第十单元酸和碱单元复习检测试卷-2024-2025学年初中化学九年级下册人教版配套试卷

第十单元《酸和碱》单元复习检测试卷附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）A．胰液（pH：7.5～8.0） B．唾液（pH：6.6～7.1）C．胆汁（pH：7.1～7.3） D．胃液（pH：0.9～1.5）2、2023年3月22日是第31个世界水日，今年主题是“加速变革”。下列说法正确的是（）A．用工业废水浇灌农田以降低成本B．有水生成的反应一定属于中和反应C．使用无磷洗涤剂减少水体污染D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物3、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，不变的是（）A．溶液质量 B．溶剂质量C．溶质质量 D．溶质质量分数4、下列物质性质和用途对应关系正确的是（）​A．活性炭有吸附性，可用作除味剂B．铝有导热性，可用于制电线C．石墨有导电性，可用作润滑剂D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈5、下列关于氢氧化钠的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（）A．组成：由钠、氢、氧元素组成B．构成：由钠离子和氢氧根离子构成C．性质：露置在空气中容易变质D．用途：能用于改良酸性土壤6、下列劳动项目所涉及的化学知识，不正确的是（）选项劳动项目化学知识A用活性炭除去冰箱中的异味活性炭有吸附性B用洗涤剂除油污乳化原理C用白醋清洗热水瓶中的水垢酸能与水垢中的主要成分反应D用食盐水擦洗家中的铁制工艺品食盐水能除铁锈A．A B．B C．C D．D7、下列描述的相关实验现象正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体B．向有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸，红色逐渐褪去C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度明显升高D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会观察到大量白烟8、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是（）A．用生石灰做食品干燥剂B．用氨水中和废水中的硫酸C．熟石灰改良酸性土壤D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多9、下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O10、生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）A．西红柿的酸性强于柠檬汁B．洁厕净与碱液不能混合使用C．用润湿的pH试纸测定醋的pHD．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大11、推理和归纳是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（）A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应B．在化合物中金属元素通常显正价，则显正价的元素都是金属元素C．稀盐酸能用于金属表面除锈，则稀硫酸也能用于金属表面除锈D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液12、下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝D．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下列科技短文并回答问题

近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。

在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。

我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的的空气再重新流回座舱。

（1）文中提到的氧化物有

（填化学式）。

（2）空间站内的空气为

（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有

（填1种即可）。

（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式

。

（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是

。14、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络

（1）写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式．

（2）用盐酸除铁锈（主要成分）的现象是

（3）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论：食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，列举食醋两点化学性质；．

（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有．15、工业上用铝土矿（含有

A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：

（1）通过该流程可得出

SiO2的性质有

（写一点即可）。

（2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是

。

（3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加

检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。

（4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是

。

（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为

。16、许多化学反应都没有明显现象，为探究“无现象化学反应”的发生，做如下实验压强。

（1）实验一中：当观察到

现象时，证明化学反应已发生；

（2）实验二中：未知试剂X是一种粉末，其成分可能是

（填一种即可）；

（3）实验三中：向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。

①若要证明CO2与NaOH发生了反应，左边注射器中应推入

；

②通过对比曲线a和曲线b能证明CO2与NaOH发生了反应，作出判断的依据是

；

（4）实验三结束后，若要判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应，需使用的试剂组合有

；

A.足量的CaCl2溶液

B.足量的Ca（OH）2溶液

C.酚酞溶液

D.足量的稀盐酸

（5）若中和20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，需10%的稀盐酸体积为V，为达到废液排放标准，将右侧烧瓶反应后溶液变为中性，消耗该盐酸的体积

（填“＞”“＜”或“=”）V。17、取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910ACCADDBADB1112CC二、本大题包括5小题，共28分13、（1）H2O、CO2；

（2）混合物；

（3）氮气等；

（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（5）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。14、（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色；（3）能与指示剂反应；能与碱发生中和反应（其它合理答案均可）；（4）氢离子。15、（1）不溶于水或不与稀硫酸反应。

（2）增大接触面积，使反应更快、更充分。

（3）紫色石蕊溶液。

（4）过滤。

（5）2