2024年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册月考试卷469考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实不能用胶体的知识来解释的是A.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B.医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C.用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D.用某些含铝的化合物作净水剂2、下列物质中属于两性氧化物的是（）A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O33、在烧瓶中充满干燥的气体；胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中不可形成喷泉的是（）

A.氯化氢和水B.氨气和水C.二氧化碳和水D.氯气和烧碱溶液4、设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.氢氧根离子（）中所含的电子数为B.与恰好完全反应，反应中转移的电子数介于和之间C.与混合物中含H原子数为D.醋酸钠溶液含有的和的数目总和等于5、下列说法正确的是A.浓硫酸溶于水放热是由于有化学键的断裂B.氧化钠溶于水的过程中只涉及离子键的断裂C.氨气易溶于水与氢键有关D.氯化钠晶体不导电，故不存在钠离子和氯离子6、下述实验不能达到预期目的的是()。编号实验内容实验目的A

将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S

A.AB.BC.CD.D7、下列有关化学用语的表示正确的是A.过氧化钠的电子式：B.乙烯的球棍模型C.硫离子的结构示意图：D.甲酸甲酯的结构简式：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、阅读短文；回答问题。

二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2；可为人类造福。

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。9、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)；填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。

(2)D反应中1摩尔还原剂完全反应转移电子的物质的量为____mol。10、（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________g的Na+含有的电子数相同。

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=________。

（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子；则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞；＜或＝)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。11、掌握仪器名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。12、正误判断。

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水____

(2)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒____

(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶____

(4)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的玻璃仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶____

(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁____

(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液____

(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线____

(8)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶____

(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上____

(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)____

(11)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1____

(12)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液____

(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线____；

(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液____；

(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小____13、(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________；该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。14、1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子。请回答下列问题：

(1)1个中含有_______个质子，_______个电子。

(2)构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是_______(填字母)。

abcd

(3)H3属于_______(填“混合物”；“单质”或“化合物”)。

(4)写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号_______。

(5)科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。的中子数是_______，与互称为_______。15、填写下列表格：。微粒符号核内质子数核内中子数核外电子数电子式结构示意图O8108______8810______F-91010______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误18、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误19、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误20、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)22、“生活无处不化学”；请你回答下列问题。

（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)；②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水；其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。

（2）生活中遇到下列问题；不涉及到化学变化的是________。

①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）当前；环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S；发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。23、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中核电荷数为34的硒元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由e、g两种元素组成的化合物的电子式为___________

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学式表示)，其结构示意图为___________

③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填化学式)，其结构式是___________24、纳米材料一直是人们研究的重要课题；例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性；高效催化性等优良的性质。

Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe；其流程如图所示：：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_____。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2：____(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为____。

Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验；乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_____。

（5）甲装置中仪器a的名称为_____。

（6）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_____(结果保留三位有效数字)。25、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。 

（1）海水中蕴含的元素有80多种；它是一个巨大的宝藏。 

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t；海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中；会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)26、自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化；这种转化在人工条件下也能发生。

(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2；该反应分两步完成，如图所示。

①H2S的电子式为_________________________________。

②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

③总反应的化学方程式为_________________________。

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)。

①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是_______，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。

②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)=5×10－7]27、氮；磷、钾号称肥料的“三要素”；化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著。但是化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题：

（1）如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字。

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式_______。

②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是_______。

A．与草木灰混合施用。

B．如果结块；可用铁锤敲击。

C．与钙镁磷肥混合施用。

D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高。

③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是_______。

（2）甲；乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同；但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_______。

（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因_______。28、日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒；B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

(1)A单质通入水中发生反应的离子方程式：___________；写出起到杀菌作用的产物的电子式：___________。

(2)B元素在周期表中的位置是___________；B金属晶体的空间堆积方式为___________；B原子的配位数为___________。

(3)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为___________。

②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为___________(写出计算式即可；不计算结果)。

③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为___________。

该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现___________色。

(4)如图A、B形成离子晶体的晶格能为___________kJ/mol。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液；生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体无关，A符合题意；

B．医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病原理为将磁性物质制成胶体粒子；作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效，B与题意不符；

C．蛋白质溶液为胶体；用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路为胶体的性质，C与题意不符；

D．某些含铝的化合物溶于水；发生水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，D与题意不符；

答案为A。2、D【分析】【详解】

A．CO2与碱反应生成盐和水；与酸不反应，属于酸性氧化物，故A不符合题意；

B．Na2O2属于过氧化物；与碱不反应，故B不符合题意；

C．Na2O与酸反应生成盐和水；与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合题意；

D．Al2O3与酸和强碱都能够发生反应；且生成物都是盐和水，符合两性氧化物的概念，属于两性氧化物，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】

两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物，例如氧化铝或氧化锌等。3、C【分析】【分析】

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体；使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

【详解】

A．氯化氢极易溶于水；所以可以形成喷泉，故A不选；

B．氨气极易溶于水；所以可以形成喷泉，故B不选；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大；不能形成喷泉，故C选；

D．氯气和烧碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不选；

故选C。4、B【分析】【详解】

A.1个氢氧根离子中所含电子数为1+8+1=10，则氢氧根离子（）中所含的电子数为故A正确；

B.不管产物为何，0.3molNa恰好完全反应，Na原子失电子形成Na+，则转移的电子数为故B错误；

C.与的最简式相同，都为CH2O，则可以根据最简式计算氢原子个数：=2mol，即故C正确；

D.醋酸钠溶液中溶质的物质的量为根据质量守恒知，和的数目总和等于故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A.化学键断裂需吸收能量；A项错误；

B.与反应，破坏了中的离子键和中的共价键；B项错误；

C.氨气易与水分子之间形成氢键；增大分子间的作用力，使得氨气易溶于水，C项正确；

D.氯化钠是离子晶体；有钠离子和氯离子，只是固态时离子无法自由移动，D项错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．Na2CO3也能吸收CO2，达不到分离提纯的目的，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl；故A错误；

B．由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大；可采用浓缩；结晶、过滤的方法分离，故B正确；

C．MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质；故C正确；

D．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；故D正确；

故选A。7、B【分析】【详解】

A.过氧化钠为离子化合物，其电子式为A错误；

B.乙烯中每个碳原子与两个氢原子形成C-H键；两个碳原子之间形成碳碳双键，B正确；

C.硫离子的结构示意图为C错误；

D.甲酸甲酯的结构简式为为乙酸甲酯的结构简式；D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO2有毒；但合理使用，可造福人类，如葡萄酒的酿制等，故错误。答案为：错；

(2)葡萄酒酿制过程中，SO2的作用是抗氧化剂和杀菌剂；故错误。答案为：错；

(3)用硫制硫酸的主要过程中，SO3+H2O=H2SO4；发生的是非氧化还原反应，故错误。答案为：错；

(4)硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，发生反应SO2+2NH3∙H2O=(NH4)2SO3+H2O，利用了SO2是酸性氧化物的性质，故正确。答案为：对。【解析】错错错对9、略

【分析】【分析】

H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂；说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析解答。

【详解】

(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂；也不是还原剂；

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2；表现还原性；

C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性；又表现了还原性；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2；化合价降低被还原，表现氧化性；

所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；故答案为：D；B；C；A；

(2)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Cr2(SO4)3，根据方程式，1mol还原剂完全反应，Cr由+3价升高为+6价，转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，故答案为：6mol。【解析】DBCA6mol10、略

【分析】【详解】

（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为含有电子的物质的量为0.5molOH﹣含有的电子为5mol，则含5mol电子的Na+的物质的量为0.5mol，则Na+的质量为

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则则

（三）在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为若其质量为13.6g，则X的摩尔质量为相对原子质量为54.4；

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。

（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：

（2）浓盐酸在反应中生成氯气；氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为②；

（3）此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+；

（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：【解析】0.5mol5mol11.54a54.4②Cl2>11、略

【分析】【详解】

(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管或直形冷凝管；c为容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶；冷凝管、锥形瓶、烧杯均。

不需要检查是否漏水；故答案为c；

(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口。冷凝水由下口流入上口流出，故答案为f。【解析】①.蒸馏烧瓶②.直形冷凝管③.容量瓶④.c⑤.酒精灯⑥.蒸馏烧瓶支管口⑦.f12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)容量瓶如果漏水；最终浓度会产生误差，故容量瓶在使用前要检查是否漏水，对；

(2)根据“大而近原则”可知若量取7.2mL溶液；应选用10mL量筒，对；

(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时；立即将溶液转移到容量瓶，则溶液体积偏小，导致最终浓度偏高，错；

(4)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液；所用的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，对；

(5)向容量瓶转移液体时；导流用玻璃棒不可以接触容量瓶内壁，错；

(6)分子间有间隔，20mL硫酸溶液和80mL的水混合总体积不是100mL，不能配制成0.1000mol·L－1H2SO4；错；

(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后；液面位于刻度线以下，是正常现象，不应加水至刻度线，错；

(8)实验室没有480mL容量瓶；配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶，对；

(9)使用托盘天平称量药品；都不能直接放在托盘中，一般放在两张相同的纸片上，称量易潮解，腐蚀性药品要在小烧杯中进行，错；

(10)不可以将固体或溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)；错；

(11)Na2CO3·10H2O的摩尔质量不是106g/mol，10.6gNa2CO3·10H2O含Na2CO3的物质的量少于0.1mol，故将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度小于0.1mol·L－1；错；

(12)不能在容量瓶中溶解药品；错；

(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液；为防溶液体积不准确导致产生误差，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，对；

(14)Ca(OH)2溶解度较小，其饱和溶液在常温下浓度小于0.1mol/L，故不可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液；错；

(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，错。【解析】对对错对错错错对错错错错对错错13、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下5.6L的CO2物质的量为含有的分子数为0.25NA；含有的电子数为：

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是：该物质为则所含的质量是：

（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-；则9.5g该物质为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：95g/mol；该金属元素的相对原子质量为：95-35.5×2=24；

（4）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为：

（5）N2的相对原子质量为28，NO的相对原子质量为30；将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1；假设二者的质量分别为28g、30g，则该混合气体的平均摩尔质量为【解析】0.25NA5.5NA1.0mol·L-128.8g95g/mol24NA=1：129g/mol14、略

【分析】【详解】

（1）中含有三个氢原子核；原子在失电子时，原子核不变，所以质子数为3，电子数为2；

（2）构成H3分子的原子，仍然是H，所以核外电子排布示意图答案选：c；

（3）单质是仅含一种元素的纯净物，H3分子只含有氢元素；且为纯净物，所以答案：单质；

（4）钙是20号元素，核内质子数为20，质子数和中子数相等故中子数也为20，所以质量数等于40，所以答案为：

（5）的左下角代表质子数，左上角代表质量数，二者差为中子数，与是质子数相同而中子数不同的不同核素，互称为同位素，所以答案为：1；同位素。【解析】32c单质1同位素15、略

【分析】【分析】

【详解】

氧原子最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为电子式为

氧离子是由O原子获得2个电子后形成，最外层电子数为8，原子结构示意图为：电子式为：

氟原子核内有9个质子，核外9个电子，分布在两个电子层，从内到外依次容纳2，7个电子，氟原子得到一个电子后变为氟离子，结构示意图：电子式为

综上，答案为：【解析】三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。17、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。18、B【分析】略19、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。20、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。四、结构与性质(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠；二氧化碳和水；

(2)有新物质生成的变化为化学变化；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2；根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。

【详解】

(1)厨房中的调味品；①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)；③白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；

故答案为：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油；利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；

②自来水厂用液氯消毒；利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；

故选：①；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物；

故选：B；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】②①②②③①B酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓23、略

【分析】【详解】

（1）硒元素为34号元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金属性O>S>Se，则热稳定性H2Se2S2O；A错误；

B．36S中子数为20，74Se中子数为40；两者的中子数之和为60，B正确；

C．非金属性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C错误；

D．氧化性S>Se，则还原性S2-2-；D错误；

故答案选B。

（3）x原子序数最小；最高正价为+1，x为H，d原子序数较小，最低负价为-2，d为O，e原子序数大于O，最高正价为+1，e为Na，f原子序数大于Na，最高正价为+3，f为Al，g原子序数大于Al，最高正价为+6，g为S，h原子序数略大于S，最低负价-1，h为Cl。

①Na、S组成的化合物为Na2S，电子式为

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫离子和氯离子比其他三种离子多一个电子层，离子半径较大，离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则五种离子中，半径最大的是S2-，S2-的结构示意图为

③H和O组成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，其结构式为H-O-O-H。【解析】(1)第四周期第VIA族。

(2)B

(3)S2-H2O2H-O-O-H24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）FeCl2•nH2O固体加热脱水时；亚铁离子能水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，为防止水解可以将其在HCl范围中加热；

（3）根据流程图可知；在高温条件下用氢气还原氯化亚铁可得纳米级Fe；

Ⅱ.（4）Fe粉与水蒸气在加热条件下反应生成FeO和氢气；

（5）根据仪器的结构和性能确定仪器a的名称；

（6）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；结合固体质量分析判断生成物成分。

【详解】

Ⅰ.（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）FeCl2•nH2O固体加热脱水通时，亚铁离子能水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，为防止FeCl2水解，FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气，利于FeCl2•nH2O固体脱水；故答案为：在干燥的HCl气流中加热；

（3）根据流程图可知，在高温条件下用氢气还原氯化亚铁可得纳米级Fe，反应方程式为

Ⅱ.（4）Fe粉与水蒸气在加热条件下反应生成FeO和氢气，方程式为

（5）甲装置中仪器a的名称为蒸发皿；故答案为：蒸发皿；

（6）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4．反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)==0.08mol。由关系式1Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数=×100%≈67.4%；故答案为：67.4%。

【点睛】

本题考查物质制备，为高频考点，涉及方程式的计算、氧化还原反应、离子反应、反应速率影响，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl气流中加热FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2蒸发皿67.4%25、略

【分析】【分析】

(1)①游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在；

②海水中含有大量的NaCl；而Na；K元素都以化合态形式存在；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；

②氟氯烃会破坏臭氧层；

③反应中生成氯化铵；观察到现象为产生白烟。

【详解】

(1)①镁最外层电子数为2；易失去，易被氧化，性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态；

②海水中含有大量的NaCl；提取NaCl不需要经过化学变化，而Na；K元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，通常电解氯化钠固体得到金属钠，电解氯化钾固体得到金属钾，故答案为C；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；饱和时其pH=5.6，酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮等酸性气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；

②氮气；CO不会破坏臭氧层；氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为C；

③反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】化合态C5.6C生成大量白烟五、原理综合题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

(1)①根据电子式步骤书写分析；第二步反应是H2S