专用高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第5课时溶液中粒子浓度关系课件

[课型标签:题型课提能课]第5课时溶液中粒子浓度关系要点精讲考点溶液中粒子浓度关系判断与比较1.理解两大平衡,树立微弱意识(1)电离平衡①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离远远小于弱酸、弱碱的电离能力。如CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中,c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。2.巧用守恒思想,明确定量关系(1)等式关系[名师点拨]守恒关系式的判断技巧(2)不等式关系溶液类型典例离子浓度大小比较规律多元弱酸溶液0.1mol/L的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)>c(S2-)显性离子>一级电离离子>二级电离离子一元弱酸的正盐溶液0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)

不水解的离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子二元弱酸的正盐溶液0.1mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)不水解的离子>水解离子>显性离子>二级水解的离子>水电离出的另一离子二元弱酸的酸式盐溶液0.1mol/L的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)不水解的离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子3.明晰三大类型,掌握解题流程(2)溶液中粒子浓度大小比较解题流程典例精练类型一单一溶液中粒子浓度关系[典例1]下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(

)答案:BA[对点精练1]25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)类型二混合溶液中粒子浓度关系S[典例2]

(2016·全国Ⅲ卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)答案:DD类型三不同溶液中同一粒子浓度关系比较答案:①>②>③[对点精练3]

有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(

)C解析:A项,④呈碱性,①呈中性,③呈弱酸性,②呈强酸性,pH:②<③<①<④,错误;B项,溶液中c(H+):④<①<③<②,错误;D项,c(NH3·H2O):②<③<①<④,错误。类型四与图像有关的粒子浓度关系答案:D[对点精练4]

(2019·河南洛阳四模)常温下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.Ksp(CuS)的数量级为10-21B.曲线上a点溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a、b、c三点溶液中,n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D解析:该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=[Cu2+][S2-]=10-17.7×10-17.7mol2/L2=10-35.4mol2/L2=100.6×10-36mol2/L2,由于1<100.6<10,则Ksp(CuS)的数量级为10-36,A错误;由于温度不变,曲线上各点的溶液均满足c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B错误;a、c点均促进水的电离,b点恰好生成CuS和NaCl,对水的电离无影响,则水的电离程度最小的是b点,C错误;c点时溶质为NaCl和Na2S,n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol,n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,即c(Na+)>c(