第15讲-元素周期律的应用(练习)(原卷版)

课时同步练习（15）A组1．下列关于碱金属的叙述错误的是()A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D．碱金属中密度最小的是锂2．某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是()A．核电荷数为17B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去1个电子3．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示()A．原子半径 B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数 D．单质的密度4．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I25．下列结论正确的是()①原子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③单质氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．仅①③④ B．仅⑤C．仅②③④⑤ D．仅①③6．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是()A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO47．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥8．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族9．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为。下列说法不正确的是()A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO410．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱11．卤素都是典型的非金属元素，其单质(X2)都具有氧化性。(1)卤素易形成X－的原因是___________________________________________________。(2)X2与H2化合的化学方程式是_______________________________________________，其反应条件难易规律是______________________________________________________。(3)将氯气通入碘化钾溶液中反应的离子方程式是________________________________。(4)举例说明氯气的氧化性比单质溴的氧化性强：_______________________________。(5)砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是___(填字母)。A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．AgAt是难溶于水的有色固体C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt难溶于水，且受热很难分解12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出元素符号：A_____B_____C_____D_____E_____。（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________。A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________________。（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_____________（用化学式表示）。B组13．如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，苯的密度小于水。下列说法正确的是()A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I14．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子，A-和B+的核外电子排布相同，D的氢化物的化学式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等，C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17．65%。（1）写出这五种元素的元素符号：A_______B______C________D_________E________（2）画出A-、B+的结构示意图________________、___________________（3）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________。15．根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是______________。干燥管D的作用是_______________________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______________________________。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2