2024年沪教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学下册月考试卷773考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A.粗盐的提纯B.实验室制备氧气C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol·L-1的盐酸溶液2、可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（）

①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应。

②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应。

③稀盐酸与氢氧化铜反应。

④澄清石灰水与盐酸反应A.①③B.②④C.①②④D.②③④3、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4；过程如下：

下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓C.检验SO是否除净的方法：取上层清液，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体4、元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是A.元素原子电子层数增大B.元素的化合价呈周期性变化C.核电荷数依次增大D.元素原子最外层电子数呈周期性变化5、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水6、有机化合物的结构简式如下图所示，其组成元素为原子序数依次增大的短周期元素。只有为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是。

A.简单氢化物的稳定性顺序为B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为C.简单离子的半径由小到大的顺序为D.元素只能形成共价化合物7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1L1mol•L-1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为NAB.22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4NAC.5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5NAD.1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA8、下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图：B.钾原子的结构示意图：C.过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为：O-、Na+D.中子数为7的碳原子：C评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、完成下列流程图。

（1）其中；滤渣A中有______________，滤液D中溶质有________________。（填化学式）

（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)

（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)10、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2；HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡；河水仍清，请推断：

（1）四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲____，乙_____，丙____，丁______。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是______。

（3）写出有关离子方程式___________。11、(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、COOH-、Cl-，你认为一定含有的离子是____，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是____，还需进一步确认的离子是____。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是____mol，该溶液中Na2SO4的质量为_____g。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____。12、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐请根据此表；结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的；高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是____。

A．荷塘上方的薄雾是水蒸气。

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应。

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同13、把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为________色，这是水层，下层为________色，是________．这一实验说明了CCl4________（易溶或不溶）于水，密度比水________（大或小），碘在________中的溶解度大于________中的溶解度。14、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4；⑨NaOH。请按下列分类标准回答问题。（用序号填空）

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于酸的是_____________________。

（3）属于碱的是______________________。

（4）属于难溶的盐是__________________。

（5）非电解质的是___________________。

（6）能导电的是_____________________。

（7）写出③在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。15、现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。

A．B．C．D．E．

(1)属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于盐的是_______。

(2)能与氢氧化钠()发生中和反应的是_______。

(3)实验室常用_______的水溶液检验气体。16、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。17、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成等。

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误19、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误20、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误21、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误22、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误23、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误24、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)25、回答下列问题。

（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。

（3）与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。

（4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸；如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。26、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：。元素pp电离能/717763150915611561324829572957

比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

27、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。28、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯；蒸发皿、玻璃棒；则题给仪器不能完成粗盐的提纯的实验；

B．实验室制备氧气需要用到的玻璃仪器为试管；导管、酒精灯；则题给仪器能完成实验室制备氧气的实验；

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器为分液漏斗；烧杯；则题给仪器不能完成粗盐的提纯的实验；

D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则题给仪器不能完成配制0.1mol·L-1的盐酸溶液的实验；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示；故不选；

②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，本质为氢离子与氢氧根结合生成水，可用离子方程式H++OH-=H2O表示；故选；

③稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示；故不选；

④澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，强酸和强碱完全电离，可用离子方程式H++OH-=H2O表示；故选；

故选B。3、A【分析】【分析】

粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，一般加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。据此分析解答。

【详解】

A．碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入，试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3；故A错误；

B．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓；故B正确；

C．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法为：取适量滤液（或上层清液），加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀，若无明显现象，说明SO已除尽；故C正确；

D．加稀盐酸调节pH后的溶液为氯化钠溶液；可以采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

原子结构决定元素的性质；则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，即元素原子最外层电子数呈周期性变化，决定了原子半径的周期性变化；元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，故D选项符合题意；

答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合；均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B．盐酸；氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色；不能鉴别，故B错误；

C．盐酸；氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色；先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；

D．盐酸；氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应；现象相同，不能鉴别，故D错误；

故答案为C。6、C【分析】【分析】

有机化合物M的结构简式如图所示；其组成元素X；Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q均形成1个共价键，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，Q应该位于第ⅦA族，最外层电子数为7，则Z为N元素；Y、Z、W为同周期相邻元素，则Y为C，W为O元素；X的原子序数小于N，则X为H；Q的原子序数最大，且只有Y、Z、W为同周期相邻元素，则Q为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O，元素简单氢化物的稳定性与其非金属性一直，同一周期从左往右非金属性依次增强，故顺序为H2O>NH3>CH4即A错误；

B．由分析可知，Y、Z、Q分别为C、N、Cl，非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱与其非金属性一直，故顺序为HClO4>HNO3>H2CO3即B错误；

C．简单离子的半径大小比较为，一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故由小到大的顺序为O2-3--即C正确；

D．由分析可知，元素分别为H、N、O，形成的NH3‧H2O为共价化合物，NH4NO2、NH4NO3则为离子化合物；D错误；

故答案为：C。7、C【分析】【详解】

A.生成的胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，所以粒子数目具体无法算出，范围是小于故A错误；

B.题干中未说明标准状况；所以无法计算，故B错误；

C.CO2与N2O的摩尔质量均为因为CO2与N2O均含22个质子，质子物质的量为则质子总数为C正确；

D.由于酯化反应是可逆反应，且反应物也容易挥发，所以不可能全部参加反应，故生成乙酸乙酯的数目小于

答案选C。8、A【分析】【详解】

A．S2-的核电荷数为16，核外电子数=16+2=18，则S2-的结构示意图为A正确；

B．最外层电子数不能超过8，钾原子的结构示意图为B错误；

C．过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为Na+；C错误；

D．左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数为7的碳原子表示为C；D错误；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】（1）加入足量的铁后铜离子被置换出来，则滤渣A中有铜和过量的铁，加入稍过量的稀硫酸后铁溶解，则滤液D中溶质有FeSO4、H2SO4。（2）加入Fe置换出铜，方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）加入H2SO4的目的是溶解过量的铁，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】Cu、FeFeSO4、H2SO4Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑10、略

【分析】【详解】

（1）、由甲处河水呈乳白色，可知在甲处应含有Ca(OH)2；乙处河水呈浅蓝色浑浊，可知乙在甲处的下方且乙排放出的是CuCl2；丙处河水由浑变清，可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，根据上面的推断，四座工厂排出的废液里含有的污染物依次是Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3。

（2）、M在工厂的下方，所以M处的河水中肯定含有的离子有：Ca2+、Cu2+、Cl－、H+。

（3）、在乙处发生的是Ca(OH)2和CuCl2的反应，因甲处河水呈乳白色，说明Ca(OH)2未完全溶解，Ca(OH)2应写成化学式，所以反应的离子方程式是：Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓；丙处河水变清，说明是Ca(OH)2和Cu(OH)2与HCl的反应，反应的离子方程式是：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O、Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O；丁处产生气泡，且河水仍清，故发生的是Na2CO3和HCl的反应，反应的离子方程式是：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O。【解析】①.Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3②.Ca2+、Cu2+、Cl－、H+③.Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓④.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O⑤.Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O⑥.CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O11、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液存在颜色，可推断原溶液中一定有Cu2+；由于Cu2+和COOH-皆不能共存，所以溶液中一定不存在COOH-，而溶液中必须要有阴离子，则必定存在Cl-；又因Cl-与Ag+不能共存，故溶液中不存在Ag＋；余下的H+不能确定，故答案为：Cu2+、Cl-；OH-、COAg+；H+；

（2）6.02×1023个H原子物质的量为1mol，则H2O的物质的量是0.5mol；3.01×1023个Na+的物质的量为0.5mol，则Na2SO4的物质的量为0.25mol；其质量为0.25mol×142g/mol=35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；

（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，M===106g/mol；故答案为：106g/mol。【解析】Cu2+、Cl-OH-、COAg+H+0.50.2535.5106g·mol-112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碘酸钾(KIO3)属于盐，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种化合物中，与碘酸钾(KIO3)均属于盐类物质的是②⑤；

(2)碘酸钾(KIO3)是钾盐；故碘酸钾能溶于水，从图表信息“烹调时待食品熟后加入碘盐”知，碘酸钾在受热时容易分解；

(3)A.荷塘上方的薄雾是水蒸气等小液滴分散在空气中形成的一种气溶胶，A错误；B.薄雾是一种胶体，月光通过薄雾时产生了丁达尔效应，B正确；C.薄雾是一种胶体，薄雾中的微粒直径大约是1~100nm，C错误；D.烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，是一种胶体，但“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分不相同，D错误；故正确的是D。【解析】化合物②⑤能易分解B13、略

【分析】【详解】

四氯化碳是无色液体，难溶于水，密度比水大，所以与水混合静置后，液体分为上下两层，上层为水，下层为四氯化碳；碘微溶于水而易溶于四氯化碳，所以四氯化碳可作萃取剂。把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为无色，这是水层，下层为紫红色，是碘的四氯化碳溶液．这一实验说明了CCl4不溶于水，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度。答案为：无；紫红；碘的四氯化碳溶液；不溶；大；四氯化碳；水。【解析】无紫红碘的四氯化碳溶液不溶大四氯化碳水14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2SO4⑧BaSO4⑨NaOH；水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为②③⑤⑧⑨；

(2)⑤H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸；故答案为⑤；

(3)⑨NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子；故答案为⑨；

(4)⑧BaSO4是难溶于水和酸的盐；故答案为⑧；

(5)④CO2⑥酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；故答案为④⑥；

(6)①Cu属于金属能导电，②熔融NaCl⑦KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电；故答案为①②⑦；

(7)NaHSO4是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】②③⑤⑧⑨⑤⑨⑧④⑥①②⑦NaHSO4==Na++H++SO42—15、A:B:C:D:E【分析】【详解】

(1)由一种元素组成的纯净物属于单质，所以Na属于单质，故选A；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，所以SiO2是氧化物，故选B；由金属与酸根构成的化合物属于盐，所以NH4Cl是盐；故选E。答案为：A；B；E；

(2)能与氢氧化钠()发生中和反应的物质是酸，H2SO4是酸；故选C。答案为：C；

(3)实验室常用于检验气体的试剂是澄清石灰水，故选D。答案为：D。16、略

【分析】【分析】

根据元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl、⑩为Ar。

【详解】

（1）③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小关系为：r(Ca)>r(Mg)>r(Al)r(C)>r(N)；最大的是Ca，故答案为：Ca。

（2）⑦为N，其最高价氧化物对应的水化物式HNO3，其氢化物是NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，NH4+与NO3-之间是离子键，NH4+与NO3-之内是共价键；所以含有的化学键类型有离子键；共价键，故答案为：离子键、共价键。

（3）①为Na、⑧为O，其单质在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为故答案为：

（4）③为Mg、⑤为Al、⑦为N、⑧为O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，其半径由小到大的顺序是r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)，故答案为：r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)。

（5）①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl，同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物中酸性增强，同主族，从上到下，最高价氧化物对应的水化物中酸性减弱，所以酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

（6）③为Mg、⑨为Cl，Mg最外层有2个电子，易失去2个电子，Cl最外层有7个电子，易得到1个电子，二者形成MgCl2，用电子式表示其形成化合物的过程为：故答案为：【解析】Ca离子键、共价键r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)HClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出；

(2)步骤③发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

(3)根据(2)中反应可知，若先酸化，发生反应3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；产生的溴挥发，对大气造成污染，则应运输到目的地后再酸化；

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2；除杂试剂应和氯气反应和溴单质不反应，且不引入新杂质；

a．加入HBr；氯气可以发生反应生成挥发性的HCl，会引入新的杂质，故a不符合题意；

b．加入Na2CO3溶液，与溴单质、氯气都发生反应，b不符合题意；

c．加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故c符合题意；

d．加入Na2SO3溶液；与溴单质；氯气都发生反应，故d不符合题意；

答案选c。【解析】溴的沸点低，易挥发3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2OBr2易挥发，对大气有污染c三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。19、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。20、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。22、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。23、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。24、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。四、结构与性质(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

（1）

根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ´6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为946kJ´2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ´6=1182kJ；若6molP形成P2分子，则可释放的能量为489kJ´2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量；能量越低越稳定。

（2）

含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由KH2PO2是次磷酸的正盐可知，H3PO2为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为其中P共形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，其采取sp3杂化。

（3）

等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到与PO电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。

（4）

由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去(n-1)个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相应的酸根，故该酸根可写为PnO【解析】（1）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量；能量越低越稳定。

（2）sp3

（3）SiF4、SO2F2

（4）PnO26、略

【分析】【分析】

首先根据周期表得出各字母所代表的元素，a为氢，b为锂；c为碳，d为氮，e为氧，f为氟，g为钠，h为镁，i为铝，j为硅，k为硫，l为氯，m为氩，n为钾，o为锰，p为铁，再来分析各小题即可。

【详解】

(1)h为Mg元素；Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式辐射出能量；

(2)o为Mn元素，其基态原子电子排布式为基态Mn2+的电子排布式为其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，因此失去第三个电子比较困难，而p为元素，的电子排布式为其3d能级再失去一个电子可以变为半充满的稳定结构，故其失去第三个电子比较容易；

(3)由图可知，该元素的电离能远大于故为第ⅢA族元素，图中只有符合条件。【解析】①.电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式辐射能量②.Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定③.Al27、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO228、略

【分析】【详解】

(1)因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的可以知道紫色品体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化学键有含有离子键、配位键，因此，本题答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键；配位键；

(3)第二周期中元素形成的氢化物中，水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，且相对分子质量越大，沸点越高，故B曲线为VIIA族元素氢化物沸点；HF分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故D曲线表示IVA族元素氢化物沸点；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键，沸点较高；因此，本题答案是：B；D；结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水、氨气、HF分子之间均形成氢键，沸点较高。【解析】增大苏丹Ⅰ已形成