2025年外研版三年级起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列变化过程中有元素化合价变化的是（）

A.撒干冰产生云雾。

B.水凝固成冰。

C.水通电分解。

D.固体碘升华。

2、类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果；其中错误的是。

①酸碱中和反应生成盐和水；所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．（）

A.只有①

B.只有①②③

C.只有②③④

D.①②③④

3、除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）。物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液Na2CO3过量盐酸，加热BCuOCu灼烧CKClKClO3MnO2，加热DO2H2O浓硫酸，干燥A.AB.BC.CD.D4、氧元素与硫元素的本质区别是A.原子核内中子数不同B.原子内核外电子数不同C.相对原子质量不同D.原子核内质子数不同5、下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A.

液化气做燃料B.

铝材做高压锅C.

干冰人工降雨D.

钢材制铁轨6、下列关于空气的说法中，错误的是（）A.按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%B.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C.空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源D.空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应7、下列反应属于分解反应的是（）A.碳+氧气二氧化碳B.酒精+氧气水+二氧化碳C.氯酸钾氯化钾+氧气D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠8、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列作法违背发展低碳经济的是（）A.开发氢能和太阳能等新能源B.开发回收二氧化碳的技术C.提高原料利用率，发展绿色化学D.用小汽车代替自行车出行9、下列混合物中的物质；不能称为溶质的是（）

A.碘酒中的碘。

B.食醋中的醋。

C.泥水中的泥沙。

D.生理盐水中的盐。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物B.在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属铁排在氢的前面，所以金属铁与稀盐酸反应能放出氢气C.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O11、等质量的镁和铝分别与等浓度；等体积的稀硫酸反应；产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列说法中正确的是（）

A.稀硫酸不足量。

B.参加反应的镁和铝质量之比为2：3

C.铝有剩余。

D.反应速率之比为2：3

12、善于归纳知识；有利于培养素质．下列知识整理的内容有错误的一组是（）

A.化学反应基本类型：①化合反应4P+5O22P2O5②分解反应H2CO3═H2O+CO2↑③置换反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

B.化学与生活：①预防甲状腺疾病--食用合格碘盐②做粮食瓜果的保护气--使用氧气③人工降雨--使用干冰。

C.化学实验数据记录：①用10mL量筒量取7.25mL水②用托盘天平称取5.6g铁粉。

D.化学中常见的“三”：①煤；石油、天然气--三大化石燃料②分子、原子、离子--构成物质的三种粒子。

13、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8反应后质量/g7.28.8a

A.表中a的值为2.8

B.若起始时氧气的质量是14.4g；则无X生成。

C.X可能是该反应的催化剂。

D.X中可能含有氢元素。

14、有一种化工原料的生产过程是：

（a）以煤为燃料煅烧石灰石；

（b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀；然后煅烧碳酸氢钠；

（c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应；

（d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应；产生氨．

该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙．下列叙述正确的是（）

A.起始原料是①⑥

B.起始原料是⑥⑨

C.最终产品是⑧⑩

D.最终产品是⑤⑧

15、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是（）A.在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液B.同种元素组成的物质一定是单质C.酸、碱中一定都含氧元素D.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g16、物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（）A.氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸C.镁燃烧能产生耀眼的强光，可用于制作照明弹D.氧气可以支持燃烧，可用于火箭的燃料17、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8．下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C.CuO没有全部被还原D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；相对分子质量为474）；

请回答下列问题：

（1）人从食物中摄入的铝指的是____（填字母）．

A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾。

（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=____．19、在常见的化石燃料中，其中属于“工业血液”的是____，含有的主要元素是____；其中属于“工业粮食”的是____，该化石燃料经过炼焦后，得到的主要的物质有____、____、____，该变化属于____（填“化学变化”或“物理变化”）．20、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习；请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品；如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加______（填化学式）。

（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I．为了验证反应①；小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成______。

II．为了验证反应③能够发生；你选择的物质是______。

a．Na2CO3b．HClc．FeCl3d．Ba（NO3）221、向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的____，给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹持在离管口____，给试管里液体加热，体积不超过试管容积的____，试管要与桌面成____，试管口不要对着自己或他人．22、用化学用语填空：

（1）钙元素____；（2）2个铁离子____；

（3）水中氢元素的化合价____；（4）酒精____．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)23、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)24、（2005秋•和平区期末）根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是____．

（2）在常温下若Y是气体，化合物乙的溶液为浅绿色，则化合物甲是____．

（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是____．25、rm{A-H}是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图，其中rm{E}为黑色固体，rm{H}为一种不溶于水的蓝色固体；其中部分生成物与反应条件已省略。回答下列问题：

rm{(1)F}的化学式为______；

rm{(2)E隆煤C}化学方程式为______；

rm{(3)}反应rm{F+G隆煤H}的基本反应类型为______；

rm{(4)}反应rm{E隆煤G}在生产、生活中对应的一种用途______。26、rm{A隆芦H}都是初中化学中常见的物质，已知rm{B}为黑色固体，rm{D}为红色固体单质，rm{F}为红色固体，它们的转化关系如图所示rm{.}请回答：

rm{(1)}物质rm{B}的化学式为______；

rm{(2)F}的化学式为______；

rm{(3)}写出下列反应方程式反应rm{垄脵}的化学方程式为______；反应rm{垄脷}的化学方程式为______．27、有一种白色固体A和一种黑色固体B；充分混合后加热，A变成白色固体C和无色气体D，无色气体D能使带火星的木条复燃．若将一种红色粉末E放在盛有D的集气瓶中燃烧，生成大量白烟F，并放出热量．

根据上述实验可推断：A是____；B是____；C是____；D是____；E是____；F是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；撒干冰产生云雾是物理变化；故A错误；

B；是凝固成冰是物理变化；故B错误；

C；水通电分解是化学变化；故C正确；

D；固体碘升华时物理变化；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】变化过程中有元素化合价变化则该变化是化学变化．

2、D【分析】

①生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如；石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应碱性溶液不一定是碱溶液．此项说法错误；

②盐溶液不一定显中性；例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．此项说法错误；

③构成物质的粒子有分子；原子和离子；故物质不一定是由分子构成的．此项说法错误；

④含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如；碳酸钙中含有碳元素，它是无机物．此项说法错误；

故选D

【解析】【答案】①生成盐和水的反应很多不一定是中和反应．

②盐溶液不一定呈中性；有的盐溶液也显碱性或酸性；

③构成物质的粒子有分子；原子和离子；

④据有机物和无机物的概念可知含碳元素的化合物不一定是有机物；

3、C【分析】【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；氯化钠不与稀盐酸反应，加热能使盐酸挥发掉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

B；Cu灼烧能与氧气反应生成氧化铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D；浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应；能除去水蒸气且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

故选：C．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．4、D【分析】【分析】根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。即核内质子数rm{(}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。【解答】根据元素的概念；不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以二氧化碳中碳元素和氧元素的本质区别是原子核内质子数不同；

故选D。rm{)}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析判断．【解析】【解答】解：A；液化气做燃料；是利用了液化气的可燃性，是通过化学变化表现出来的性质，为化学性质，故A正确；

B；铝材做高压锅；是利用了铝材的传热性，不需要通过化学变化就表现出来，为物理性质，故B错误；

C；干冰人工降雨；是利用了干冰易升华吸热的性质，不需要通过化学变化就表现出来，为物理性质，故C错误；

D；钢材制铁轨；是利用了钢材的硬度、强度大等性质，不需要通过化学变化就表现出来，为物理性质，故D错误．

故选A．6、A【分析】【分析】A；根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%分析；

B；根据氮气的化学性质比较活泼以及用途分析；

C；根据稀有气体的化学性质稳定以及用途分析；

D、根据氧气的化学性质比较活泼分析．【解析】【解答】解：A；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%；不是按质量计算，故说法错误；

B；氮气的化学性质不活泼；无毒，因此食品包装中可充氮气防腐，故说法正确；

C；稀有气体的化学性质稳定；它们可以制成多种用途的电光源，故说法正确；

D；氧气化学性质比较活泼；在常温下能与许多物质发生化学反应，故说法正确．

故选A．7、C【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、酒精+氧气水+二氧化碳；该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．

C、氯酸钾氯化钾+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

D；硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠；该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．

故选：C．8、D【分析】【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．【解析】【解答】解：A；氢能和太阳能都属于清洁能源；能够起到节能减排作用，故A正确；

B；回收二氧化碳可以减少二氧化碳向空气中的排放；故B正确；

C；绿色化学的目标是达到原子的利用率高；实现零排放，故C正确；

D；小汽车的使用会排放大量的尾气：二氧化碳等；故D错误．

故答案为：D．9、C【分析】

A；碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液；碘为溶质，酒精为溶剂，故选项不符合题意．

B；食醋是醋酸的水溶液；醋酸是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意．

C；泥沙不溶于水；泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故选项符合题意．

D；生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液；氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】根据溶质的概念：被溶解的物质为溶质；据此常见常见物质的组成进行分析判断．

二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】A；根据化合物的定义分析

B；根据金属与酸反应的条件分析

C；根据中和反应的定义分析

D、根据醇类物质燃烧的生成物分析【解析】【解答】解：A；不同种元素组成的物质不一定是化合物；如氮气和氧气的混合物是由氮元素和氧元素组成的，A错误；

B；在金属活动顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属铁排在氢的前面，所以金属铁与稀盐酸反应能放出氢气，正确；

C；生成盐和水的反应不一定是中和反应；如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，C错误；

D、醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O；甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，正确；

故选BD11、AC【分析】

镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

A；由图象可知生成氢气的质量相等；由此可知硫酸不足；A正确；

B；氢气的V相等；则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不是2：3，故B错误；

C；由方程式可以看出镁和铝与硫酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量；等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，C正确；

D；镁这条线斜率大；显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3错误，故D错误；

故选AC

【解析】【答案】镁和铝分别与等浓度、等体积稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；根据图象生成氢气的质量相等；则消耗的硫酸质量一定相等，因此可能是硫酸对于两种金属都不足，也可能是一种金属恰好完全反应，一种金属剩余．

12、BC【分析】

A、化合反应：多变一，故4P+5O22P2O5，属于化合反应；分解反应：一变多，故H2CO3═H2O+CO2↑属于分解反应；置换反应：A+BC═B+AC，故Fe+CuSO4═FeSO4+Cu属于置换反应；故A正确；

B；氧气的化学性质比较活泼；不能做粮食瓜果的保护气，故B错误；

C；10ml量筒和天平只能近似到0.1；故C错误；

D；化学中常见的“三”是我们应熟知；煤、石油、天然气--三大化石燃料；分子、原子、离子--构成物质的三种粒子，故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】对于知识整理题目；由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：PH试纸测出的数值都是整数，10ml量筒只能记到0.1ml，天平也只能读到0.1克．所以该选项是错误的．通过一点就否定掉D选项．

13、AB【分析】

A；由质量守恒定律可知；参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A正确；

B；因表格中的数据可知；氧气不足，则氧气的质量为14.4g时，丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故B正确；

C；因X的开始的质量为0；反应后质量增加，则X是生成物，故C错误；

D、因丙醇中氢元素的质量为6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g；由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故D错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水；再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳；水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g来解答．

14、AC【分析】

根据题干提供的信息可知，本生产过程生产的是碳酸钠，其生产的原理是NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所用的二氧化碳来自碳酸钙的高温分解，生成的二氧化碳能重复应用，氧化钙与水反应生成氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙；水和氨气，氨气能重复应用，故该生产过程的起始原料为碳酸钙和氯化钠，最终产品是碳酸钠和氯化钙，观察选项，故选AC．

【解析】【答案】根据题干提供的信息进行分析；以煤为燃料煅烧石灰石，能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化钠；水、二氧化碳和氨气共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气．

15、BC【分析】

A；在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，会有晶体析出，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液．故正确．

B；在同素异形体组成的混合物中；仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物．故不正确．

C；酸中不一定含有氧元素；例如盐酸中不含有氧元素．故C不正确．

D；20℃时；100g水中最多能溶解36g氯化钠，则说明20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g．

故选B；C．

【解析】【答案】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下；看是否能再继续溶解该溶质．物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．

16、BD【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可【解析】【解答】解：A；氮气化学性质不活泼；可用作食品保护气，对应关系成立，故A不符合题意；

B；二氧化碳能够制汽水；是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故B符合题意；

C；镁燃烧能产生耀眼的白光；可用于制作照明弹，对应关系成立，故C不符合题意；

D；氧气可以支持燃烧；但是不能做燃料，故D符合题意．

故选BD．17、AD【分析】

A；I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加；此项正确；

B；III装置干燥剂量不足；水没有被完全吸收，会使测得水的质量减小，此项错误；

C；CuO没有全部被还原；生成的水的质量也相应减少，故对实验结果没有影响，此项错误；

D；Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝；测得玻璃管质量变化小，即氧元素质量小，此项正确．

故选AD

【解析】【答案】运用氢气还原氧化铜生成水和铜的质量；来计算水中氢氧元素的质量比；玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增重即生成的水的质量．水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，若计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8，要从玻璃管质量变化小和U型管中水的质量增加考虑．

三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】（1）我们一般所讲人体摄入的各种物质指的是元素；

（2）化合物中各元素的质量比=各元素的相对分子质量×原子个数之比．【解析】【解答】解：（1）人从食物中摄入的铝指的是铝元素；

（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=39：27：（32×2）：（16×20）：（1×24）=39：27：64：320：24

故答案为：

（1）A；（2）39：27：64：320：2419、略

【分析】

石油被称为工业的血液；主要由碳；氢两种元素组成．煤被称为工业的粮食，煤经过炼焦后，得到的主要的物质有：焦炭、煤焦油、焦煤气．煤炼焦后生成了新物质，属于化学变化．

故填：石油；碳；氢；煤；焦炭；煤焦油；焦煤气；化学变化．

【解析】【答案】天然气；煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．化学变化和物理变化的本质区别是化学变化中有新物质生成．

20、Ca（OH）2红色C【分析】解：（1）如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此酸性土壤，应向农田里施加Ca（OH）2；这是因为氢氧化钙能和酸性物质反应，并且价格低廉。

（2）I．为了验证反应①；小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色。

II．为了验证反应③能够发生；你选择的物质是氯化铁，这是因为氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不能和碳酸钠；硝酸钡反应，盐酸不是盐。

故填：C。

故填：Ca（OH）2；红色；C。

氢氧化钙能和酸性物质反应；

氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色；

氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】Ca（OH）2红色C21、略

【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法分析；根据实验室给试管内液体药品加热的正确操作方法分析；根据给试管内液体加热的注意事项分析．【解析】【解答】解：向酒精灯内添加酒精时不可超过酒精灯容积的三分之二；用铁架台固定试管进行加热时；铁夹应夹在距试管口三分之一处；给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一；试管跟桌面成45°角．

故答案为：三分之二；三分之一处；三分之一；45°角．22、Ca2Fe3+2OC2H5OH【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）钙元素的元素符号为Ca．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个铁离子可表示为：2Fe3+．

（3）水中氢元素显+1价，化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素的化合价可表示为：2O．

（4）酒精的化学式为：C2H5OH．

故答案为：（1）Ca；（2）2Fe3+；（3）2O；（4）C2H5OH．四、判断题(共1题，共10分)23、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．五、推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】根据反应可知反应为置换反应：（1）乙是浅绿色溶液；Y是红色固体，则此反应为铁与铜盐溶液的反应；

（2）常温下若Y是气体；化合物乙的溶液为浅绿色，则此反应为铁和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的反应；

（3）置换反应中会生成无色液体的一般是氢气还原金属氧化物生成水的反应．【解析】【解答】解：（1）乙是浅绿色溶液；Y是红色固体，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，故X为铁，所以本题答案为：铁；

（2）常温下Y是气体；化合物乙的溶液为浅绿色，可以使铁和稀硫酸（或稀盐酸）反应生成亚铁溶液和无色气体氢气，所以本题答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；

（3）置换反应中会生成无色液体的一般是氢气还原金属氧化物生成水的反应；因此可以使氢气还原氧化铁等等的反应产生金属单质和水，所以X就是氢气，故答案为：氢气．

故答案为：（1）铁；（2）稀硫酸（或盐酸）；（3）氢气．25、略

【分析】解：rm{(1)}如图为这些物质的相互转化关系图，已知碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此rm{A}是碳酸钙，rm{B}是氧化钙，rm{C}是二氧化碳，rm{D}是氢氧化钙，rm{F}是氢氧化钠；故答案为：rm{NaOH}

rm{(2)}氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}

rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；属于复分解反应；故答案为：复分解反应；

rm{(3)}氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液可以杀菌消毒，故答案为：硫酸铜溶液可以杀菌消毒；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图为这些物质的相互转化关系图，已知碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此rm{(4)}是碳酸钙，rm{A}是氧化钙，rm{B}是二氧化碳，rm{C}是氢氧化钙，rm{D}是氢氧化钠；其中rm{F}为黑色固体，rm{E}为一种不溶于水的蓝色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此rm{H}是氧化铜，rm{E}是硫酸铜，rm{G}是氢氧化铜。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。rm{H}【解析】rm{NaOH}rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}复分解反应；硫酸铜溶液可以杀菌消毒rm{CO+CuOdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Cu+CO_{2}}26、CuO；Fe2O3；2CuO+C2Cu+CO2↑；C+CO22CO【分析】解：rm{(1)}常见的红色固体有铜、氧化铁、红磷等，rm{D}为红色固体单质，且由黑色固体rm{B}与rm{A}在高温下反应生成，可判断rm{D}为金属铜，rm{A}或rm{B}是氧化铜，而rm{A}和rm{C}高温下会反应生成rm{E}所以rm{B}是氧化铜，rm{A}和氧化铜生成的rm{C}又会与rm{A}反应，结合常见的还原剂有木炭、氢气、一氧化碳等进行分析，可知rm{A}是木炭，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳和木炭高温会生成一氧化碳，所以rm{E}是一氧化碳，一氧化碳和红色固体rm{F}高温下会生成rm{G}所以rm{F}是氧化铁，rm{G}是铁，铁和硫酸铜反应会生成铜，氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以rm{B}是rm{CuO}

rm{(2)}根据分析，rm{F}是氧化铁，故F的化学式为rm{Fe