2024年北师大版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是。

①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ

下列说法正确的是A.1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJB.②中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1C.H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D.根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH23、下列关于反应热的说法正确的是()A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应4、容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（）A.等于αB.大于αC.小于αD.无法判断5、用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（）A.B.C.D.c(H+)·c(OH-)6、下列水解方程式错误的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7、室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（）

A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)8、下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L(？)；此反应规律符合如图图象：

(1)T1______T2，正反应的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L为______(填“固”或“液”或“气”态)10、体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

11、（1）某溶液由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体。

②25℃时浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()

a．两溶液的pH相同。

b．两溶液的导电能力相同。

c．两溶液中由水电离出的相同。

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同12、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

离子浓度大小关系：__________________；

电荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

质子守恒：__________________________。13、25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)15、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含H+、)可提取三氧化二砷；提取工艺流程如下：

已知：①常温下，

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)操作M的名称是________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。

(3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。

(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。

(5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。

(6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且浓度均为0.1mol·L-1，则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时，先生成的沉淀是________(填化学式)。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)16、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=bkJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ•mol-1

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=___kJ•mol-1。

(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH；反应达平衡后，测得压强；温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是______；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是___。

②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

评卷人得分六、有机推断题(共1题，共3分)17、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+G，则G=(192.9kJ/mol)×3-(-49kJ/mol)×2=676.7kJ/mol，所以1molCH3OH完全燃烧放出热量为676.7kJ；故A错误；

B．在反应②中，由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E2-E1；故B错误；

C．由已知可知；反应②为放热反应，故C错误；

D．氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9kJ；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。2、B【分析】【分析】

【详解】

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>−57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<−57.3kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3；故B符合题意；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A；盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关；而与反应的途径无关，A正确；

B；燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；

C；反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异；C错误；

D、∆H<0；为放热反应，D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要减小体积。减小体积则乙的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙的SO3的转化率将大于甲的；即大于α，故选B。

【点睛】

正确理解等效平衡的原理是解题的关键。本题中先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，根据改变的条件对平衡的影响分析，问题就迎刃而解了。5、C【分析】【分析】

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，NH3•H2O⇌OH-+NH4+平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积增大的多，则c(OH-)减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度最大，据此分析解答。

【详解】

A．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，加水稀释，促进电离平衡正向移动，n(NH3•H2O)减小，n(NH4+)增大，则减小；故A错误；

B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：Kb=温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；

C．稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值增大；故C正确；

D．水的离子积为Kw=c(H+)•c(OH-)；温度不变，则水的离子积不变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为稀释过程中浓度的变化，如加水稀释，平衡右移，n(OH-)增大，但溶液的体积增大的多，则c(OH-)减小。6、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，CH3COO-在水溶液中发生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正确；

B．一水合氨为弱碱，NH4+在水溶液中发生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正确；

C．碳酸为二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步进行；而不能一步完成，C错误；

D．氢氧化铁为弱碱，Fe3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正确；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．a点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO−)>c(Na+)，但是醋酸电离和醋酸钠水解程度都较小，所以存在：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)；故A正确；

B．b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO−)=c(Na+)；故B错误；

C．c点溶质为醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)；故C正确；

D．d点溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，NaOH电离、CH3COONa水解都生成OH−，只有CH3COONa电离生成CH3COO−，所以c(OH−)＞c(CH3COO−)，结合物料守恒得c(Na+)＞c(OH−)，所以存在c(Na+)＞c(OH−)＞c(CH3COO−)＞c(H+)；故D正确；

答案选B。8、A【分析】A、S2－属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，离子方程式只写第一步水解，故A错误；B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋，故B说法正确；C、磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C说法正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故D说法正确。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1；但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0，故答案为：<；<；

(2)根据图像可知，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明P2＞P1；但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态，故答案为：<；气态。【解析】①.<②.<③.<④.气态10、略

【分析】【详解】

pH相等的酸中；加水稀释促进弱酸的电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，由图可知，HX的pH变化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，故答案为：大于。

【点睛】

对于强酸溶液，稀释10倍，pH增大1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH增大不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7；对于强碱溶液，稀释10倍，pH减小1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH减小不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7；弱酸弱碱的稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。【解析】大于11、略

【分析】【详解】

(1)由于HCl为强酸，完全电离，NH3∙H2O为弱碱，部分电离，所以要保证混合后溶液中性，c(NH3∙H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3∙H2O)，若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(OH-)=c(H+)，据电荷守恒式：c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl−)=c(NH4+)；

①a．滴加少量浓盐酸；引入氢离子，产生同离子效应而抑制醋酸电离，故a错误；

b．电离过程吸热，微热溶液促进醋酸电离，故b正确；

c．越稀越电离；加水稀释，离子浓度减小，促进醋酸电离，故c正确；

d．加入少量醋酸钠晶体；引入醋酸根离子，产生同离子效应而抑制醋酸电离，故d错误；

故答案为：bc；

②a．醋酸是弱电解质；HCl是强电解质；相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，故a错误；

b．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据①知，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸导电能力强，故b错误；

c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据①知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH−)小于醋酸；故c错误；

d．中和等物质的量的NaOH溶液；消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比，盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，所以消耗二者体积相等，故d正确；

故答案为：d。

【点睛】

浓度相同的一元弱酸和强酸，弱酸不能完全电离，但是加入氢氧化钠后，会将弱酸中的所有氢离子释放出来，生成盐，消耗同浓度的碱的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d12、略

【分析】【详解】

且水解过程大于电离过程，可知。

水解方程式：故答案为：

离子浓度大小关系：故答案为：

电荷守恒：故答案为：

物料守恒：故答案为：

质子守恒：故答案为：【解析】①.②.③.④.⑤.13、B:C【分析】【详解】

A.二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)；故A错误；

B.二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，离子浓度大小为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正确；

C.任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正确；

D.二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D错误；

故选：BC。

【点睛】

x+y=14，常温下某氨水的pH=x，则氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。三、判断题(共1题，共2分)14、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、工业流程题(共1题，共5分)15、略

【分析】【分析】

酸性含砷废水(含H+、)加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，过滤将沉淀和滤液分离；As2S3和FeS在空气中焙烧得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙烧产物，As2O3反应生成Na3AsO3形成溶液，过滤得到的滤渣Y为Fe2O3，加入双氧水将Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸将Na3AsO4还原得到As2O3。

【详解】

(1)将固体和液体分离可以采用过滤的方法；沉砷时加入了硫化钠和硫酸亚铁，所以阳离子除了Fe2+、H+还有Na+；

(2)焙烧过程中As2S3中S元素被空气中的氧气氧化为SO2，结合元素守恒和电子守恒可得反应方程式为

(3)根据题目所给信息可知As2O3可以和NaOH溶液发生反应，而Fe2O3不能，所以碱浸的目的是从As2O3和Fe2O3的混合物中分离出As元素；滤渣Y为Fe2O3；

(4)氧化过程中被双氧水氧化成结合电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为

(5)焙烧过程产生二氧化硫，二氧化硫具有还原性，还原时可用二氧化硫还原Na3AsO4，所以可以循环使用的物质为SO2；1.98kgAs2O3的物质的量为=10mol，还原过程中As元素由+5价变为+2价，所以生成10mol产品转移40mol电子，S元素由+4(SO2)价变为+6(SO)价；所以转移40mol电子时需要消耗20mol二氧化硫，标况下体积为448L；

(6)常温下，虽然两种沉淀类型不同，但硫化银的溶度积比硫化亚铁的溶度积小得多，所以可断定硫化银更难溶，所以相同情况下，先生成的沉淀为Ag2S。

【点睛】

涉及氧化还原反应的计算时不要盲目写方程式进行计算，要注意氧化还原反应中的得失电子守恒关系，根据守恒法计算。【解析】①.过滤②.Na+③.④.从As2O3和Fe2O3的混合物中分离出As元素⑤.Fe2O3⑥.⑦.SO2⑧.448⑨.Ag2S五、原理综合题(共1题，共9分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=akJ•mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=bkJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ•mol-1

则根据盖斯定律，将②×3-①-②，整理可得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(3b-a-c)kJ/mol；

(2)①反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的正反应是气体体积增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，导致CO的体积分数减小。根据图象可知，在压强p1、p2、p3时CO的含量的大小关系是：p1＞p2＞p3，说明压强大小关系为：p1＜p2＜p3；

对于确定的化学反应，化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关。根据图象可知反应温度：a=b＜c，a、b两点温度相同，则Ka=Kb；在压强不变都是p3时，升高温度，CO的含量增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，因此化学平衡常数增大Kc＞Kb，故a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是Ka=Kb＜Kc；

②根据图象可知：在温度为900℃，压强为1.0MPa时，CO的含量是80%，足量碳与amolCO2反应，假设CO2的转化率为x，则达平