中考化学主题复习（重庆）专题5化学计算的综合

专题五化学计算的综合专题命题形式考题汇总考情分析方法指导化学计算的综合有关化学式的计算计算元素的质量比2024年A卷题24(1)2023年A卷题24(1)2023年B卷题24(1)2022年A卷题24(1)2021年A卷题24(1)2019年B卷题24(1)化学计算的综合题是每年中考必考的题型，常以生产、生活等实际情境为命题背景，涉及化学式、溶质质量分数以及信息化学方程式的相关计算，会将溶液稀释、浓缩融入其中，题目综合性较高1.关于审题：一要搞清信息化学方程式中涉及了哪些物质；二要搞清题目所给数据是什么物质的质量，并分析这些质量是否是纯净物的质量2.关于确定量的关系：根据化学反应中，各物质间存在固定的质量比，根据已知量计算出需要的未知量3.关于反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量的求法：首先分析清楚反应前后各物质的状态(固、液、气)，再根据质量守恒定律计算出反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量4.关于表达：关键在于严谨、规范、简明，步骤要完整判断元素的质量分数的大小2024年B卷题24(1)2022年B卷题24(1)2021年B卷题24(1)2019年A卷题24(1)2018年B卷题24(1)判断元素的质量分数的倍数关系2018年A卷题24(1)专题命题形式考题汇总考情分析方法指导化学计算的综合有关溶液的稀释和浓缩的计算2023年A卷题24(3)2023年B卷题24(3)2022年A卷题24(3)2022年B卷题24(2)2020年A卷题24(3)2018年B卷题24(2)化学计算的综合题是每年中考必考的题型，常以生产、生活等实际情境为命题背景，涉及化学式、溶质质量分数以及信息化学方程式的相关计算，会将溶液稀释、浓缩融入其中，题目综合性较高1.关于审题：一要搞清信息化学方程式中涉及了哪些物质；二要搞清题目所给数据是什么物质的质量，并分析这些质量是否是纯净物的质量2.关于确定量的关系：根据化学反应中，各物质间存在固定的质量比，根据已知量计算出需要的未知量3.关于反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量的求法：首先分析清楚反应前后各物质的状态(固、液、气)，再根据质量守恒定律计算出反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量4.关于表达：关键在于严谨、规范、简明，步骤要完整有关化学方程式与反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的综合计算2018～2023年A卷题242018～2023年B卷题24

23∶48(2)根据生成ClO2

气体的质量列出求解参加反应的NaClO3质量(x)的比例式为_____________，则参加反应的NaClO3的质量为_____________。(3)①根据生成ClO2

气体的质量列出求解生成Cl2的质量(y)的比例式为____________，则生成Cl2的质量为___________。②反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量的计算式为__________________。

21.3kg

7.1kg30kg－21.3kg③反应一段时间后，所得溶液的质量的计算式为_____________________________。④反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量分数的计算式为_____________________________________________。⑤反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量分数为_________(计算结果精确到1％)。100kg＋30kg－13.5kg－7.1kg

8％要点梳理要点有关化学式的计算1建构模型经典例题典例1

甲醇是一种新型燃料，也是一种重要的溶剂，甲醇的分子结构如图所示。(1)甲醇的相对分子质量为________。(2)甲醇中氢元素和氧元素的质量比为__________。(3)甲醇中碳元素的质量分数为____________。321∶437.5％

(4)甲醇中各元素的质量分数按由大到小的顺序排列为______________________。(5)甲醇中氧元素的质量分数是氢元素的质量分数的_______倍。(6)根据化学式判断甲醇和甲烷中碳元素的质量分数较小的是_________(填化学式)。(7)若32kg甲醇在空气中充分燃烧，则生成水的质量为________kg。ω(O)＞ω(C)＞4CH3OH

36ω(H)【思路点拨】

1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”(王安石《元日》)诗词是我国的文化瑰宝，在优美典雅的诗句中，常常蕴含着丰富的化学知识。“屠苏”指屠苏酒，其中所含酒精(C2H5OH)可由大米蒸熟后发酵酿制而成。大米的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉转化为酒精的主要原理是淀粉先转化成葡萄糖(C6H12O6)，然后再由葡萄糖分解得到酒精和二氧化碳。(1)C2H5OH的相对分子质量为________。(2)(C6H10O5)n中氢元素和氧元素的质量比为__________。针对练习

461∶8

(3)C6H12O6中碳元素的质量分数为__________；C6H12O6中质量分数最小的元素为________(填元素符号)；C6H12O6中碳元素的质量分数是氢元素的质量分数的_______倍。(4)根据化学式判断C2H5OH和C6H12O6中碳元素的质量分数较小的是________________。(5)现将81kg淀粉[(C6H10O5)n]转化成葡萄糖(C6H12O6)，假设反应过程中无含碳物质的加入和损失，理论上制得葡萄糖的质量为__________。40％H

6C6H12O6

90kg

1.溶液质量、溶质质量、溶剂质量以及溶质的质量分数(3m1ω)间的关系：要点有关溶液稀释或浓缩的计算22.溶液稀释或浓缩的表格模型：列表格分析溶液稀释或浓缩前后，m(溶质)、m(溶液)以及ω(溶质)如何变化并将相关数据填入表格中(有些数据可以用未知数表示)，再根据溶液中m(溶质)的变化关系建立关系式。

稀释或浓缩前稀释或浓缩后m(溶质)

m(溶液)

ω(溶质)

【温馨提示】(2022·重庆A卷节选)将34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10％变为20％可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程，不答具体操作)。【思路点拨】方法一：蒸发溶剂(设蒸发水的质量为x)典例2

蒸发溶剂浓缩前蒸发溶剂浓缩后m(溶质)34.2kg×10％(34.2kg－x)×20％m(溶液)34.2kg34.2kg－xω(溶质)10％20％解：方法一：蒸发溶剂设蒸发水的质量为x。34.2kg×10％＝(34.2kg－x)×20％

x＝17.1kg【解答模板】方法二：加入溶质(设加入溶质的质量为y)

加入溶质浓缩前加入溶质浓缩后m(溶质)34.2kg×10％(34.2kg＋y)×20％m(溶液)34.2kg34.2kg＋yω(溶质)10％20％解：方法二：加入溶质设加入溶质的质量为y。34.2kg×10％＋y＝(34.2kg＋y)×20％

y＝4.275kg答：将34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10％变为20％，可以蒸发17.1kg水或增加4.275kg硫酸铝。【解答模板】2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水。若用H2O2的质量分数为30％的市售双氧水来配制H2O2的质量分数为3％的医用双氧水1500g，需用蒸馏水的质量是多少？针对练习解：设需用蒸馏水的质量为x。(1500g－x)×30％＝1500g×3％

x＝1350g答：需用蒸馏水的质量为1350g。3.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。如果用100g溶质质量分数为1％的硫酸锌溶液配制10％的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x。100g×1％＋x＝(100g＋x)×10％

x＝10g答：需要加入10g硫酸锌固体。4.工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有溶质质量分数为40％的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡后，取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中硫酸的质量分数降低到5％，则要使硫酸的质量分数恢复到40％，需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量是多少？解：设需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为x。580kg×5％＋98％×x

＝

(580kg＋x)×40％

x＝350kg答：需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为350kg。

反应浓缩电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应更容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。请计算：(1)生成氧气的质量为________。典例3【思路点拨】8g(2)电解后剩余水的质量是多少？方法：设电解后溶液的质量为x。

电解前电解后m(溶质)(x＋9g)×4.8％x×5％m(溶液)x＋9gxω(溶质)4.8％5％【解答模板】解：设电解后溶液的质量为x。

(x＋9g)×4.8％

＝x×5％

x＝216g电解后剩余水的质量为216g×(1－5％)＝205.2g答：电解后剩余水的质量为205.2g。

针对练习

1.利用化学方程式进行计算要点有关化学方程式与反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的综合计算32.反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的计算

典例4【思路点拨】

【解答模板】

针对练习Na2SO4(2)若用5g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，求所需水的质量。解：设需要水的质量为m。5g×98％＝(5g＋m)×10％

m＝44g答：所需水的质量为44g。(3)求反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

答：反应后溶液中溶质的质量分数约为19.4％。

典例5(1)分解产生的混合气体中O2的质量。(2)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？【思路点拨】(1)分解产生的混合气体中O2的质量。【解答模板】

答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。(2)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？

针对练习钠元素(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1％)。

(3)制得溶质质量分数为36.5％浓盐酸的质量。

23∶24(2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1％，下同)。

(3)所得溶液中溶质的质量分数。

硫元素(或S)

(2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13∶16

(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

答：KCl在剩余固体中的质量分数约为16.3％。(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9