第10讲-影响化学平衡的因素(学生版)(人教版2019选择性必修1)

第第10讲影响化学平衡的因素知识导航知识导航课前引入化学平衡的特征：化学平衡的特征：在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？知识精讲知识精讲一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的方向：（1）v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动；（2）v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；（3）v正＝v逆，化学平衡不发生移动。二、浓度对化学平衡的影响实验探究——浓度对化学平衡的影响原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色_________，c试管中溶液红色_________解释（1）加入少量铁粉，发生反应__________________，使Fe3＋的浓度_________，化学平衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。（2）加入KSCN溶液，SCN-的浓度_________，化学平衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。【实验结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。【理论分析】（v–t图）三、压强对化学平衡的影响实验探究——压强对化学平衡的影响原理2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)操作用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将针筒活塞迅速推至10mL处(压强增大)将针筒活塞从10mL处迅速拉至40mL处(压强减小)现象气体颜色_____________________________气体颜色_____________________________解释压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动【实验结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量________的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量________的方向移动。注意：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。【理论分析】（v–t图）四、温度对化学平衡的影响实验探究——温度对化学平衡的影响原理2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1红棕色无色步骤现象热水中混合气体颜色________；冰水中混合气体颜色________结论混合气体受热颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向________方向移动；混合气体受冷颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向________方向移动。【实验结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向____________的方向移动；降低温度，平衡向____________的方向移动。【理论分析】（v–t图）五、催化剂对化学平衡的影响使用正催化剂，正、逆反应速率同时__________，且增大的倍数__________，化学平衡__________。【理论分析】（v–t图）六、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。思考与交流：如何理解勒夏特列原理中的“减弱”一词？总结归纳——影响化学平衡移动的因素外界外界条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度/减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度/增大生成物浓度向逆反应方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动压强反应前后气体分子总数改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体分子总数不变改变压强平衡不移动催化剂使用催化剂平衡不移动对点训练对点训练题型一：浓度对化学平衡的影响【例1】（2021·汕头市达濠华侨中学高二期末）将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【变1-1】（2020·大连市普兰店区第一中学高二月考）在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是A．减小C的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度【变1-2】（2020·全国高二课时练习）已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去【变1-3】（2022·全国高三专题练习）对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动【变1-4】（2021·山西长治市·高三月考）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入C．平衡时的体积分数：D．反应开始后，与的浓度之比不变题型二：压强对化学平衡的影响【例2】（2021·银川市·宁夏大学附属中学高二月考）在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【变2-1】（2020·全国高二课时练习）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【变2-2】（2021·吉林白城市·白城一中）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是。①b点的操作为拉伸注射器②d点v正＜v逆③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小，④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＜T(c)⑤若容器绝热，则平衡常数Ka＞KcA．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤【例3】（2021·银川市·宁夏大学附属中学高二月考）在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了 B．物质X的转化率减小了C．物质Y的质量分数降低了 D．a＞b【变3】（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的物质的量分数增加了D．a<b题型三：温度对化学平衡的影响【例4】（2020·全国高二课时练习）反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)［ΔH<0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【变4-1】（2020·全国高二课时练习）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1，在温度为T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化的数据如表所示：时间/min010204050……下列说法不正确的是A．0~10min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1<T2C．D．平衡常数：K(T1)<K(T2)【变4-2】（2021·山东高三月考）已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使反应逆向移动题型四：勒夏特列原理【例5】（2020·兴安县兴安中学高二期中）可逆反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂【变5-1】（2021·南京市雨花台中学高二期末）反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．保持温度和容器体积不变，充入氮气D．保持温度和压强不变，充入氮气【变5-2】（2021·广西崇左市·崇左高中高二月考）已知反应：，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体【变5-3】（2021·吉林白城市·白城一中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应A．三项 B．四项 C．五项 D．六项题型五：勒夏特列原理的图像问题【例6】（2022·全国高三专题练习）如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂【变6-1】（2022·江西高三月考）在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：K1＞K2 B．反应温度：T2＞T1C．加催化剂，△H不变 D．平衡后再通入CO2，其转化率增大【变6-2】（2021·河北张家口·高二期末）对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0【变6-3】（2021·大连市第一中学高二开学考试）现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>0题型六：勒夏特列原理综合大题【例7】（2020·全国高二课时练习）合成氨对化学。工业和国防工业具有重要意义。(1)向合成塔中按物质的量之比1：4充入、进行氨的合成，图A为时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。①图A中氨的体积分数为15%时，的转化率为_______。②图B中，则温度为时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为。一定温度下，在体积的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：时间/min0005710①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，前平均反应速率_________。②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________。③反应在内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填序号)。a．减少的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入【例8】（2020·湖南长沙一中高二开学考试）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－48.5kJ∙mol−1II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=－92.4kJ∙mol−1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）△H3=___________kJ∙mol−1（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为___________mol∙mol−1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=×100%；CH3OH的平衡产率=×100%。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填字母代号)。A．高温、高压 B．高温、低压C．低温、高压 D．低温、低压提分特训提分特训【题1】（2022·浙江高三开学考试）下列有关化学平衡的说法正确的是A．对于恒温密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，则一定说明反应已达到平衡状态B．一定温度下，将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持温度不变，将容器体积扩大至2L，达到新平衡后c(CO2)=0.01mol/LC．反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H>0，在其它条件不变的情况下，升高温度、减小容器体积、增大水蒸汽的浓度均能提高CH4的平衡转化率D．一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量NO2发生反应：2NO2N2O4达到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并达到新的平衡，则NO2体积分数先增大后减小，但比原平衡小【题2】（2021·江苏苏州中学高二月考）等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【题3】（2021·吉林延边朝鲜族自治州·延边二中高二月考）下列事实能用化学平衡移动原理解释的是①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气A．①②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦【题4】（2021·江苏苏州市·周市高级中学高三开学考试）利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.2kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1反应III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3向恒压、密闭容器中通入1molCO2和3molH2，平衡时CO、CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1B．曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量D．在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近【题5】（2021·山东高三月考）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3C．图中a点对应的平衡常数K=D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b【题6】（2021·全国）根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体【题7】（2021·吉林长春市·长春外国语学校高二月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深A．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④【题8】（2021·湖南长郡中学高三月考）已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)C．反应速率：υ(b)＞υ(a)D．当时，【题9】（2022·江西高三月考）工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H1反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)△H2已知几种烃的燃烧热如下：烃正丁烷异丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯燃烧热(△H)/(kJ∙mol−1)−2878−2869−890.3−1559.8−1411−2058.3回答下列问题：（1）根据上述数据计算，△H1=___kJ∙mol−1。（2）稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。②比较压强大小：p1___p2___p3(填“>”“＜”或“=”)。（4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。A．混合气体的密度保持不变B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合气体压强保持不变D．丙烯体积分数保持不变②该温度下，反应1的平衡常数K=___。提分作业提分作业【练1】（2020·全国高二课时练习）在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动【练2】（2020·全国高二课时练习）已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应的逆反应为放热反应【练3】（2020·长春市榆树高级中学高二期末）对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【练4】（2021·安徽省舒城中学高二开学考试）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=-746.4kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施有①加催化剂同时升温②加催化剂同时缩小容器体积③升温同时充入N2④升温同时充入NOA．1个 B．2个 C．3个 D．4个【练5】（2020·郑州励德双语学校高二期中）在一密闭容器中，反应3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动【练6】（2021·吉林白城市·白城一中）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．图中Z的大小关系为a＞3＞bC．该反应的焓变ΔH＞0D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小【练7】（2021·全国高三专题练习）恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，bB．化学平衡状态时，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C．当反应进行到a点时，=D．T2K时，平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【练7】（2021·巴楚县第一中学高二期中）在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)(1)升高温度，平衡_______移动；(2)增大压强，平衡____