2025年新科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册月考试卷889考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

。物质。

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

1.5×10-14

1.8×10-20

下列论述错误的是（）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同2、某温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：。时间段/min产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于B.2min时，加入，此时C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol3、下列叙述或书写正确的是A.则相同条件下，气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B.则反应物的总键能小于生成物的总键能C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为D.30MPa时，发生反应在此条件下将和过量充分反应，放出热量4、有关利用某新型电化学装置(如下图所示)电催化合成偶氮化合物()的研究；下列说法中不正确的是。

A.CoP电极是阴极B.电极反应式为C.合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD.向极移动5、下列说法不正确的是A.葡萄酒可用SO2作防腐剂B.设计某些原电池时可用铜作负极C.锂离子电池属于一次电池D.升高温度一定能加快化学反应速率6、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②7、下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是A.B.C.D.8、下列实验方案中；能达到实验目的的是。

。选项实验目的实验方案A

比较HCl和HClO的酸性强弱。

分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小。

B

验证Na2S2O3是否氧化变质。

在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀。

C

证明Fe2+有还原性。

向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去。

D

比较K(AgBr)＜K(AgCl)

向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液；观察是否出现淡黄色沉淀。

A.AB.BC.CD.D9、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()

A.通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极B.铜牌与电源正极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=CuD.当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间(s)012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体。

c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂11、丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应：在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。

(1)图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。

(2)575℃时，丙烯的选择性为_______。(丙烯的选择性)

(3)基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是_______。12、CO、CO2是含碳元素的常见气体；也是参与碳循环的重要物质。

(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中气体的压强保持不变。

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。

A．充入CO气体B．升高温度。

C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度；压强的变化如下图所示．

①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。

(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

13、对于2X(g)Y(g)的体系；在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图曲线所示。

(1)该反应的△H______0(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。

(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。14、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。15、现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作__________________。

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。___________________________。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”；在错误的后面写出正确的关系式。

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：_________________________________；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：___________________；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：__________________________；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______________________________。16、写出下列反应的热化学方程式:

(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：________________。

(2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：______________。

(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：__________________。

⑷已知下列反应的反应热为。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)=_______________17、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH；C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_______极；b电极的电极反应式是____________。

②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为______________。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为___________。

②逸出的气体D是___________；流出的物质G是___________。

③该电解池中离子交换膜属于______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误19、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误20、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误23、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误24、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误25、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误26、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共12分)27、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。28、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共8分)29、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

已知：I.金属离子[c0(M+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

II.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化其溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水；酒精，浓氨水，随温度升高溶解度明显增大。

III.Ksp(CaF2)=4.0×10-11。

(1)写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时的离子方程式：_______。

(2)“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势(如图)，其原因是________。

(3)写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：________。

(4)“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是_________。

(5)“操作X”的具体操作是_____。(填操作名称)

(6)经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列________(填字母代号)试剂洗涤。

A.浓盐酸B.水C.酒精D.浓氨水。

(7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol/L)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol/L时，除钙率为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质；故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；

B．对于相同类型的难溶性盐；一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；

C．由于溶度积是常数；故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠；氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，故C正确；

D．AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，则25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同；选项D错误；

故答案选D。2、B【分析】【详解】

A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内的，故1min时，Z的浓度大于；A正确；

B．4min时生成的Z的物质的量为，6min时生成的Z的物质的量为，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：2.0002aa2a2.0-2aa0.6

根据2a=0.6，得a=0.3，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，2min时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故；B错误；

C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，；故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；

D．由B项分析可知5min时反应处于平衡状态；此时生成Z为0.6mol，则X的转化量为0.6mol，初始X的物质的量为2mol，剩余X的物质的量为1.4mol，D正确；

故答案选B。3、B【分析】【详解】

A.焓变为负，说明该反应为放热反应，则相同条件下，气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和；故A错误；

B.由可知反应为放热反应，放热反应反应物总键能小于生成物总键能，故B正确；

C.生成1mol水时放出的热量为中和热，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为故C错误；

D.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将和过量充分反应，放出热量小于故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．根据图中物质变化可知，为阳极；CoP电极是阴极，故A正确；

B．为阳极，发生氧化反应，且为碱性溶液，反应式为故B正确；

C．阴极反应方程式为合成1mol偶氮化合物转移电子8mol；阳极反应方程式为故合成1mol偶氮化合物，要消耗2molC错误；

D．左侧消耗氢氧根，向极移动；故D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．SO2具有较强的还原性；溶在葡萄酒中可起到防氧化变质的作用，故A正确；

B．原电池是基于氧化还原反应的原理；铜也可作负极，如Cu-石墨-氯化铁溶液组成的原电池中，铜作负极，故B正确；

C．大多数的锂离子电池为可充放电电池；属于二次电池，故C错误；

D．升温可以加快一切化学反应的反应速率；故D正确；

故选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。7、D【分析】【详解】

A．CH3COONa是强碱弱酸盐；水解溶液呈碱性，A错误；

B．是弱酸的酸式盐；亚硫酸氢根离子电离为主，溶液显酸性，B错误；

C．NaHCO3是弱酸的酸式盐；碳酸氢根离子水解为主，溶液呈碱性，C错误；

D．NH4Br是强酸弱碱盐；铵根离子水解，溶液呈酸性，D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．强酸；强碱属于强电解质；弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；

B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O；产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；

C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性；故C不能打到实验目的；

D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp；故D不能打到实验目的；

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

该装置是电镀池；镀层Ag作阳极；镀件Cu作阴极；

A；电子不能通过电解质溶液；应是电解质溶液中的阳离子由阳极向阴极移动，A错误；

B；镀件Cu作阴极；与电源负极相连，故B错误；

C、铜为阴极，银离子在阴极上得电子发生还原反应，方程式为：Ag++e-═Ag；故C错误；

D、电镀过程中阳极反应为Ag-e-=Ag+，阴极反应为Ag++e-═Ag，故电解一段时间后电解质溶液中c(Ag+)保持不变；故D正确；

故答案为D二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

（1）A点处生成物的浓度仍然再增加；反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率大于B点正反应速率；

（2）图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO浓度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d；用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；

（3）在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

a．正反应体积减小；则容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，a正确；

b．v(NO)＝2v(O2)中没有指明反应速率的方向，则不一定达到平衡状态，b错误；

c．密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c错误；

d．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，d正确，答案选ad；

（4）a．适当升高温度一定加快反应速率；a正确；

b．及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，b错误；

c．增大O2的浓度一定加快反应速率；c正确；

d．选择高效的催化剂一定加快反应速率，d正确，答案选acd。【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol/(L·s)⑤.ad⑥.acd11、略

【分析】（1）

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率应该减小，但实际上的转化率随温度升高而增大；说明所得转化率不是平衡转化率，可能是升高温度反应速率加快或催化剂的活性增强导致的。

（2）

根据图像，575℃时，的转化率为33%，丙烯的产率为17%，假设参加反应的为100生成的丙烯为17丙烯的选择性为

（3）

根据图像，535℃时，丙烯的选择性为550℃时，丙烯的选择性为575℃时，丙烯的选择性为51.5%，故选择相对较低的温度能够提高丙烯的选择性。

【点睛】

复杂图像常与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。复杂图像形式看似更加难辨，所涉问题看似更加复杂，但只要仔细分析，抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)，看清坐标代表的意义、弄清曲线的变化趋势，即可将复杂图像转化为常规图像，进而运用化学平衡知识进行解答即可。【解析】(1)温度升高；反应速率加快(或催化剂的活性增强)

(2)51.5%

(3)选择相对较低的温度12、略

【分析】【分析】

（1）①根据热效应分析平衡常数；若为放热反应，则其平衡常数随着温度的升高而降低，若为吸热反应，则其平衡常数随着温度的升高而增大，据此分析作答。

②反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

③由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，根据=先计算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算(H2)；

④根据CO的转化率公式=100%；则需使化学平衡向正反应方向移动，或减小CO起始的物质的量，据此分析作答；

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时已达到平衡，CH3OH的物质的量为0.8mol；体积为1L，则其浓度为0.8mol/L，则结合反应列出三段式得；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根据K=将数值带入计算K值；当加入新物质后，根据浓度商Qc与K值的关系判断反应进行的方向；温度不变，其K值不变，据此分析作答。

（2）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；

②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，结合图可知，P1>P2；根据压强对反应速率的影响作答；

（3）设转化的二氧化碳的物质的量为x，

则CO2的体积分数为=据此讨论；

（4）根据图示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，据此分析。

【详解】

（1）①由表可知反应进行到50min时，各物质的浓度均保持不变，则反应均达平衡状态，此时300℃和500℃甲醇的平衡浓度分别为0.90mol/L和0.80mol/L，说明升高温度，不利于生成甲醇，正反应为放热反应，则K300℃＞K500℃；

故答案为＞；

②反应是气体体积减小的放热反应；依据平衡移动原理分析判断。

A.气体的平均摩尔质量=质量是守恒的保持不变；但只要反应向正向移动则气体的总物质的量在减小，则当气体的平均摩尔质量不变了，证明已达到平衡，故A项正确；

B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能说明化学反应达到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能说明正逆反应速率相等，则不能证明反应达到平衡状态，故B项错误；

C.反应是前后气体体积变化的反应；容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C项正确；

D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2；不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D项错误。

故选AC；

③由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min）．

故答案为0.08mol/（L•min）；

④A.充入CO气体；平衡虽然向正反应方向移动，但起始CO的物质的量增多，最终导致其转化率减小，故A项错误；

B.因反应为放热反应；则升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故B项错误；

C.使用合适的催化剂；化学平衡不移动，CO的转化率不变，故C项错误；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相当于给反应体系加压，因反应为气体体积分数减小的方向，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故D项正确；

答案选D；

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时已达到平衡，CH3OH的物质的量为0.8mol；体积为1L，则其浓度为0.8mol/L，则结合反应列出三段式得；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

转化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其浓度商Qc==L2/mol2K，故反应向正反应方向移动，温度不变，再次达到平衡其K值不变，为25L2/mol2；

故答案为正反应方向；25；

（2）①由图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0；

故答案为<；

②正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动,，甲醇的物质的量增大，故压强P1>P2，又因为压强增大，反应速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案为<；

（3）设转化的二氧化碳的物质的量为x，

则CO2的体积分数为=要使为恒定的值，则a与b的大小关系式为a=b；

故答案为a=b；

（4）由图2知，乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，催化剂已失去活性，则乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300∼400℃；

故答案为300∼400℃。【解析】①.＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反应方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃13、略

【分析】【分析】

分析图中曲线上的点；A；B、C都在曲线上，三点都是该温度下的平衡点；D点位于曲线的上方，则Y的质量分数大于同温度下的平衡质量分数，此时反应有逆向进行的趋势；E点在曲线的下方，则Y的质量分数小于同温度下的平衡质量分数，此时反应有正向进行的趋势。

【详解】

(1)从图中看，升高温度，Y的质量分数减小，则平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，其△H＜0。答案为：＜；

(2)A、B、C、D、E各状态中，在v正＜v逆的点时；反应逆向进行，则是D点。答案为：D；

(3)t1时温度比t2时温度低，所以反应速率在t2时快，完成相同量的Y的转化，t2时消耗的时间短；则x＞y。答案为：＞；

(4)欲使E状态从水平方向到C状态，则应快速升温但平衡不发生移动；沿平衡曲线到达A状态，则温度降低过程中平衡始终不发生移动，即温度降低应尽可以慢，所以从理论上来讲，可选用的条件是先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。答案为：先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。

【点睛】

分析曲线中的非平衡点时，应与同温度下的平衡点进行对比分析，否则我们易得出相反的结论。【解析】①.＜②.D③.＞④.先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t114、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C2+>A2+>B2+>D2+15、略

【分析】【详解】

（1）测定pH的步骤为用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比，然后确定溶液的pH，故答案为把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH值；

（2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（3）0.1mol/L的纯碱，若10%发生水解，则根据CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-知，c（OH-）=0.1×10%=0.01mol/L，此时pH=12，所以可以根据此时pH来判断，故答案为用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12；则该同学的观点不正确；

（4）①Na2CO3溶液中，存在物料守恒式为c（Na+）=1/2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，显然c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]关系错误，故答案为c（Na+）=1/2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；

②Na2CO3溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为√；

③Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案为c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④Na2CO3溶液中，由化学式可知，c（Na+）＞c（CO32-），又由CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案为√。【解析】①.把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH值②.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-③.用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确④.c（Na+）=1/2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]⑤.⑥.c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）⑦.16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据热化学反应方程式的书写要求，已知1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，故该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)＝-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)＝-1366.8kJ/mol；

(2)根据热化学反应方程式的书写要求，已知1mol碳(石墨)与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量，故该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)＝+131.3kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)＝+131.3kJ/mol；

(3)1.7g氨气即0.1molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，故该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)＝-906.80kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)＝-906.80kJ/mol；

(4)已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)3＝－285.8kJ/mol

根据盖斯定律，目标反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)可由2×②+2×③-①，故＝2×2+3×2—1＝2×(－393.5kJ/mol)+2×(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,故答案为：-488.3kJ/mol。【解析】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-1366.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.3kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)=-906.80kJ/mol-488.3kJ/mol17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图示可知：在该电池工作时，a电极是通入H2的电极，作原电池的负极；b电极是通入O2的电极，作原电池的正极，在正极上O2得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若将进口a的燃料换成CH4，通入燃料甲烷的电极为负极，负极上甲烷失去电子被氧化为CO2，然后与溶液中的OH-结合形成故负极的电极式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)①电解NaCl溶液时，溶液中的Cl-失去电子变为Cl2；水电离产生的H+得到电子，被还原为H2，故电解时，电解池总反应的离子反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②根据图示可知左边加入饱和NaCl溶液，右边加入去离子水，使用阳离子交换膜，则左边是Cl-放电，即Cl-失去电子变为Cl2逸出，左边为阳极，产生的气体D是Cl2；右边是阴极，水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，水电离产生的OH-与溶液中的Na+结合形成NaOH溶液；从下口流出，因此流出的物质G是NaOH；

③由装置图可知该电解池中离子交换膜属于阳离子交换膜。【解析】负O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=+7H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Cl2NaOH阳离子交换膜三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。19、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。24、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。四、结构与性质(共2题，共12分)27、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2