第13讲-氮及其化合物-(检测)(原卷版)

第13讲氮及其化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A．过程①和②均属于自然固氮B．X→Y发生化合反应C．NH3→N发生氧化还原反应D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y2．下列过程中，氮元素被氧化的是A．铵根离子的检验 B．工业固氮C．大气固氮 D．生物固氮3．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A．浓HNO3(aq)NO(g) B．NH3(g)NO2(g)C．NH4Cl(s)NH3(g) D．NO(g)NaNO3(aq)4．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO3、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属5．一定温度下，铜与稀反应的过程如下：下列说法错误的是A．I中生成的无色气体是NOB．III的反应速率比I快的原因是溶于水，对反应具有催化作用C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D．将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收6．将体积比为的和混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①饱和溶液、②浓硫酸、③过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是A． B．C．和 D．7．下列有关硝酸的说法不正确的是A．实验室常用稀硝酸与金属锌反应制备氢气B．用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟C．浓硝酸可与非金属单质例如碳反应，表现出强氧化性D．氮氧化物是大气污染物，会产生硝酸型酸雨和光化学烟雾等环境问题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2OB．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．HNO3溶液与氨水反应：H++OH－=H2OD．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2H2O9．称取4.08g银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol10．100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、SO2混合气体B．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解C．反应中转移0.06mol电子D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.03mol/L11．下列实验的操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片后，再将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色产生的气体中含有烯烃B用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口无明显现象溶液中无C将适量Al片和Mg片分别放入溶液中Al片反应产生大量气体，Mg片不反应Al比Mg的金属性强D向2mL苯中加入5mL溴水，充分振荡、静置溶液分层，水层颜色变浅苯与溴水发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．某同学进行如表实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着IIII将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．实验II的目的是排除扩散出的氨气与氯化氢重新化合生成氯化铵使试纸变红D．通过此实验，说明可以用加热NH4Cl的方法制备NH3二、非选择题（共4小题，共40分）13．含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：NHNON2①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH)=____时，氮的脱除效果最好。②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是____。②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。14．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；(2)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①化学方程式是_______。②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__________。(4)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。(5)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(表示尾气里NO、中的含量)i.根据上图得知_______(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。(6)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为_______。若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。15．氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于_______填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式_______。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为_______。(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是_______填化学式，该反应的离子方程式为_______。(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用_______硝酸好填“浓”或“稀”，理由是_______。16．氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。(1)工业上合成氨的化学方程式是_______。(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进行喷泉实验。①仪器A的名称是_______。②引发喷泉实验的操作是_______。(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催