第二单元测试卷-2023年高考化学一轮复习名师精讲练(原卷卷)

第二单元测试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·江苏·模拟预测）下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂D．胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂2．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜3．（2022·广东汕头·三模）化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀B．用溶液、溶液分别制取固体、固体实验操作完全相同C．利用的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治4．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+5．（2022·广东·珠海市第二中学高三阶段练习）港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-6．（2022·广东）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：7．（2022·辽宁·东北育才学校模拟预测）某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是实验操作(室温)及实验现象①将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体②将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体③将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C．实验③中铁发生了钝化D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关8．（2022·湖北·武汉二中模拟预测）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO9．（2022·北京二中高三阶段练习）探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：实验现象a．Al片表面附着蓬松的红色固体b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快c．反应放热d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀e．溶液pH降低下列说法不正确的是A．无色气体是H2B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关D．温度变化会影响溶液的pH10．（2022·江苏·模拟预测）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12B．配离子为，配位数为6C．H2O分子是含有极性键的非极性分子D．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形11．（2022·广东·铁一中学三模）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红B．制备铁华粉的主要反应为C．气体X的产生是因为发生了复分解反应D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-12．（2022·广东）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成13．（2022·湖南·永州市第一中学二模）MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备MnCO3的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+H+B．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥14．（2022·北京二中高三阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是ABCD目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较、与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案15．（2022·湖北·武汉二中模拟预测）过氧化锂()常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理C．由该过程可知，比更易溶于乙醇D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧16．（2022·广东·佛山一中高三阶段练习）用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（

）A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜二、非选择题：本小题共4小题，共56分。17．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中___增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。【设计并实施实验】取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO⇌[Fe(SO4)2]-(无色)。实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色(3)实验①的目的是___。(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，(5)结合实验③可推测现象b中使溶液浅呈黄色的微粒可能有两种，分别是___。(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。18．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为___________。(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________H2O2(填“＞”，“＜”)(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)①该反应中的催化剂为___________(写离子符号)②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。19．（2022·肇庆市端州区高中高三月考）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：CuSZnS(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。(2)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。(3)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。(5)写出溶液D的主要溶质的电子式_______。(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。20．（2022·广东高考真题）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式：______________。②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：(ⅰ)

(ⅱ)

①下列有关溶液的说法正确的有_______。A．加入少量硫酸，溶液的pH不变B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度