2024年中图版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=Qmol·L-1的反应过程中能量变化如下图；下列说法错误的是。

A.Q>0B.a代表该反应的活化能C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变2、某可逆反应过程能量变化如图所示；下列说法中正确的是()

A.该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)ΔH>0B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变3、根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.23kJ·mol-1，说法正确的是A.该反应是吸热反应B.S与O2反应的反应热是297.23kJC.1molSO2(g)的总能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量总和D.1molSO2(g)的总能量大于1molS(s)和1molO2(g)能量总和4、N2O5是硝酸的酸酐，它也是一种新型的绿色硝化剂。一定温度下N2O5有如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，反应达平衡后，改变以下图像中横坐标所表示的条件，其变化情况正确的是()A.B.C.D.5、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A.红色一无色B.红色一浅红色C.无色一浅红色D.浅红色一无色6、能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入Na2CO3固体D.在水中加入氯化铝固体7、如表是几种常见弱酸的电离平衡常数下列说法中正确的是酸电离平衡常数

A.温度升高，值减小B.溶液中加入少量冰醋酸，将增大C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：D.和在溶液中不能大量共存8、下列实验方案合理的是A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB.制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释C.用甲基橙检验溶液的酸碱性D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241.6kJ·mol－1

反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。10、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)；放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)；吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。11、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。12、按要求回答下列问题。

（1）写出氮化镁的化学式________。

（2）写出的离子结构示意图________。

（3）写出醋酸在水溶液中的电离方程式________。

（4）写出溴水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式________。13、在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。14、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________

a．若灯泡亮；Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。

b．若灯泡不亮，其理由为__________________。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)16、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：。化学反应平衡常数温度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：。反应时间/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____；

②该温度下的反应的平衡常数为____。17、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。18、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产；科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②；③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)19、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，△H<０，即Q<0，A错误；

B．图象分析可知；a表示活化分子最低能量与反应物的平均能量之差，所以a表示该反应的活化能，B正确；

C．b表示活化分子最低能量与生成物的平均能量之差，即代表逆过程H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能，C正确；

D．反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)过程中的能量变化图分析可知，反应焓变△H=ａ-ｂ或-（ｂ-ａ），故a-b代表该反应的焓变；D正确；

故答案为：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.由于E2>E1，则ΔH<0；故A错误；

B.对于放热反应；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；

C.K只与温度有关；增大压强，K不变，故C错误；

D.催化剂能降低E1，E2也相应减小；v增大，但ΔH不变，故D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．焓变为负值；反应放热，A错误；

B．未指明S与O2的状态；且单位不正确，B错误；

C．反应放热，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和；C正确；

D．依据选项C的分析；D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A项；该反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，故A正确；

B项；该反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡时反应物浓度减小，故B错误；

C项；增大压强；正、逆反应速率均增大，故C错误；

D项；该反应是一个气体体积增大的反应；增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体质量不变，混合气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，故D错误；

故选A。

【点睛】

增大压强或升高温度，正、逆反应速率均增大，不能将速率变化与移动方向混淆是解答关键。5、C【分析】【详解】

向某未知浓度的HC1溶液中滴加酚酞试液时溶液为无色，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由酸性变为碱性，则溶液变为浅红色，答案为C。6、D【分析】【详解】

A．将水加热到99℃；使水的pH=6.1，但水仍然呈中性，选项A错误；

B．在水中滴入稀H2SO4增大氢离子浓度；抑制水的电离，选项B错误；

C．在水中加入Na2CO3固体碳酸根水解促进水的电离；但溶液显碱性，选项C错误；

D．在水中加入氯化铝固体；铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，选项D正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A.弱电解质的电离吸热，升高温度促进其电离，所以增大；故A错误；

B.加入冰醋酸促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以减小；故B错误；

C.根据酸的电离常数知，离子水解程度：磷酸根离子碳酸根离子醋酸根离子，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为故C错误；

D.和反应生成所以这三种离子不能大量共存，故D正确；

故选：D。8、B【分析】【详解】

A．测量PH值时不能用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH；否则因为改变溶液的浓度而可能带来实验误差，A不合题意；

B．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸从而抑制氯化铁的水解；再加水稀释，B符合题意；

C．由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4；当pH大于4.4时均呈黄色，故不能用甲基橙检验溶液的酸碱性，C不合题意；

D．粗锌与稀硫酸反应时由于形成原电池反应；而加快反应速率，故为了更快得到氢气，可以用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，D不合题意；

故答案为：B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H1=－200.9kJ·mol－1

②NO(g)＋O2(g)=NO2(g)△H2=－58.2kJ·mol－1

③SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H3=－241.6kJ·mol－1

①+2×②得：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)，所以，△H=△H1+2△H2=(－200.9kJ·mol－1)+2×(－58.2kJ·mol－1)=－317.3kJ·mol－1，故答案为：－317.3kJ·mol－1。【解析】－317.310、略

【分析】【分析】

热化学方程式的书写；需要注意的有：物质的状态；反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，据此解答。

【详解】

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式为：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【点睛】

本题考查了热化学方程式的书写，物质反应过程的热量变化，不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，相同质量的物质含有的能量：气态>液态>固态；放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值，反应热的单位是kJ/mol。热化学方程式的系数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol11、略

【分析】【详解】

0.4mol液态肼和0.8mol过氧化氢混合反应生成氮气和水蒸气，放出的热量为257.7kJ，那么1mol液态肼发生相同的反应放出热量为所以该反应的热化学方程式为：由可知，1mol液态肼与2mol液态过氧化氢混合反应生成液态水的热化学方程式为：那么16g液态肼即0.5mol，发生上述反应放出的热量为：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12512、略

【分析】【分析】

(1)依据名称和元素化合价代数和为0；书写化学式；

(2)钠离子的核内质子数为11；核外电子数=10，据此书写离子结构示意图；

(3)醋酸为弱酸；部分电离；

(4)溴能够置换碘；据此书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)氮化镁中镁元素化合价+2价，氮元素化合价为-3价，根据元素化合价代数和为0，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；

(2)钠离子的核内质子数为11，核外电子数=10，离子结构示意图为故答案为：

(3)醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

(4)溴能够置换碘，溴水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为Br2+2KI=2KBr+I2，故答案为：Br2+2KI=2KBr+I2。【解析】Mg3N2CH3COOH⇌CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I213、略

【分析】【详解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4，则CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数值约为故答案为：【解析】14、略

【分析】【详解】

(1)电解质溶液为稀硫酸时，由于Mg比Al更活泼，Mg作负极，而Al作正极，故灯泡亮，Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为原电池内部的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Mg电极移动，故答案为：Mg电极；

(2)由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应当电解质溶液为NaOH溶液时仍然存在一个自发进行的氧化还原反应，Al是负极，Mg是正极，NaOH为电解质溶液，具备构成原电池的构成条件，灯泡发亮，a．若灯泡亮，Al电极为负极，故答案为：亮负极。

【点睛】

本题重点考查原电池的原理，根据金属的活泼性判断电池的正、负极时还要注意电解质的条件，原电池发生的提前必须存在一个自发进行的氧化还原反应。【解析】Mg电极亮负极三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、计算题(共3题，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）根据反应①与②的平衡常数表达式推导出反应③的平衡常数表达式，导出K1、K2与K3之间的关系；

（2）计算出不同温度下的K3；找到变化规律进行判断；

（3）通过Qc与K3之间的大小关系进行判断；

（4）①根据υ=计算反应速率；

②利用三段法进行计算。

【详解】

（1）K1=K2=K3=则有K3＝K1×K2

（2）500℃时，K3=2.5，800℃时，K3=0.375，温度升高，平衡常数减小，可知正反应为放热反应，ΔH<0；

（3）500℃时，Qc==100>K3，反应逆向进行，即υ正<υ逆；

（4）①υ(CH3OH)===0.2mol/（L•min），υ(CH3OCH3)=υ(CH3OH)=0.1mol/（L•min）；②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

始(mol/L)0.5100

转(mol/L)0.50.250.25

平(mol/L)0.010.250.25

平衡常数K===625。

【点睛】

本题解答时要注意化学平衡的计算方法，通常使用三段法进行解答，熟记答题模板是解答的关键。若反应为：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，A的转化量为mxmol，容器容积为VL，则有以下关系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00转化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)则有：K＝【解析】①.K1×K2②.<③.<④.0.10mol/（L•min）⑤.62517、略

【分析】【分析】

(1)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水等体积混合后；恰好完全反应生成氯化铵，根据盐类水解的规律结合守恒规律分析解答；

(2)纯水显中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L，据此求出c(OH-)=而由水电离出的c(H+)=c(OH-)；温度越高；水的离子积数值越大，据此分析判断。

【详解】

(1)等体积等物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)；根据质子守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)；故答案为：酸性；=；

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=c(OH-)＝2.0×10－7mol/L；若温度不变，Kw=c(H+)c(OH-)＝4.0×10－14mol/L，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝=8.0×10－11mol/L，水的电离受到抑制，在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c(H+)=c(OH-)，由水电离产生的c(H＋)＝8.0×10－11mol/L，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积数值越大，故此温度高于25℃，故答案为：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于。【解析】①.酸性②.=③.2.0×10-7④.8×10-11⑤.8×10-11⑥.高于18、略

【分析】【分析】

(1)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡；饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算比较分析；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，结合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()计算；

②根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度；判断是否对人体有害；

③根据碳酸钡能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根据平衡反应CaSO4+⇌CaCO3+该反应的平衡常数K====1.43×104，将c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质。

【详解】

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)•c(Cl-)；通过计算分别得到：

①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

综上所述银离子的物质的量浓度大小顺序为：①＞②＞④＞③；

在0.1mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，则25℃时硫酸钡的Ksp=c(Ba2+)×c()=×≈1.1×10-10；

②根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶液平衡没有影响，所以BaSO4可用做钡餐；

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，虽然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与反应生成二氧化碳，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度大于2×10-3mol/L；引起人体中毒；

(3)因为CaSO4⇌Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3⇌Ca2++Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，所以CaSO4+⇌CaCO3+的平衡常数K====1.43×104，将c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L，理论上c()的最大值为1.43×104mol/L，即溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质，从而实现这一沉淀的转化。【解析】①＞②＞④＞③6.0×10-10mol/L1.1×10-10BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol