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文档简介

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷03(甲卷地区专用)一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1

mol/L

CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

B.标准状况下,2.24L

HF所含分子数一定为0.1NA

C.6.4g

S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D.标准状况下,2.24L

氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA8.下列说法不正确的是A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能9.北京化工大学研究了过渡金属Pd8簇催化乙炔氢化的反应机理,Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R,多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态,IM为中间体)。下列说法错误的是

A.乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

C.图示反应历程中,最大能垒的反应过程为IM1到TS2

D.乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂10.下列说法中正确的是A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为C8H10的芳香烃共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,发生的反应原理相同11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知:a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是A.气态氢化物稳定性:d>b B.原子半径:d>c>b>a

C.a2db3化合物能促进水电离 D.工业上电解熔融c2b3冶炼c单质12.常温下,向0.50mol/L的MOH溶液中逐滴加入0.25mol/L的盐酸,溶液的pH随-的变化关系如图。已知:中和率=100%。下列说法正确的是​​​​​​​

A.a点溶液中:c(MOH)+c(M+)=0.50mol/L

B.b点时,MOH的中和率为50%

C.c点溶液中:c(Cl—)<10c(MOH)

D.a、b、c、d四点溶液中,水的电离程度逐渐减小13.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品,缝隙处氧浓度比海水低,易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是

A.金属缝隙内表面为负极,外自由表面为正极

B.缝隙内溶液pH增大,加快了缝隙内腐蚀速率

C.为了维持电中性,海水中大量Cl-进入缝隙

D.正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用

如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O):

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0回答下列问题:(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是__________________。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是__________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即,“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。

(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol•L-1,则“调pH”应控制的pH范围是______。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式______________________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是_________________。27.(15分)物质的制备是化学学科的基本研究方向。三氯化磷(PCI3)和三氯化氧磷(POCl3)都是重要的化工产品,有关试剂性质如下:物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCI3-112.076.0137.5两者均为无色液体,相互溶解;遇水均剧烈水解为酸POCl32.0106.0153.5Ⅰ.可用如图装置制备PCl3:

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称是_________,装置B的作用为_________________。

(2)装置F中的药品为____________。

(3)实验中需控制通入Cl2的速率,对此采取的操作是_____________。

(4)实验开始时的操作顺序为:①组装仪器;②______;③加入药品:④______;⑤点燃酒精灯。Ⅱ.反应结束后,将图中装置A改为如图所示装置G,撤走D,使B和E直接相连,E中冰水换为热水,可制得POCI3。

(5)E中热水温度不宜过高,控制在60~65C℃,原因是______________。

(6)反应中只有一部分PCl3转化为POCl3,为测定产品中残留的PCl3的百分含量,步骤如下:

①称取所得产品5.0g,溶于水配成100mL溶液,发生的反应为:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl;POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。②取上述溶液20.00mL,加入15.00mL0.1000mol•L-1碘水,充分氧化H3PO3反应为:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI。

③以淀粉为指示剂,用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定②所得溶液,发生的反应为:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,消耗Na2S2O3溶液22.00mL。

滴定终点时的现象为_______________;产品中残留的PCl3的百分含量为____________。28.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题:

Ⅰ.CO可用于高炉炼铁,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=a

kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=b

kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.一定条件下,CO2和CO可以互相转化。

(1)某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。容器反应物甲8

mol

CO2(g)、16

mol

H2(g)乙w

mol

CO2(g)、x

mol

H2(g)、y

mol

CO(g)、z

mol

H2O(g)甲容器15

min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%.则0~15

min内平均反应速率v(H2)=______,此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则w、x、y、z需满足的关系是:y______z(填“>”、“<”或“=”),且y=______(用含x、w的等式表示)。(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)⇌C6H5CH=H2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示:

则△H______0(填“>”、“<”或“=”),压强p1、p2、p3从大到小的顺序是______。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2⇌CO2+NO。当温度高于225℃时,反应速率v

正=k正•c(CO)•c(NO2)、v逆=k逆•c(CO2)•c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

(1)基态As原子的核外价电子排布图为_________,基态Ga原子核外有______个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为______和+3,砷的电负性比镓______(填“大”或“小”)。

(3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3=CHCl=CH+AsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为____;AsCl3分子的空间构型为______。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为________。

(5)GaAs为原子晶体,密度为ρg•cm-3,其晶胞结构如图所示:Ga与As以______键键合。Ga和As的原子半径分别为a

pm和b

pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(列出计算式,可不化简)

36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性极小,因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。

其合成路线如图:

回答下列问题:

(1)C的化学名称:____________。E中的两种含氧官能团的名称:____________。

(2)B为单卤代烃,合成线路中①的化学方程式_____________________________。

(3)由C生成D和由D生成E的反应类

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