2025年外研版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册月考试卷737考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的化学式书写正确的是（）A.五氧化二磷2PO5B.氯化钾KClC.氧化铝AlOD.高锰酸钾K2MnO42、下列说法正确的是（）A.把试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中间，加热时，拇指按在短柄上B.使用天平测物体质量的过程中，发现天平不平衡，应调节平衡螺母，使天平平衡C.使用10mL的量筒测水的体积，测得水的体积为8.4mLD.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭3、“我们恨化学”广告语因其“反科学、反智慧、反最基本常识”被评为2015年最差广告语．化学推动了人类文明，改善了我们生活．以下关于化学对人类的影响说法不正确的是（）A.穿着更舒适B.饮食更营养C.出行更便捷D.环境更污染4、既能用来给少量固体药品加热，又能用来给少量液体药品加热的仪器是（）A.试管B.烧杯C.集气瓶D.量筒5、下列说法错误的是（）A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳C.向洁净的碎鸡蛋壳中加入苏打水可制二氧化碳D.夏天因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，所以鱼池内要开启增氧泵6、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，其反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，则X的化学式是（）A.H2B.O2C.H2OD.Na2O7、下列物质燃烧；能产生明亮的蓝紫色火焰的是（）

A.木炭在氧气中燃烧。

B.白磷在氧气中燃烧。

C.氢气在氯气中燃烧。

D.硫在氧气中燃烧。

8、防火；灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识；从化学角度看，下列做法错误的是（）

A.用明火检验燃气是否遗漏。

B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭。

C.室内着火时不急于打开门窗。

D.火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（2009•娄底）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题：

（1）ClO2的名称为．

（2）制取ClO2的反应过程示意图如图：

（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）

该反应的化学方程式为．10、某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应；有如下实验装置：

(1)上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳；请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳。

的化学方程式____________；____________；

上述可用于收集二氧化碳装置是____________(用装置字母序号填空)．

(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分；完成下列各题：

已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

提出问题：红色固体含有什么物质？

①猜想假设：

假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；

假设三：____________(请补充完成假设三)．

②实验探究：(填写表中空格)

11、向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有______；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为______rm{.}实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将______，并不断搅拌．12、实验室要制取纯净的氢气有如下装置和药品．铜片，锌粒，浓盐酸，稀硫酸，

（1）写出图中标号①的仪器名称____；

（2）实验室制取氢气时，反应装置应选用____（填字母）

（3）应该选取药品____如果要得到0.2g氢气至少需要____克固体．

（4）如果要得到纯净的氢气要在反应装置后面加上____来干燥．13、小婧同学学习化学后知道；镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：。物质。

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2颜色白色白色淡黄色白色根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，你认为不必查阅____的颜色．

【提出猜想】分析资料，小茜认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的____反应生成的．

【实验探究】。实验操作实验现象实验结论和化学方程式小茜的猜想成立；化学方程式为。

____________．【拓展运用】若有72g镁在空气中完全燃烧，则所得含镁产物的总质量范围是____．14、2008年春季，我国南方各大城市普降大雪，给人们出行带来了很多困难．醋酸钾（CH3COOK）可以用来融化冰雪．问：醋酸钾由____种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为____；醋酸钾的摩尔质量为____；1mol醋酸钾中含有____个碳原子．15、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是____

A．对比实验①和②；可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。

B．对比实验②和③；可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。

C．对比实验②和③；可研究温度对反应剧烈程度的影响。

D．____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．18、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）19、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）20、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）21、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)22、请用微粒的观点解释铁轨与铁轨之间为什么要留一条缝隙？评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)23、E有一包白色粉末是由碳酸钠；硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的两种物质组成．

（1）取上述白色粉末少量；放入烧杯中，加入足量的水，搅拌，得白色浑浊溶液．静置，烧杯底有白色沉淀，上层溶液为无色．

①白色粉末中一定不存在的物质是____；

②在上述实验中可能发生的一个化学反应方程式____．

（2）请你写出上层无色溶液的溶质的3种可能：①____；②____；③____．

（3）请你参与进一步设计实验方案证明白色粉末的组成．

。实验方案实验现象实验结论方案一：取少量白色粉末于试管中，加入____如有气泡产生白色粉末由____

和BaCl2组成方案二：取少量白色粉末于试管中，加入足量水充分溶解、过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸如无气泡产生；____白色粉末由____

和BaCl2组成24、有化合物A；B、C、D、E、F、G；其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：

①A+B→C+E②C+NaOH→D↓（蓝色）+F③F+Ba（NO3）2→G↓（白）+NaNO3

写出下面各物质的名称：E____F____．评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)25、向含KNO3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无现象．则滤液中一定含有的溶质是____（填化学式），发生反应的化学方程式____．26、（2012秋•溪湖区月考）右图是实验室中用来测定空气中氧气含量的实验装置．

（1）请写出实验过程中装置内发生的反应的文字表达式：____

（2）实验结束后发现水进入广口瓶中的体积少于原来体积的1/5；

请分析其原因（答出两点即可）．________．27、工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）．

（1）工业制氧气是____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）写出仪器名称：a____，b____．

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是____（填序号），其反应的文字表达式是____，其收集装置不能选____（填序号）．

（4）写出用A装置制取氧气的符号表达式____．

（5）如果用如图2所示装置收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入．

（6）①若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填序号）____

A．更换部分仪器；控制液体的加入速度B．用体积小的广口瓶。

C．加热反应物D．减小过氧化氢浓度。

②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是____（填序号）

A．操作简单B．不需加热C．需加热D．生成物中只有氧气。

（7）收集好氧气后；小雨同学接着做了如图3“硫在氧气中燃烧”实验．

①小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是____（填字母序号）．

A．点燃硫的时候；可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧。

B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰；生成二氧化硫。

C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈；产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体．

②请写出硫燃烧的符号表达式：____；

③在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：____．

④该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？____；

你的理由是：____．

（8）通过以上知识的巩固；老师出了一道检测题，请分析．

选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是图4中的____．

实验探究二：反思追问--能力提升．28、在如图所示的有关物质转化关系中；各物质均是我们初中化学所学的物质．A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E；H都属于盐．框图中有关反应的部分生成物没有标出．

请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

（1）A的一种用途是____；

（2）C→E的基本反应类型是____；

（3）若H为难溶性的盐，则I的化学式为____；

（4）D→B的化学方程式是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边．【解析】【解答】解：A、五氧化二磷中，磷元素的化合价是+5，氧元素的化合价是-2，五氧化二磷的化学式是P2O5．错误；

B；氯化钾中；钾元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1，氯化钾的化学式是KCl．正确；

C、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，氧化铝的化学式是Al2O3．错误；

D、高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是-1，高锰酸钾的化学式是KMnO4．错误．

故选B．2、C【分析】解：A；将试管夹从试管底部往上套；应夹在试管的中上部，加热时，拇指按在短柄上易造成试管脱落，故选项说法不正确．

B；使用天平测物体质量的过程中；发现天平不平衡，应该加减砝码或拨游码，故选项说法不正确．

C；10mL的量筒分度值为0.1mL；使用10mL的量筒测水的体积，可测得水的体积为8.4mL，故选项说法正确．

D；酒精的密度比水小；因此酒精着火不能用水浇灭，故选项说法不正确．

故选C

A；根据试管夹的使用方法进行分析判断．

B；根据托盘天平的使用分析．

C；根据量筒的分度值分析．

D；根据酒精着火不能用水浇灭判断．

此题主要考查的是学生对试管、天平、量筒和酒精灯的正确使用方法和注意事项，属于识记性题目，比较简单．【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】根据化学的用途进行判断即可．【解析】【解答】解：A；穿着更舒适说明化学对人类的用途；正确；

B；饮食更营养说明化学对人类的用途；正确；

C；出行更便捷说明化学对人类的用途；正确；

D；环境更污染说明化学对人类的危害；错误；

故选D4、A【分析】【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析选择既能用来给少量固体药品加热，又能用来给少量液体药品加热的仪器．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

A；试管既能用来给少量固体药品加热；又能用来给少量液体药品加热，故选项正确．

B；烧杯能用来给液体药品加热；但不能用来给少量固体药品加热，故选项错误．

C；集气瓶不能用于加热；故选项错误．

D；量筒不能用于加热；故选项错误．

故选A．5、C【分析】【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠溶于水，使溶液温度的改变情况考虑；B、根据二氧化碳的性质考虑；C、根据碎鸡蛋壳成分与苏打水成分考虑；D、根据气体的溶解度与温度的关系考虑．【解析】【解答】解：A；硝酸铵溶于水过程中吸收的热量大于放出的热量；所以使溶液温度降低、氢氧化钠溶于水过程吸收的热量小于放出的热量，所以使溶液温度升高，所以可以鉴别开，故A说法正确；

B；由于二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，所以用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳，故B正确；

C；碎鸡蛋壳主要成分是碳酸钙；苏打水主要成分是碳酸氢钠，碳酸钙属于沉淀，不能与碳酸氢钠反应，所以二者不能反应，更不能产生二氧化碳，故C错；

D；夏天因为温度升高；氧气在水中的溶解度减小，在水中溶解量减少，鱼呼吸需要的氧气少了，所以鱼池内要开启增氧泵，故D说法正确．

故选C．6、C【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反应物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、3、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O．

故选C．7、D【分析】

A；木炭在氧气中燃烧发出的是白光；故A错；

B；白磷在氧气中燃烧产生的是白烟；生成了五氧化二磷，故B错；

C；氢气在氯气中燃烧产生的是苍白色的火焰；故C错；

D；硫在氧气中燃烧产生的是明亮的蓝紫色火焰；故D对．

故选D．

【解析】【答案】A；木炭在氧气中燃烧发出白光；

B；白磷在氧气中产生大量的白烟；

C；氢气在氯气中产生苍白色的火焰；

D；硫在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰．

8、A【分析】

A；燃气混有空气；遇明火会发生爆炸，错误；

B；炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气；起到灭火的作用，正确；

C；室内着火；打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，正确；

D；用湿毛巾捂住鼻子和嘴；可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确；

故选A．

【解析】【答案】A；根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；

B；根据灭火的原理分析；

C；根据燃烧的条件分析；

D；根据湿毛巾的作用分析；

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）根据化合物的命名原则，ClO2的名称为二氧化氯．

（2）根据各原子的图形，推断出反应物和生成物的化学式分别为：NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2

该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

答案：（1）二氧化氯；

（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

【解析】【答案】（1）根据化合物的命名原则回答；氧化物一般读作：几氧化几某．

（2）根据所提供的原子名称推出每个分子的化学式；然后根据质量守恒定律写出化学方程式．

10、略

【分析】解：(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气的密度；并且易溶于水，所以可用C向上排空气法收集．

故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；

(2)①氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜；因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物；

故答案为：Cu2O和Cu的混合物；

②稀硫酸不能与铜发生反应；而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜；硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜，使溶液中出现的红色铜，不能确定原红色粉末中是否一定含有铜；

故答案为：

。实验操作实验现象实验结论一固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色③要得到剩余的红色固体；先进行过滤实验，在通过洗涤；干燥．

若假设二成立，红色固体只含Cu2O，所有的Cu2O都与稀硫酸反应；我们可用据此计算出剩余固体m的质量，即此时假设二成立．

假设Wg红色固体全部是Cu2O；反应后生成铜的质量为m

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

14464

Wm

=

m=

若m＞说明红色固体中原本就含有铜；所以假设三成立．

故答案为：过滤；=；＞．【解析】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;C;Cu和Cu2O混合物;一;固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色;过滤;=;＞11、铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中【分析】解：根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}浓硫酸溶于水会释放大量的热；可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．

故答案为：铜；rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸；微热；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，可能有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，同时结合浓硫酸的稀释要求分析解答即可．

此题是对金属活动性顺序应用以及浓硫酸稀释的考查，解题的关键是掌握金属与盐溶液以及酸的反应和稀释浓硫酸应注意的事项；【解析】铜；rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中12、略

【分析】【分析】本题考查了实验室是用锌与稀硫酸反应制取氢气的，因此不需要加热．若用锌和浓盐酸反应制取一瓶纯净干燥的氢气，用浓硫酸吸水干燥．【解析】【解答】解：（1）图中标号①的仪器名称试管；

（2）实验室用锌和稀硫酸反应制取一瓶氢气；反应在常温下就能发生，不需要加热，故制取氢气时，反应装置应选用B．

（3）应该选取药品锌粒；稀硫酸；

设要得到0.2g氢气至少需要锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

652

x0.2g

则；解得x=6.5g．

（4）因为浓硫酸吸水干燥，故要得到纯净的氢气要在反应装置后面加上浓硫酸来干燥．13、略

【分析】【分析】【查阅资料】：根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

【提出猜想】：根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

【实验探究】：根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；得出结论并根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

【拓展运用】：根据Mg在空气中燃烧只考虑与氮气和氧气反应的情况．【解析】【解答】解：

【查阅资料】：根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；

【提出猜想】：空气中含有氮气；在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．

【实验探究】由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：

2Mg+O22MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：3Mg+N2Mg3N2．

【拓展运用】

设72g镁与空气中的氮气完全燃烧生成物的质量为x

3Mg+N2Mg3N2

72100

72gx

=；x=100g

设72g镁与空气中的氧气完全燃烧生成物的质量为y

2Mg+O22MgO；

4880

72gy

=；y=120g

故72g镁在空气中完全燃烧；所得含镁产物的总质量范围是100g～120g；

故答案为：

【查阅资料】MgCl2；

【提出猜想】N2；

【实验探究】2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；

【拓展运用】100g～120g．14、略

【分析】【分析】根据醋酸钾的化学式CH3COOK，利用各元素的相对原子质量及分子中原子个数，进行计算．【解析】【解答】解：根据醋酸钾的化学式CH3COOK；该物质由C；H、O、K四种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比=2：3：2；

醋酸钾的摩尔质量=12×2+1×3+16×2+39=98g/mol；1mol醋酸钾中含有碳原子个数=6.02×1023×2个；

故答案为：4；2：3：2；98g/mol；2×6.02×1023．15、略

【分析】

A；对比实验①和②；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈；故A正确；

B；对比实验②和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故B不正确；

C；对比实验①和②；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故C不正确；

D；对比实验①和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积浓度都相同，而温度不同，所以可以研究温度对反应剧烈程度的影响．

故答案为：A；对比实验①和③；可研究温度对反应剧烈程度的影响．

【解析】【答案】A；对比实验①和②；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，温度相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；

B；对比实验②和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但温度不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；

C；对比实验①和②；锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；

D；对比实验①和③；锌的质量相同，稀盐酸的体积浓度都相同，而温度不同，所以可以研究温度对反应剧烈程度的影响．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×19、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．20、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．四、计算题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：铁是由铁原子构成的；夏天温度升高，铁原子之间间隔变大，使铁轨的体积变大，容易相互挤压变形发生危险，故铁轨与铁轨之间要留一条缝隙．

故答案为：铁是由铁原子构成的，夏天温度升高，铁原子之间间隔变大，使铁轨的体积变大，容易相互挤压变形发生危险．五、推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：取上述白色粉末少量，放入烧杯中，加入足量的水，搅拌，得白色浑浊溶液，静置，烧杯底有白色沉淀，上层溶液为无色，因此一定没有硫酸铜；碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能于酸反应生成气体；氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．【解析】【解答】解：（1）因为含有铜离子的溶液显蓝色，沉淀一般显示蓝色，说明不含有铜离子的物质，所以没有硫酸铜，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：①硫酸铜；②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（2）加水后药品可能恰好完全反应；也可能有剩余，因此上层无色溶液的溶质的3种可能：氯化钠；硫酸钠；碳酸钠、氯化钠；氯化钠、氯化钡；故答案为：氯化钠、硫酸钠；碳酸钠、氯化钠；氯化钠、氯化钡；

（3）方案一：取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，如有气泡产生，白色粉末由碳酸钠和BaCl2组成；方案二：取少量白色粉末于试管中，加入足量水充分溶解、过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，如无气泡产生，沉淀不消失，白色粉末由硫酸钠和BaCl2组成；故答案为：方案一：稀盐酸；碳酸钠；方案二：沉淀不消失；硫酸钠；24、水硫酸钠【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，D是蓝色沉淀，则D是氢氧化铜，C中含有铜离子，E中含有钠离子；Ba（NO3）2和F反应生成钠硝酸和白色沉淀G，则推测F是硫酸钠，说明G是硫酸钡；根据“①A+B→C+E，②C+NaOH→D↓（蓝色）+F”，则推测C为硫酸铜，结合“A为金属氧化物”，则推测A为氧化铜，B为稀硫酸，据此解答即可．【解析】【解答】解：根据已有的知识和C+NaOH→D↓（蓝色）+F，进行分析，D是蓝色沉淀，则D是氢氧化铜，C中含有铜离子，F中含有钠离子；根据F+Ba（NO3）2→G↓（白）+NaNO3；则推测F是硫酸钠，说明G是硫酸钡；根据“①A+B→C+E，②C+NaOH→D↓（蓝色）+F”，则推测C为硫酸铜，结合“A为金属氧化物”，则推测A为氧化铜，B为稀硫酸，E为水，代入题干，推断合理；

故答案为：水，硫酸钠．六、简答题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，钾＞锌＞铁＞氢＞银，锌在钾的后面，不能与硝酸钾溶液反应，故滤液中一定含有硝酸钾，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则固体中无铁和锌，说明加入的锌量少，只能与硝酸银反应，所以滤液中一定含有硝酸亚铁和生成的硝酸锌，所以本题答案为：KNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．26、略

【分析】【分析】从以下几个方面分析进入的水少的原因：①实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，外部空气也会进入装置测不准空气中氧气的含量．②当红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；【解析】【解答】解：

（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

（2）红磷量不足，不能完全消耗氧气；装置漏气都会使进入的水的体积不到其容积的．

故答案为：

（1）磷+氧气五氧化二磷

（2）红磷量不足，装置漏气．27、物理试管集气瓶B过氧化氢水+氧气E2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑bADABACS+O2SO2吸收二氧化硫，防止污染不能生成气体，压强变化不大H【分析】【分析】（1）根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；

（2）根据常见仪器的名称与用途进行分析；

（3）根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气的原理；实验装置、收集方法以及注意事项来分析；

（4）根据高锰酸钾分解后生成锰酸钾；二氧化锰和氧气写出符号表达式即可；

（5）根据氧气的密度小于水的密度进行分析；

（6）①根据影响反应速率的因素进行分析；

②根据反应条件和生成物方面进行比较分析；

（7）根据硫在氧气中燃烧的现象是：点燃硫的时候；可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，属于化合反应；在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染；实验不能直接用于“测定空气中氧气含量”的实验，因为生成气体，压强变化不大进行分析；

（8）选用了图4中仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，还需要带单孔塞的导管．【解