黄金卷05-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第五模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切联系，下列有关说法不正确的是A．高压钠灯具有良好的透雾能力，常用作路灯B．金银首饰、陶瓷器皿等都属于金属材料C．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备D．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+2．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R3．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“-”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是()A．W与X、W与Z均可形成18电子分子B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD．甲的水溶液中W2ZX3的浓度大于ZX的浓度4．生物体中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有关说法正确的是A．原子半径：B．第一电离能：O>N>CC．氢化物沸点：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：5．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是ABCD检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸6．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形B．石墨的层内碳原子之间只存在σ键C．石墨中层间碳原子之间存在化学键D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子7．Sabatiner反应能实现CO2的吸收与转化，反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，在体积不变的密闭容器中，将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4充入，测得容器中H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(实线表示反应进行相同时间时测得的数据，虚线表示平衡曲线)。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．若容器内气体密度保持不变，则反应达到平衡状态C．适当升温能提高CO2的转化效率D．增大催化剂的比表面积，能提高CO2的平衡转化率8．中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，关于绿原酸的下列说法正确的是()A．分子式为C16H20O9B．1mol绿原酸最多可消耗3molNaOHC．绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应D．绿原酸能使紫色石蕊试液显红色，不能使酸性KMnO4溶液褪色9．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是()A．Li电极为锂离子电池的负极B．当电路中转移1mole-时，b室离子数增加NA个C．离子交换膜m为阳离子交换膜D．若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B向溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体的氧化性强于NaClOC用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛装的是浓硝酸D向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成11．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）实验组别混合溶液ABCDEF4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比12．侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是A．食盐水精制时一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3B．为提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3C．若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状D．生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率13．糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是A．A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇B．通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动C．生成糠酸的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．电解时，阳极反应为MnOOH-e-=MnO2+H+14．下列实验操作、现象和结论均正确的是()A．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现：蛋白质发生了变性B．将一定量的加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀：非金属性：S＞SiC．室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性：D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀：的溶解度小于的溶解度15．已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B．b点溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．c点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．d点溶液中，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。（1）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：已知：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。①写出Ⅰ中发生反应的离子方程式______。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是______。（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：①写出反应池中发生反应的离子方程式______。②Cr2O在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，可能的原因是______。（3）葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，并用0.0100mol/L的碘标准液(含淀粉)滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。①滴定反应的离子方程式为______。②判断达到滴定终点的现象为______。③该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为(以g/L表示，写出计算过程)______。17．（14分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。编号实验操作实验现象实验1向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为__________。（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中加入的试剂a为___________溶液。（3）实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5.编号实验操作实验现象实验3向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中___________（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。Ⅲ.该小组同学尝试用图中装置制取Fe(OH)2.实验时必须使用铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液。填写下列空白：（6）A中应预先加入的药品是___________。（7）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，一段时间后，___________，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应。18．（13分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______；②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22kJ)（2）标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______(用含ω的表达式表示)。（3）Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-。①请写出液氨的自耦电离方程式：_______。②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______。（4）如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。②B点可得到的产品是_______(填化学式)。19．（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如图：已知：R-NO2R-NH2（1）B中含氧官能团名称是____________。（2）②的化学方