3-2-1溶液的酸碱性(第1课时-溶液的酸碱性与pH)

专题三第二单元溶液的酸碱性01溶液的酸碱性与pHpH应用身体健康日常生活工农业生产科学研究环保领域溶液的酸碱性添加关键词在25℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14请分别计算浓度均为0.01mol·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。

0.01mol·L－1NaCl溶液0.01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)、c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性溶液的酸碱性1×10－71×10－120.011×10－7c(H＋)＝c(OH－)0.01c(H＋)<c(OH－)1×10－12c(H＋)>c(OH－)中性碱性酸性溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性溶液的酸碱性0.01mol·L－1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25℃）c(H+)＝c(OH-)用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。在实际应用中，人们用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为：pH＝-lgc(H+)溶液的酸碱性pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1mol/L）1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1，即0≤pH≤14。溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25℃）溶液的酸碱性当pH＜7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强；当pH＞7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。强化巩固某溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？未指明温度，不一定呈酸性。当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。c(H+)＝1×10-3mol/L，pH＝-lg10-3＝3pH＝-lg10-10＝10c(OH-)＝1×10-4mol/L1、

1×10-3mol/L盐酸，求溶液的pH。2、

常温下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。c(H+)＝KW/c(OH-)＝1×10-10mol/L

强化巩固特别提醒

pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)强化巩固溶液酸碱性的测定方法溶液的酸碱性酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)溶液酸碱性的测定方法溶液的酸碱性利用pH试纸测定。取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。使用pH试纸的正确操作为：溶液酸碱性的测定方法溶液的酸碱性利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。溶液酸碱性的测定方法溶液的酸碱性用pH传感器(pH探头)常温时，将1mL1×10-5mol/L的盐酸稀释至1000mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？（2）这些粒子的来源是什么？（3）每种离子的浓度是多少？溶液稀释后的pH变化规律H2O

H+

+OH-HClH++Cl-pH＝6.96，可知c(H+)总＝10-6.96mol/Lc(OH-)＝1×10-14

KWc(H+)总＝＝9.1×10-8

mol/L10-6.96c(OH-)水＝c(H+)水＝9.1×10-8

mol/LOH-只来自H2O的电离H+来自HCl和H2O的电离

c(H+)酸＝1×10-8mol/Lc(OH-)＝＝1×10-5mol/L103溶液稀释后的pH变化规律盐酸H+OH-：H2O电离HCl电离的H+H2O电离的H+主要次要稀释前pH＝5稀释后pH＝6.96

次要主要溶液稀释后的pH变化规律溶液稀释后的pH变化规律常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。1．酸碱溶液无限稀释溶液稀释后的pH变化规律常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释溶液稀释后的pH变化规律常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。3.对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释溶液稀释后的pH变化规律强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。溶液稀释后的pH变化规律延时符课堂小结常温时，pH＝7溶液的酸碱性c(H+)＝c(H+)c(H+)＞c(H+)c(H+)＜c(H+)中性酸性碱性pH＜7pH＞7pH＝－lgc(H+)课堂练习A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D课堂练习B2.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H