第五章-化工生产中的重要非金属元素-单元测试卷(原卷版)

第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．（2021·湖南·高一期末）化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．汽车的排气管。上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和2．（2021·广东顺德·高一期末）化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种纯净物3．（2022·陕西榆林·高一期末）下列有关说法正确的是A．用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应4．（2022·陕西榆林·高一期末）下列有关叙述中正确的是A．二氧化硅能导电，因此常被用于制造光导纤维B．钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾C．利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂D．Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在5．（2021·辽宁·大连市第一中学高一期中）下列关于的叙述正确的是A．是无色、无味、有毒的气体B．与NaOH溶液反应生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加剂6．（2022·黑龙江·大庆实验中学高一期末）表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molAl分别放入足量的冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为3B．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为2.24LC．0.1的溶液中含有数目为0.2D．7.8g和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.17．（2021·上海市大同中学高一期中）空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围8．（2021·重庆南开中学高一阶段练习）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO9．（2021·福建·厦门一中高一阶段练习）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC．总反应为D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用10．（2021·北京·人大附中高一期末）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO11．（2020·湖南师大附中高一期末）下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢气体B．陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C．二氧化硅主要用于制造计算机的芯片D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同12．（2021·广东·广州市第八十九中学高一期中）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫13．（2021·四川成都·高一期末）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是A．过程①属于化学变化B．属于固氮作用的是过程③C．反硝化作用是氮元素发生氧化反应D．向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量14．（2021·重庆·高一阶段练习）有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为A． B． C．

D．15．（2021·湖北·华中师大一附中高一期末）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定只有NO2B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应16．（2021·河北衡水·高一期中）2.25g镁铝合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO气体1.568L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀达到最大值，此时消耗的NaOH溶液的体积为A．230mL B．270mL C．300mL D．330mL非选择题17．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）H2SO4具有多种性质，回答下列问题：（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100mL18.4mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。18．（2021·安徽师范大学附属中学高一期中）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。（1）反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向饱和溶液中先通入___________(填“”或“”)。（2）图中物质X是，“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。（3）已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。（4）副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。19．（2021·浙江诸暨·高一期末）在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。(1)Cu的物质的量是__mol。(2)反应消耗HNO3的物质的量__mol。(3)NO2和NO的体积比为__。20．（2022·福建省福州第二中学高一阶段练习）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为___________和___________。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________，装置C中品红溶液的作用是___________。②装置D中加入的试剂为___________。③装置G中可能出现的现象为___________。④装置H的作用为___________。（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证具有氧化性的实验现象为___________。②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：。方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。21．（2022·福建省龙岩第一中学高一阶段练习）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。（2）如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。①实验室制取氨气的化学方程式是_______；检验氨气的方法为_______。②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热