2025年教科新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册阶段测试试卷871考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关标志中，与燃烧或爆炸有关的是（）A.B.C.D.2、古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积3、海洋中化学资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧，下列有关利用海水的方法：rm{垄脵}海水“晒盐”；rm{垄脷}海水“制碱”；rm{垄脹}海水淡化；rm{垄脺}从海水中提取镁，其中主要利用了化学变化的是rm{(}rm{)}A.全部是B.只有rm{垄脷}C.只有rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹}4、下列不属于氮气用途的是（）A.用做灯泡的填充气B.用作火箭的助燃剂C.用作食品包装袋中的保护气D.用作制硝酸和氮肥的原料5、物质名称与化学式相符合的是（）A.熟石灰：CaOB.胆矾：CuSO4•5H2OC.石灰石：Ca（OH）2D.干冰：H2O6、下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A.氢氧化钙B.二氧化碳C.氯化钠D.盐酸评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑

请回答下列问题：

①计算甲酸分子中碳；氢、氧三种元素的质量之比．

②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？

③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应；最多能产生氢气多少L？（已知该状况下氢气的密度为0.089g•L΄）

（2）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近____．（写出解题过程）

（3）已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，计算该混合物中KH2PO4的质量分数为____．（写出解题过程）8、钢铁在生产；生活中有着广泛的用途．请回答：

（1）“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，是因为它能吸收空气中的____和____（填化学式）

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：使用后洗净擦干．9、实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是____。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为____（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____。用装置____（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____，说明瓶中已充满二氧化碳。10、水是生命之源；也是人类最宝贵的资源．

（1）下列各种水中，属于纯净物的是______（填字母）；

A．汽水B．矿泉水C．蒸馏水D．经过净化处理的自来水。

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用______的方法将硬水软化；

（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是______，活性炭的作用是______．

（4）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图2所示的微观过程：

该反应的化学方程式为______．11、从C；H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素；用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：

（1）两个亚铁离子____；

（2）烙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是____；

（3）标出氧化铁中金属元素的化合价____；

（4）最简单的有机物____．12、（2011秋•鼓楼区校级月考）如图是实验室取氧气的装置图；请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

a____b____c____

（2）写出实验室用该装置制取氧气的一个化学反应表达式____．

（3）实验室收集氧气时，除了用排水法收集以外，还可以采用____法．

（4）简述如何检验收集到的气体是氧气？（要求写出步骤；现象和结论）

（5）实验结束后，应该先撤____，然后再撤____，否则容易造成的后果是____．

（6）将系有燃烧的火柴的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中时；没有观察到火星四射的现象，试分析可能的原因．（至少答出两点）

①____

②____．13、以“城市；让生活更美好”为主题的上海世博会吸引了大量的中外游客，其中水的供给在世博会期间成为巨大的考验．

（1）世博园直饮水采用超滤膜技术，该技术材料由“活性炭+超滤膜”组成．活性炭在水处理过程起到的作用是____，用此方法净化后得到的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）世博中心将雨水及污水处理回收，利用到景观和绿化使用．在净水过程中，要除去其中的固态杂质，常采用的方法是____．

（3）自然界中的水中常含有较多可溶性钙、镁的化合物，硬度较大，为降低水的硬度，可采用的方法是____．

（4）自来水厂常用一种净水剂铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒杀菌，它的产物又是一种絮凝剂，可以吸附水中的悬浮杂质，其中铁酸钠中铁元素的化合价是____．14、用化学用语填空：

（1）两个硫酸根离子____；

（2）保持氢气化学性质的最小微粒____．15、下列数据是硝酸钾在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）20℃时，向l00g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）20℃时，向l00g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____；

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断揽祥，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．

A．冰块B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．17、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____18、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）19、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）20、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）21、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）23、爆炸一定是化学反应____．评卷人得分四、简答题(共2题，共12分)24、书写下列方程式：

（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊____

（2）盐酸除铁锈____

（3）服用氢氧化镁治疗胃酸过多____．25、图是课堂中模拟炼铁的实验装置．

（1）写出图中标有序号的仪器名称①____②____

（2）实验过程中要先进行的是____（填“a”或“b”）

a、加热b；通一氧化碳。

（3）A中反应的化学方程式是____

B中反应的化学方程式是____

B中观察到的现象是____

（4）该装置的不足之处是____

（5）某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t．（计算结果精确到0.1）评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共12分)26、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．27、（2014•湖北模拟）央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：

[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样；其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：

（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为____．

A．4B．5.6C．7.3D．14

（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？____．

（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？____（填“能”或“不能”）．评卷人得分六、探究题(共4题，共8分)28、先阅读下列资料．

过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气：

方法a：利用双氧水与二氧化锰混合方法b：将高锰酸钾加热。

现提供下列仪器装置：

（1）指出装置图中指定仪器名称：①______；B装置任一仪器的名称______

（2）选择方法b制氧气，气体的发生装置应选择______，将粉末状固体放入试管的操作是______．若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择______（填装置字母代号）选用此法收集气体集气瓶必须．不能用装置D来收集氧气的理由是______．检验一瓶氧气已经集满的方法是______

（3）比较两种制氧气的方法，许多同学都认为较优的是方法a．你认为该方法具有哪些优点？（写一点即可）______．

（4）某同学在关闭装置B中的弹簧夹后，向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去．这种现象说明该装置气密性______（填“良好”或“不好”）．利用B装置还可以制取的另一种气体是______，收集该气体可选______（填装置字母代号）制取该气体的反应原理是______（填文字表达式）

（5）通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置______，收集装置是______．29、化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

rm{(1)}写出图中所示实验仪器的名称：rm{b}______。

rm{(2)}连接rm{A}rm{B}装置，观察到rm{B}装置热水中的白磷燃烧；由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是______。

rm{(3)}王刚同学利用rm{C}rm{D}装置进行rm{CO_{2}}的实验室制取、性质实验。rm{C}中发生的化学反应方程式为______；

rm{(4)}实验rm{C}中产生的rm{CO_{2}}常含有氯化氢气体和水蒸气，rm{E}中饱和rm{NaHCO_{3}}溶液的作用是除去氯化氢气体，能否换为氢氧化钠溶液？30、物质发生化学变化的前后；总质量是否发生改变？是增加；减小还是不变呢？

【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．

【设计实验】甲、乙、丙三位同学设计的实验装置和选用药品分别如图rm{A}rm{B}rm{C}所示；他们在反应前后都进行了规范的操作和准确的称量．

rm{(1)}写出rm{A}实验发生反应的化学方程式：______rm{.}实验装置中气球的作用是______．

rm{(2)}丙进行了图rm{C}所示的实验，用细铁丝系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热rm{.}左端铜棒加热数分钟，停止加热后冷却，他观察到的现象是加热的一端铜棒变黑，铜棒加热的一端下沉rm{.}写出rm{C}实验发生反应的化学方程式：______．

【实验结论】

甲认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙；丙认为：在化学反应中；生成物的总质量与反应物的总质量不相等．

rm{(3)}你认为______的结论正确；请你认为丙实验结果产生的原因是：______．

【实验反思】：要使乙的实验能达到反应前后质量不变，可以做出的改变是______．31、金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。实验现象记录表。金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁－铜－－镁【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)。【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；图中所示标志是节水标志；与燃烧或爆炸无有关，故选项错误．

B；图中所示标志是禁止烟火标志；与燃烧或爆炸有关，故选项正确．

C；图中标志是禁止停车标志；与燃烧或爆炸无关，故选项错误；

D；图中标志为节能标识；与燃烧或爆炸无关，故选项错误；

故选B．2、D【分析】【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．【解析】【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积；二是中的氧气的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项；

故选：D．3、C【分析】解：rm{垄脵}海水晒盐rm{垄脹}海水淡化过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

rm{垄脷}海水制碱rm{垄脺}从海水中提取镁过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】氮气的化学性质稳定，一般不跟其它物质反应，氮气可用作保护气、防腐剂，生产化肥等．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；一般不跟其它物质反应，氮气可用作保护气；防腐剂、冷冻剂等用来保鲜，生产化肥等．但不支持燃烧，不能做助燃剂．

故选B．5、B【分析】【分析】根据常见物质的名称、俗名、化学式进行分析．【解析】【解答】解：A、熟石灰的化学式为Ca（OH）2；CaO的名称为生石灰，物质名称与化学式不相符合，故A错误；

B、胆矾：CuSO4•5H2O；物质名称与化学式相符合，故B正确；

C、石灰石的化学式是CaCO3，Ca（OH）2的名称是氢氧化钙；物质名称与化学式不相符合，故C错误；

D、干冰是固体二氧化碳，化学式为CO2，H2O的名称是水；物质名称与化学式不相符合，故D错误．

故选B．6、A【分析】【分析】可以根据物质的酸碱性进行判断，氢氧化钙呈碱性，二氧化碳能与水反应生成碳酸，氯化钠的水溶液呈中性，盐酸呈酸性．【解析】【解答】解：A；氢氧化钙溶于水；溶液显碱性，pH＞7；

B；二氧化碳溶于水；和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；

C；氯化钠溶于水；溶液显中性，pH=7；

D；盐酸溶于水；溶液显酸性，pH＜7；

故选A．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

②根据46g甲酸和乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等；进行解答；

③根据镁和甲酸溶液反应方程式进行解答；

（2）根据溶质的质量分数=×100%；进行解答；

（3）根据混合物中NH4NO3中氮元素的质量分数为28%，求出其纯度，即可求混合物中KH2PO4的质量分数．【解析】【解答】解：（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得甲酸分子中碳；氢、氧三种元素的质量之比为12：2：（16×2）=6：1：16；

答：甲酸分子中碳；氢、氧三种元素的质量之比为6：1：16；

②设46g甲酸和xg乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等；

46××100%=x××100%

解答x=23g；

答：46g甲酸和23克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等；

③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应；最多能产生氢气

Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑

242

4.8gy

解答y=0.4g；0.4g÷0.089g/L≈4.49L；

答：最多能产生氢气4.49L；

（2）根据溶质的质量分数=×100%；

设需要98%的浓硫酸的体积为V1，所需水的体积为V2；

×100%=30%

解答V1：V2=1：4；

故答案为1：4；

（3）纯净NH4NO3中氮元素的质量分数为：×100%=35%；

混合物中NH4NO3的质量分数为：×100%=80%；

所以混合物中KH2PO4的质量分数为：1-80%=20%；

故答案为：20%．8、H2OO2【分析】【分析】根据铁生锈的因素以及防止铁锈蚀的方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1））“纳米α-Fe粉”能吸收水和氧气，故填：H2O；O2；

（2）铁在与水和氧气共存时能生锈，防止铁锅生锈可以在使用后洗净擦干，故填：使用后洗净擦干．9、铁架台____BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D燃着的木条熄灭【分析】【解答】（1）由装置图中的仪器图可知；仪器a为装置中固定试管的铁架台；

（2）在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为____；选取气体制取的发生装置；要根据反应中使用药品的状态及反应条件判断，固体高锰酸钾在加热条件下分解放出氧气，因此应选用“固体加热型”的发生装置B；

（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水；因此收集二氧化碳时应选用向上排空气法，即装置D进行收集；由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，故可将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明气体收集满了。

【分析】此题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。10、略

【分析】解：（1）A；汽水含有多种物质；属于混合物，B、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，C、蒸馏水中不含有任何杂质，只有水，属于纯净物，D、经过过滤处理的自来水中含有可溶性杂质，属于混合物．

故填：C；

（2）硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用加热煮沸的方法，将硬水软化；

故填：煮沸．

（3）小卵石；石英沙和膨松棉能阻止不溶性固体杂质通过；起到了过滤的作用．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．

故填：过滤；吸附色素和异味．

（4）由微观粒子示意图可知，反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO；

故填：H2O+Cl2═HCl+HClO．

（1）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；

（2）根据硬水软化的方法考虑；

（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；

（4）根据微观粒子的反应过程；可以判断反应物和生成物，并且能够书写反应的化学方程式．

本题考查水的净化，化学方程式的书写，书写化学方程式的依据是：反应前后元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】C；煮沸；过滤；吸收色素和异味；H2O+Cl2═HCl+HClO11、略

【分析】【分析】本题是根据所给出的元素，用离子符号、化学式按要求填空．化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）符号前面的数字，表示离子个数，一个亚铁离子带两个单位的负电荷，表示为：2Fe2+；炉具清洁剂含有NaOH；钠元素是正一价，氢氧根是负一价；

（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；

（3）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，符号为：O3；

（4）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）2Fe2+；（2）NaHCO3；（3）O3；（4）CH4．12、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据氯酸钾与二氧化锰制取氧气的反应写出反应的方程式；

（3）根据氧气的溶解性和密度分析氧气的收集方法；

（4）根据氧气能支持燃烧性质分析检验验氧气的方法；

（5）根据实验室制取氧气的注意事项分析解答；

（6）可以根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解析】【解答】解：（1）图中所用仪器的名称：酒精灯；铁架台、集气瓶；

（2）用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，同时生了氯化钾，反应的化学方程时：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）氧气的密度比空气大；故还可用向上排空气法收集；

（4）由于氧气能支持燃烧．所以；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则证明是氧气；

（5）实验结束后要先移导管后移灯；防止水槽中的水进入试管引起试管破裂；

（6）没有观察到“剧烈燃烧；火星四射”的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等；

故答案为：（1）酒精灯；铁架台；集气瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；

（3）向上排空气；

（4）将带火星的木条伸入瓶内；若木条复燃，则证明是氧气；

（5）导管；酒精灯；防止水槽中的水倒吸入试管；引起试管炸裂；

（6）铁丝已经生锈；收集的氧气不纯（合理均可）．13、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味；

（2）过滤可以把不溶于水的物质除去；

（3）加热煮沸和蒸馏可以软化水；

（4）单质中，元素的化合价为0，化合物中，元素化合价的代数和为零；【解析】【解答】解：（1）活性炭在水处理过程起到的作用是吸附水中的异味和色素；用此方法净化后得到的水中还含有一些不溶和可溶于水的物质，属于混合物．故答案为：吸附水中的异味和色素；混合物；

（2）过滤可以除去水中的固态杂质．故答案为：过滤；

（3）加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁的形式从水中析出，蒸馏也可以，且净化程度更高．故答案为：煮沸（或蒸馏）；

（4）铁酸钠（Na2FeO4）中，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，依据正负化合价的代数和为0，可以求出，铁元素的化合价是+6．故答案为：+6．14、2SO42-H2【分析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-．

（2）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其分子符号为：H2．

故答案为：（1）2SO42-；（2）H2．15、饱和升温AC【分析】【分析】（1）根据硝酸钾固体在不同温度时的溶解度来判断；

（2）由表格中的硝酸钾固体在不同温度时的溶解度的信息可以获取结论；

（3）使硝酸钾固体饱和溶液析出晶体，必须降温．【解析】【解答】解：（1）由表格可知；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，根据溶解度的概念可知，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后正好得到饱和溶液．

（2）由表格可知；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升温．

（3）如图所示；小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，小烧杯中有硝酸钾晶体析出，则温度只能降低，冰块；硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低；

故答为：（1）饱和；（2）升温；（3）AC；三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．18、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．20、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√21、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×22、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×23、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．四、简答题(共2题，共12分)24、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O【分析】【分析】根据反应，找出反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤及注意的事项进行书写．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．故答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

（3）胃酸中的盐酸与氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．25、铁架台试管b3CO+Fe2O32Fe+3CO2澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC处没有尾气处理装置583.3【分析】【分析】（1）熟记常见的化学实验仪器；

（2）要明确用一氧化碳来还原氧化铁的注意事项；

（3）根据一氧化碳还原氧化铁的实验原理；二氧化碳能与氢氧化钙反应等知识来进行解答；

（4）根据一氧化碳有毒来进行分析．

（5）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．【解析】【解答】解：（1）仪器①是铁架台；②是试管；故填：铁架台；试管；

（2）一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气．故填：b；

（3）A处在高温加热的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故看到澄清的石灰水变浑浊；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）一氧化碳有毒；不能直接排放到空气中去，应加装尾气处理装置．故填：C处没有尾气处理装置．

（5）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

1000t×80%96%×x

x=583.3t

答：可练得含铁96%的生铁583.3吨五、科普阅读题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）钢铁生锈的条件是水与氧气．

（2）由Cu2（OH）2CO3化学式可以看出铜锈的成分中含有碳元素；故还需要空气中的二氧化碳．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁；铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜．

（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快；质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小．

（5）图象表示此物质的量随酸量的增加而增加，达到一定高度时不再增加，铁与酸的反应进入的是铁，跑出的是氢气，溶液质量会增加，直至反映结束，氢气的量，氯化亚铁、消耗铁粉的量都是先增加再不变，只有C溶液的质量会一直增加不符合条件．【解析】【解答】解：（1）钢铁生锈的条件是水与氧气；故答案为：水和氧气．

（2）由Cu2（OH）2CO3化学式可以看出铜锈的成分中含有碳元素；故还需要空气中的二氧化碳，故答案为：二氧化碳．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁；铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B．

（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快；质量减轻较快，最后是铁生成的氢气较多，气体跑出，锌一边减轻的质量较大，因此指针先向右偏后向左，故选D

（5）图象表示此物质的量随酸量的增加而增加，达到一定高度时不再增加，铁与酸的反应进入的是铁，跑出的是氢气，溶液质量会增加，直至反映结束，氢气的量，氯化亚铁、消耗铁粉的量都是先增加再不变，只有C溶液的质量会一直增加，溶液质量会一直上升，故选D27、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，可以根据广告说明判断“农夫山泉饮用天然水”的酸碱性，测定溶液pH的正确方法是将待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，pH试纸只能粗略测定溶液的pH，要精确测定，需要使用pH计．【解析】【解答】解：（1）弱碱性的水对人体健康有利；所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性，所以它的PH应该为7.3，故选C；

（2）正确测定方法是：用玻璃棒蘸取该溶液；滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；

（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值，故填：不能．六、探究题(共4题，共8分)28、略

【分析】解：（1）装置图中指定仪器名称：①酒精灯；B装置任一仪器的名称长颈漏斗；

（2）高锰酸钾加热制取氧气是反应物是固体且需要加热的反应，所以选择方法b制氧气；气体的发生装置应选择A；将粉末状固体放入试管的操作是将试管倾斜（或平放）用药匙或纸槽将粉状药品送入试管再将试管立起来．若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择C，选用此法收集气体集气瓶必须预先装满水．不能用装置D来收集氧气的理由是氧气的密度比空气大．氧气具有助燃性，所以检验一瓶氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃则氧气已集满；

（3）方法a不用加热；没有危险；没有污染；操作简单等；

（4）在关闭装置B中的弹簧夹后；向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去．这种现象说明该装置气密性良好，装置B适用于固体和液体混合且不需要加热的反应，所以利用B装置还可以制取的另一种气体是二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度且二氧化碳能溶于水，所以收集该气体可选E，制取该气体的反应原理是碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；

（5）固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气；氢气的密度比空气小；难溶于水的气体，所以可选用的发生装置B，收集装置是C或D．

故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；

（2）A；将试管倾斜（或平放）用药匙或纸槽将粉状药品送入试管再将试管立起来；C；预先装满水；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶瓶口；木条复燃则氧气已集满；

（3）无需加热；

（4）良好；二氧化碳；E；碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；

（5）B；C或D．

（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；

（2）根据高锰酸钾加热制取氧气是反应物是固体且需要加热的反应；氧气不易溶于水；氧气的密度大于空气的密度以及氧气具有助燃性进行解答；

（3）根据方法a的反应条件；生成物、操作等分析解答；

（4）根据装置B适用于固体和液体混合且不需要加热的反应进行解答；

（5）根据固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气以及氢气的性质进行解答．

实验室制取氧气的实验是中考考查的重点内容，相关问题同学们一定要掌握好．【解析】酒精灯；长颈漏斗；A；将试管倾斜（或平放）用药匙或纸槽将粉状药品送入试管再将试管立起来；C；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃则氧气已集满；无需加热；良好；二氧化碳；E；碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；B；C或D29、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{b}是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

rm{(2)}观察到rm{B}装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为rm{A}装置给rm{B}提供氧气；故答案为：燃烧必须有氧气参加；

rm{(3)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}要除去混入的氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和rm{NaHCO_{3}}溶液可与氯化氢气体反应，不与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体除氯化氢气体和水蒸气，同时会将要制取的二氧化碳反应掉；故填：不能，因为rm{NaOH}也能与rm{CO_{2}}发生反应。

rm{(1)}熟记仪器的名称；

rm{(2)}根据燃烧的条件进行分析解答；

rm{(3)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

rm{(4)}饱和rm{NaHCO_{3}}