化合物为共价化合物16.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构17．短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示。下列有关说法正确的是()A．离子半径大小顺序：e>f>g>hB．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约eq\f(2,3)18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁20．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是()原子序数英文名称中文名称符号汉语拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium镆Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有两性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于TsC．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4第II卷（非选择题共30分）三、非选择题：本题共2个小题，共30分。21．（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是__________(填代号)，A的电子式为________________，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：___________________________________(写出一个即可)。(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是________________(填字母)。A．H3WO2是三元酸B．H3WO2是一元弱酸C．NaH2WO2是酸式盐D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于0.1mg·L－1)，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：Ⅰ.向100.00mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4mol·L－1Na2S2O3的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)。①则该水样中残留的MX2的浓度为________mg·L－1。②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3，溶液又会呈蓝色，其原因是________________________(用离子方程式表示)。22．（15分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为__________________________________________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是__________(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z________(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离