2024年沪教新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版高一化学上册月考试卷198考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.H2OC.AgNO3D.NH3·H2O2、甲烷在高温条件下可发生分【解析】

2CH4C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：A.50%B.60%C.70%D.80%3、某原电池的离子方程式是rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}该原电池正确的组成是rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+

Cu}rm{(}。rm{)}正极负极电解质溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}rm{HCl}rm{B}rm{Zn}rm{Cu}rm{CuSO_{4}}rm{C}rm{Cu}rm{Zn}rm{CuSO_{4}}rm{D}rm{Cu}rm{Zn}rm{ZnCl_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）A.常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D.将氯化氢气体不断通入滴有酚酞的烧碱溶液中5、下列关于颜色的描述正确的是（）①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰。

②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色。

③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊。

④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色。

⑤新制氯水久置后﹣﹣无色。

⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．A.①②③⑤B.①④⑤⑥C.②③④⑥D.①③⑤⑥6、在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{2+}}C.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}7、下列仪器的选用正确的是()A.称量rm{10.56gNa_{2}CO_{3}}固体rm{隆陋隆陋}用托盘天平B.准确量取rm{10.00mL}的溶液rm{隆陋隆陋}用rm{50mL}量筒C.灼烧干海带至完全变成灰烬rm{隆陋隆陋}用蒸发皿D.过滤煮沸后的硬水rm{隆陋隆陋}用普通漏斗8、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（附加题）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9，B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，C元素的原子核外有三层电子，最高正化合价为+6，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据以上事实判断：1.四种元素分别是：A____、B、C____、D____（填元素符号）。2.A元素位于元素周期表中第____周期，族，3.A与B形成的化合物属于化合物（填离子或共价）4.B的最高价氧化物的水化物是一种____。（填酸或碱）10、10mL0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为______mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl-的物质的量浓度为______mol/L．11、（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____。（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____（填字母序号）。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____。（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为____色，再将混合液倒入____（填仪器名称）中，将两层液体分离。12、（8分）根据所学知识，完成下列要求。（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）：。（2）H＋＋OH－═H2O（写出对应的化学方程式）：。（3）氧化铜溶于盐酸（写出对应的离子反应方程式）：。（4）锌与稀硫酸反应制取氢气（写出对应的离子反应方程式）：。13、判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；（）②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；（）③一种元素只能有一种质量数；（）④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；（）⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；（）⑥同位素的性质几乎完全相同（）14、用化学式回答原子序数11-18号的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______

（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是______

（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______

（5）能形成气态氢化物且最稳定的是______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）22、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共3题，共15分)24、以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式______．

（2）反应①③的反应类型分别为______；______．

（3）写出反应②和④的化学方程式：②______25、锌锰干电池是最早使用的化学电池；其基本构造如图所示．

（1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒；正极的电极反应式是______．

（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．

电池内黑色糊状物粉末。

无色溶液。

溶解过滤。

黑色残渣。

已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

。实验步骤实验现象实验结论和解释取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀；

______

______无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子。

检验NH4+离子存在的离子方程式是。

______NH3↑+H2O

26、在标准状况下，2.24LHCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度？评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)27、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、计算题(共4题，共8分)28、标况下体积为rm{5.6L}rm{O_{2}}的质量为多少？29、在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅rm{.}现需冶炼rm{10Kg}单质硅，至少需要消耗氢气多少升rm{(}标准状况rm{)}rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}．rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}30、为测定某rm{K_{2}SO_{4}}溶液的浓度，取rm{50.00mL}待测液，向其中加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液，充分反应后过滤并干燥，得到rm{BaSO_{4}}沉淀rm{2.33}克。该rm{K_{2}SO_{4}}溶液的物质的量浓度是多少？31、如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极；同时a；d电极上产生气泡。试回答：

（1）a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了___mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；B选项，水是化合物，能电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质；C选项，AgNO3在水溶液中或熔融状态下能够电离出银离子和硝酸根离子，能导电，AgNO3是化合物，是强电解质；D选项，NH3•H2O在水溶液中能部分电离出氨根离子和氢氧根离子，能导电，是化合物，是弱电解质。考点：电解质与非电解质。【解析】【答案】C2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】略【解析】rm{C}4、A【分析】【解析】试题分析：A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，所以A错误；B、二氧化硫气体通入溴水发生反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，溴水橙色褪去；二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色；所以B正确；C、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出NH3气体和HCl气体可以直接化合，生成氯化铵固体形成白烟，所以C正确；D、因HCl可使与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液红色褪去，所以D正确；故本题选A。考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质。【解析】【答案】A5、B【分析】【解答】解：①硫单质在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰；生成二氧化硫，故正确；②淀粉遇到碘单质变蓝色，但是淀粉遇到碘化钾不会显示蓝色，故错误；

③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液可以产生溴化银淡黄色沉淀；不会产生白色浑浊，故错误；

④氯气通入KBr溶液可以置换出溴单质；溴单质溶于水溶液呈现橙黄色，故正确；

⑤新制氯水久置后成为盐酸；变为无色，故正确；

⑥铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；生成氯化铜固体，故正确．

故选B．

【分析】①硫单质在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰；

②淀粉遇到碘单质变蓝色；

③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液可以产生溴化银淡黄色沉淀；

④氯气通入KBr溶液可以置换出溴单质；

⑤新制氯水久置后成为盐酸；

⑥铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体．6、B【分析】解：rm{A.}离子之间不发生任何反应；可大量共存，故A不选；

B.rm{ClO^{-}}与rm{Fe^{2+}}发生氧化还原反应而不能大量共存；故B选；

C.酸性条件下rm{HCO_{3}^{-}}不能大量共存；发生复分解反应，故C不选；

D.rm{Ba^{2+}}与rm{SO_{4}^{2-}}反应生成沉淀，且酸性条件下rm{AlO_{2}^{-}}不能大量共存；但没有发生氧化还原反应，故D不选．

故选B．

因发生氧化还原反应而不能大量共存；说明离子组中含有具有氧化性和还原性的离子，且能发生氧化还原反应，结合对应离子的性质解答该题．

本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，本题注意发生氧化还原反应的特点，难度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题考查仪器的使用。注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。【解答】A.托盘天平只能精确到rm{0.1g}故A错误；故A错误；rm{0.1g}的溶液B.准确量取rm{10.00mL}的溶液rm{隆陋隆陋}用滴定管，量筒只能精确到rm{0.1g}故B错误；用滴定管，量筒只能精确到rm{10.00mL}故B错误；rm{隆陋隆陋}用坩埚，故C错误；rm{0.1g}用普通漏斗，故D正确。C.灼烧干海带至完全变成灰烬rm{隆陋隆陋}用坩埚，故C错误；rm{隆陋隆陋}【解析】rm{D}8、A【分析】【分析】

本题考查了双线桥法标电子转移的方向和数目，明确元素化合价变化及电子得失数目、电子转移方向即可解答。

【解答】

A.硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数rm{=}化合价降低总数目rm{=}化合价升高总数目；故A正确；

B.根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从rm{-2}价应升高到rm{0}价，硫酸中硫元素的化合价从rm{+6}价降到rm{+4}价，转移电子rm{2mol}故B错误；

C.铁元素化合价升高失去电子；氢元素化合价降低得到电子，故C错误；

D.盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为rm{6}故D错误。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】考查元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律。A元素的核电荷数为9，则A是F。B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，氖的原子序数是10，所以B的原子序数是11，即B是Na.最高正化合价为+6，说明最外层电子数是6，又因为C元素的原子核外有三层电子，所以C是S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明D只能是第二周期的元素，则D是O。【解析】【答案】1.F、Na、S、O2.2；VIIA3.离子4.碱10、略

【分析】解：10mL0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变；设稀释后离子的浓度为C，则10mL×0.2mol/L=C×100mL，则C=0.02mol/L；

故答案为：0.2；0.02．

根据氯离子浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数；与溶液体积无关；根据稀释前后溶质的物质的量不变来解答．

本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．【解析】0.2；0.0211、略

【分析】【解析】试题分析：（1）氯化铁具有氧化性，能氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+。（2）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体即可，答案选C。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，据此可以鉴别溶液和胶体。（3）根据方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，据此可以用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。单质碘易溶再四氯化碳中，而四氯化碳的密度大于水的，所以下层液态的颜色呈紫红色，分液时的主要仪器是分液漏斗。考点：考查氯化铁的性质、氢氧化铁胶体的制备、胶体和溶液的鉴别、氧化还原反应方程式的表示、萃取和分液操作【解析】【答案】（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁达尔效应（1分）（3）（3分）紫色（或紫红色）（2分）分液漏斗（2分）12、略

【分析】【解析】试题分析：（1）盐的电离，要拆分为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子就可以了，如Fe2(SO4)3═2Fe3＋＋3SO2－4；同时要注意原子守恒和电荷守恒。（2）H＋＋OH－===H2O表示的意义是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。书写离子方程式时：强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式，所以氧化铜和水不能拆开：CuO＋2H＋═Cu2＋＋H2O。（4）硫酸、硫酸锌要拆开：（4）Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2。考点：考查电离方程式的书写及离子方程式的书写。【解析】【答案】（8分）（1）Fe2(SO4)3═2Fe3＋＋3SO2－4（2分）（2）HCl＋NaOH═NaCl＋H2O（其他合理答案也可）（2分）（3）CuO＋2H＋═Cu2＋＋H2O（2分）（4）Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2（2分）13、略

【分析】质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素。因为质子数等于电子数，所以电子数相同的粒子也不一定是同一种元素。大部分元素都有同位素，所以质量数不止一种。忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对真理取近似整数相加，所得数值叫质量数。对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不易相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子。同位素的化学性质是几乎完全相同，而不是所有的性质。【解析】【答案】×√××√×14、略

【分析】解：在原子序数为11～18的元素中；处于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半径减小；故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大；

故答案为：Na；

（2）同周期自左而右金属性减弱；故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强；

故答案为：NaOH；

（3）氢氧化铝能与强酸；强碱反应生成盐与水；氢氧化铝是两性氢氧化物；

故答案为：Al（OH）3；

（4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强；

故答案为：HClO4；

（5）同周期自左而右非金属性增强；Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定；

故答案为：HCl．

在原子序数为11～18的元素中；处于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半径减小；故原子半径最大的元素处于ⅠA族；

（2）同周期自左而右金属性减弱；故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；

（3）氢氧化铝能与强酸；强碱反应生成盐与水；

（4）同周期自左而右非金属性增强；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；

（5）同周期自左而右非金属性增强；非金属性越强氢化物越稳定．

本题考查元素位置、结构与性质，把握同周期元素性质的递变规律为解答的关键，注意第三周期元素的性质及特性，题目难度不大．【解析】Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4；HCl三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．21、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、解答题(共3题，共15分)24、略

【分析】

（1）乙烯与溴发生加成反应生成A，则A为故答案为：

（2）由合成流程图可知；反应①为乙烯与水的加成反应，反应③为卤代烃的水解生成醇，水解反应为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；

（3）反应②为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应④为2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

【解析】【答案】（1）乙烯与溴发生加成反应生成A；

（2）由合成流程图可知；反应①为乙烯与水的加成反应，反应③为卤代烃的水解生成醇；

（3）反应②为乙醇催化氧化生成乙醛；反应④为乙二醇与乙酸的酯化反应生成C，醇与酸以1：2反应．

25、略

【分析】

（1）锌锰干电池的负极是锌；正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应；

电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole-，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，应为NH3，电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；

故答案为：Zn；6.5；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；

（2）无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子，加入NaOH发生反应Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓，有白色沉淀产生，Zn（OH）2是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+H2O，然后发生NH4++OH-NH3↑+H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；

（3）实验一反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，生成56ml氧气，即=0.0025mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol；

实验二反应的方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，生成112ml氧气，即=0.005mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．

【解析】【答案】（1）锌锰干电池的负极是锌；正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，根据电极反应现象判断电极反应生成物，进而书写电极反应式，根据电池反应式计算；

（2）根据Zn（OH）2的两性以及反应的实验现象判断；

（3）根据反应的化学方程式计算．

26、解：标准状况下，2.24LHCl的物质的量为=0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，n（H+）=n（HCl）=0.1mol，则c（H+）==0.2mol/L；

答：在标准状况下，2.24LHCl气体的质量为3.65g，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度为0.2mol/L【分析】【分析】根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算其质量，氢离子物质的量等于HCl的物质的量，根据c=计算氢离子浓度．五、元素或物质推断题(共1题，共3分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、计算题(共4题，共8分)28、略

【分析】

标况下rm{Vm=22.4L/mol}结合rm{n=dfrac{V}{Vm}}rm{m=nM}计算．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．【解析】解：标况下rm{Vm=22.4L/mol}氧气的摩尔质量为rm{32g/mol}则标况下体积为rm{5.6L}rm{O_{2}}的质量为rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}隆脕32g/mol=8g}

答：氧气的质量为rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}隆脕32g/mol=8g}．rm{8g}29、解：10kgSi的物质的量==357.14mol；

SiCl4+2H2Si+4HCl

21

n（H2）357.14mol

故n（H2）=2×357.14mol=714.28mol

V（H2）=714.28mol×22.4L/mol=1.6×104L

答：至少需要消耗氢气1.6×104L．【分析】

根据rm{n=dfrac{m}{M}}计算rm{10kgSi}的物质的量，再根据方程式rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}计算需要氢气的物质的量，根据rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}计算氢气的体积．

本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化学方程式计算．rm{V=nV_{m}}【解析】解：rm{10kgSi}的物质的量rm{=dfrac{10000g}{28g/mol}=357.14mol}

rm{SiCl_{4}+2H_