2024年沪教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、主链含5个碳原子，支链含有一个甲基、一个乙基的烷烃有：()A.2种B.3种C.4种D.5种2、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl33、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}B.rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，____原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素；进行了如下实验：

I．向试管中加入液体补铁剂2mL；加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．

（1）你认为学生甲的观点合理吗？____

II．学生乙认为还应进一步探究实验；他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水；溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：

（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为____价．

（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因____．

（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式____．

（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____价铁，而Fe与I2反应的产物应该是____．

III．学生丙也做了与学生甲同样的实验；将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式____．

（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设____．7、用电子式表示下列化合物的形成过程：

（1）硫化钠：____；

（2）二氧化碳：____．8、下列物质：①Fe②CO2③NaCl溶液④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有____，属于非电解质的有____．9、（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）C在元素周期表中的位置是______________________。（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____。（3）D与E形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.10、（8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；金属的熔沸点最低的单质是________；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是________，最强的碱是_______；形成的两性化合物有________、________。11、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中；部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____；

（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为____

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）13、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）14、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）15、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共24分)20、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)24、（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？评卷人得分六、推断题(共4题，共28分)25、乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中rm{C}是食醋的主要成分rm{.(}部分反应物、生成物和反应条件已略去rm{)}

请回答下列问题．

rm{(1)}反应rm{垄脵}的化学方程式是______．

rm{(2)B}的结构简式是______，rm{C}中官能团的名称是______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的化学方程式是______，反应类型是______，反应后可用______除去rm{D}中混有的rm{C}．

rm{(4)}鉴别乙烯和甲烷的方法是______，若观察到______，则证明气体是乙烯．26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于rm{20}只有rm{C}rm{E}是金属元素；rm{A}和rm{E}元素原子的最外层电子都只有一个；rm{B}和rm{D}元素原子的最外层电子数相同，且rm{B}元素原子rm{L}层电子数是rm{K}层电子数的rm{3}倍；rm{C}元素原子的最外层电子数是rm{D}元素原子最外层电子数的一半rm{.}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}的元素符号分别为：______；______．

rm{(2)D}元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为______，rm{E}元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______．

rm{(3)D}与rm{E}形成的化合物属于______rm{(}填“离子化合物”或“共价化合物”rm{)}．

rm{(4)}写出rm{C}的单质与rm{NaOH}溶液反应的离子方程式：______．27、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：⑴B、D、I的化学式是B____D____I____⑵写出H的一种用途____⑶写出A受热分解的化学方程式____⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为____L28、摩尔质量为rm{32g隆陇mol隆楼^{1}}的烃的衍生物rm{A}能与金属钠反应，rm{F}是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下rm{(}含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质rm{)}

请回答：rm{(1)D}中的官能团的名称是________。rm{(2)B}的结构简式是________。rm{(3)D隆煤E}的化学方程式是________。rm{(4)}下列说法正确的是________。A.石油裂解气和rm{B}都能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去rm{C}rm{E}和rm{F}混合物中的rm{C}rm{E}C.相同物质的量的rm{D}rm{E}或rm{F}充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物rm{C}和rm{E}都能与金属钠反应参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】考查同分异构体的判断。主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】解：A；铜排在氢的后面；不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；

C；铁排在氢的前面可以和酸反应；生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；

D；铝与盐酸反应生成氯化铝；铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；

故选D．

【分析】A；铜排在氢的后面；不能与酸反应；

B；铁与氯气反应生成氯化铁；

C；铁排在氢的前面可以和酸反应；生成的是氯化亚铁；

D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}发生氧化还原反应；不能大量共存，故A错误；

B.rm{Fe^{3+}}为有色离子；故B错误；

C.酸性条件下rm{HCO_{3}^{-}}不能大量共存；故C错误；

D.酸性溶液中该组离子之间不反应；可大量共存，且离子均为无色，故D正确．

故选D．

强酸性溶液中含大量的rm{H^{+}}根据离子之间不能结合生成沉淀；水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】【解析】【答案】B二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】

（1）因补血剂的成分是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，说明Fe3+的浓度低；故答案为：不合理；

（2）因加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化剂如氯气；液溴所氧化；则原溶液中铁的化合价为+2价，故答案为：+2；

（3）因Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇SCN-变红；所以向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化，故答案为：有少量的亚铁离子被氧化；

（4）因Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（5）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+；加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe2+与I2不反应；故答案为：+3，FeI2；

（6）根据Fe3+检验方法，溶液中继续加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了；故答案为：

取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了．

【解析】【答案】（1）根据补血剂的成分是Fe2+；

（2）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化剂如氯气、液溴所氧化，（3）根据Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇SCN-变红；

（4）根据Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-；

（5）根据加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+；加入碘水的试管颜色无明显变化，说明Fe2+与I2不反应；

（6）根据Fe3+检验方法；

7、略

【分析】

（1）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：故答案为：

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物；形成过程为：

故答案为：

【解析】【答案】根据硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；根据二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物．

8、④⑤|②⑧【分析】【解答】解：①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质；③NaCl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④Cu（OH）2是碱，属于电解质；⑤熔融的MgCl2是盐，属于电解质；⑥NH4Cl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧C2H5OH（酒精）水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；属于非电解质；所以属于电解质的有：④⑤；属于非电解质的有：②⑧；

故答案为：④⑤；②⑧．

【分析】在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；包括：酸；碱、盐、金属氧化物、水；

在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括大多是有机物；非金属氧化物、氨气；

单质和混合物．不是化合物，既不是电解质也不是非电解质．9、略

【分析】本题是元素周期律及化学用语的书写；重点是细心即可。容易判断出A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Al、S、K。【解析】【答案】（9分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）（2）H2SO4（1分）离子键、（极性）共价键（2分）（3）离子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3分）10、略

【分析】【解析】【答案】（8分）氯，氯气，钠；钠；高氯酸，氢氧化钠；氧化铝、氢氧化铝11、0.1mol0.1mol•L﹣1【分析】【解答】（1）根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5mol•L﹣1，MgCl2的物质的量=0.5mol•L﹣1×0.2L=0.1mol；故答案为：0.1mol；

（2）溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0mol•L﹣1+0.5mol•L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3mol•L﹣1×1，c（Ca2+）=0.5mol•L﹣1，c（CaCl2）=0.5mol•L﹣1，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.1mol•L﹣1，故答案为：0.1mol；0.1mol•L﹣1．

【分析】（1）先根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度；再根据n=cV计算；

（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答．三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．13、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．14、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目15、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、其他(共4题，共24分)20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、计算题(共1题，共4分)24、略

【分析】【解析】试题分析：首先写出所涉及的化学反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③（1）SO216.8L的物质的量为0.75mol，依据反应方程式①可计算参加反应的硫酸的物质的量为1.5mol，被还原的硫酸应等于二氧化硫的物质的量0.75mol。（2）依据综合信息可知，硫酸反应后产物有SO2，ZnSO4等产物，依据硫元素守恒计算。加入锌粉后生成H2体积9.408L，即0.42molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③11x0.42molx=0.42mol所以总的硫酸的物质的量为1.5mol＋0.42mol=1.92mol，所以原浓硫酸的浓度为1.92/0.12=16mol/L考点：考查依据化学反应方程式进行计算【解析】【答案】（1）0.75mol（3分）（2）16mol/L（4分）六、推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】解：乙烯与水加成生成乙醇rm{A}rm{A}为rm{C_{2}H_{5}OH}乙醇催化氧化生成rm{B}为rm{CH_{3}CHO}rm{C}是食醋的主要成分，应为rm{CH_{3}COOH}乙酸与乙醇反应生成rm{D}rm{D}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(1)}乙烯和水在催化作用下发生加成反应生成乙醇，方程式为rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}CH_{3}-CH_{2}-OH}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}CH_{3}-CH_{2}-OH}

rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}

CH_{3}-CH_{2}-OH}为rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}

CH_{3}-CH_{2}-OH}rm{(2)B}为rm{CH_{3}CHO}含有的官能团为羧基，故答案为：rm{C}羧基；

rm{CH_{3}COOH}乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}该反应的类型为酯化反应；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂；

故答案为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}酯化反应；饱和碳酸钠溶液；

rm{CH_{3}CHO}乙烯含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，鉴别乙烯和甲烷，可将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色的为乙烯；

故答案为：将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中；酸性高锰酸钾溶液褪色．

乙烯与水加成生成乙醇rm{(3)}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}为rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}乙醇催化氧化生成rm{(4)}为rm{A}rm{A}是食醋的主要成分，应为rm{C_{2}H_{5}OH}乙酸与乙醇反应生成rm{B}rm{CH_{3}CHO}为rm{C}以此解答该题．

本题考查有机推断，为高考常见题型和高频考点，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，把握乙烯和水反应的特点以及乙醇的性质，难度不大．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}CH_{3}-CH_{2}-OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}

CH_{3}-CH_{2}-OH}羧基；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}酯化反应；饱和碳酸钠溶液；将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中；酸性高锰酸钾溶液褪色rm{CH_{3}CHO}26、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于rm{20}rm{B}和rm{D}元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且rm{B}原子rm{L}层电子数是rm{K}层电子数的rm{3}倍，则rm{B}原子rm{L}层电子数为rm{6}故B为氧元素、rm{D}为硫元素；只有rm{C}rm{E}是金属元素，rm{A}和rm{E}原子的最外层电子都只有一个，二者处于Ⅰrm{A}族，结合原子序数可知，rm{E}为rm{K}元素、rm{A}为氢元素；rm{C}元素原子的最外层电子数是rm{D(}硫rm{)}元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为rm{3}结合原子序数可知rm{C}为rm{Al}．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为rm{H}元素、rm{B}为rm{O}元素，故答案为：rm{H}rm{O}

rm{(2)D}为rm{S}元素，高价氧化物对应的水化物的分子式为rm{H_{2}SO_{4}}rm{E}为rm{K}元素，最高价氧化物对应的水化物为rm{KOH}含有离子键；共价键；

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}离子键；共价键；

rm{(3)D}与rm{E}形成的化合物为rm{Na_{2}S}属于离子化合物；

故答案为：离子化合物；

rm{(4)Al}与rm{NaOH}溶液反应的离子方程式：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于rm{20}rm{B}和rm{D}元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且rm{B}原子rm{L}层电子数是rm{K}层电子数的rm{3}倍，则rm{B}原子rm{L}层电子数为rm{6}故B为氧元素、rm{D}为硫元素；只有rm{C}rm{E}是金属元素，rm{A}和rm{E}原子的最外层电子都只有一个，二者处于Ⅰrm{A}族，结合原子序数可知，rm{E}为rm{K}元素、rm{A}为氢元素；rm{C}元素原子的最外层电子数是rm{D(}硫rm{)}元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为rm{3}结合原子序数可知rm{C}为rm{Al}据此解