2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：。测定时间／min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减小B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素2、原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是。ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl23、第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是()A.维勒B.凯库勒C.贝采利乌斯D.李比希4、铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱5、下列各组中的烃一定互为同系物的是A．C3H4和C5H8B．C3H8和C5H12C．C3H6和C5H10D．C2H2和C2H46、向四个盛有rm{10mL2mol/L}硫酸的锥形瓶中分别加入下列四种rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液，均加水稀释到rm{50mL}其中反应最快的是A.rm{10}rm{隆忙}rm{20}rm{mL3mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液B.rm{20}rm{隆忙}rm{10mL4mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液C.rm{10}rm{隆忙}rm{10}rm{mL2mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液D.rm{20}rm{隆忙}rm{30}rm{mL2mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列物质中，属于合金的是（）A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁8、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁9、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶10、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是()A.常温常压下是气体B.常温常压下性质很稳定C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以使溴水褪色11、下列广告用语在科学性上错误的是rm{(}rm{)}A.没有水就没有生命B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮rm{.}磷rm{.}锌等微量元素D.这种饮料不含任何化学物质评卷人得分三、双选题(共9题，共18分)12、在下列变化过程中，有发生化学变化的是（）A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰13、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A.E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B.E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C.E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D.E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}rm{K^{+}}15、rm{20隆忙}时，在rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol?L^{-1}}的rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100

mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数rm{NaOH}随溶液rm{娄脛}变化的关系如下图所示。下列说法正确的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的rm{0.100mol?L^{-1}}溶液中：rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}rm{)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)-2c(C}rm{)-2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}

B.rm{{,!}_{2}}点：rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})}

C.rm{C}点：rm{c(Na+)+c(H_{2}C_{2}O_{4})<0.100mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}

D.该温度下rm{C}的电离平衡常数rm{{,!}_{2}}

rm{O}16、某温度下rm{HF}的电离常数rm{K_{a}=3.3隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}rm{CaF_{2}}的溶度积常数rm{K_{sp}=1.46隆脕10^{-10}(mol?L^{-1})^{3}.}在该温度下将浓度为rm{0.31mol?L^{-1}}的rm{HF}溶液与浓度为rm{0.0O2}rm{mol?L^{-1}}的rm{CaCl_{2}}溶液等体积混合rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该温度下，rm{0.31}rm{mol?L^{-1}HF}溶液的rm{pH=2}B.升高温度或增大浓度，rm{HF}的电离平衡常数都将增大C.两溶液混合后不会产生沉淀D.向饱和的rm{CaF_{2}}溶液中加水后，rm{c(Ca^{2+})}一定比加水前小17、蛋白质的元素组成比油脂多了下列哪种元素rm{(}rm{)}A.氢B.氮C.氧D.硅18、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.一定温度下，反应rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常温下，rm{pH}均为rm{5}的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的电离度均增大D.将rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，红色逐渐褪去，说明rm{BaCl_{2}}溶液显酸性19、用物质的量都是rm{0.1mol}的rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}配成rm{1L}混合溶液，已知其中rm{c(CH_{3}COO^{-})}大于rm{c(Na^{+})}对该混合溶液的下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})}D.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.1}rm{mol?L^{-1}}20、rm{BF_{3}}与一定量的水形成rm{(H_{2}O)_{2}?BF_{3}}晶体rm{Q}rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}

反应过程中新形成的化学键中无rm{(}rm{)}A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.氢键评卷人得分四、填空题(共4题，共32分)21、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。请回答下列问题：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，则乙炔的燃烧热为________。⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。。化学键键能（kJ/mol）化学键键能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反应N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值▲。⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式▲。22、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题．

（1）组成金属A的元素在周期表的位置是____，D的化学式是____

（2）写出反应“C→F”的离子方程式____；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式____；

（4）写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式____．23、研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。rm{垄脜}晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于rm{1}的数rm{(x,y,z)}来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，rm{1}号原子坐标为rm{(0,0,0)}rm{2}号原子坐标为rm{(1/3,2/3,0)}该晶体的化学式为__________，该晶胞参数为：rm{a=250.4pm}rm{c=666.1pm}rm{娄脙=120}rm{c=666.1pm}rm{娄脙=120}rm{{,!}^{o}}号原子坐标为____________，列出上述晶体中；rm{3}号原子坐标为____________，列出上述晶体中rm{A}和rm{B}两原子间的最小核间距的计算式为____________。rm{(}不必算出数值，但需要化简rm{)}和rm{3}两原子间的最小核间距的计算式为____________。rm{A}不必算出数值，但需要化简rm{B}rm{(}体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为rm{)}的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为__________的一个原子。rm{垄脝}能形成多种氧化物，其中rm{r}晶胞结构为rm{垄脟Fe}型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中rm{FeO}和rm{NaCl}的个数比发生了变化，变为rm{Fe}若测得某rm{O}晶体密度为rm{Fe_{x}O(x<1)}晶胞边长为rm{Fe_{x}O}则rm{5.71g隆陇cm^{-3}}中rm{4.28隆脕10^{-10}m}__________rm{Fe_{x}O}结果保留两位有效数字rm{x=}

rm{(}钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为rm{)}则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______rm{垄脠}钛离子与钙离子间最短距离为_______rm{apm}rm{pm}钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示rm{pm}晶体的结构中，晶胞参数rm{(5)}rm{F}则该rm{a=0.295nm}晶体的密度为____________rm{c=0.469nm}rm{F}用rm{g隆陇cm^{-3}}rm{(}用rm{N}rm{(}不用化简rm{N}rm{{,!}_{A}}24、某学校研究性学习小组开展课题探究：

探究课题Ⅰrm{.}“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液与rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液在稀硫酸中进行实验；改变条件如表：

。组别草酸的体积rm{(mL)}温度rm{/隆忙}其他物质rm{?垄脵}rm{2mL}rm{20}rm{?垄脷}rm{2mL}rm{20}rm{10}滴饱和rm{MnSO_{4}}溶液rm{?垄脹}rm{2mL}rm{30}rm{垄脺}rm{1mL}rm{20}rm{1mL}蒸馏水rm{(1)}如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______rm{(}用rm{垄脵隆芦垄脺}表示，下同rm{)}如果研究温度对化学反应速率的影响；使用实验______和______．

rm{(2)}对比实验rm{垄脵}和rm{垄脺}可以研究______对化学反应速率的影响，实验rm{垄脺}中加入rm{1mL}蒸馏水的目的是______．

探究课题Ⅱrm{.}该小组查阅资料得知：rm{C_{2}O_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}隆煤CO_{2}隆眉+Mn^{2+}+H_{2}O(}未配平rm{)}欲利用该反应测定某草酸钠rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}样品中草酸钠的质量分数rm{.}该小组称量rm{1.34g}草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用rm{0.200mol?L^{-1}}的酸性高锰酸钾溶液进行滴定rm{(}其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应rm{)}．

rm{(1)}滴定前是否要滴加指示剂？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}请说明理由______rm{.}

rm{(2)}滴定时用______rm{(}填rm{a}或rm{b)}滴定管盛装rm{KMnO_{4}}标准溶液．

rm{(3)}达到终点时消耗了rm{15.00mL}的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______．评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。27、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。28、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、其他(共3题，共15分)29、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。30、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应31、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解析】试题分析：由表格中数据可知，雨水的pH先减小然后不变，A错误；B、C、D均正确。考点：酸雨【解析】【答案】A2、C【分析】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。【解析】【答案】C3、A【分析】【解析】试题分析：1828年德国化学家维勒，将无机物NH4CNO的水溶液加热得到了（NH2CONH2），开创了有机化学新纪元。考点：化学史【解析】【答案】A4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学反应速率的影响因素的应用。【解答】由数据可知，rm{20隆忙>10隆忙}则rm{B}rm{D}的反应速率大于rm{A}rm{C}中的反应速率，rm{D}中rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的物质的量比rm{B}中的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的物质的量大，又最终都稀释到rm{50mL}所以rm{D}中rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}的浓度大，故D的反应速率最快。故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、BCD【分析】解：A．水银是单质；不属于合金，故A错误；

B．黄铜是铜锌合金；故B正确；

C．钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D．生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BCD8、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}9、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}10、ABC【分析】【分析】本题考查了甲烷的性质，难度不大。【解答】A.常温常压下是气体；故A正确；

B.常温常压下，甲烷为饱和单键构成，性质很稳定，故B正确；C.甲烷化学性质稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲烷化学性质稳定，不能使溴水褪色，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故A正确；

B.水是弱电解质；能电离出氢离子和氢氧根离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误；

C.氮和磷在人体内属于常量元素；不是微量元素，故C错误；

D.任何物质都是由化学物质构成的；饮料中的所有物质均属于化学物质，故D错误；

故选BCD．

A.根据水的重要性判断；

B.水是弱电解质；能电离出离子；

C.根据人体内的常量元素和微量元素判断；常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；

D.任何物质都是由化学元素组成的；饮料是由化学物质组成的．

本题考查了原子、分子、离子等基础知识，题目难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．【解析】rm{BCD}三、双选题(共9题，共18分)12、A|B|D【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】【答案】ABD13、B|C【分析】解：在原子核外电子排布中；能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d；

A．根据能量顺序知；E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故A错误；

B．根据能量顺序知；所以E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故B正确；

C．根据能量顺序知；能级名称相同时，能层越大其能量越大，所以E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d），故C正确；

D．根据能量顺序知；E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故D错误；

故选BC．

在原子核外电子排布中；各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d，据此分析解答．

本题考查原子核外电子中能量大小比较，明确不同能层、相同能层、不同能级等电子能量大小是解本题关键，会根据构造原理书写原子核外电子排布式，题目难度中等．【解析】【答案】BC14、rAC【分析】解：rm{A.Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}之间不反应；在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.rm{Mg^{2+}}rm{OH^{-}}之间反应生成氢氧化镁沉淀；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}之间不反应；在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选AC．

A.三种离子之间不反应；能够共存；

B.镁离子与氢氧根离子反应；

C.三种离子之间不反应；能够共存；

D.铁离子与硫氰根离子反应．

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{AC}15、CD【分析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离；为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒；电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等．

【解答】

A.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，rm{c(Na^{+})=0.100mol/L}的溶液中为rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液，溶液中存在电荷守恒rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}物料守恒rm{c(Na^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}代入计算得到rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=c(OH^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}故A错误；

B.分析图象可知，在rm{Q}点，溶液中rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}和rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}浓度之和小于rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}则rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})<c(HC_{2}O_{4}^{-})}故B错误；

C.分析图像在rm{P}点，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol?L^{-1}}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}电荷守恒rm{(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}rm{pH}约rm{4}此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中rm{c(Na^{+})<0.100mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}故C正确；

D.rm{c(Na^{+})<0.100

mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}点rm{P}该温度下rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}的电离平衡常数rm{H_{2}C_{2}O_{4}}故D正确。

故选CD。

rm{K_{a2}=c(C_{2}O_{4}^{2-})c(H^{+})/c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(H^{+})=1隆脕10^{-42}mol?L^{-1}}【解析】rm{CD}16、rAD【分析】解：rm{A.}电离常数rm{K_{a}(HF)=3.3隆脕10^{-4}}rm{HF}为弱电解质，不能完全电离，某温度下，rm{0.31mol?L^{-1}HF}溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(H^{+})=sqrt

{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}故A正确；

B.溶度积只受温度的影响；不随浓度的变化而变化，故B错误；

C.某温度下浓度为rm{pH=2}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液中rm{HF}在该温度下将浓度为rm{c(H^{+})=c(F^{-})=1隆脕10^{-2}mol/L}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液与浓度为rm{HF}rm{0.0O2}的rm{mol?L^{-1}}溶液等体积混合，rm{CaCl_{2}}rm{c(F^{-})=0.5隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(Ca^{2+})=1隆脕10^{-3}mol/L}该体系中有rm{c^{2}(F^{-})隆脕c(Ca^{2+})=0.25隆脕10^{-4}隆脕1隆脕10^{-3}=2.5隆脕10^{-8}>1.46隆脕10^{-10}}沉淀产生；故C错误；

D.饱和的rm{CaF_{2}}溶液加水后变成不饱和溶液，rm{CaF_{2}}一定比加水前小；故D正确；

故选AD．

A.rm{c(Ca^{2+})}为弱电解质；不能完全电离；

B.溶度积只受温度的影响；

C.根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入rm{HF}溶液促进rm{CaCl_{2}}的电离；

D.根据饱和的rm{HF}溶液加水后变成不饱和溶液．

本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．rm{CaF_{2}}【解析】rm{AD}17、rAB【分析】解：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故组成元素有rm{C}rm{H}rm{O}而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物，故组成元素有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}有的还含有rm{S}和rm{P}等，故蛋白质的元素组成一定比油脂多了rm{N}元素；故选B．

油脂是高级脂肪酸的甘油酯；而蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物；故据此分析元素组成．

本题考查了蛋白质和油脂的元素组成，根据油脂和蛋白质的结构来分析，难度不大，注意基础的掌握．【解析】rm{AB}18、rAC【分析】解：rm{A.Mg}与氯气的反应为放热反应，则反应rm{MgCl_{2}(1)=Mg(1)+Cl_{2}(g)}为吸热反应，其rm{triangleH>0}该反应为混乱度增加的反应，则rm{triangleS>0}故A正确；

B.常温下，rm{pH}均为rm{5}的盐酸与氯化铵溶液中；前者抑制了水的电离，而后者促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，醋酸的浓度减小，则醋酸的电离程度增大，由于溶液体积增大的程度大于氢离子，则稀释后氢离子浓度减小，溶液的rm{pH}增大；故C正确；

D.加入了几滴酚酞试液的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根离子水解显碱性，溶液为红色，而rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液；碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，颜色褪去，而氯化钡溶液呈中性，故D错误；

故选AC．

A.氯化镁的分解为吸热反应，其焓变大于rm{0}该反应为气体体积增大的反应，则熵变大于rm{0}

B.盐酸中氢离子抑制了水的电离；氯化铵溶液中铵根离子水解，促进了水的电离；

C.稀释后醋酸的电离程度增大，而氢离子浓度减小，则溶液的rm{pH}增大；

D.氯化钡溶液呈中性；溶液之所以褪色，原因是钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子浓度减小．

本题考查较为综合，涉及弱电解质电离平衡、盐的水解原理、反应热与焓变、水的电离及其影响等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系．【解析】rm{AC}19、rAB【分析】解：rm{A.}等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根据电荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}所以rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正确；

B.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}故B正确；

C.混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}故C错误；

D.根据电荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}钠离子不水解，所以钠离子浓度为rm{0.1mol/L}则rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})>0.1mol/L}故D错误；

故选AB．

等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根据电荷守恒知rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合物料守恒解答．

本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是rm{D}注意利用转化方法即可，难度中等．【解析】rm{AB}20、rCD【分析】解：rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}由图可知，晶体rm{Q}中rm{O-H}键断裂，而rm{R}中出现离子和rm{B}与rm{O}的配位键；则新形成的化学键包括离子键和配位键，新形成的化学键中无非极性共价键和氢键；

故选CD．

rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}由图可知，晶体rm{Q}中rm{O-H}键断裂，而rm{R}中出现离子和rm{B}与rm{O}的配位键；以此来解答．

本题考查化学键及晶体类型，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{CD}四、填空题(共4题，共32分)21、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)22、略

【分析】

K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3；

（1）由以上分析可知A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第3周期ⅢA族，D为H2；

故答案为：第3周期ⅢA族；H2；

（2）C→F是AlCl3氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）H为Fe，与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【解析】【答案】K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3；根据物质的性质判断所发生的反应以及题目要求可解答该题．

23、（1）AB（1/3，2/3，1/2）×250.4/3pm

（2）0.732r或

（3）0.92

（4）612CaTiO3

（5）【分析】【分析】本题考查晶胞的计算，难度较大。【解答】rm{(1)}根据晶胞结构图，顶点粒子占rm{1/8}棱上粒子占rm{1/4}面心粒子占rm{1/2}晶胞内部粒子为整个晶胞所有，则一个晶胞中，含有rm{A}的数目为rm{+2隆脕1/2=2}含有rm{B}的数目为rm{=2}则rm{A}与rm{B}的数目为rm{1}rm{1}所以该晶体的化学式为rm{AB}该晶胞参数为rm{a=250.4pm}rm{c=666.1pm}rm{娄脙=120^{o}}已知原子坐标，rm{1}号原子坐标为rm{(0,0,0)}rm{2}号原子坐标为rm{(1/3,2/3,0)}，对于原子坐标的书写，各参数取值范围rm{(1/3,2/3,0)}之间，“rm{[0,1)}”即“rm{1}”，这是由晶胞的性质决定的，根据立体几何知识，rm{0}号原子在rm{3}号原子之上，且在整个晶胞的中间，则rm{2}号原子其实是放在rm{3}号原子的原子坐标为rm{2}

根据晶胞结构，左下角顶点rm{(1/3,2/3,1/2)}粒子与底心上面的rm{A}粒子间的距离最短，根据原子坐标，可以发现底面的rm{B}原子起始位处正三角形重心，根据立体几何知识，根据余弦定理，rm{cos120^{circ}=dfrac{;;{a}^{2}+{a}^{2}-{d}^{2}}{;2a?a}}可得rm{A}这是底面最长对角线的距离，rm{cos120^{circ}=

dfrac{;;{a}^{2}+{a}^{2}-{d}^{2}}{;2a?a}}和rm{d=sqrt{3;}a}的距离为其rm{A}即rm{bar{AB;}=dfrac{1}{3}d=;dfrac{sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm}故答案为：rm{B}rm{1/3}rm{dfrac{sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm}rm{bar{AB;}=dfrac{1}{3}d=;dfrac{

sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm}根据题意可知，立方体的棱长为rm{AB}则该立方体的面对角线为rm{(1/3,2/3,1/2)}该立方体的体对角线为：rm{{L}^{2}=(2sqrt{2}r{)}^{2}+(2r{)}^{2}}rm{dfrac{sqrt{3}}{3};隆脕250.4pm

}立方体的中心能容得下半径最大的原子直径为rm{(2)}半径为rm{dfrac{2sqrt{3};r-2r}{2}=(sqrt{3}-1)r隆脰0.732r}故答案为：rm{2r}或rm{2sqrt{2}r}rm{{L}^{2}=(2sqrt{2}r{)}^{2}+(2r{)}^{2}

}晶体的晶胞结构为rm{L=2sqrt{3};r}型，所以每个晶胞中含有rm{2sqrt{3};r-2r}个rm{dfrac{2sqrt{3};r-2r}{2}=(

sqrt{3}-1)r隆脰0.732r}原子，有rm{0.732r}个“rm{(sqrt{3;}-1)r}”，再根据rm{(3)Fe_{x}O}可知：rm{4隆脕dfrac{56x+16;;}{6.02隆脕{10}^{23}}g=5.71g?c{m}^{-3}隆脕(4.28隆脕{10}^{-8};cm{)}^{3}}解得：rm{NaCl}故答案为：rm{4}rm{O}钛离子位于立方晶胞的角顶，被rm{4}个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被rm{Fe_{x}O}个氧离子包围；每个晶胞中钛离子和钙离子均为rm{m=娄脩V}个，晶胞的rm{4隆脕

dfrac{56x+16;;}{6.02隆脕{10}^{23}}g=5.71g?c{m}^{-3}隆脕(4.28隆脕{10}^{-8};cm{)}^{3}

}个边长上各有一个氧原子，根据均摊原则，每个晶胞实际占有氧原子数目为rm{x=0.92}则晶胞的化学式为rm{0.92}若氧离子半径为rm{(4)}则正八面体的棱长为rm{6}则rm{12}个正四面体的连接面为正方形，该正方形棱长为rm{1}rm{12}位于正方形的中心，两个钛离子间最短距离正方形对角线长度，故两个钛离子间最短距离为rm{12隆脕1/4=3}图中立方体中心钙离子与顶点上钛离子之间距离最短，为体对角线长度的rm{CaTiO_{3}}则二者最短距离为rm{dfrac{;1}{2};隆脕sqrt{3};隆脕2sqrt{2;}a;pm=sqrt{6};a;pm}故答案为：rm{apm}rm{2apm}rm{2}rm{2apm}rm{Ti}rm{2sqrt{2};apm}位于体心、面心、顶点，则rm{1/2}原子个数为rm{dfrac{;1}{2};隆脕sqrt{3};隆脕2

sqrt{2;}a;pm=sqrt{6};a;pm}晶胞中含rm{6}个rm{12}原子，体积为rm{{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕sin{60}^{隆拢}隆脕dfrac{;;1;}{2};隆脕6隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)=;;dfrac{3sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)c{m}^{3}}则该晶体的密度为rm{dfrac{dfrac{6隆脕48}{{N}_{A}}g}{;dfrac{3sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)c{m}^{3}}=dfrac{2隆脕48}{dfrac{sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}g隆陇c{m}^{-3}}故答案为：rm{dfrac{2隆脕48}{dfrac{sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}}rm{CaTiO_{3}}【解析】rm{(1)AB}rm{(1/3,2/3,1/2)}rm{隆脕250.4/3pm}rm{(2)0.732r}或rm{(sqrt{3;}-1)r}rm{(3)0.92}rm{(4)6}rm{12}rm{CaTiO_{3}}rm{2sqrt{2};a}rm{sqrt{6};a;}rm{(5)dfrac{2隆脕48}{dfrac{sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}}rm{(5)dfrac{2隆脕48}{dfrac{

sqrt{3}}{2}{left(0.295隆脕{10}^{-7}right)}^{2}隆脕left(0.469隆脕{10}^{-7}right)隆脕{N}_{A}}

}24、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，rm{垄脵}无催化剂，rm{垄脷}有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，rm{垄脵}有rm{20隆忙}rm{垄脹}中温度为rm{30隆忙}能进行对照实验；

故答案为：rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}

rm{(2)}对比实验rm{垄脵}和rm{垄脺}rm{10%}硫酸的体积不同，其它物质，rm{垄脺}中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验rm{垄脵}和rm{垄脺}Ⅳ中只加入rm{1mL10%}硫酸，与rm{I}中加入的溶液体积不等，就不能保证，rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液与rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，反应物浓度相同，实验rm{垄脺}中加入rm{1mL}蒸馏水的目的是保证了rm{KMnO_{4}}溶液与rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的起始浓度相同；

故答案为：硫酸的浓度或氢离子浓度；确保rm{垄脵}和rm{垄脺}组对比实验中rm{c(KMnO_{4})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}浓度不变或确保溶液总体积不变；

Ⅱrm{.(1)}高锰酸钾溶液为紫红色；当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去；

故答案为：否；rm{KMnO_{4}}溶液呈紫红色；达滴定终点紫色不再褪去；

rm{(2)}高锰酸钾具有强氧化性；腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管；

故答案为：rm{b}

rm{(3)}草酸钠rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.n(KMnO_{4})=0.015L隆脕0.200mol?L^{-1}=3隆脕10^{-3}mol}根据方程式可得：

rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.}

rm{2}rm{5}

rm{3隆脕10^{-3}mol}rm{7.5隆脕10^{-3}mol}

样品中草酸钠的质量为：rm{m=7.5隆脕10^{-3}mol隆脕134g/mol=7.5隆脕134隆脕10^{-3}g}

样品中草酸钠的质量分数为：rm{dfrac{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}

故答案为：rm{dfrac

{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}．

Ⅰrm{75%}探究反应物浓度；温度、催化剂对反应速率影响；需在其它条件相同，的条件下，对比实验；

rm{.(1)}对比实验rm{(2)}和rm{垄脵}从提供的反应物的差异解答；

Ⅱrm{垄脺}高锰酸钾为紫红色；过程中不需要加指示剂；

rm{.(1)}高锰酸钾具有强氧化性；

rm{(2)}在酸性条件下；高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子；二氧化碳和水，根据反应计算．

本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响、质量分数的计算，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握化学反应速率及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．rm{(3)}【解析】rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}硫酸的浓度或