2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷972考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑B.向饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2=Ca2++2HCOC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示；下列有关说法正确的是。

A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO43、下列说法正确的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：Fe3++Fe=2Fe2+B.熔融的氯化钠是能导电的电解质C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有D.在pH=1的溶液中，Mg2+、Fe2+、能共存4、锂和钾两种元素相比较，正确的是A.锂的还原性比钾的弱B.锂原子的半径比钾的大C.锂的金属性比钾的强D.锂单质的熔点比钾的低5、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+C.1L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mLB.当金属全部溶解时收集到标况下的NO气体的体积为2.24LC.参加反应的金属的总质量一定是6.6gD.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol7、下列各组物质中；满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有。

。选项。

X

Y

Z

W

A

S

SO2

H2SO3

Na2SO4

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

Fe

Fe2(SO4)3

FeSO4

Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D8、偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂；火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

①(CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H1＜0

②N2O4(1)2NO2(g)△H2＞0

下列说法不正确的是A.反应①中，N2O4为氧化剂B.反应①中，生成1molCO2时，转移16mole-C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A.反应后溶液中c(NO3－)=0.85mol/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.过氧化钠与CO2反应时，每生成1molO2转移的电子数为NAB.1molCl2与足量的铁在一定条件下反应，转移的电子数为2NAC.将0.1mol钠和0.2mol铝的混合物投入到足量的水中，充分反应，产生的H2分子数为0.35NAD.1mol钠与O2完全反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠转移的电子数均为NA11、某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是。选项实验操作实验现象结论A向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水产生黄色沉淀氯水既具有氧化性又具有还原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量先变蓝后褪色氯水可能氧化碘单质

A.AB.BC.CD.D12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强13、在不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液；其实验数据如图所示。下列说法错误的是。

A.实验过程中，溶液颜色逐渐加深B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化越快D.温度低、pH小，有利于FeCl2溶液的保存14、如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是。

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、现有：①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中属于强电解质的是_______（填序号，下同），属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_________，既不是电解质，又不是非电解质的是_____。16、(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。

(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：

CO2(HCl)，试剂：___________；试剂：___________。

(3)已知：则中R的化合价为___________。17、高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列问题：

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。

(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________

(4)上述反应说明，一定条件下的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。

实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。

实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：且该反应中只发生了如下过程：则：

①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。

②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸18、按要求填空：

（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+；S中；只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_______

（3）对下面化学方程式进行配平_______C+_______H2SO4(浓)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O

______

（4）对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式。

①用单线桥表示电子转移的方向和个数_______

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

②当有64克铜参加反应时，被还原的HNO3(浓)是_______克。19、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A；B、C、D；存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。

（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。

（3）下列图像中；横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：

I.表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________；

II.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____；

III.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_____；③图_____（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。20、(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A脱水性B酸性C强氧化性D吸水性。

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂__________________。

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2__________________。

③向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑__________________。

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象___________________

(2)①有H；D、T三种原子；在标况下，它们的单质的密度之比是____________________，在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比_______________。

②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比________________；生成气体的质量比________________。21、1869年；俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。

。主族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四。

⑩

i．元素④的过氧化物的电子式为______；其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

ii．元素①；②、③的简单氢化物的稳定性最强的是______(用化学式表示；下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是______，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______。

(2)最近；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i．铷在元素周期表中的位置______。

ii．关于铷的下列说法中不正确的是______(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈。

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳。

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性。

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱22、某原子的结构示意图为：该原子中所含的质子数为_______，该原子是__________元素的原子，该原子的核外电子数为_________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误24、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)25、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体；相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___；沉淀A____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.铝粉和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2H2O+2OH−=2AlO+3H2↑；故A错误；

B.向饱和石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为OH−+CO2=HCO故B错误；

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为Ba2++2OH－+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D错误。

答案选C。2、D【分析】【分析】

由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，过滤分离出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此解答该题。

【详解】

A.“灼烧”时，由于KOH可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行，可在铁坩埚中进行，故A错误；B.“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故B错误；C.“转化”中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，CO2中元素化合价没有变化，故不作还原剂，故C错误；D.由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4，故D正确；故选D。3、B【分析】【详解】

A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；离子方程式中电荷和得失电子不守恒，A错误；

B.氯化钠是化合物；在熔融状态下能够导电，所以熔融的氯化钠是能导电的电解质，B正确；

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有或Ag+；C错误；

D.pH=1的溶液呈酸性，H+、Fe2+、可以发生氧化还原反应而不能大量共存；D错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

锂和钾位于周期表相同主族；同主族元素从上到下，对应的元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钾的熔点较低；所以正确的选A。

故选：A。5、A【分析】【详解】

A．常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA；故A正确；

B．1L0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol；故B错误；

C．偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水中也含O原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于2NA个；故C错误；

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子；故D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【详解】

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol；根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol；

A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积==0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A错误；

B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.1mol；则在标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正确；

C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol；假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；

D．根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=0.15mol×=0.4mol；故D正确；

故答案为D。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A.Na2SO4不能一步转化生成S；故A不选。

B.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与HCl反应生成NaCl；电解熔融的NaCl生成Na，都可以一步转化，故B选；

C.Cl2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸与MnO2反应生成Cl2；都可以一步转化，故C选；

D.Fe(OH)2不能一步转化生成Fe；故D不选；

答案选BC。8、BD【分析】【详解】

A．反应①中，N2O4中N元素的化合价降低，发生还原反应，N2O4为氧化剂；故A正确；

B．反应中C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以反应①中，生成1molCO2时，转移8mole－；故B错误；

C．由反应②：增大压强逆向移动，降低温度向吸热方向移动，降低温度也向逆方向移动，所以加压、降温是获得液态N2O4的条件；故C正确；

D．升高温度增大反应速率；所以温度升高，反应①的化学反应速率增大；反应②的化学反应速率增大，故D错误。

故选BD。9、AD【分析】【分析】

A．由题目信息可知，反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中存在3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NO3−)；

B．计算原硝酸溶液中硝酸的物质的量，根据氮元素守恒可知，n原来(HNO3)＝3n[Fe(NO3)3]＋n剩余(HNO3)＋n(NO)，当生成Fe(NO3)2时原硝酸溶解的铁最多；据此计算原硝酸溶解的铁的最大重量，减去已经溶解的2.8g，即为反应后的溶液最多还能溶解的Fe的质量；

C．溶液的pH＝1说明硝酸过量；铁和过量硝酸反应生成硝酸铁；

D．2.8gFe的物质的量为0.05mol；根据电子转移守恒，采用极限法确定气体成分。

【详解】

A．反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NO3−)，根据铁元素守恒由n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.05mol，所以c(Fe3＋)＝＝0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c(H＋)＝0.1mol/L，所以c(NO3−)＝0.25mol/L×3＋0.1mol/L＝0.85mol/L；故A正确；

B．由A中分析可知，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n原来(HNO3)＝3n[Fe(NO3)3]＋n剩余(HNO3)＋n(NO)＝0.05mol×3＋0.1mol/L×0.2＋0.05mol＝0.22mol，生成Fe(NO3)2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，0.22molHNO3最多溶解铁×0.22mol，质量为×0.22mol×56g/mol＝4.62g；故还能溶解铁4.62g−2.8g＝1.82g，故B错误；

C．溶液的pH＝1说明溶液中硝酸过量；少量铁和硝酸反应生成硝酸铁，所以溶液中铁以铁离子形式存在，故C错误；

D．2.8gFe的物质的量为＝0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n(NO)＝＝0.05mol，则V(NO)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；计算生成NO的体积；若只生成NO2，根据电子转移守恒可知，n(NO2)＝＝0.15mol，V(NO2)＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L；由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

本题判断生成的气体为NO、硝酸有剩余是解题的关键，B选项可以根据硝酸铁与剩余的硝酸计算溶解铁的质量。10、BD【分析】【详解】

A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素为-1价，具有氧化性与还原性，发生歧化反应，生成-2价的氧与0价的氧，生成1mol氧气转移2mol电子，转移的电子数为2NA；故A不符合题意；

B．1molCl2与足量的铁在一定条件下反应，2Fe+3Cl22FeCl3，铁元素的化合价由0价升高为+3价，氯元素的化合价由0价降低为-1价。3mol氯气参加反应转移6mol电子，1mol氯气参加反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA；故B符合题意；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铝和水不发生反应，但铝会和钠与水反应产生的氢氧化钠反应生成氢气，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1mol钠参加反应生成0.05mol氢气与0.1mol氢氧化钠。因为氢氧化钠只有0.1mol，故0.2mol铝不能完全反应。则参加反应的铝为0.1mol，生成0.15mol氢气，共产生氢气的物质的量为0.05mol+0.15mol=0.2mol，产生的H2分子数为0.2NA；故C不符合题意；

D．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O；加热时生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，两个反应中钠元素的化合价均由0价升高为+1价，则1mol钠与氧气完全反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠转移的电子数均为NA；故D符合题意；

答案选BD。11、C【分析】【详解】

A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为而二氧化碳，说明氯水中含有H+；故A正确；

B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀AgCl，说明氯水中含有Cl-；故B正确；

C．向Na2S溶液中滴加氯水；产生黄色沉淀为硫单质，证明氯水具有氧化性，无法证实其还原性，故C错误；

D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量，氯水先把碘离子氧化成单质碘：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，氯水过量，会把单质碘氧化成碘酸：所以蓝色褪去，故D正确；

故答案选C。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构；可知Z为Mg元素，W与X同主族，可知W为Si元素，综上所述，X为C；Y为O、Z为Mg、W为Si。

【详解】

A．电子层越多，原子半径越大，同周期随原子序数增大、原子半径减小，则原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)；A错误；

B．Y分别与Z、W形成的化合物为MgO、SiO2；含化学键分别为离子键；共价键，B错误；

C．氧元素的非金属性强于硅元素，则H2O热稳定性强于SiH4；C正确；

D．非金属性C＞Si；则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，D正确；

故答案选CD。13、CD【分析】【详解】

A．实验过程中，FeCl2溶液转化为FeCl3溶液；溶液由浅绿色变成黄色，颜色逐渐加深，故A正确；

B．由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的温度高，所以条件相同时，温度越高，Fe2+氧化越快；故B正确；

C．由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化越快；故C错误；

D．根据图象，pH越小，Fe2+氧化越快，温度越高，Fe2+的氧化越快，因此温度低、pH大，有利于FeCl2溶液的保存；故D错误；

故选CD。14、CD【分析】【详解】

A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性；A正确；

B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2；B正确；

C．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C错误；

D．KI淀粉溶液中的KI具有还原性；能验证生成物具有氧化性，D错误；

故答案为：CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物；包括酸；碱、盐、水和活泼金属的氧化物等在一定条件下自身能发生电离的化合物；非电解质是在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；强电解质在水中能完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质在水中部分电离，包括弱酸、弱碱、水等。据此可解本题。

【详解】

①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2自身不能电离，是非电解质；③石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④KOH是强碱，属于强电解质；⑤CH3COOH是弱酸；属于弱电解质；⑥氨气自身不能电离，属非电解质；⑦一水合氨在水中能部分电离，属弱电解质；⑧碳酸氢钠是钠盐，属强电解质。所以，以上物质中属于强电解质的是④⑧，属于弱电解质的是⑤⑦，属于非电解质的是②⑥，既不是电解质，又不是非电解质的是①③。

故答案为：④⑧⑤⑦②⑥①③。

【点睛】

电解质和非电质的本质区别是：在一定条件下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。【解析】④⑧⑤⑦②⑥①③16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象；胶体中通过一束光线出现光亮通路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。

(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHCO3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂的目的；要除去中的一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，发生反应：即可达到除杂的目的。

(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=2，氧元素为-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)×7=-2，解得x=+6，故R的化合价为价。【解析】①.丁达尔效应②.饱和NaHCO3溶液③.适量稀硫酸④.+617、略

【分析】【详解】

（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化；属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。

（2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。

（3）反应B中氧元素化合价从-2升高到0，当有生成时；转移电子的物质的量为4mol。

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。

（5）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。

已知反应物和生成物共六种粒子：且该反应中只发生了如下过程：则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。【解析】(1)A

(2)Cr2(SO4)3

(3)2

(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(5)H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫红色褪去b18、略

【分析】【分析】

(1)

同一元素的化合价处在最高时，只有氧化性，处在中间价态时，既有氧化性又有还原性，处在最低价态时只有还原性，故在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S，故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+；S；

(2)

根据一个氧化还原反应中，有元素化合价升高必然有元素化合价降低，据此分析解题：①NO+HNO3→N2O3+H2O中N化合价由NO中+2升高到N2O3中+3，由HNO3中+5降低为N2O3中的+3，有升有降，可能实现，②NH3+NO→HNO2+H2O中N化合价由NH3中的-3升高为HNO2中的+3，由NO中的+2升高为HNO2中的+3，只有升高没有降低，故一定不可能实现，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中N的化合价由N2O4中的+4价降低为HNO2中的+3，由N2O4中的+4价升高为HNO3中的+5；有升有降，可能实现，故答案为：②；

(3)

反应中C的化合价由C中的0价升高为CO2中的+4价，升高了4个单位，S的化合价由H2SO4中的+6价降低为SO2中的+4价，降低了2个单位，2和4的最小公倍数为4，故C和CO2的系数为1，H2SO4和SO2的系数为2，根据H原子守恒可得H2O的系数为2，故该化学方程式配平如下：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2O2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2O2↑+2H2O；

(4)

①单线桥表示电子转移的方向为从失电子即化合价升高的元素到得到电子即化合价降低的元素；个数为化合价升高的总数或者降低的总数，故单线桥分析如下：

故答案为：

②上述反应中4molHNO3中只有2molHNO3被还原，另外2molHNO3中的N的化合价未改变，没有被还原，根据反应方程式可知当有64克铜参加反应时，被还原的HNO3(浓)是2×63g·mol-1=126克，故答案为：126。【解析】(1)Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+；S

(2)②

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2O2↑+2H2O

(4)12619、略

【分析】【分析】

(1)含钠元素的物质在常温下能和水反应的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na、Na2O2和水生成NaOH和气体，符合题目要求，所以B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaHCO3；(2)②向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，产生Al(OH)3沉淀，当AlCl3耗尽时，再加NaOH溶液，Al(OH)3会溶解；(3)根据发生反应的离子方程式判断相应的图像。

【详解】

(1)若A为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；(2)①C为Na2CO3，向饱和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，会成为晶体析出，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；②B为NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g。n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]==0.5mol。存在两种可能：NaOH少量和NaOH过量，若NaOH少量，产生沉淀的物质的量由NaOH决定，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此时加入的n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=1.5mol，NaOH溶液的体积为1.5L；若NaOH过量，则加入的NaOH先把AlCl3全部沉淀为Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，此时消耗n(NaOH)=3n(AlCl3)=3mol，生成Al(OH)31mol，然后继续加入NaOH溶液，溶解部分Al(OH)3，使剩余的Al(OH)3为0.5mol，所以需要溶解Al(OH)3的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，溶解Al(OH)3需要NaOH的物质的量为0.5mol，这种情况下共消耗NaOH：3mol+0.5mol=3.5mol，则加入的NaOH溶液的体积为3.5L；(3)I.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，先发生反应CO32－＋H＋=HCO3－，然后发生反应HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，开始时无气体生成，到某一时刻产生气体直至气体的量不变，故选②或④；II.向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀消耗的HCl的物质的量和沉淀溶解消耗的HCl的物质的量之比为1:3，故选⑤；III.向NaAlO2溶液中通入CO2发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2过量，CO32-和CO2以及水反应生成HCO3-，不影响沉淀的量，故选⑥；向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，依次发生反应：①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-、④CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，随CO2的通入，开始就有沉淀生成，到沉淀最大量时，发生反应②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和③CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，所以沉淀的量有一段是不随CO2的通入而变化的，然后再通CO2，沉淀的量才会减少，所以③图不能代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

【点睛】

判断图像的变化时，务必结合反应的先后顺序进行分析，为本题的难点。【解析】2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓1.5L、3.5L②或④⑤⑥不能20、略

【分析】【分析】

（1）根据浓硫酸的特性和性质特点分析解答；

（2）根据阿伏加德罗定律以及水；重水的组成分析计算。

【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性，在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂；答案选D。

②硫酸的酸性比碳酸的酸性强，Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2；答案选B。

③浓硫酸具有脱水性，向滤纸上滴加浓H2SO4；滤纸变黑，答案选A。

④浓硫酸具有强氧化性，在冷浓H2SO4中放入铁片发生钝化；没明显现象，答案选C。

（2）①根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是其相对分子质量之比；则H；D、T三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是2：4：6＝1：2：3。质子数等于核外电子数，因此在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比1：1：1。

②水和重水中氢元素的化合价均是+1价；反应后变为0价，则分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的物质的量相等，则其质量比为18：20＝9：10；产生氢气的物质的量相等，则生成气体的质量比为2：4＝1：2。

【点睛】

注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。【解析】DBAC1∶2∶31∶1∶19：101∶221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠的电子式为其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。

ii．据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④、⑤分别为Na、Al元素，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．铷是37号元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；

ii．a．同一主族从上到下；元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确；

b．同一主族的元素及其化合物具有相似性，Na2O在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以Rb2O在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确；

c．类似于Na2O2，Rb2O2与水也能剧烈反应并释放出O2；c正确；

d．Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性；d错误；

e．Rb的金属性强于Na，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强；e错误；

答案选：de；【解析】离子键和共价键HBrO4HFH2ONaOHS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+第五周期第ⅠA族de22、略

【分析】【分析】

【详解】

根据核外电子排布规律可知X=2，Y=2+6=8，因此质子数=8，为氧元素的原子，核外电子数=8，故答案为：8；氧；8。【解析】8氧8四、判断题(共2题，共16分)23、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。24、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。五、工业流程题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应②的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反应③加入过量的Na2CO3，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3；据此分析；

【详解】

混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应②的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反应③加入过量的Na2CO3，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3；

（1）根据上述分析，X为AgNO3，沉淀A为Ba