2025年上外版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）A.图2可以判断是氯化钙先反应B.图1中b点的值为5.3C.图1中b-c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d-h段表示D.图1中c时，溶液中的溶质有一种2、下列说法错误的（）A.B.C.D.3、某自然科学兴趣小组；设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲；乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。（）

如果四种金属分别是镁、铜、铁、锌中的一种，则乙最有可能是A.镁B.铜C.铁D.锌4、下列物质由离子直接构成的是rm{(}rm{)}A.铜B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠5、下列哪一说法是正确的（）A.100g空气中含氧气的质量大约是21gB.氧化物是含有氧元素的化合物C.一种元素只能组成一种单质D.元素的化合价不是正价就是负价6、（2012•黑龙江）小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥--硫酸铵[（NH4）2SO4]的缘故．硫酸铵属于（）A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、用化学符号填空：

（1）3个氯原子____（2）2个二氧化碳分子____（3）2个亚铁离子____（4）硫离子的结构示意图____．8、含硫火柴燃烧的生成物是____，它是一种____气体，能够使____褪色，也是大气的主要污染物之一．9、下列物质中属于纯净物的是____，属于混合物的是____．（多选）

A、自来水B、冰水混合物C、食盐水D、红磷．10、用正确的数字和符号填空：

（1）2个钾原子____；

（2）3个二氧化氮分子____；

（3）氢氧化钠溶液中的阴离子____．11、水是生命之源．请回答下列对水进行研究的有关问题．

（1）地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l%，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有______．（填序号）

A．工业废水直接排放B．含SO2、NO2废气处理后排放。

C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥；农药。

（2）某同学制作的简易净水器如图所示小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的主要作用是______，该作用是______变化（选填“物理”或“化学”）

（3）净化后的水是硬水还是软水，你认为可用______来检验；

（4）长期饮用硬水不利于人体健康，要降低水的硬度，通常采用方法______．

（5）“水，不久将成为一个深刻的社会危机．”下列关于水资源的保护叙述正确的是______

A；建立工厂污水处理系统B、大量开采地下水以满足社会对水的需求。

C、设法提高工业用水的重复利用率D、控制水中所有动植物的生长．12、（2014•河北）化学与生活；生产密切相关．请回答下列问题：

（1）生活中可用____比较自来水煮沸前后的硬度．

（2）生活中常用____的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．

（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是____．

（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：____．

（5）碘是人体必须的微量元素．如图示元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：____．13、试选用“＞”或“＜”或“=”填空．

（1）50g水和50g酒精混合后的总质量____100g；

（2）碳原子中核内质子数____核外电子数；

（3）钠的金属活动性____铝的金属活动性

（4）同一条件下，50ml氮气和50ml氧气混合以后的体积____100ml；

（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量____100g．14、（2008•花都区一模）有一包白色粉末；可能由碳酸钡；碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：

【实验探究】：

步骤1：取少量白色粉末；加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀；加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．

【获得结论】：

（1）原白色粉末中一定没有（写化学式）；理由是；

（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）；

（3）原白色粉末的组成可能是（写化学式）．15、我国南海蕴藏着极为丰富的资源；在经济；国防上有重要意义．南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权．

（1）我们的食用盐大部分来自于海水；从海水制取的粗盐中含有泥沙；硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

①过滤②加过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）2溶液⑤蒸发．

正确的操作顺序是____（填序号）．

（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A2NaOH+Cl2↑+H2↑，则A的化学式为____．

（3）如图是氯化钠；氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”；“小于”、“等于”之一）

②t2℃时，将20gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的____（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是____g．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）17、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）18、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）19、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）20、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）21、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．22、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）23、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．评卷人得分四、探究题(共2题，共10分)24、利用如图装置进行空气中氧气含量测定实验．

。实验装置实验操作I.向玻璃管和水槽内加适量的水；在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置．

rm{II.}接通电源；待红磷燃烧，断开电源．

rm{III.}当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平．rm{(1)}实验中加入足量红磷的目的是______．

rm{(2)}实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线______rm{(}填数字序号rm{)}处．

rm{(3)}实验操作rm{I}rm{III}中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是______．25、已知rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}被称为“铝热反应”rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}镁和氧化铜也能发生类似的反应；其化学方程式是______．

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验；充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．

【提出问题】固体剩余物是什么？

【猜想假设】假设rm{.}铜和氧化镁；假设rm{垄脵}______；假设rm{垄脷}铜；氧化镁和镁．

【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水rm{垄脹}反应中元素化合价不发生改变rm{(}【实验探究】请完成下列实验．

。rm{).}实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中；

向其中加入足量的稀盐酸．固体部分溶解，溶液为无色．假设______成立．______．假设rm{垄脷}成立．假设rm{垄脷}成立．固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色．假设______成立．假设______成立．【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？

【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料；获得以下几组反应信息．

。实验组别rm{I}rm{II}rm{III}rm{IV}rm{V}药品rm{Al}rm{Fe}rm{Ag}rm{Al}rm{Cu}rm{CuO}rm{CuO}rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}相同条件下是否反应是是否是否【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是______．评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)26、高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量．运用所学知识解释原因．27、按有关规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为95%以上为一级品．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（已知杂质中不含有氮元素），试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？28、小亮同学设计了如图所示装置进行趣味实验．

（1）使用甲装置进行实验时；将滴管中的物质挤入烧瓶，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉．你推测原烧瓶内的物质可能是______（填一种，下同），滴管中的物质可能是______．

（2）用乙装置进行实验；也能形成了喷泉小亮同学加入的固体物质不可能是______（填字母）

A；锌粒B、碳酸钙C木炭D镁粉．

评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)29、（2007•鄂尔多斯）小欢和小佳同学为了探究化学实验例的一种褐色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质；他们大胆猜想并设计实验进行验证．

【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．

【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有碳粉；氧化铜、二氧化锰、铁粉等．

【提出假设】黑色粉末是____，无色溶液是____．（只写一种假设）

【设计实验】向盛有少量黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液．

【检验气体】检验试管中产生的气体（写操作方法）____．

【实验现象】____．

【实验结论】

①该反应的化学方程式____．

②此气体是____；原假设成立．

讨论交流：若要制取该气体，则气体发生装置应选择下图中的____（填字母）．

若用D装置收集一瓶该气体，则气体由____（填“a”或“b”）端进入．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据题目的信息可知，向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，b点表示的值为53g，图1中b-c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中h-k段表示；图1中c时，溶液中的溶质只有氯化钠一种；图2可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到k点之后碳酸钠过量．【解析】【解答】解：A；图2可以判断是盐酸先反应；因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到k点之后碳酸钠过量，故选项错误；

B、实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，b点表示的是碳酸钠溶液的质量为53g；5.3g是溶质的质量，故选项错误；

C、图1中b-c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中h-k段表示；故选项错误；

D；图1中c时；溶液中的溶质只有氯化钠一种，故选项正确；

故选D2、D【分析】【分析】A；根据“白色污染”的形成分析；

B；蔬菜水果是维生素的主要来源；

C；塑料属于有机合成材料；

D、人体所需的能量大部分来自于食物中的糖类．【解析】【解答】解：A；“白色污染”是由于随意丢弃塑料袋形成的；所以少用塑料，可以减少白色污染，故A的说法正确；

B；蔬菜水果是维生素的主要来源；故B的说法正确；

C；塑料属于有机合成材料；故C的说法正确；

D；人体所需的能量大部分来自于食物中的糖类；而不是全部，故D错误．

故选D3、C【分析】【分析】本题研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，利用表格中的记录可判断气泡的多少来得出金属的活泼性强弱．【解答】因取用大小相同的金属片；相同体积；相同质量分数的稀硫酸，时间相同；

则气泡的多少可说明反应进行的快慢；根据表格中的记录可知：

金属的活泼性为乙＞丙＞甲＞丁；

而镁；铝、铁、锌的活泼性为镁＞铝＞锌＞铁；

则丁最有可能是铁．

故选C．【点评】本题以实验探究的方式利用金属与酸的反应的实验记录来考查金属活泼性，学生应能利用表格中的记录作出正确的判断．4、D【分析】解：rm{A}铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项错误．

B；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

C；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

D；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确．

故选：rm{D}．

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】A；根据空气中各气体的体积分数来分析；

B；根据氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物进行解答；

C；根据一种元素组成的物质不只是单质；还有可能是混合物进行解答；

D、根据元素的化合价进行解答．【解析】【解答】解：A；根据空气中氧气的体积分数分析应该是100L空气中大约含21L氧气；而不是质量，故A错误；

B；氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物；故B正确；

C；一种元素组成的物质不只是单质；还有可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的物质就只含有氧元素，故C错误；

D；元素的化合价除了正价、负价外；还有0，故D错误．

故选：B．6、A【分析】

由题意可知化肥--硫酸铵[（NH4）2SO4]中含有氮元素；属于氮肥．

故选A．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

二、填空题(共9题，共18分)7、3Cl2CO22Fe2+【分析】【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（4）根据原子结构示意图的特点：非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答．【解析】【解答】解：

（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此3个氯原子表示为：3Cl；故答案为：3Cl；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个二氧化碳分子表示为：2CO2；故答案为：2CO2；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个亚铁离子表示为：2Fe2+；故答案为：2Fe2+；

（4）根据原子结构示意图的特点：非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；因此硫离子的结构示意图表示为：故答案为：．8、略

【分析】【分析】可以从物质的物理性质和化学性质两方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：硫在空气中燃烧生成二氧化硫；二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，能使高锰酸钾溶液褪色．

故填：二氧化硫；有刺激性气味的；高锰酸钾溶液．9、略

【分析】

纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由两种或多种物质组成的物质，自来水中除含水外还溶解有一些可溶性的杂质，是混合物，食盐水是溶液，溶液都是混合物，食盐水中包括溶质氯化钠和溶剂水，是混合物；冰水混合物实际上是液态水和固态水混合成的，其实都是水，为纯净物，红磷是一种单质，也是纯净物．

故答案为：B；D；A、C．

【解析】【答案】根据纯净物和混合物的定义和本质区别判断．

10、2K3NO2OH-【分析】【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（3）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2．

（3）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH-．

故答案为：（1）2K；（2）3NO2；（3）OH-．11、略

【分析】解：

（1）A．工业废水中含有酸；碱、重金属等污染物；直接排放会污染水体，所以错误．

B．含SO2、NO2的废气会形成酸雨；流入江河后，会污染水体，处理后排放可避免水污染，所以正确．

C．含磷洗衣粉水的排放会造成水体富营养化；污染水体，禁止使用含磷洗衣粉则可避免，所以正确．

D．农药；化肥不合理施用；残留物能随水流入江河，会造成水污染，大量使用化肥、农药可能污染水体，所以错误．

（2）小卵石；石英砂的作用是过滤．活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质；吸附过程中，没有新物质生成，属于物理变化；

（3）向水中加入肥皂水时；如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．

（4）要降低水的硬度；生活中采用的加热煮沸可以降低水的硬度．

（5）A；建立工厂污水处理系统；可以防止水污染，节约用水，故A说法正确；

B；大量开采地下水不利于保护水资源；故B说法错误；

C；设法提高工业用水的重复利用率；可以提高水的利用效率，有利于节约用水；故C说法正确；

D；水中动植物的生长有时会造成水体污染；应加以控制，但不需要控制所有水中动植物的生长，故D说法错误；

答案：

（1）AD；（2）过滤；吸附；物理；（3）肥皂水；（4）加热煮沸；（5）AC

（1）根据水污染的来源分析判断．

（2）根据过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味解答；

（3）根据可以用肥皂水检验硬水和软水解答；

（4）根据加热煮沸可以降低水的硬度．根据过滤的操作和原理回答；

（5）根据保护水资源的做法与日常生活实际情况进行分析解答．

解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源，了解净化水的方法．【解析】AD；过滤；吸附；物理；肥皂水；加热煮沸；AC12、略

【分析】【分析】（1）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行解答；

（2）天然纤维和合成纤维一般用燃烧法鉴别．

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；制作糕点．

（4）活性炭具有吸附性；能够吸附色素；异味、有毒气体等；

（5）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（2）天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味；合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球．

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；制作糕点．

（4）放置活性炭的目的是吸附有毒（或有异味）的气体．

（5）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息；可知碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等；

故答案为：（1）肥皂水；

（2）点燃；

（3）碳酸氢钠；

（4）吸附有毒（或有异味）的气体；

（5）碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘，相对原子质量是126.9等．13、略

【分析】【分析】（1）两物质混合后的总质量等于各物质的质量和解释．

（2）原子中质子数等于电子数等于核电荷数．

（3）利用金属活动性顺序解释．

（4）利用分子之间的间隔解释．

（5）碳酸钠与盐酸混合会生成二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）两物质简单混合时；混合后的总质量等于各物质的质量和．

（2）在原子中质子数等于电子数等于核电荷数．

（3）根据金属活动性顺序可知金属钠在铝的前面；所以钠的活动性大于铝．

（4）因为分子之间有一定间隔；两种气体混合总体积小于两种体积的和．

（5）碳酸钠与盐酸混合会生成二氧化碳；因此反应后物质的质量会减小．

故答案为：=；=；＞；＜；＜．14、略

【分析】

（1）根据步骤1的现象，得到无色溶液，说明原物质中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的．故答案为：CuSO4CuSO4溶于水后溶液呈蓝色。

（2）步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，说明白色沉淀有两种BaSO4和BaCO3．不溶于稀硝酸的是硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，并且有气体放出．故答案为：BaSO4、BaCO3

（3）通过步骤2知道，白色沉淀有两种BaSO4和BaCO3．BaSO4是由Na2SO4和BaCl2反应生成的；BaCO3也可能是原来的，也可能是新生成的，还有可能既有原来的也有新生成的．故答案为：Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3

【解析】【答案】本题属于物质的推断题；为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．步骤1中，取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．白色沉淀有两种情况，一是物质中有本身就不溶于水的白色固体；二是物质中有两两反应生成的白色沉淀．无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除．步骤2中，把步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．说明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，说明最少有两种沉淀．

15、④②①③⑤H2O大于饱和溶液68【分析】【分析】（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前；过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序；

（2）根据质量守恒定律分析A的化学式；

（3）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和．【解析】【解答】解：（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前；过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为：④②①③⑤；

（2）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应前有；2Na、2Cl，反应后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有四个氢原子，两个氧原子，故化学式为：H2O；

（3）①饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时；NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl饱和溶液中溶质质量分数小于NaOH饱和溶液中溶质质量分数；

②t2℃时氯化钠的溶解度是36g；即100g水中最多溶解36g的氯化钠，所以将20g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18g+50g=68g；

故答案为：（1）④②①③⑤；（2）H2O；（3）①大于；②饱和溶液、68．三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√17、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．19、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；20、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．21、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√22、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．23、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．四、探究题(共2题，共10分)24、略

【分析】解：rm{(1)}测空气里氧气的含量；该实验成功的关键是红磷要过量，原因是为了耗尽集气瓶中的氧气；故填：使玻璃管中的氧气充分反应；

rm{(2)}因为空气中的氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的红磷燃烧熄灭后，冷却至室温，玻璃管内水面最终到达刻度线rm{1}处；故填：rm{1}

rm{(3)}实验操作rm{I}rm{III}中；上下移动水槽至两边水面相平的目的是调节内外气压平衡；故填：调节内外气压平衡．

rm{(1)}足量的红磷是为了耗尽装置内的氧气；

rm{(2)}根据空气中氧气的含量来分析；

rm{(3)}根据实验的目的以及实验要求来分析．

空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论等内容的考查．【解析】使玻璃管中的氧气充分反应；rm{1}调节内外气压平衡25、Mg+CuOCu+MgO；铜、氧化镁和氧化铜；①；固体部分溶解，溶液为蓝色；③；金属单质的活动性比金属氧化物中所含金属的活动性强【分析】解：反应物是镁和氧化铜，生成物是铜和氧化镁，反应条件是高温，用观察法配平，所以化学方程式是：rm{Mg+CuOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Cu+MgO}

【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有rm{Mg+CuOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Cu+MgO}和rm{MgO}对于可能含有的物质，可能是rm{Cu}剩余，也可能是rm{Mg}剩余，所以固体剩余物假设rm{CuO}铜和氧化镁；假设rm{垄脵}铜；氧化镁和氧化铜；

rm{垄脷}实验探索rm{[}取少量的固体剩余物于试管中，加入稀盐酸rm{]}或稀硫酸rm{(}如果含有rm{)}现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有rm{Mg}实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；

【总结二】由图表中数据可知金属与金属氧化物发生反应的；金属单质要比氧化物中的金属位置靠前，否则不反应．

故答案为：rm{Mg+CuOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Cu+MgO}

【猜想假设】rm{CuO}铜；氧化镁和氧化铜。

。rm{Mg+CuOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Cu+MgO}实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．固体部分溶解，溶液为无色．假设rm{垄脵}成立．固体部分溶解，溶液为蓝色．假设rm{垄脷}成立．假设rm{垄脷}成立．固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色．假设rm{垄脹}成立．假设rm{垄脹}成立．总结：金属单质的活动性比金属氧化物中所含金属的活动性强．

反应物是镁和氧化铜；生成物是铜和氧化镁，写出化学方程式即可；

【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有rm{MgO}和rm{Cu}对于可能含有的物质，可能是rm{Mg}剩余，也可能是rm{CuO}剩余解答：

rm{[}实验探索rm{]}取少量的固体剩余物于试管中，加入稀硫酸，如果含有rm{Mg}现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有rm{CuO}实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；

【总结一】对于有多种物质参加的化学反应；要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是看生成物，而是考虑反应物是否过量问题，什么过量就含有什么．

【总结二】根据表中信息考虑．

本题考查铝热反应及其应用，通过实验探究，来证明反应物的量的问题，不同的假设，通过不同的实验现象来验证．【解析】rm{Mg+CuOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Cu+MgO}铜、氧化镁和氧化铜；rm{Mg+CuOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}Cu+MgO}固体部分溶解，溶液为蓝色；rm{垄脵}金属单质的活动性比金属氧化物中所含金属的活动性强rm{垄脹}五、计算题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，氧元素反应前后守恒，追寻反应前后氧元素是否全部转化为氧气是解题的关键．【解析】【解答】解：解：高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为2KMnO4K2